资源描述
G单元 化学反应速率和化学平衡
名目
G单元 化学反应速率和化学平衡 1
G1 化学反应速率 1
G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必需有） 7
G3 速率、平衡图像 13
G4 等效平衡与化学平衡计算 16
G5 化学反应速率和化学平衡综合 20
G1 化学反应速率
【鹰潭一中高一下期末】5．G1 下列条件下化学反应速率最大的是( )
A．20℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应
B．10℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应
C．10℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D．20℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
【学问点】本题考查影响化学反应速率的因素相关学问
【答案解析】D 解析：依据影响化学反应速率的因素相关学问可知温度越高、浓度越大、接触面积越大其反应速率越快，通过比较可知D组反应速率最快
【思路点拨】本题考查影响化学反应速率的因素相关学问，依据其规律即可推断
【宁波市高一下学期期末】4、G1 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反
应速率关系中，正确的是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
【学问点】化学反应速率的计算
【答案解析】C 解析：依据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比进行求算。2v(W)＝3v(Z) ， 3v(X)＝2v(Z) ， 2v(W)＝3v(X)。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，比较简洁。
【宁波市高一下学期期末】1、G1 下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨
【学问点】化学反应速率的应用
【答案解析】D 解析：A、B、C均是对人类生活生产不利的方面；
故答案选D
【思路点拨】本题考查了化学反应速率对生活、生产的有利应用，格外简洁。
2、G1 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域争辩所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图1—1所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理争辩是指（ ）
A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理
【学问点】催化剂的催化机理
【答案解析】A 解析：从图中可以看到氮氧化合物被催化剂吸附，反应后变成无污染的二氧化碳、氮气、和水，所以，这是汽车尾气催化转化机理。
故答案选A
【思路点拨】本题通过图析反应氮氧化合物在催化剂的作用下转化为无污染的物质。比较简洁。
【衡阳八中高一下期末】28、G1 G2（4分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。依据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）从开头至2min，Z的平均反应速率为
【学问点】本题考查化学平衡简洁计算
【答案解析】 3X+Y2Z 0.05mol。L-1min-1
解析解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）v（Z）=0.2mol/（2L×2min）=0.05mol•（L•min）-1，故答案为：0.05mol•（L•min）-1．
【思路点拨】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，留意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的推断方法
【衡阳八中高一下期末】7．G1 合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可
分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 （ ）
A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2)
C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)
【学问点】本题考查化学反应速率的关系
【答案解析】B 解析速率之比等于化学计量之比即可解答。
【思路点拨】本题考查化学反应速率之间的关系，属于简洁题。
【衡阳八中高一下期末】4、G1 打算化学反应速率的主要因素是 （ ）
A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质
【学问点】本题考查化学反应速率的影响因素
【答案解析】D 解析打算化学反应速率的主要因素是反应物的性质是内因，其余都是外部因素
【思路点拨】本题考查化学反应速率的影响因素，属于简洁题。
【成都七中高一下期末】26．A4 F3 G1 O1 (12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：
自然气脱硫
Ⅰ
制氢气
合成氨
制尿素
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
水蒸气
N2
尿素
CO2
(1)步骤II中制氢气原理如下：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是 。
a. 上升温度 b. 充入He c. 加入催化剂 d. 降低压强
(2)自然 气中的H2S杂质常用氨水吸取，产物为NH4HS，确定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸取液再生，写出再生反应的化学方程式为 。
(3)CO2和H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3CH2OH，反应的化学方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。
(4)已知尿素的结构简式为H2N－－NH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式 。
(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成 吨尿素。
