物理化学动力学1章节练习题教学教材.doc

物理化学动力学1章节练习题精品文档一、选择题 1关于反应级数，说法正确的是： （ D ） (A) 只有基元反应的级数是正整数； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。 2关于反应速率r，表达不正确的是（ C ） (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关； (B) 与各物质浓度标度选择有关； (C) 可为正值也可为负值； (D) 与反应方程式写法无关。 3进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mols-1，则此时G的生成速率为(单位：moldm3s-1) ： （ C ） (A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。4对自由基反应A + BCAB + C，已知摩尔等压反应热为 -90kJmol-1，BC的键能是210 kJmol-1，那么逆向反应的活化能为： （ B ） (A) 10.5 kJmol-1 ； (B) 100.5 kJmol-1 ； (C) 153kJmol-1 ； (D) 300 kJmol-1 。 5某反应的活化能是33 kJmol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为： （ A ） (A) 4.5 ； (B) 9.4 ； (C) 11 ； (D) 50 。 6一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJmol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1)： （ B ） (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。7 有如下简单反应: aA + bB dD，已知a b d，则速率常数kA、kB、kD 的关系为：( B )A. kA/akB/b kD/d B. kAkBkBkD D. kA/akB/b kD/d8某反应，当反应物反应掉5/9 所需时间是它反应掉1/3 所需时间的2 倍，则该反应是：( A )A. 一级反应 B. 零级反应 C. 二级反应 D. 3/2 级反应9关于反应级数，说法正确的是：( D )A. 只有基元反应的级数是正整数 B. 反应级数不会小于零C. 催化剂不会改变反应级数 D. 反应级数都可以通过实验确定10已知二级反应半衰期t1/2 为1/(k2c0)，则反应掉1/4 所需时间t1/4 应为：( B )A. 2/(k2c0) B. 1/(3k2c0) C. 3/(k2c0) D. 4/(k2c0)11某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol/dm3，1 小时后为0.5 mol/dm3，2 小时后为0.25 mol/dm3。则此反应级数为：( B )A. 0 B. 1 C. 2 D. 312某二级反应，反应物消耗1/3 时间10 min，若再消耗1/3 还需时间为：( C )A. 10 min B. 20 min C. 30 min D. 40 min13某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? ( B )A. 无关 B. 成正比 C. 成反比 D. 平方成反比14某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? ( B )(A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。15反应A + B C + D的速率方程为r = kAB ，则反应：( B )(A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ；(C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。16对自由基反应A + BCAB + C，已知摩尔等压反应热为 -90kJmol-1，BC的键能是210 kJmol-1，那么逆向反应的活化能为：( B )(A) 10.5 kJmol-1 ； (B) 100.5 kJmol-1 ；(C) 153kJmol-1 ； (D) 300 kJmol-1 。17某反应的活化能是33 kJmol-1，当T = 300 K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：( A )(A) 4.5 ； (B) 9.4 ； (C) 11 ； (D) 50 。18一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJmol-1，则正反应的活化能是(kJmol-1)：( B )(A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 6019. 某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 moldm-3，1小时后为0.5 moldm-3，2小时后为0.25 moldm-3。则此反应级数为：( B )(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。20某反应速率常数k = 2.31 10-2mol-1dm3s-1，反应起始浓度为1.0 moldm-3，则其反应半衰期为：( A ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。21某反应完成50的时间是完成75到完成87.5所需时间的1/16，该反应是：( B )(A) 二级反应 ； (B) 三级反应 ； (C) 0.5 级反应 ； (D) 0 级反应 。22某反应速率常数k为1.74 10-2mol-1dm3min-1，反应物起始浓度为1moldm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 moldm-3时的半衰期t1/2 的关系为：( B )(A) 2t1/2 = t1/2 ； (B) t1/2 = 2t1/2 ； (C) t1/2 = t1/2 ； (D) t1/2 = 4t1/2 。