高考总复习弱电解质电离的解题指导教学提纲.doc

高考总复习弱电解质电离的解题指导精品文档高考总复习 弱电解质的电离的解题指导【考纲要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。3.本部分知识的综合应用。【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表：1L 0.1mol/L HCl1L 0.1mol/LCH3COOHc(H+)0.1mol/L0.1mol/LpH11溶液导电性较强较弱水的电离程度较弱较强c (Cl)与c (CH3COO)大小c (Cl)c (CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量0.1mol0.1mol分别加该酸的钠盐固体后的pH不变 变大开始与金属反应的速率较快较慢等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同（均为0.05 mol）2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：1L pH =1HCl1L pH =1 CH3COOH酸的物质的量浓度0.1mol/L0.1mol/Lc(H+)0.1mol/L0.1mol/L溶液导电性相同水的电离程度相同c (Cl)与c (CH3COO)大小c (Cl)c (CH3COO)等体积溶液中和NaOH的量0.1mol0.1mol分别加该酸的钠盐固体后的pH不变 变大开始与金属反应的速率相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量0.05 mol0.05 mol考点二、判断强弱电解质的方法规律实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例实验方法结论（1）测0.01 molL1 HA溶液的pHpH=2，HA为强酸pH2，HA为弱酸（2）测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸pH7，HA为弱酸（3）相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl（强酸）溶液的导电性导电性弱的为弱酸（4）测定等pH的HA溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化pH变化小的为弱酸（5）测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多的为弱酸（6）测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸【典型例题】类型一、判断电解质强弱的实验方法例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是（ ）A室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸C室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸【思路点拨】弱电解质本质上是未完全电离，存在电离平衡。【答案】B【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH1知，c (H+)0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX溶液的pH7，说明盐在水中发生水解，X+H2OHX+OH，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH7，则说明HA为弱酸。（2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。若pH2，则说明HA为弱酸。举一反三：【变式1】(2016 北京八中)下列事实一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）。 常温下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸与CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH=2.1 CH3COONa和H2SO4反应，生成CH3COOH 0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3 A B C D【答案】B【解析】说明CH3COO能水解，溶液呈碱性，证明CH3COOH是弱酸。 没有同浓度的一元强酸做参照物，不能说明问题。 说明电离前n (CH3COOH)n（盐酸），故CH3COOH的电离程度比盐酸小，属于弱电解质。 说明c (H+)C (CH3COOH)，故CH3COOH部分电离，CH3COOH是弱电解质。 H2SO4为强酸，只能说明CH3COOH酸性比H2SO4弱，不能说明CH3COOH一定为弱酸。 若CH3COOH为强酸，则0.1 molL1的CH3COOH溶液被稀释100倍后，pH应等于3，现在pH3，证明存在电离平衡，即证明CH3COOH为弱电解质。【变式2】下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是A常温下NaNO2溶液的pH大于7B用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗CpH=11的NaNO2 溶液加水稀释到100倍，pH大于9D常温下0.1mol L -1的HNO2溶液的pH为2.1【答案】B【变式3】下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A、氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B、铵盐受热易分解C、0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D、0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。【思路点拨】【答案】D【解析】NH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。类型二、 外界条件对电离平衡的影响例2、(2014 金山中学月考)在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A加入NaOH B加入盐酸 C加水 D升高温度【思路点拨】加入水时平衡应向正反应方向移动。【答案】D【解析】加入NaOH，中和了H，使电离平衡右移但氢离子浓度减小，A错；加入盐酸，氢离子浓度增大但电离平衡左移，B错；加水使电离平衡右移且氢离子浓度减小，C错；升高温度促进电离平衡右移且氢离子浓度增大，故答案为D。【总结升华】加入水时，溶液中氢离子的物质的量增多但由于溶液体积增大的倍数更多，故氢离子的浓度减小。举一反三：【变式1】将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（ ）A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B c(CH3COOH)减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 电离度增大，c(CH3COOH)/c(CH3COO)的比值不变【答案】A【变式2】0.1mol/L NH3H2O用水稀释后下列说法不正确的是（ ）电离程度增大 OH离子数目增多 pH增大 导电性增强A 只有 B 只有 C 和 D 和【答案】C【变式3】用水稀释0.1mol L 1的醋酸（用HAc表示）溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A BCD【答案】A【变式4】在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) 中和时所需NaOH的量 电离程度 H的物质的量 CH3COOH的物质的量A: B: C: D: 【答案】C【变式5】下列说法不正确的是A同温下0.2mol/L HCl溶液与0.1mol/L HCl溶液中c(H+)之比等于2：1B同温下0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比小于 2：1C同温下0.2mol/L HCl溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比大于 2：1D同温下PH=1浓度为C1mol/L CH3COOH溶液与PH=2浓度为C2mol/L CH3COOH溶液中C1与C2之比小于10：1【答案】D类型三、 强酸（强碱）与弱酸（弱碱）的比较例3、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）【思路点拨】相同的pH即相同的氢离子浓度，故一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度。