【学问点】化学反应速率，原电池原理，化学方程式的书写，化学计算
【答案解析】(1)ac (2) 2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓
(3) 2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O
CH3CH2OH－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11 H2O (4)NH4OCN (5) 300
解析：(1)转变外界条件可以使化学反应速率增大，如上升温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大，故选ac。
(2)向NH4HS溶液中通入空气即与空气中的氧气反应，被氧气氧化为单质硫，吸取液再生即又可以得到氨水，反应物和产物都有，再依据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应的化学方程式为：2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓
(3)在CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液的燃料电池中，CH3CH2OH被氧气氧化失去电子在负极上发生反应，但是由于电解质溶液是碱性的，所以在电极上得到的产物为CO32－。
(4) 尿素中含有N元素，N元素形成的离子有NH4+或NO3—，在本物质中含有H原子数较多，O原子数较少，故只能形成铵盐。
(5)依据原子守恒法得到： 100*(12/16)*80%*5=300
【思路点拨】本题以尿素的合成为载体，考查了影响化学反应速率的条件，原电池中电极反应的书写，一些不常见的化学反应的书写把握住反应的原理是解题的关键，在计算中化学方法的选择是格外重要的，此题综合性很强，难度较大。
【成都七中高一下期末】20．G1 G2 G3 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。依据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开头至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
D．反应达到平衡时，压强是开头时的0.9倍
【学问点】化学反应速率和化学平衡
【答案解析】A 解析：A．从图中可以看出：X、Y、Z三种气体的物质的量分别由原来的1.0mol、1.0mol、0.0mol变为0.7mol、0.9mol、0.2mol，三种物质的量的变化的比值为3:1:2，但是在反应体系中，反应物和生成物同时存在，此反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。
【思路点拨】本题考查了化学反应限度和化学平衡，是常见题型，难度不大。
【成都七中高一下期末】9．G1 在确定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽视不计）
A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30 mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
【学问点】化学反应速率的计算和应用
【答案解析】C
解析：n(H2O2)= 10 mL ×0.40 mol/L H2O2=4×10—3molH2O2
依据反应 2H2O2 = 2H2O2 + O2
起始 4×10—3mol 0 mL
6 min 22.4 mL
可求得 2H2O2 = 2H2O2 + O2
起始 4×10—3mol 0 mol
6 min 2×10—3 mol 1×10—3 mol
转化 2×10—3 mol
v(H2O2)=△c/△t=2×10—3 mol/6 min≈3.3×10－2 mol/(L·min)，故A正确；随反应的进行，反应物的浓度越来越小，反应速率渐渐减小，故6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)，B正确；反应到6 min时，c(H2O2)=0.20 mol/L，故C错误；反应前H2O2的浓度为0.40 mol/L H2O2，反应到6 min时，H2O2的浓度变为0.20 mol/L ，故H2O2分解了50%，D正确。
【思路点拨】本题考查了化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素，转化率的计算，是化学反应速率的基础题型，难度不大。
G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必需有）
【鹰潭一中高一下期末】16. G2 G4 工业上消退氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（ ）
A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
【学问点】本题考查化学平衡计算的相关方法的相关学问
【答案解析】D 解析：依据速率公式v=Δn/vΔt可知A正确，速率越快温度越高所以B正确，T1＜T2温度越高n(CH4)越大即反应逆向进行，逆向是吸热正向是放热即a < 0，C正确。平衡常数：K(T1)﹥K(T2)所以D错误。
【思路点拨】本题考查化学平衡计算的相关方法的相关学问
【盐城中学（盐城市）高二下期末】15．G2 G3 G4在2L的密闭容器中，起始时均投入
2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2
C．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
D．相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大
·
X
4.0
3.0
2.0
1.0
平
衡
时CO
的
转
化
率
/%
100
50
0
n(H2)/n(CO)
T1℃
T2℃
【学问点】化学平衡的应用。
【答案解析】B 解析：温度由T1变化到T2时，CO的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故T2＜T1；化学平衡常数只受温度的影响，所以同一温度下，化学平衡常数相等；相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO的转化率越大，但H2的转化率不愿定增大。
【思路点拨】化学平衡中条件转变化学平衡移动的方向，平衡移动的结果是此类题的难点，属于中档题。
