福建省泉港一中2020-2021学年高一年上学期期末考化学试卷-Word版含答案.docx

泉港一中2022-2021学年上学期期末考试高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）命题人：泉港一中 吴锦源 审题人：泉港一中 李如祥相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Fe:56第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质在确定条件下能够导电，但是不属于电解质的是( )A.铜 B.食盐 C.硫酸 D.酒精2.下列用品所对应的有效成分和用途有错误的是( )ABCD用品食盐小苏打明矾漂白粉有效成分NaClNaHCO3KAl(SO4)212H2OCaCl2用途做调味品做发酵粉做净水剂做消毒剂3. 人类探测月球发觉，在月球的土壤中含有较丰富的质子数为2，质量数为3的氦，它可以作为将来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为( )A.34He B.23He C.24He D.33He4下列说法中错误的是( )A.AgBr见光会分解，可用于制感光材料 B.碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉 C.因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌 D.由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输 5下列关于Na和Na+ 的叙述中，错误的是( )A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相像C.钠原子，钠离子均为同一元素D.它们的最外层电子数不同6氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎而被空气氧化，产生光气。 2CHCl3+O2=2HCl+2COCl2(光气)光气有剧毒。为防止事故发生，用以检验氯仿是否变质的试剂是( )A. 澄清石灰水B. 硝酸银溶液 C. 漂白粉溶液 D. 氢氧化钠溶液7将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液马上呈红色。该化合物是下列物质中( ) A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D. FeO8某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是( )A.CO32 B.Ba2 C.Ag D.Al39要使氯化铝溶液中的A13+完全转化成A1(OH)3沉淀，应选用的试剂是：( )ANaOH溶液 B稀盐酸 C氨水 DAgNO3溶液10下列离子方程式正确的是( )A.氨水和盐酸反应：OH+ H+ = H2OB.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH= H2OC.碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32+2H+=CO2+ H2OD.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu11设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.常温下，18gH2O中含有2NA个氢原子B.标准状况下， 22.4L H2O含有NA个H2O分子C.1mol Na与足量水反应转移2NA个电子D.0.1 molL1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO12关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）ASiO2是生产粗硅的主要原料B晶体硅（Si）是生产光缆和光导纤维的主要原料C水泥、玻璃、陶瓷的主要成份都是硅酸盐D盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用磨口玻璃塞13.下列所涉及的反应不属于置换反应的是（ ）A.用铝热反应焊接铁轨 B.镁条在二氧化碳中燃烧 C.用铝和氢氧化钠溶液反应制取氢气 D.用铜和氯化铁溶液反应，制作印刷电路板14下列有关金属的工业制法中，错误的是( )A.制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B.制镁：以海水等为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁C.制铁：以焦炭和铁矿石等为原料，用CO还原铁矿石得铁D.制硅：用焦炭还原二氧化硅制得粗硅15欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物养分液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的养分液，需三种固体的物质的量为（ ）A. NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12mol B. NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24mol C. NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25mol D. NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol16已知浓硝酸具有强氧化性，HNO3（浓）和S加热生成NO2，从得失电子的角度分析：该反应的含硫产物确定不行能是（ ）A.H2S B.SO2 C.SO3 D.H2SO4第卷（非选择题 共52分）二、填空题（每空2分，总共52分）17(12分)下图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一。（1）钠离子的结构示意图为 ，含钠元素的物质焰色反应时呈 色。（2）写出A、B、E、F的化学式A，B ，E，F。18（12分） 工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可接受如下工艺流程(反应条件已经省略)：NaOH固体B请回答下列问题：（1）图中（）、（）、（）步骤中涉及分别溶液与沉淀的试验方法是_（填操作名称）。（2）Al2O3是两性氧化物， SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，依据它们的性质，推断固体B的成分是_（填化学式）。（3）Fe2O3和盐酸反应的化学方程式是 ，沉淀C的化学式是 。（4）假如溶液D中通入“过量CO2”，改成通入“过量HCl”可以吗？为什么？ 。（5）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式： 。ABC19（12分）某化学爱好小组利用FeCl2溶液与Cl2反应制取FeCl3溶液。他们按右图装置进行试验，即可制得FeCl3溶液。 请回答下列问题：（1）A是制取Cl2的装置，分液漏斗中装的是 （填试剂名称）。（2）B中发生反应的化学方程式是 。（3）如何检验B已有FeCl3生成（简要写出试验步骤和试验现象） 。（4）C是尾气处理装置，烧杯中应当盛放的是 溶液，作用是 ，发生反应的离子方程式是 。20（16分）某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：、方案一：称取10g样品按下图装置进行测定。（1）装置A中反应的化学方程式为 。（2）装置D的作用是 。（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0，则样品中NaHCO3的质量分数为。（4）此方案的试验结果数值偏小，可能的缘由是。、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积。回答下列问题：（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；配制过程中不需要用到的仪器是。配制过程中毁灭以下状况，对所配制溶液浓度无影响的是。A没有洗涤烧杯和玻璃棒。B假如加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。C容量瓶没有干燥。（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是 。（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为。(此页没有内容)泉港一中2022-2021学年上学期期末考试高一化学答题卷一选择题（每题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（52分）17（12分）（1） ， 。（2）， ，。18（12分）（1）_。 （2）_。（3） ， 。（4） 。（5） 。19（12分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ， ， 。20（16分）、（1） 。（2） 。（3）。（4） 。、（1） 。 。（2） 。（3）。泉港一中2022-2021学年上学期期末考试高一化学参考答案题号12345678答案ADBCBBDD题号910111213141516答案CDABCBDA17（12分）(1)略，黄 （2）NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 NaOH18（12分）(1)过滤 (2)SiO2 (3)Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe(OH)3(4)不行以，由于生成的Al(OH)3会溶于过量的盐酸中（5）2Al2O34Al +3O219（12分）(1) 浓盐酸 （2）2FeCl2+Cl22FeCl3（3）取少量加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，说明已经有FeCl3生成（4）NaOH溶液，吸取多余的Cl2 ，防止污染空气。 Cl2+2OH=ClClOH2O20（16分）、(1)2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2 (2)吸取空气中的水和二氧化碳(3)76.4% (4)CO2残留于AB装置中、（1）DC (2) 2NaHCO3 +H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2(3)84%