2022年高考复习方案化学新课标(RJ)课时作业-第3讲-物质的量-气体摩尔体积-.docx

课时作业(三)第3讲物质的量气体摩尔体积基础巩固1下列几种说法中正确的是()A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质确定是1 molC1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D硫酸的摩尔质量为98 g22022邢台模拟 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是()A通常状况下，1 mol SO3含有的分子数为NAB1 mol OH参与电解，供应的电子数目为NAC标准状况下，含NA个氩原子的氩气体积约为22.4 LD标准状况下，V L水含有的氧原子个数约为NA32022衡水模拟 NA表示阿伏伽德罗常数，下列推断正确的是()A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B1 L 0.1 molL1的氨水含有0.1NA个NH3H2OC5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为2NA42022天津其次次六校联考 用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子B1 mol Na2CO3晶体中含CO数目确定为NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数为6 NAD惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L52022河南开封一模 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC常温常压下，4. 4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NAD标准状况下，2. 24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA62022江苏苏北四市其次次联考 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H离子数目为0.01NAB当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3离子数目为0.1NA7设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温常压下，2.24 L CH4中含有0.4NA个共价键B100 mL 1 molL1 NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlOC常温条件下，5.6 g Fe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子D标准状况下，1.12 L 16O2和1.8 g 18O2均含有0.8NA个质子82022安徽合肥一模 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.1 mol Na2CO310H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，18 mL水中所含氢离子数为107NAC标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NAD23 g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为3NA9在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应：3O22O3，最终气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()A1.3 gL1B1.5 gL1C1.7 gL1 D2.0 gL110只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏伽德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积力气提升112022广东卷 设nA为阿伏伽德常数的数值，下列说法正确的是()A18 g H2O含有10nA个质子B1 mol甲苯含有6nA个CH键C标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子12同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，依据阿伏伽德罗定律推断，下列叙述不正确的是()A同温同压下甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比为11132022吉林质检 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中CH3COO的总数是0.1NAB常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NAC确定条件下，2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数确定是4NAD1 L 0.1 molL1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1NA14常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最终容器内的压强由大到小的挨次排列正确的是()图K31编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. BC D152022徐州模拟 如图K32表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()图K32AC2H4 BCH4CCO2 DNO162022安阳模拟 确定温度和压强下，30 L某种气态纯洁物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯洁物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L挑战自我172022芜湖模拟 如图K33所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中心。则原来H2、O2的体积之比可能为()图K33A27 B54C21 D72182022银川模拟 (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车平安气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为_(忽视溶液体积的变化)。该钠钾合金的化学式为_。