2020年高考化学单元评估检测(三)(人教版-四川专供).docx

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单元评估检测（三）
第三章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.下列有关金属及其化合物的学问说法正确的是(　　)
A.Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
B.铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应
C.常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D.观看焰色反应试验为黄色火焰,则确定含有Na+
2.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;
③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是(　　)
A.①②　　　B.②④　　　C.②③　　　D.①④
3.已知单质A、B和化合物C,符合此转化关系:A+BC
A+B,则C物质可能为(　　)
A.HCl　　　　　　　　　　 B.Na2O2
C.CuO D.FeCl3
4.（2021·成都模拟）将a g镁铝合金投入到x mL 2 mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为（a+1.7）g，则下列说法正确的是（　　）
A.镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA
B.x=2y
C.标准状况下共放出氢气22.4 L
D.2x=y
5.“类推”的思维方式在学习与争辩中经常接受,但有时会产生错误结论。下列类推结论中,正确的是(　　)
A.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B.由Na2O中阴阳离子个数比为1∶2,可推出Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C.由钠与冷水猛烈反应,可推知钾也能与冷水猛烈反应
D.由“2Fe+3Br2====2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2====2FeI3”反应也能发生
6.(2021·宜宾模拟)CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图 所示。下列说法不正确的是(　　)

A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B.相对于途径①、③,途径②更好地体现了绿色化学思想
C.混合气体X不能使品红溶液褪色
D.Y可以是葡萄糖
7.(力气挑战题)已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X可能是(　　)

选项
W
X
A
S
Fe
B
Cl2
Fe
C
CO2
Ca(OH)2溶液
D
氨水
AlCl3溶液
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(12分)(2021·石家庄模拟)阅读以下内容,回答问题。
冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(或H2,或CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。四种方法各有优缺点,在工业上均有应用。
(1)一种无色气体A与红热的炭反应,得到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜反应,又得到A,则A、B分别为　　　　(填序号)。
A.O2、CO2　 B.O2、CO　 C.CO2、CO　 D.CO、CO2
(2)下列说法错误的是　　　　(填序号)。
A.对废旧金属的最好处理方法是回收再利用
B.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C.活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
(3)钛(Ti)有“将来钢铁”之称。工业上常以:TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行　　　　(填序号)。
A.稀有气体中　　　　　　B.空气中
C.氮气中 D.CO2气体中
9.(16分)（力气挑战题）钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增加合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增加其耐高温强度及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式:___________　。
(2)反应①的尾气可以再利用,写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂_____________　。
(3)假如在试验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有　______。
(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼,三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠;三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为　________　　　。
(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH42CO+2H2,
CH4+H2OCO+3H2。含甲烷体积分数为80%的aL(标准状况)自然 气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼,理论上能生产钼的质量为　　　　。
10.(16分)(2021·内江模拟)CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2,为制备纯洁的CuCl2·2H2O晶体,拟定试验步骤如图所示:

请回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,将Fe2+转化为Fe3+最好选用下列氧化剂中的　　　(填字母)。
A.K2Cr2O7　　　　　B.NaClO　　　　　C.H2O2
该反应的离子方程式为　________________。
(2)在步骤Ⅱ中,加入Y的目的是为了调整溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全,Y可以是下列物质中的　　(填字母)。
A.NaOH　　　　 B.Cu　　　　 C.Cu2(OH)2CO3
(3)步骤Ⅲ应把握的试验条件是 _____________________。
11.(14分)已知有如图所示物质的相互转化,试回答:

