资源描述
泉港一中2022-2021学年上学期期末考试
高一化学试题
（考试时间：90分钟 总分：100分）
命题人：泉港一中 吴锦源 审题人：泉港一中 李如祥
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Fe:56
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在确定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )
A.铜 B.食盐 C.硫酸 D.酒精
2.下列用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )
A
B
C
D
用品
食盐
小苏打
明矾
漂白粉
有效成分
NaCl
NaHCO3
KAl(SO4)2•12H2O
CaCl2
用途
做调味品
做发酵粉
做净水剂
做消毒剂
3. 人类探测月球发觉，在月球的土壤中含有较丰富的质子数为2，质量数为3的氦，它可以作为将来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( )
A. 34He B. 23He C. 24He D. 33He
4．下列说法中错误的是( )
A.AgBr见光会分解，可用于制感光材料
B.碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉
C.因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌
D.由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输
5．下列关于Na和Na+ 的叙述中，错误的是 ( )
A.它们相差一个电子层
B.它们的化学性质相像
C.钠原子，钠离子均为同一元素
D.它们的最外层电子数不同
6．氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。
2CHCl3+O2==2HCl+2COCl2(光气)
光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )
A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液
7．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液马上呈红色。该化合物是下列物质中( )
A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D. FeO
8．某溶液中存在大量的H+、Cl－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的是( )
A.CO32－ B.Ba2＋ C.Ag＋ D.Al3＋
9．要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：( )
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．氨水 D．AgNO3溶液
10．下列离子方程式正确的是( )
A.氨水和盐酸反应：OH－+ H+ = H2O
B.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ + OH－= H2O
C.碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32－+2H+ =CO2↑+ H2O
D.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu
11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A.常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子
B.标准状况下， 22.4L H2O含有NA个H2O分子
C.1mol Na与足量水反应转移2NA个电子
D.0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO－
12．关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）
A．SiO2是生产粗硅的主要原料
B．晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料
C．水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞
13.下列所涉及的反应不属于置换反应的是（ ）
A.用铝热反应焊接铁轨
B.镁条在二氧化碳中燃烧
C.用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气
D.用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板
14．下列有关金属的工业制法中，错误的是( )
A.制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠
B.制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁
C.制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁
D.制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅
15．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物养分液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的养分液，需三种固体的物质的量为（ ）
A. NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12mol
B. NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24mol
C. NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25mol
D. NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol
16．已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物确定不行能是（ ）
A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO4
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（每空2分，总共52分）
17．(12分)下图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一。
（1）钠离子的结构示意图为 ，含钠元素的物质焰色反应时呈 色。
（2）写出A、B、E、F的化学式
A ，B ，E ，F 。
18．（12分） 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可接受如下工艺流程(反应条件已经省略)：
NaOH
固体B
请回答下列问题：
（1）图中（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）步骤中涉及分别溶液与沉淀的试验方法是___________（填操作名称）。
（2）Al2O3是两性氧化物， SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，依据它们的性质，推断固体B的成分是___________（填化学式）。
（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是 ，
沉淀C的化学式是 。
（4）假如溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗？为什么？
。
（5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式： 。
A
B
C
19．（12分）某化学爱好小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液。他们按右图装置进行试验，即可制得FeCl3溶液。 请回答下列问题：
（1）A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是
（填试剂名称）。
（2）B中发生反应的化学方程式是
。
（3）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出试验步骤和试验现象）
。
（4）C是尾气处理装置，烧杯中应当盛放的是 溶液，作用是 ，
发生反应的离子方程式是 。
20．（16分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：
Ⅰ、方案一：称取10g样品按下图装置进行测定。
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）装置D的作用是 。
（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0ｇ，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
（4）此方案的试验结果数值偏小，可能的缘由是 。
Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。
回答下列问题：
（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制过程中不需要用到的仪器是 。
②配制过程中毁灭以下状况，对所配制溶液浓度无影响的是 。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒。
B．假如加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。
C．容量瓶没有干燥。
（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是 。
（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为 。
(此页没有内容)
泉港一中2022-2021学年上学期期末考试
高一化学答题卷
一．选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题（52分）
17．（12分）
（1） ， 。
（2） ， ， ， 。
18．（12分）
（1）___________。 （2）___________。
（3） ， 。
（4） 。
（5） 。
19．（12分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） ， ，
。
20．（16分）
Ⅰ、
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
Ⅱ、
（1）① 。② 。
（2） 。
（3） 。
泉港一中2022-2021学年上学期期末考试高一化学
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
B
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
C
B
D
A
17．（12分）
(1)略，黄 （2）NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH
18．（12分）
(1)过滤 (2)SiO2 (3)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe(OH)3
(4)不行以，由于生成的Al(OH)3会溶于过量的盐酸中
（5）2Al2O34Al +3O2↑
19．（12分）
(1) 浓盐酸 （2）2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
（3）取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成
（4）NaOH溶液，吸取多余的Cl2 ，防止污染空气。 Cl2+2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
20．（16分）
Ⅰ、
(1)2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ (2)吸取空气中的水和二氧化碳
(3)76.4% (4)CO2残留于AB装置中
Ⅱ、
（1）①D ②C (2) 2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(3)84%
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