资源描述
高 三 化 学 质 量 检 测 2022.12
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和其次卷（非选择题）两部分
总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Si—28 B—10.8 S—32 K—39 Fe—56 Ba—137
选择题（共40分）
单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有很多特殊的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )
A．碳纳米管属于一种有机合成纤维
B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体
C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性
D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料
2．下列有关化学用语的表示正确的是
A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：
C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：
3．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( )
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－
C.常温下在c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A.标准状况下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA
B.常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C. 0.3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NO3－数目为0.3NA
D.确定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
5．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2O
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3－＝Fe2+ + NO↑ + 2H2O
C．Ba(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
6.试验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到试验目的的是 ( )
A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分别CCl4层和水层
C．用装置丙分别CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴
丙
甲
丁
橡皮塞
液溴
温度计
萃取液
废液
Cl2
NaOH
溶液
水层
CCl4层
乙
水
7．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。下列说法正确的是( )
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的全部物质发生反应，甲组中的该物质是 ( )
甲组
①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2
乙组
a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液
A．① B．② C．③ D．④
9.建构数学模型来争辩化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )
A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：
B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：[来
C．NH3与Cl2反应，反应产物：
D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：
10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是 ( )
A．原子半径的大小挨次：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简洁气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是 ( )
A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动
B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小
C．反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，上升温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小
12．葛根素具有降血压等作用，其结构简式如下图，下列有关说法正确的是( )
A．该物质在确定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应
B．葛根素的分子式为C21H22O9
C．该物质一个分子中含有5个手性碳原子
D．确定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H2
13．在探究氨水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是
A．氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。
B．向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-
C．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+
D．浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢简洁反应。
14．室温下，下列叙述正确的是 ( )
A．pH＝2的HA酸溶液与pH＝12的MOH碱溶液以任意比混合：
c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．将物质的量浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：2c(OH−)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32−)
C．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：<
D．将足量AgCl分别放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：①＞②＞③
15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：
4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH
在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是 ( )
A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1
B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α
C．若上升温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0
D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行
非选择题（共80分）
海水
粗盐
试剂Ⅰ
苦卤水（含K+、Mg2+、Br¯等）
Mg
Mg(OH)2
沉淀
蒸发
结晶
┉┉
16. (12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是 ▲ 法。
（2）试剂Ⅰ一般选用 ▲ （填化学式）。
（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 ▲ （填“放热”或“吸热”）反应；推想化合物的热稳定性挨次为MgI2 ▲ MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 ▲ 。
（4）金属Mg与CH3Cl在确定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 ▲ 。
17．（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以接受氟硅酸钾容量法，其步骤为：
①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；
②沉淀分别后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；
③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。
（1）上述步骤②中的水解反应方程式为 ▲ ；
步骤③中反应的离子方程式为： ▲ 。
（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将
▲ (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。 ▲
18.（16分）某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度。制备硼酸的试验流程如下：
（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和 ▲ 。
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ▲ 。
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为 ▲ 。