(1)写出B的化学式　　　　,D的化学式　　　　。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 ______________________________。
(3)向G溶液中加入A时反应的离子方程式为 ______________________。
(4)A与稀盐酸反应生成0.1 mol气体,转移电子数为　_______　　　。
答案解析
1.【解析】选C。Na与MgCl2溶液反应时钠先与水反应生成NaOH和氢气,NaOH再与MgCl2反应,A项错;氢氧化铝也能与弱酸如CH3COOH反应,B项错;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,所以可用铁制容器贮运浓硫酸,C正确;焰色反应是金属元素的现象,该现象对应的物质可能是化合物也可能是单质,D项错。
2.【解析】选B。Fe2O3溶于稀硫酸生成Fe3+,KNO3溶于稀硫酸,相当于生成稀硝酸,可发生如下反应:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+,
3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O。故②④符合题意。
3.【解析】选A。若C为Na2O2,惰性电极电解NaOH的水溶液,得不到金属钠,B错误;若C为CuO,不溶于水,C错误;若C为FeCl3,惰性电极电解含Fe3+的溶液不能得到Fe单质,D错误。
4.【解析】选D。由题意得沉淀质量为（a+1.7）g，可知增加的质量为OH-的质量，即n（OH-）==0.1 mol，金属镁铝同盐酸反应消耗HCl即为0.1 mol，生成氢气为0.05 mol，在标准状况下体积为1.12 L，C错；依据得失电子守恒可知，生成0.05 mol H2即转移0.1 mol电子，即转移的电子数为0.1NA，A错；由题意可知，得到最大的沉淀量，即NaOH把剩余的盐酸消耗完后，将MgCl2、AlCl3又全部转化成Mg（OH）2、Al（OH）3，可由Cl守恒得2x=y，可知D正确，B错误。
5.【解析】选C。A不正确,盐酸不能腐蚀玻璃;B不正确,Na2O2中阴阳离子个数比也是1∶2的;铁离子的氧化性强于单质碘的,所以不存在FeI3,答案选C。
6.【解析】选C。Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O,故n(H2SO4)∶n(HNO3)=3∶2,A正确。途径①、③中均产生了污染环境的气体(NO和SO2),而途径②无污染性气体生成,且原子利用率最高,符合绿色化学的思想,B正确。混合气体X中含有SO2,能使品红溶液褪色,C错误。
7.【解题指南】解答本题要留意以下2点:
(1)转化关系中的“少量”“过量”对生成物的影响。
(2)将表中各项物质代入转化关系图中,逐项分析。
【解析】选C。Fe与Cl2反应只生成FeCl3,Fe与S反应只生成FeS,与反应物的用量无关,选项A、B不符合题意。Al(OH)3不溶于氨水,故D项不符合题意。
【方法技巧】反应物的量与反应产物的关系
(1)Fe及其化合物的反应中,常见与反应物用量有关的有:
①Fe与足量硝酸反应生成Fe3+,而Fe过量时生成Fe2+;
②Cl2与过量的FeBr2溶液反应时只有Fe2+被氧化,而Cl2过量时,Fe2+和Br-均被氧化。
(2)下列反应与反应物的用量无关:
①FeO与硝酸反应只能生成Fe3+;
②Fe与Cl2反应只能生成FeCl3;
③Fe与S反应只能生成FeS;
④Cu与S反应只能生成Cu2S;
⑤S与O2反应只能生成SO2。
8.【解析】(1)CO具有还原性,可还原CuO得到Cu;(2)对于Na、Mg、Al等活泼金属不能通过电解其盐溶液制得,而是电解熔融态的氧化物或盐制得;(3)Mg简洁和O2、N2、CO2反应,故该反应需在稀有气体中进行。
答案:(1)C (2)C (3)A
9.【解析】(1)二硫化钼与氧气在高温下反应生成三氧化钼和二氧化硫;三氧化钼与氢气反应生成钼和水。钼酸铵与盐酸发生复分解反应生成难溶的钼酸和氯化铵。
(2)二氧化硫可收集再利用,制备硫酸和盐类等。
(3)操作1和操作2都分别固体与液体混合物,都是过滤操作。
(4)钼酸是二元酸,直接写出钼酸钠。
(5)依据反应方程式知,1 mol甲烷完全反应生成4 mol还原性气体,而:3CO+MoO3Mo+3CO2,3H2+MoO3Mo+3H2O,3 mol还原性气体理论上生成
1 mol钼。
n(CH4)= ×80%,n(H2+CO)= ×80%×90%×4 mol,n(Mo)= ×mol=mol,m(Mo)= mol×96 g·mol-1≈4.11ag。
答案:(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2
(2)H2SO4、Na2SO3[或Na2SO4、(NH4)2SO4等]
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒
(4)Na2MoO4
(5)4.11ag
10.【解析】本题是利用Fe3+与Cu2+在不同pH范围内水解程度不同,使Fe3+水解生成沉淀进行除杂,从而得到较纯洁的CuCl2·2H2O。应先用氧化剂氧化Fe2+生成Fe3+,所给氧化剂中H2O2不引入杂质,也不会造成环境污染,为最佳选择。Fe2+被氧化为Fe3+后,再加入CuO或Cu2(OH)2CO3,来调整溶液的pH,让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2+易水解,故在加热析出CuCl2·2H2O晶体时,要通入HCl气体以防止水解。
答案:(1)C　 2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O
(2)C
(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体,同时通入氯化氢气体防止水解
11.【解析】白色沉淀E在空气中放置转变为红褐色沉淀F,则E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCl3;A与稀盐酸反应生成溶液B和气体,则A能与FeCl3溶液反应生成B溶液,故A为Fe,B为FeCl2。D溶液与AgNO3溶液反应产生不溶于HNO3的白色沉淀,且焰色反应显紫色,则D为KCl,C溶液为KOH。
答案:(1)FeCl2　KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
(3)2Fe3++Fe====3Fe2+
(4)0.2NA
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