专题04-化学与自然资源的开发利用-学易试题君之单元测试君2017-2018学年高一化学人教版(必修2.doc

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2019-2019学年高一化学人教必修2（第04章）
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（考试时间：70分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2019年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是
A．优先选择私家车出行 B．理性购物，适度点餐不浪费
C．购物自带环保袋，少用塑料包装 D．垃圾尽量分类，电子设备以旧换新
2．海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．萃取法
3．在金属活动顺序表中，一般常用电解法冶炼的金属是
A．钾、钠、铝等最活泼金属 B．锌，铁等中等活泼性的金属
C．常温下呈液态的金属 D．金、铂等最贵重最不活泼的金属
4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是
选项
金属
冶炼原理
A
Fe
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B
Hg
2HgO2Hg+O2↑
C
Mg
H2+MgOMg+H2O
D
Cu
Cu2S+O22Cu+SO2
5．石油有“工业血液”之称。通过石油分馏可以得到的物质是
A．汽油 B．水煤气 C．焦炭 D．煤焦油
6．波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器中的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物质；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物质也可以得到汞”。该过程可表示为：2Hg+O22HgO。下列说法错误的是
A．波义耳所描述的变化属于氧化还原反应 B．此反应可粗略测定空气中氧气的含量
C．波义耳所描述的变化是一个可逆的化学反应 D．用热分解法可由氧化汞制得单质汞
7．在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质
A．化学性质稳定 B．沸点低，易挥发 C．不溶于水 D．易升华
8．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝粉与氧化铁在高温下可以发生铝热反应
B．等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气体积不同
C．工业上用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝
D．三氧化二铝是酸性氧化物
9．海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是
A．将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧ B．溶解灰分，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦ D．检验滤液中的I−，选用③和⑨
10．化学与社会、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．石油经分馏后可以获得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的轻质油
B．二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、光电池等
C．向氨水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体
D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
11．煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是
A．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程
D．工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化
12．下列说法不正确的是
A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量
B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一
C．石油气通入溴水中不能使溴水褪色
D．煤焦油经过分馏可以获得苯
13．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是
A．碎瓷片有催化和积蓄热量的作用 B．试管B、C中溶液均褪色，反应类型相同
C．石蜡油与煤焦油的组成不相同 D．结束反应时，先撤出导管，再停止加热
14．绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列氮肥的制备反应（反应条件省略）中，原子利用率最高的是
A．NH3+H2O+CO2NH4HCO3 B．2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
C．8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl D．2NH3+2O2NH4NO3+H2O
15．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是
选项
步骤
采用装置
主要仪器
A
①
过滤装置
漏斗
B
②

最大的书阅读答案分液装置

更基础更广泛更深厚的自信分液漏斗
C
③
蒸发装置

教师名言坩埚

植物细胞教学设计第二课时D

描写学校的成语④
蒸馏装置
蒸馏烧瓶
16．用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：

极昼的知识下列说法错误的是
A．上述工艺流程中未涉及置换反应

摆渡自己的阅读及答案B．设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2

政治考核C．脱水时在HC1气氛中进行可防止MgCl2发生水解
D．电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

教育调查报告小学二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（6分）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法各有优缺点，在工业上均有应用。
（1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为____________（填字母）。

昆虫记阅读题及答案A．O2、CO2 B．O2、CO C．CO2、CO D．CO、CO2
（2）下列说法错误的是_________（填字母）。
A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
（3）钛(Ti)有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2MgTi+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行____________（填字母）。
A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中
18．（11分）Ⅰ．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
（1）放置时，雨水样品酸性_______________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。酸性变化的原因是_________________________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（2）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。
（3）在“催化转化器”转化后的气体中有CO2、SO2，下列不能鉴别这两种气体的是________（填字母）。
A．KMnO4溶液 B．石灰水 C．BaCl2溶液 D．品红溶液
（4）有效减少城市污染的方法可以有_________（填字母）。
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．植树造林 D．戴上呼吸面具
19．（13分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中生产铝的工艺流程：
据此回答下列问题：
（1）电解制铝的化学反应中，反应物的键能之和____生成物的键能之和（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：______________。
（3）滤渣A的主要成分是____________。
（4）通入过量二氧化碳所发生主要反应的化学方程式为_______________。
（5）某同学在实验室模拟工业生产铝，称取a g铝土矿可制得b g Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。
20．（11分）某化学兴趣小组的同学通过以下步骤提取海带中的碘：
①将海带晒干灼烧成灰 ②将海带浸泡得其悬浊液 ③过滤得含碘离子的溶液 ④向该溶液中加入适量Cl2置换出碘 ⑤对含碘溶液进行一系列的提取后得碘单质
（1）灼烧过程在下列哪种仪器中______（填字母）。
A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 坩埚
（2）过滤用到的三种玻璃仪器主要是____________________。
（3）用有机溶剂将碘从水中提取出来需要用到下列哪套装置________（填字母）。
若用四氯化碳作溶剂进行提取，则分层后下层物质为___________。
（4）写出步骤④中发生反应的离子方程式：_________________________________。
21．（11分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。
（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。
（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2：3Br2+6Na2CO3+3H2O5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。若吸收3 mol Br2时，转移的电子是__________mol。
（3）海水中部分离子的含量如下：
成分
含量(mg/L)
成分
含量(mg/L)
Na+
10560
Cl−
18980
Mg2+
1272
Br−
64
Ca2+
400
SO42−
2560
其中，Mg2+的物质的量浓度是____________mol/L。若从100 L的海水中提取镁，理论上加入沉淀剂Ca(OH)2的质量是_______________g。
（4）由Mg(OH)2得到单质Mg，以下方法最合适的是____________（填字母）。
A．Mg(OH)2MgOMg B．Mg(OH)2MgOMg
C．Mg(OH)2无水MgCl2Mg D．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg
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