【答案】C【解析】pH相同的一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量一元弱酸较多。反应过程中，未电离的弱酸分子会继续电离，使得溶液中H+ 浓度比强酸大，反应过程中的反应速率弱酸大于强酸。【总结升华】要加深一元弱酸中的电离平衡的理解，注意本题给的条件是相同的pH，如果给的是一元强酸溶液和一元弱酸的浓度相同，产生氢气体积就相同了。举一反三：【变式1】下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同浓度的两溶液中c (H+)相同B100 mL 0.1 mol / L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的固体钠盐，c (H+)均明显减小【答案】B【变式2】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是【答案】B【变式3】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为110-11 molL-1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同【答案】A【变式4】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是（ ）A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7【答案】B【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1（2015 无锡模拟）在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A25 时，醋酸钠溶液呈碱性B25 时，0.1molL1的醋酸的pH约为3C25 时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25 时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多2（2016 上海高考）能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红3.将浓度为0.1 mo1L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac (H+) BKa (HF) C D4保持温度不变，用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）Ac (OH) / c (NH3H2O) Bc (NH3H2O) / c (OH)CNH4+的物质的量 DOH的物质的量5将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积： Aa = b =100mL Ba = b =1000mL Cab6下列说法正确的是( )A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的两倍7室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变 C醋酸的电离程度增大，c (H+)亦增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=78（2015 北京西城期中）25 时将水不断滴入0.1 molL1的氨水中，下列变化的图像合理的是()9现有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol/L盐酸；pH = 1 的醋酸溶液，分别加水稀释，使体积变为原来的10倍，对于稀释前后溶液的有关说法错误的是 A、稀释前，溶液 pH： = B、稀释后，溶液 pH： = C、稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度： = D、稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度： = 10某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度11 25，将Va mLpH=2的CH3COOH溶液与Vb mLpH=12的NaOH溶液混合。下列说法正确的是A若Va=Vb，则混合后的溶液pH=7B若VaVb，则混合后的溶液pH一定大于7C若Va=Vb，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D若Va=Vb，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)12下列叙述正确的是A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大13.一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是： A溶液的pH值不变 B溶液中OH离子浓度增大 Cc（Ca2）增大 D溶液中所剩固体量减少【答案与解析】一、选择题1C【解析】A项：25 时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；B项：25 时，0.1molL1的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H)b。6.A 【解析】稀的强电解质溶液的导电能力不一定比浓的弱电解质溶液强。中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，需氢氧化钠一样多。氨水为弱酸，加水电离平衡右移，将氨水各释一倍后OH-浓度减少，但比到原来的1/2要大。如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度比醋酸H+浓度的二倍要大。7.B【解析】醋酸溶液存在电离平衡，加水稀释，电离程度增大，溶液导电粒子数目增加，c (H+)降低，故A、C错；因醋酸是弱酸，10 mL pH=3的醋酸加入10 mL pH=11的NaOH溶液，醋酸过量，溶液显酸性，pH7，D错；因温度不变，电离平衡常数为定值，B正确。8. A【解析】B项：一水合氨的电离程度应逐渐增大。C项：导电性应减弱。D项：c(OH)应减小。9. B【解析】0.1mol/L醋酸溶液0.1mol/L盐酸pH = 1 的醋酸稀释前pH 1pH = 1pH = 1稀释10倍后pH 2pH = 21pH 210B 【解析】pH相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c (H+)变化比盐酸中小，故为盐酸，为醋酸，A项错误；c点溶液c (H+)小于b点，故c点导电性差，B正确；KW只受温度影响，因题中温度不变，故各点KW均相等，C错误；起始时c (CH3COOH)c (HCl)，故稀释相同倍数仍有c (CH3COOH)c (HCl)，D错误。11.D【解析】A若Va=Vb，则混合后的溶液pH7；B若VaVb，则混合后的溶液pH可能大于7、等于7或小于7；C若Va=Vb，则反应后CH3COOH过量；D若Va=Vb，则混合后溶液中溶质为CH3COONa和过量的CH3COOH。12.C【解析】A从电荷守恒入手分析；B因pH分别为a和a+1，故c1c2，浓度越小，电离程度越大，故c110c2。CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，pH7，故滴入石蕊溶液呈红色。D从氨水电离平衡入手分析。13.A【解析】加少量生石灰，发生反应： CaO+H2O= Ca(OH)2，平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH左移，由于温度不变，故溶液的pH值、OH离子浓度、c（Ca2）均不变，溶液中所剩固体量增加。收集于网络，如有侵权请联系管理员删除