辽宁省朝阳市重点高中协作校2021届高三上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

辽宁省朝阳市重点高中协作校2021届高三上学期
期中考试试题（化学）

考试时间：90分钟 试题分数：100分
可能用到的相对原子质量为：Na:23 O:16 C:12 S:32 Cu:64 Ba:137
Cl:35.5 Mg:24 Al:27 N:14
卷Ⅰ （共44分）
一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分）
1、下列说法正确的是:
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．水力发电是将化学能转化为电能的过程
C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
2、某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂
C．N2O4发生氧化反应 D．氧化产物与还原产物的质量比为2:1
3、下列说法不正确的是
A．在纯水中加入能水解的盐确定促进水的电离
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小
D．常温下醋酸分子不行能存在于pH＞7的碱性溶液中
4、美国科学家最近制造了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm～60 nm)。下列有关说法中错误的是：
A．检测时NaAuCl4发生氧化反应
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO
C．葡萄糖具有还原性
D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
5、下列叙述错误的是:
A．CuSO4·5H2O是一种化合物
B．分散系确定是混合物
C．碱性氧化物不愿定是金属氧化物
D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
6、下列说法正确的是：
A、标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA
B、1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的电子数均为9NA
C、在加热条件下，100 mL18.4 mol/L的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92 NA
D、当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，生成碳酸钠的质量为21.6 g
7、下列说法正确的是：
A、向500mL 1 mol /LNa2CO3溶液中，滴加600mL 1 mol /LHCl 得到标况下
CO2体积为2.24L
B、电解精炼铜时，若阴极得到2摩尔电子，则阳极质量削减64克
C、将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1
D、可用pH试纸测得氯水的酸性强弱
8、下列离子方程式正确的是：
A、等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与KAl(SO4)2溶液混合：3Ba2＋＋6OH－＋2 Al3+＋3SO42-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
C、Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D、向NaOH溶液中加入金属铝：Al＋2OH- === AlO＋2H2O
9、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不行能是:

选项
A
B
C
D
X
C
Fe
Ca(OH)2溶液
AlCl3
W
O2
HNO3
CO2
NH3·H2O
10、下列说法正确的是：
A、过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B、向Fe(NO3)2溶液加入盐酸，由于酸性增加抑制Fe2+的水解，使c(Fe2+)增大
C、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中，再加入KSCN溶液，溶液确定变为血红色
D、把确定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中，不行能毁灭只有铁剩余没有铜剩余的状况
二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共3×8=24分）
11、下列比较不正确的是
A．等浓度的NH4HSO4、 NH3·H2O、 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的五种溶液，其中(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(NH)最大
B. NaClO和BaCl2混合溶液： c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)＋c(Cl－)
C. 25 ℃下，0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 YOH(一元弱碱)溶液等体积混合(忽视混合后溶液体积的变化)，则c(Cl-)＝c(Y+)＋c(YOH)＝0.2 mol·L－1
D. 常温下，将0.2 mol·L－1某一元碱ROH溶液和0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混 合，混合后溶液pH<7，则c(ROH)>c(R＋)
12、将E和F加入密闭容器中，在确定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽视固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
下列说法错误的是：
A. b＜f
B. B. 915℃、2.0MPa时E的转化率为50%
C. 该反应的△S＞0
D. K(1000℃)＞K(810℃)
13、如图推断，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋
B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
14、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再转变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
A． B． C．n=m+17V c D．5/3 m ＜ ＜
15、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13 mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17 mol2·L－2 下列说法正确的是:
A、在常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数
B在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17 mol2·L－2
C常温下，将1mL 1.0×10－2 mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14 mol/L
D、向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变
16、试验室需480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是精确     无误的，下列状况会引起配制溶液的浓度偏高的是:
A．称取氢氧化钠20.0 g
B．定容时俯视观看刻度线
C．移液时，对用于溶解氢氧化钠的烧杯没有进行冲洗
D．移液用玻璃棒引流时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线上方
17、已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是:
①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：
2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸取溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-
A、 ② ④ B 、 ① ③ C 、 ② ③ D、 ① ④