（4）试验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为 ▲ 、 ▲ 。
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，试验室常接受间接滴定法，其原理为：滴定步骤为：
①滴定到终点时溶液颜色变化是 ▲ 。
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为 ▲ （假定杂质不反应）。
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消逝，将导致测得的结果 ▲ （选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．(14分)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl2对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。
工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。
(1)高铁酸钾具有强氧化性的缘由是 ▲ 。
(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是 ▲ 。
(3)高铁酸钾是一种抱负的水处理剂，其处理水的原理为 ▲ ， ▲ 。
(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有 ▲ 、 ▲ 。
(5)探究高铁酸钾的某种性质。
[试验1]将适量K2FeO4固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmol·L－1(1 mmol·L－1＝10－3 mol·L－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再转变)。
[试验2]将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的水溶液中，配制成FeO浓度为1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中，考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响，结果见图2。则
①试验1的目的是 ▲ ；
②试验2可得出的结论是 ▲ ；
③高铁酸钾在水中的反应为4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。
由图1可知，800 min时，pH＝11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH＝4.74的溶液中高，主要缘由是 ▲ 。
20.（14分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生猛烈水解。
（1）已知：SO2 (g) +Cl2 (g)+ SCl2 (g)2SOCl2 (g) △H=a kJ·mol－1
SO2Cl2(g)+ SCl2 (g) 2SOCl2(g) △H=b kJ·mol－1
则反应：SO2(g) + Cl2 (g)SO2Cl2(g) △H = ▲ kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K = ▲ 。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4 + 10 SO2Cl2 = 4PCl5 + 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 ▲ mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如题20图-1。
吸滤瓶
A
B
C
D
E
m
n
活性炭
玻璃棉
题20图-1
题20图-2
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 ▲ 。
②有关题20图-1所示的装置说法正确的是 ▲ （不定项选择）。
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c.B处反应管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 ▲ 。
（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题20图-2所示，已知电池反应为：
2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为 ▲ 。
21. (12分)〔物质结构与性质〕
我国部分城市阴霾天占全年一半，引起阴霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定阴霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国阴霾天气主要是交通污染。
(1) Zn2+在基态时核外电子排布式为 ▲
(2) SO42-的空间构型是 ▲ (用文字描述)。
(3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是 ▲ (不定项选择)。
a. N2O结构式可表示为N=N=O
b. O3分子呈直线形
c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均接受sp2杂化
d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1mo1PAN中含σ键数目为 ▲ 。
③NO能被FeSO4溶液吸取生成协作物[Fe(NO)(H2O)5]S04,该协作物中心离子的配位数为
▲ (填数字).
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸取法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n= ▲ (填数字)。
出卷：洪强 校核：鞠东胜
高三（ ）班 姓名_____________ 学号
………………密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………
高 三 化 学 质 量 检 测 答 题 纸 2022.12
非选择题（共80分）
16. (12分)
（1） 。（2） （填化学式）。
（3）① ； 。
② 。
（4） 。
17．（12分）
（1） ；
。
（2） 。
（3）
18.（16分）
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 、 。
（5）① 。② 。 ③ 。
19．(14分)
(1) 。
(2) 。
(3) ， 。
(4) 、 。
(5)① ；② ；
③ 。
20.（14分）
（1） ； 。（2） 。
（3）① 。
② ③ 。
（4） 。
21. (12分)〔物质结构与性质〕
(1) (2) 。
(3) ① 。② 。③ . (4) 。
高三化学质量检测参考答案 2022.12
1． A． 2． B． 3． A. 4. A. 5． C． 6. B． 7． A． 8. D． 9. C． 10. A．
11．D． 12． A C． 13． C． 14． AB． 15． BD．
16. (12分，各2分)
（1）电解法或电解熔融氯化镁 （2）Ca(OH)2 （3）①放热， ＜
②MgBr2(s)+Cl2(g)== MgCl2(s)+ Br2(l) ΔH= - 117kJ·mol－1
（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4↑+ Mg(OH)2↓+ MgCl2
或CH3MgCl+H2O=CH4↑+Mg(OH)Cl↓
17．（12分，各2分）
（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF HF +OH—= F—+H2O （2）偏高
（3）（共6分）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.00ml（2分）
关系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH
60g 4mol
m(SiO2) 20.00×10—3L×1.0mol·L－1
求得m(SiO2)=0.30g（2分）
硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：=30%（2分）
18.（16分，各2分）
（1）玻璃棒（2）用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中心，半分钟内与标准比色卡进行对比，推断溶液的pH（3）B4O72－+2H++5H2O = 4H3BO3 （4）过滤 、洗涤
（5）①由无色变为浅红色 ②90.93% ③偏大
19．(14分) (1)铁元素为＋6价，易得电子（2分） (2)削减洗涤时产品的损失且产品易干燥（2分） (3)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒（1分）产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，起到净化作用（1分） (4)放电时间长（1分） 工作电压稳定（1分）
(5)①争辩FeO在不同pH溶液中的稳定性(或反应的速率) （2分）
②温度越高，FeO越不稳定(或与水反应的速率越快) （2分）
③pH＝11.50的溶液中OH－浓度大，使平衡向左移动（2分）
20.（14分，各2分）（1）a－b； c(SO2Cl2)/[c(SO2)·c(Cl2)]
（2）2（3）①MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O ②bde ③冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成 （4）SO2Cl2 + 2e－ = 2Cl－+ SO2↑
21. (12分)（1）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（2）正四周体
（3）①ac ②10mol(或10×6.02×1023或6.02×1022) ③6 （4）3
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