课时作业(三)1C解析 摩尔是物质的量的单位，A错；B项6.021023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不愿定是1 mol，如含6.021023个Na的Na2CO3为0.5 mol，D项单位错误。2D解析 任何条件下，1 mol SO3含有的分子数都为NA，A正确；由4OH4e=2H2OO2知1 mol OH参与电解供应1 mol电子，B正确；氩气是单原子分子，C正确；水在标准状况下是液态，D不正确。3C解析 含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，A不正确；NH3H2O电离，故1 L 0.1 molL1的氨水含有NH3H2O小于0.1NA个，B不正确；0.1 mol氯气参与反应，故转移的电子数均为0.2NA，C正确；10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数应为NA，D不正确。4D解析 标准状况下1.12 L 1H2和0.2 g 2H2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，A项正确；Na2CO3是由Na和CO构成的，晶体状态CO不水解，1 mol Na2CO3含CO的数目为NA，B项正确；N2O4是NO2的二聚体，其中氮原子和氧原子的比例与NO2相同，C项正确；电解饱和食盐水转移NA个电子，阳极产生气体的物质的量为0.5 mol，在标准状况下体积为11.2 L，因未指明气体所处的温度和压强，D项错误。5C解析 NaHSO4晶体是由Na、HSO离子构成的，0.1 mol NaHSO4中阳离子和阴离子的总数为0.2NA，而NaHSO4水溶液中电离出Na、H、SO，此时0.1 mol NaHSO4溶于水阴、阳离子的总数才为0.3NA，A项错误；25 时pH13的溶液中c(OH)0.1 molL1，故1 L该溶液中OH数目为0.1NA，B项错误；CO2和N2O的摩尔质量都是44 gmol1，且二者都是由三个原子组成的，故4.4 g二者的混合气体含原子数为0.3NA，C项正确；Cl2与H2O的反应是可逆反应，不能进行彻底，D项错误。6C解析 未指明溶液的体积，A项错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2中氧的化合价是1价，生成1 mol O2转移电子2 mol，B项错误；依据阿伏伽德罗定律可知，2.24 L CO和CO2混合气体的物质的量为0.1 mol，且CO和CO2均含有一个碳原子，C项正确；因Fe3水解，溶液中Fe3的物质的量小于0.1NA，D项错误。7D解析 常温常压下2.24 L CH4的物质的量小于0.1 mol，故甲烷中含共价键小于0.4NA，A项错误；AlO发生水解，其离子数目小于0.1NA个，B项错误；铁与足量的硝酸反应生成Fe3，故5.6 g铁发生反应转移电子数0.3NA个，C项错误；标准状况下1.12 L 16O2和1.8 g 18O2的物质的量都是0.05 mol，所含的质子数也相等，D项正确。8C解析 碳酸钠晶体中的阴离子是CO，0.1 mol Na2CO310H2O晶体中阴离子总数等于0.1NA，A项错误；常温下，1 L水中所含氢离子数为107NA，B项错误；氦气是单原子分子，标准状况下22.4 L氦气的物质的量是1 mol，故所含原子数为NA，C项正确；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇或甲醚，23 g该有机物若是乙醇含2.5NA的CH键，若是甲醚则CH键数目为3NA，D项错误。9B解析 (O2)32 gmol122.4 Lmol11.429 gL1，依据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得(混)1.5 gL1。10C解析 依据ncV可知，A、B、D中都能求出物质的量。11A解析 18 g H2O为1 mol，1 mol H2O含有10 mol质子，A项正确；甲苯的分子式为C7H8，1 mol甲苯含有8 mol CH键，B项错误；气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体，22.4 L氨水的物质的量不是1 mol，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。12D解析 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，推知12，M(甲)M(乙)，依据密度公式，气体的密度等于质量除以体积，在同温同压下甲、乙密度之比为11，A项正确；甲、乙的相对分子质量相等，B项正确；同温同体积下，气体的物质的量与压强成正比，等质量的甲、乙气体的物质的量相等，所以压强也相等，C项正确；相对分子质量相等、质量相等，甲、乙分子数相等，但是甲、乙分子的组成不确定，可能为单原子分子、双原子分子、三原子分子或多原子分子，原子数不愿定相等，D项错误。13B解析 1 L 0.1 molL1的CH3COONa溶液中溶质的物质的量为0.1NA，CH3COO水解使其削减，A项错误；1.6 g O2和O3混合气体中氧原子的总物质的量为0.1 mol，故所含质子数为0.8 mol，B项正确；SO2与O2反应为可逆反应，故2 mol SO2和1 mol O2发生反应，转移的电子总数小于4NA，C项错误；葡萄糖溶液中分子有葡萄糖分子和水，D项错误。14C解析 审题时要留意三个问题：一是气体X与Y可能反应，二是压强大小比较需要应用阿伏伽德罗定律，三是留意2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为a mol。中Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为1.5a mol。中NH3HCl=NH4Cl，反应后无气体。中不反应(光照或点燃条件下才反应)。中发生反应2NOO2=2NO2，2NO2N2O4，反应后气体的物质的量介于a mol与1.5a mol之间。15C解析 由题图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。各选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。16A解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质在标准状况下为气态，则其体积为22.4 L，故该温度和压强不行能是标准状况，在此状况下，Vm30 Lmol1。17D解析 设H2、O2的物质的量分别为n(H2)、n(O2)2H2O22H2O(1)若H2过量，则，解得n(H2)n(O2)72。(2)若O2过量，则，解得n(H2)n(O2)45。18(1)78(2)0.75 molL1NaK2解析 (1)叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN32Na3N2，依据产生氮气的量可以计算分解的叠氮化钠的量。(2)由反应通式：2R2H2O=2ROHH2可知：c(OH)0.75 molL1。设上述合金中含a mol Na，b mol K，则ab0.0752，23a39b5.05，解得a0.05，b0.1，该钠钾合金的化学式为NaK2。