【温州市十校联合体高二下期末】15．G2 G3 确定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3时刻分别转变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( )
A．反应方程式中x＝1
B．t2时刻转变的条件是使用催化剂
C．t3时刻转变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均相同
【学问点】外界条件对化学平衡的影响。
【答案解析】D 解析：分析图像可以得到在t2时刻转变的条件为压强，即反应方程式中x＝2；D是固体，转变它的用量对平衡是没有影响的；由于t1～t3间并没有转变反应体系的温度，所以该反应的平衡常数均相同是相等的。
【思路点拨】外界条件转变对化学平衡的影响体现在图像上是此类题考查的重点，催化剂的使用、转变固体的用量是否会对平衡有影响是易错点，中等难度。
【温州市十校联合体高二下期末】5．F1 G2 在容积确定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，上升温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( )
A．正反应是放热反应，且A是气态 B．正反应是吸热反应，且A不是气态
C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D．转变压强对该平衡的移动无影响
【学问点】外界条件对化学平衡的影响。
【答案解析】B 解析：对于此反应上升温度容器内气体的密度增大，A物质只能是非气体；上升温度容器内气体的密度增大，平衡向正反应方向移动，反应的热效应是吸热反应；A为非气体，所以转变A的用量对平衡是没有影响；由于A为非气体，转变压强平衡会发生移动。
【思路点拨】本题考查化学平衡的转移。当外界条件转变后，平衡是否确定会发生转移，与反应物的状态，反应前后分子数目的变化等都有很大的关系，这是一道易错题。
【宁波市高一下学期期末】10、G2 将确定量纯洁的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以推断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
【学问点】化学平衡的判定
【答案解析】B 解析：A、未指明正逆速率，故A错误； B、可变体积的反应，密闭容器中总压强不变，说明达平衡了，故B正确；C、反应过程中，质量在变，物质的量也在变，无法判定。故C错误；D、氨气的体积分数始终不变，故D错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了化学平衡的判定，留意反应物全是固体，难度中等。
【宁波市高一下学期期末】8、G2 G3 科学家始终致力于“人工固氮”的新方法争辩。目前合成氨技术原理为：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图1—2所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大 【来.源：全,品…中&高*B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
【学问点】化学平衡
【答案解析】 A 解析：A、a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A正确；B、点c之后氢气的物质的量连续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C、d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N2）相同，故C错误；D、化学平衡时正逆反应速率相等而非停止，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了化学平衡图象、化学平衡的建立过程及其特征，难度不大
【衡阳八中高一下期末】28、G1 G2（4分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。依据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）从开头至2min，Z的平均反应速率为
【学问点】本题考查化学平衡简洁计算
【答案解析】 3X+Y2Z 0.05mol。L-1min-1
解析解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）v（Z）=0.2mol/（2L×2min）=0.05mol•（L•min）-1，故答案为：0.05mol•（L•min）-1．
【思路点拨】本题考查化学平衡图象分析题目，题目难度不大，留意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的推断方法
【衡阳八中高一下期末】12．G2 可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 （ ）
A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再转变
【学问点】本题考查化学平衡标志。
【答案解析】 B 解析化学反应达平衡标志为各组重量不变，及B正确。A错误混合气体的密度和质量保持在反应过程中始终不变，不能推断是否平衡。CD错误
【思路点拨】
【成都七中高一下期末】20．G1 G2 G3 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。依据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开头至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
D．反应达到平衡时，压强是开头时的0.9倍
【学问点】化学反应速率和化学平衡
【答案解析】A 解析：A．从图中可以看出：X、Y、Z三种气体的物质的量分别由原来的1.0mol、1.0mol、0.0mol变为0.7mol、0.9mol、0.2mol，三种物质的量的变化的比值为3:1:2，但是在反应体系中，反应物和生成物同时存在，此反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。
【思路点拨】本题考查了化学反应限度和化学平衡，是常见题型，难度不大。
【成都七中高一下期末】A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂
B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
D．恒温、压强确定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
【学问点】化学平衡状态的建立
