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灌南高级中学高二化学选修班周练试卷(2)

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灌南高级中学高二化学选修班周练试卷(2)
制卷:赵新全 审核:王井明
第I卷（ 选择题 共62分 ）
单项选择题：本题10小题。每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是
A.道尔顿 B.汤姆生 C.卢瑟福 D.波尔
2．下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CF2 B． 甘油 C．CH3CH2OH D．——COOH
3. 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是
A.15 B. 33 C. 35 D. 36
4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石(BaSO4)
C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
5．下列表达方式错误的是
A． B．－CH3 电子式
C．碳－12原子构成 C D．硫原子结构示意图 1s22s22p63s23p4
6．下列叙述中，正确的是
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同[来源:学科网ZXXK]
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同
7.某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为
　　A、IA族　　 B、ⅡA族　　 C、ⅢA族　　 D、IVA族
8.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低[来源:Zxxk.Com]
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸汽从
反应混合物中分离出来
B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深
10．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e— =Fe3+
不定项选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族
12.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的
A．丙烯分子有8个σ键，2个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
14.下列说法中正确的是
A．CO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
15．钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH－-2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH－，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是
A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
D．Zn是负极，Ag2O是正极
16．下列叙述中，正确的是 ( )
A．反应A2(g)＋3B2(g)＝2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0
B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu
C．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐
D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大
17．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
B．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：
c(Na＋)＞c(HRO3－)＋c(RO32－)
C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：
c(Na＋)＞c(Cl－)= c(CH3COOH)
D．常温下，将0.1mol·L－1NH4Cl溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合：
c(C1－)＞c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
18．工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是 ( )

A．CO和H2合成CH3OH的反应：△H＜0，△S＞0。
B．图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况
C．图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况
D．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小

班级 姓名
选择题答案:
题号
1
2
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5
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8
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10
答案

题号
11
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答案

第II卷（非选择题 共58分）
19(20分)．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：A _______ B______ C ________ D ________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_________（填"高"或"低"），原因________
（5）E元素在周期表的第_ __周期，第_____族， E3＋原子结构示意图为
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_____晶体、____晶体、_ __晶体
（7）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________
20．(10分)（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是： 。
（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是 ，分子构型是 ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是 。
（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙 甲，其原因是 。
21.(6分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_____ _____；
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_ (请用相应的编号填写)
A B C D E

（3）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成4个氢键，已知冰的升华热是a kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(b kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是____ _kJ/mol；
22、(10分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
/
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
/
最低价态
/
/
－2
/
－4
－3
－1
/
－3
－1
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式） 。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。
23．（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
（1）基态Ni原子的价电子（外围电子）排布式为 _ 。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式 _ 。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。
如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有
_ （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 _ 形。
（4）Ni2＋和Fe2＋的半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO
（填“＜”或“＞”）。
（5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为 _ 。
（6）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2＋反应生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。
CH3
CH3
C
C
N
N
Ni
H3C
H3C
C
C
N
N
O
O
O
O
H
H

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