2022年高考复习方案化学新课标(RJ)课时作业-第3讲-物质的量-气体摩尔体积-.docx

课时作业(三)　[第3讲　物质的量　气体摩尔体积]
基础巩固
1．下列几种说法中正确的是(　　)
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质确定是1 mol
C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2
D．硫酸的摩尔质量为98 g
2．[2022·邢台模拟] 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是(　　)
A．通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NA
B．1 mol OH－参与电解，供应的电子数目为NA
C．标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 L
D．标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为NA
3．[2022·衡水模拟] NA表示阿伏伽德罗常数，下列推断正确的是(　　)
A．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个NH3·H2O
C．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
4．[2022·天津其次次六校联考] 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　)
A．标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子
B．1 mol Na2CO3晶体中含CO数目确定为NA
C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为6 NA
D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
5．[2022·河南开封一模] 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
C．常温常压下，4. 4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
D．标准状况下，2. 24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
6．[2022·江苏苏北四市其次次联考] 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋离子数目为0.01NA
B．当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NA
C．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D．1 L 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋离子数目为0.1NA
7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键
B．100 mL 1 mol·L－1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO
C．常温条件下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子
D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.8 g 18O2均含有0.8NA个质子
8．[2022·安徽合肥一模] 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NA
B．常温常压下，18 mL水中所含氢离子数为10－7NA
C．标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NA
D．23 g组成为C2H6O的有机物，C—H键数目为3NA
9．在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最终气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是(　　)
A．1.3 g·L－1　　　　　
B．1.5 g·L－1
C．1.7 g·L－1
D．2.0 g·L－1
10．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是(　　)

A
B
C
D
甲
物质的粒子数
标准状况下的气体摩尔体积
固体的
体积
溶液中溶质的物质的量浓度
乙
阿伏伽德罗常数
标准状况下的气体体积
固体的
密度
溶液的体积
力气提升
11．[2022·广东卷] 设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．18 g H2O含有10nA个质子
B．1 mol甲苯含有6nA个C—H键
C．标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子
12．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，依据阿伏伽德罗定律推断，下列叙述不正确的是(　　)
A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1　　
D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
13．[2022·吉林质检] 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COO－的总数是0.1NA
B．常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA
C．确定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数确定是4NA
D．1 L 0.1 mol·L－1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA
14．常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最终容器内的压强由大到小的挨次排列正确的是(　　)

图K3­1

编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A. ②>③>①>④
B．③>①＝④>②
C．③>①>④>②
D．④>①>②>③
15．[2022·徐州模拟] 如图K3­2表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)

图K3­2
A．C2H4 B．CH4
C．CO2 D．NO
16．[2022·安阳模拟] 确定温度和压强下，30 L某种气态纯洁物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯洁物若为气态，其体积约是22.4 L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
挑战自我
17．[2022·芜湖模拟] 如图K3­3所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中心。则原来H2、O2的体积之比可能为(　　)

图K3­3
A．2∶7 B．5∶4
C．2∶1 D．7∶2
18．[2022·银川模拟] (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车平安气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。
①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为________(忽视溶液体积的变化)。
②该钠钾合金的化学式为________。