【答案解析】D 解析：D、在本反应中，各物质都是气体，恒温、压强确定时，无论反应是否达到化学平衡状态，，混合气体的密度都不会发生变化，故错误。
【思路点拨】本题考查了如何推断一个可逆反应是否达到了化学平衡状态的推断标准，尤其是当密度不变时是否达到化学平衡状态的推断，是易错题。
2．G2已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是
A．
△S＞0
B．
逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大
C．
反应物总能量大于生成物总能量
D．
在任何温度下都不能自发进行
【学问点】化学反应的方向
【答案解析】D 解析：A、熵减，即△S＜0，故A错误；B、逆向为熵增，放热反应，能自发进行，无法说明反应速率和平衡常数的大小，故B错误；C、正向吸热，反应物总能量低于生成物总能量，故C错误；D、正向熵减、吸热，在任何温度下都不能自发进行，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题主要考查化学反应的方向判据，留意理解熵减、吸热反应，在任何温度下都不能自发进行，熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行。
G3 速率、平衡图像
【鹰潭一中高一下期末】11. G3 已知反应3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g) ΔH＜0，右图中a、b表示确定条件下，D的体积分数随时间t的变化状况。若要使曲线b变为曲线a，可实行的措施是（ ）
①增大B的浓度 ②上升反应温度
③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
【学问点】本题考查化学平衡图像相关学问
【答案解析】D 解析：从图像可知曲线b变为曲线a只转变了反应的速率而未转变平衡时的量及平衡不移动，则可推断③④正确
【思路点拨】本题考查化学平衡图像相关学问，重点考察影响化学反应速率和平衡的因素，分析时留意物质状态。
【盐城中学（盐城市）高二下期末】15．G2 G3 G4在2L的密闭容器中，起始时均投入
2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2
C．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
D．相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大
·
X
4.0
3.0
2.0
1.0
平
衡
时CO
的
转
化
率
/%
100
50
0
n(H2)/n(CO)
T1℃
T2℃
【学问点】化学平衡的应用。
【答案解析】B 解析：温度由T1变化到T2时，CO的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故T2＜T1；化学平衡常数只受温度的影响，所以同一温度下，化学平衡常数相等；相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO的转化率越大，但H2的转化率不愿定增大。
【思路点拨】化学平衡中条件转变化学平衡移动的方向，平衡移动的结果是此类题的难点，属于中档题。
【温州市十校联合体高二下期末】15．G2 G3 确定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2 L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3时刻分别转变反应的一个条件(温度、体积、催化剂或一种物质)，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是 ( )
A．反应方程式中x＝1
B．t2时刻转变的条件是使用催化剂
C．t3时刻转变的条件是移去少量D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均相同
【学问点】外界条件对化学平衡的影响。
【答案解析】D 解析：分析图像可以得到在t2时刻转变的条件为压强，即反应方程式中x＝2；D是固体，转变它的用量对平衡是没有影响的；由于t1～t3间并没有转变反应体系的温度，所以该反应的平衡常数均相同是相等的。
【思路点拨】外界条件转变对化学平衡的影响体现在图像上是此类题考查的重点，催化剂的使用、转变固体的用量是否会对平衡有影响是易错点，中等难度。
【宁波市高一下学期期末】8、G2 G3 科学家始终致力于“人工固氮”的新方法争辩。目前合成氨技术原理为：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H=—92.4kJ·mol—1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图1—2所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点a的正反应速率比点b的大 【来.源：全,品…中&高
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e反应达到化学平衡状态，反应停止
【学问点】化学平衡
【答案解析】 A 解析：A、a点反应物的浓度大于b点，浓度越大反应速率越快，故a点反应速率更大，故A正确；B、点c之后氢气的物质的量连续减小，未达到平衡，反应向正反进行，故B错误；C、d、e对应氢气、氨气的物质的量不变，处于平衡状态，点d和点e处的n （N2）相同，故C错误；D、化学平衡时正逆反应速率相等而非停止，故D错误；
故答案选A
【思路点拨】本题考查了化学平衡图象、化学平衡的建立过程及其特征，难度不大
【成都七中高一下期末】20．G1 G2 G3 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。依据图中数据，下列有关说法错误的是
A．该反应的化学方程式为3X＋Y===2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开头至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1
D．反应达到平衡时，压强是开头时的0.9倍
【学问点】化学反应速率和化学平衡
【答案解析】A 解析：A．从图中可以看出：X、Y、Z三种气体的物质的量分别由原来的1.0mol、1.0mol、0.0mol变为0.7mol、0.9mol、0.2mol，三种物质的量的变化的比值为3:1:2，但是在反应体系中，反应物和生成物同时存在，此反应为可逆反应，故该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。
【思路点拨】本题考查了化学反应限度和化学平衡，是常见题型，难度不大。