18、某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入确定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋
B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1
C．原溶液中确定含有SO和Na＋
D．反应最终形成的溶液中溶质只有Na2SO4
卷Ⅱ（共56分）
三、填空题
19、（6分）
1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

1 mol NH(aq) 全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______________ 。
2）、电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，

写出该电解池的电极反应式

阳极： __________________________ 阴极：________________________________

20、（18分）
I、（8分）以下是依据确定的分类标准，对某些物质与水的反应状况进行分类的分类图。请依据你所学的学问按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：__________________
(2)D组物质包括_________________________________(填化学式)。
(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_________。
(4)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
II、（10分）下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。A、C为无色气体。

(1)、物质M可以是________或________，C是________，F是________。
(2)、反应①的化学方程式_________________________________________。
(3)、反应②的离子方程式_______________________________________________。
(4)、F→G的化学方程式___________________________________________。
21、（13分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某试验小组为了争辩该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下试验方案和试验装置：

Ⅰ.探究该合金的某些性质：
(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，缘由是_________________________________________________________________。
(2)点燃酒精灯一段时间后，A中猛烈反应，请写出A中反应的化学方程式：____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3) 在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式

Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：
(4)装置F的作用是_______________________________________________________。
(5)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)
(6)若将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中毁灭黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸取SO2气体________mol(不考虑溶解的SO2)。
22、（13分）
I、回答下列问题
1)、已知常温下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3 的电离平衡常数为K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2 ；
则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3　④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列挨次为_____________
2)、NaHSO3具有较强还原性可以将碘盐中的KIO3氧化为单质碘，试写出此反应的离子反应方程式_______________________________________
3)、在浓NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是_________________，用离子方程式表示产生上述现象的缘由：__________________
II、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
(1)①在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 与过量氨水(B) 反应，为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为已沉淀完全。现向确定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。请写出计算过程_____________________________________
23、（6分）某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现接受下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被硫酸吸取，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示：

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为__________________________________
(2)为使生成的氨气被硫酸吸取时不发生倒吸，可以选用下列装置中的________。

(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是________%(保留一位小数)。

高三化学试卷答案
一、选择题（每题只有一个正确答案 每题2分 共2×10=20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
D
A
C
D
A
A
D
D
二、选择题（每题只有一个正确答案 每题3分 共3×8=24分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
D
C
C
B
D
B

三、填空题
19、6分
(1) NH(aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO(aq)＋H2O(l) ΔH＝－346 kJ·mol－1 (2分)
(2) 阳极：NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ (2分)
阴极：NO＋5e－＋ 6H＋===NH＋ H2O (2分)
20、（18分）
I、（8分）
(1)是否与水发生氧化还原反应 （1分）
(2)Cl2、Na2O2、NO2 （3分）
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （2分）
(4) Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋ （2分）
II、（10分）方程式2分 其余1分
(1)(NH4)2CO3　NH4HCO3　NH3　NO2
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4) 3NO2＋H2O=2HNO3+NO↑
21、（13分）
(1)Fe在冷的浓硫酸中钝化，碳在常温下不与浓硫酸反应 （2分）
(2)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、（2分）
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2分）
(3)BaSO4　BaSO3 （2分）
(4)　防止空气中的水蒸气和CO2进入E，削减试验误差（1分）
(5)×100% （2分）
（6）2.5n （2分）
22、13分
I、 1）②④①③⑤ (2分)
2）、5HSO3- + 2IO3- = I2 +5SO42- +3H+ +H2O (2分)
3）H2和NH3 (2分) ； Mg＋2NH===Mg2＋＋2NH3 ↑＋H2 ↑　 (2分)
II、(1) ①Al(OH)3 (1分) ②B　(1分)
(2) 不含有(1分) , Fe3＋完全沉淀时，c(OH－)3＝＝＝4.0×10－33，c(Al3＋)·(OH－)3＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34<Ksp[Al(OH)3]，所以没有生成Al(OH)3沉淀。(2分)
23、（6分 每空2分）
(1)HCO＋OH－===CO＋H2O　(2)ABD　(3)16.8　(4)0.68 g