　　课时作业(三)
1．C　[解析] 摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不愿定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，D项单位错误。
2．D　[解析] 任何条件下，1 mol SO3含有的分子数都为NA，A正确；由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知1 mol OH－参与电解供应1 mol电子，B正确；氩气是单原子分子，C正确；水在标准状况下是液态，D不正确。
3．C　[解析] 含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，A不正确；NH3·H2O电离，故1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有NH3·H2O小于0.1NA个，B不正确；0.1 mol氯气参与反应，故转移的电子数均为0.2NA，C正确；10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数应为NA，D不正确。
4．D　[解析] 标准状况下1.12 L 1H2和0.2 g 2H2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，A项正确；Na2CO3是由Na＋和CO构成的，晶体状态CO不水解，1 mol Na2CO3含CO的数目为NA，B项正确；N2O4是NO2的二聚体，其中氮原子和氧原子的比例与NO2相同，C项正确；电解饱和食盐水转移NA个电子，阳极产生气体的物质的量为0.5 mol，在标准状况下体积为11.2 L，因未指明气体所处的温度和压强，D项错误。
5．C　[解析] NaHSO4晶体是由Na＋、HSO离子构成的，0.1 mol NaHSO4中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，而NaHSO4水溶液中电离出Na＋、H＋、SO，此时0.1 mol NaHSO4溶于水阴、阳离子的总数才为0.3NA，A项错误；25 ℃时pH＝13的溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，故1 L该溶液中OH－数目为0.1NA，B项错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44 g·mol－1，且二者都是由三个原子组成的，故4.4 g二者的混合气体含原子数为0.3NA，C项正确；Cl2与H2O的反应是可逆反应，不能进行彻底，D项错误。
6．C　[解析] 未指明溶液的体积，A项错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧的化合价是－1价，生成1 mol O2转移电子2 mol，B项错误；依据阿伏伽德罗定律可知，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量为0.1 mol，且CO和CO2均含有一个碳原子，C项正确；因Fe3＋水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于0.1NA，D项错误。
7．D　[解析] 常温常压下2.24 L CH4的物质的量小于0.1 mol，故甲烷中含共价键小于0.4NA，A项错误；AlO发生水解，其离子数目小于0.1NA个，B项错误；铁与足量的硝酸反应生成Fe3＋，故5.6 g铁发生反应转移电子数0.3NA个，C项错误；标准状况下1.12 L 16O2和1.8 g 18O2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，D项正确。
8．C　[解析] 碳酸钠晶体中的阴离子是CO，0.1 mol Na2CO3·10H2O晶体中阴离子总数等于0.1NA，A项错误；常温下，1 L水中所含氢离子数为10－7NA，B项错误；氦气是单原子分子，标准状况下22.4 L氦气的物质的量是1 mol，故所含原子数为NA，C项正确；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇或甲醚，23 g该有机物若是乙醇含2.5NA的C—H键，若是甲醚则C—H键数目为3NA，D项错误。
9．B　[解析] ρ(O2)＝32 g·mol－1÷22.4 L·mol－1＝1.429 g·L－1，依据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得ρ(混)＝1.5 g·L－1。
10．C　[解析] 依据n＝＝＝cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。
11．A　[解析] 18 g H2O为1 mol，1 mol H2O含有10 mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1 mol甲苯含有8 mol C—H键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。
12．D　[解析] 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，依据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为1∶1，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不愿定相等，D项错误。
13．B　[解析] 1 L 0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中溶质的物质的量为0.1NA，CH3COO－水解使其削减，A项错误；1.6 g O2和O3混合气体中氧原子的总物质的量为0.1 mol，故所含质子数为0.8 mol，B项正确；SO2与O2反应为可逆反应，故2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数小于4NA，C项错误；葡萄糖溶液中分子有葡萄糖分子和水，D项错误。
14．C　[解析] 审题时要留意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏伽德罗定律，三是留意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。①中Cl2＋2HI===2HCl＋I2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。②中NH3＋HCl===NH4Cl，反应后无气体。③中不反应(光照或点燃条件下才反应)。④中发生反应2NO＋O2===2NO2，2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。
15．C　[解析] 由题图可知，相同温度时，p(O2)>p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。各选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。
16．A　[解析] 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质在标准状况下为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不行能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。
17．D　[解析] 设H2、O2的物质的量分别为n(H2)、n(O2)
2H2＋O22H2O
(1)若H2过量，则＝，解得n(H2)∶n(O2)＝7∶2。
(2)若O2过量，则＝，解得n(H2)∶n(O2)＝4∶5。
18．(1)78
(2)①0.75 mol·L－1　②NaK2
[解析] (1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN32Na＋3N2↑，依据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。
(2)①由反应通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑可知：c(OH－)＝＝0.75 mol·L－1。
②设上述合金中含a mol Na，b mol K，则a＋b＝0.075×2，23a＋39b＝5.05，解得a＝0.05，b＝0.1，该钠钾合金的化学式为NaK2。