G4 等效平衡与化学平衡计算
【鹰潭一中高一下期末】16. G2 G4 工业上消退氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是（ ）
A．10 min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小 B．温度：T1＜T2
C．ΔH：a < 0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
【学问点】本题考查化学平衡计算的相关方法的相关学问
【答案解析】D 解析：依据速率公式v=Δn/vΔt可知A正确，速率越快温度越高所以B正确，T1＜T2温度越高n(CH4)越大即反应逆向进行，逆向是吸热正向是放热即a < 0，C正确。平衡常数：K(T1)﹥K(T2)所以D错误。
【思路点拨】本题考查化学平衡计算的相关方法的相关学问
【盐城中学（盐城市）高二下期末】20．F2 F4 G4（14分）汽车在现代生活中扮演着越
来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
（1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程 ▲ 。
（2）气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0
①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，缘由是 ▲ 。
②1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K≈ ▲ 。
（3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。
①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H=+221kJ·mol－1，简述该设想能否实现的依据： ▲ 。
②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简洁表示，则阳极发生的电极反应为 ▲ 。
（4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效削减尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。
已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1=＋180kJ/mol
②CO(g) ＋1/2O2(g)= CO2(g) △H2=－283kJ/mol
③2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g) △H3
则△H3 = ▲ kJ·mol－1。
（5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2－丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 ▲ 。
【学问点】化学平衡常数的计算，电化学电极反应的书写，盖斯定律的应用。
【答案解析】（1）C8H18C4H10 ＋ C4H8（2分）
（2）①温度上升，反应速率加快，平衡右移（2分） ②4×10－6（2分）
（3）①该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（2分）
②CO+H2O－2e－=CO2+2H+（2分）
（4）－746（2分） （5） CH3CH=CHCH3 ＋2O32CH3CHO ＋2O2（2分）
解析：（2）温度上升，反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动，单位时间内NO的排放量增大；
N2(g) + O2(g) 2NO(g)
始态0.8mol 0.2mol
终态 8×10－4
转化4×10－4 4×10－4 8×10－4
K≈c (NO)2/ c (N2) c (O2)= 4×10－6
（3）推断反应是否能够自发反应要通过焓变和熵变来推断，该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行；依据图示可以看到阳极应当是CO通入生成CO2的反应。
（4）依据盖斯定律反应③2NO(g)＋ 2CO(g) = 2CO2(g) ＋ N2(g)
③=②×2—①，即△H3= 2△H2—△H1=—746 kJ·mol－1
【思路点拨】这是一道综合试题，化学平衡，电化学、热化学，还有一些未知反应的书写都考查到了，这就要求具备综合学问的运用力气，属于中档试题。
【盐城中学（盐城市）高二下期末】15．G2 G3 G4在2L的密闭容器中，起始时均投入
2mol CO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是
A．T1＜T2
B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2
C．同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
D．相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大
·
X
4.0
3.0
2.0
1.0
平
衡
时CO
的
转
化
率
/%
100
50
0
n(H2)/n(CO)
T1℃
T2℃
【学问点】化学平衡的应用。
【答案解析】B 解析：温度由T1变化到T2时，CO的转化率增大，平衡向正反应方向移动，故T2＜T1；化学平衡常数只受温度的影响，所以同一温度下，化学平衡常数相等；相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO的转化率越大，但H2的转化率不愿定增大。
【思路点拨】化学平衡中条件转变化学平衡移动的方向，平衡移动的结果是此类题的难点，属于中档题。
G5 化学反应速率和化学平衡综合
【鹰潭一中高一下期末】18．G1 G2 G3 G4 G5 由于温室效应和资源短缺等问题，如
何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 确定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝ ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列状况不能说明该反应确定达到平衡的是
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH)
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