二、填空题1、气相基元反应2AB,在一恒定的容器中进行，P0为A的初始压力，Pt为时间t时反应的体系总压力，此反应的速率方程_2、实验表明的速率方程，当浓度单位由变为，k值需乘以_3、673K时某理想气体反应的速率方程，为气体A的分压，若用浓度表示反应速率方程即,则k=_。4、1/2级反应的速率常数单位是_5、某一烃在气相500和Po=1atm时，其热分解反应的半衰期为20s，当起始压力Po减少到0.1atm时，半衰期变为200s，其速率常数是_6、连串反应,其中，假设反应开始时只有反应物A，且浓度为1mol/l，则B的浓度为最大的时间为_7 平行反应的总速率是所有平行发生的反应速率的_。其决速步是平行反应中反应速率最_ (填快,慢)的一个。8 O3分解反应为 2O33O2 ，在一定温度下, 2.0 dm3容器中反应。实验测出O3每秒消耗1.5010-2 mol, 则反应速率为_moldm-3s-1氧的生成速率为_ moldm-3s-1, dx /dt为_moldm-3s-1。9 在300 K时, 鲜牛奶5 h后即变酸, 但在275 K的冰箱里，可保存50 h, 牛奶变酸反应的活化能是_。10 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t ，2t ，3t ，则反应对此物质的级数为 _ 。答案： 1 2 1063 202456 6.93min7 加和，快8 0.7510-2, 2.2510-2, 1.5010-2.9 63.1 kJmol-110 一级三、判断题 1、化学反应速率的单位随反应级数而异。（ ）2、化学反应速率常数的单位随反应级数而异。（ ）3、一般情况下基元反应的反应分子数与反应级数是一致的。（ ）4、任何级数的反应，其速率常数k的数值与浓度单位选择有关。（ ）5、双分子反应一定是二级反应。（ ）6、对于一个反应来说，其半衰期恒为常数。（ ）7 反应速率可以为正值也可以为负值 （ ）8 反应速率与反应方程式的书写无关 （ ）9 基元反应的基数都为正 （ ）10 催化剂不会改变反应级数 （ ）答案： 错，对，对，错，对，错，对，错，错，错四、计算题1 .在294.2K时，一级反应AC，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024；若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步活化能E1 = 105.52 kJmol1，E2 = 167.36 kJmol1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？解： 直接进行： T1 = 294.2 K k1 = 0.693/1000 = 6.93 104 min1T2 = 294.2 + 45.76 = 339.96 K 两步进行： E1 E2 反应由第二步决定，假定 A 与 A相等，k/k = exp(167.36 103/RT)/exp(209.2 103/RT) = exp(10) = 2.2 104所以，分两步进行的速率快，快 2.2 104 倍.2400时，反应NO2(g) NO(g) + O2(g) 是二级反应，产物对反应速率无影响，NO2(g) 的消失表示反应速率的速率常数k(dm3mol1s1) 与温度 (T/K) 的关系式为：lgk = -25600/4.575T + 8.8。(1) 若在400 时，将压强为26664Pa的NO2(g) 通入反应器中，使之发生上述反应，试求反应器中压强达到31997Pa时所需要的时间？(2) 求此反应的活化能与指前因子。解： (1) T = 400 + 273 = 673K，lgk =25600/(4.575 673) + 8.8 = 0.487， k = 3.07 dm3mol1s1NO2(g) NO(g) + O2(g)t = 0266640 0t = t26664pxpxpxp = 26664px + px + px = 26664 + px = 31997，px = 10666 Pac0 = p0V/RT = 26664 103/(8.314 673) = 4.765 103 moldm3 (设 V = 1 dm3)c = (26664px) 103/RT = 15998 1/(8.314 675) = 2.859 103 moldm3t =k2(c0c)/c0c =3.07(4.7652.859)103/(4.7652.859106)=45.6 s(2) lg k = lgAEa/2.303RT 与 lg k = 8.825600/4.575T 比较 lgA = 8.8 A = 6.33 108 mol1dm3s1 Ea/2.303RT = 25600/4.575TEa = 25600 2.303 8.314/4.575 = 107.2 103 Jmol13设乙醛热分解CH3CHOCH4 + CO 是按下列历程进行的：CH3CHOCH3 + CHO；CH3 + CH3CHOCH4 + CH3CO(放热反应) CH3COCH3 + CO ；CH3 + CH3C2H6 。(1) 用稳态近似法求出该反应的速率方程：dCH4/dt = ？(2) 巳知键焓C-C = 355.64 kJmol1，C-H = 422.58 kJmol1，求该反应的表观活化能。解：(1) r = dCH4/dt = k2CH3CH3CHO(1)dCH3/dt = k1CH3HOk2CH3CH3CHO + k3CH3COk4CH32 = 0(2)dCH3CO/dt = k2CH3CH3CHOk3CH3CO = 0(3)(2)式 + (3)式： k1CH3CHO = k4CH32CH3 = (k1/k4)1/2CH3CHO1/2 代入(1)式r = k2(k1/k4)1/2CH3CHO3/2 = kaCH3CHO3/2 其中 ka = k2(k1/k4)1/2(2) Ea = E2 + (E1E4) E1 = CC = 355.64 kJmol1 ，E2 = 0.05 CH = 0.05 422.58 = 21.13 kJmol1 ，E4 = 0Ea = 21.13 + 1/2 (355.640) = 198.95 kJmol1 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除