陕西省西安市第一中学2022届高三上学期期中考试化学试题-Word版含答案.docx

西安市第一中学2021-2022学年度第一学期高三班级期中考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 K：39 Fe：56 第I部分 选择题（共50分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 50分）1、下列叙述错误的是A葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同D化学变化中确定有能量变化，而有能量变化过程不愿定发生化学反应2、图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA4、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的推断正确的是A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等5、下列关于钠及其化合物的说法正确的是钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为猛烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性挨次表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应AB C D 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、SO42、ClCc(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO37、下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是（）ACa（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液BNaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液CNa2CO3溶液和稀盐酸DFe和稀硝酸8、在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的四分之一处 ，然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间，假如忽视水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A3：4B4：5C2：1D4：39、下列离子方程式正确的是A.H2O2+2OH- = 2H2O+O2 B.Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2O C.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OD.3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O 10、利用右图所示装置进行下列试验，不能得出相应试验结论的是（ ）选项试验结论A浓盐酸KMnO4 NaBr溶液氧化性：KMnO4 Cl2Br2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硫酸碳酸硅酸11、确定量的Fe和Fe2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是( )A. 400mL B. 450mL C. 500mL D.无法确定12、相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于和的说法不正确的是()A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同 D.生成KCl的物质的量相同13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（ ）A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为SO2，则丁可能是氨水C若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO214、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A若无固体剩余，则溶液中确定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中确定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则确定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则确定有Cu析出15、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A B C D16、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是 ( )50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6g（标况）2.24L3.36L3.36LA15.7g混合物恰好与盐酸完全反应B盐酸的物质的量浓度为3.0molL-1C加入混合物9.2g时盐酸过量 D 依据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数17、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是（ ）A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色 D一般玻璃导管口点燃纯洁氢气时，火焰呈黄色18、 试验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净扮装置）。仅用此装置和表中供应的物质完成相关试验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO3溶液19、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入确定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ） A通入氯气后的溶液中确定不存在I； B通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化； C原溶液中的Br可能被氧化； D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色20、某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化 的曲线如右图所示。下列推断正确的是（ ）A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增加21、如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内布满液体。假设试管内的溶质不向水槽中集中，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为 （ ） A11 B43C57 D75 22、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）A至少存在4种离子 BSO42、NH4+确定存在CCO32、Al3+ 、K+确定不存在DCl确定存在，且c（Cl）0.4mol/L23、如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（ ） 24、确定体积KMnO4溶液恰好能氧化确定质量KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则所用KMnO4溶液的浓度（molL1）为（）（提示：H2C2O4是二元弱酸 10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2O）A、0.008889 B、0.08000 C、0.1200 D、0.240025、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解 192 g（已知硝酸只被还原为 NO 气体）。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如右图所示。 下列分析或结果正确的是（） A每份溶液中 NO3 物质的量为 04 mol B原溶液中 H2SO4 浓度为 25molL-1C第一份溶液中最终溶质为 CuSO4和 Cu（NO3）2DOA段产生的是NO，AB段的反应为，BC段产生氢气第部分 非选择题 （共50分）二、简答题：（4小题，共50分）26、(14分)某化学课外爱好小组为探究铜跟浓硫酸的反应状况，设计了右图所示装置进行有关试验：（1）先关闭活塞a，将6.4 g铜片和12 mL 18 mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发觉烧瓶中还有铜片剩余再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最终铜片完全消逝写出上述过程中烧瓶内发生反应的化学方程式： 打开活塞a之前 ；打开活塞a之后 。B是用来收集试验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整 ；（2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两同学进行了如下设计：甲同学设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)。你认为甲同学设计的试验方案中D装置中试剂为： (填化学式)。乙同学设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用 作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu(OH)2开头沉淀的pH约为5，选择该指示剂的理由为 ；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为 mol(用含a、b的表达式来表示)。27、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 OH Cl为了鉴别上述化合物，分别完成以下试验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中毁灭白色沉淀，连续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。依据上述试验填空：（1）写出B、D的化学式：B _，D 。（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_ _。（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （4）在m mL b molL1 C溶液中，加入等体积a molL1 的E溶液。当a3b时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3ba4b件时，生成沉淀的物质的量是 mol。28、（12分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（留意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，负极反应： ；正极反应： 。（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）反应的化学方程式为 。29、（12分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某争辩小组进行如下试验：接受下图装置(试验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3SO2Na2S2O5（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可实行的分别方法是 。（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可接受的方法是 (填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的试验方案是 。（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案试验，消耗标准I2溶液2500 mL，该次试验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。在上述试验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。西安市第一中学2021-2022学年度第一学期高三班级期中考试化学答案一、选择题(每题2分，每题只有一个选项，共50分)12345678910111213CDBCAC ABDCAD C141516171819202122232425B CA DABD ACBBD 二、填空题（共50分）26、（14分）（1）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O（2分）2Cu2H2SO4O2=2CuSO42H2O（2分）B装置中导管进步短出（2分）（2）饱和NaHSO3（2分）甲基橙（2分）由于Cu(OH)2开头沉淀的pH约为5，甲基橙作指示剂达终点时pH约为44，溶液中的Cu2不会和NaOH反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不会干扰滴定终点的正确推断（2分）5ab/2000或ab/400（2分）27、（12分）（每空2分）（1）、KCl，CuSO4 。（2）、Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ （3）、C （4）、 ； (4mbma)103 点燃28、(12分)（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （2）略（3）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)催化剂（4）4NH3+5O2=4NO+6H2O; (2分) （5）C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O (2分)29、（12分）