初三化学计算题及答案复习过程.docx

此文档仅供收集于网络，如有侵权请联系网站删除初三化学计算题及答案（精品）1用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。2刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。3（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO。1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所需的化学方程式 （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学式为。4(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果曲酸的相对分子质量是 ，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生01gH2。求：废料中铜的质量分数。废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。5侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品332g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。6(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐228g，向其中加入100g质量分数为1069%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。(1)取样检测后的溶液中，Na与Cl的数量比为。(2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。(3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t时的NaCl饱和溶液?7取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为44g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数 (3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)8(4分)啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列问题：（1）乙醇中含有_种元素。（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是_。（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高_mg，_（填影响或不影响）其驾车或操作机器的能力。9(6分)小华想测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是_合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_（选填序号）。A参加反应的合金质量 B参加反应的稀盐酸的质量C参加反应的稀盐酸的体积和密度 D产生气体的质量10(6分)欲使6.5g锌跟20的稀硫酸完全反应，需要这种稀硫酸多少克?11(5分)游泳池常用硫酸铜溶液进行杀菌消毒。某游泳池现需含铜4的硫酸铜溶液消毒，试求这种溶液中溶质的质量分数?12(6分)把125g含杂质20的大理石放人盛有344g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了44g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水)13(2分)用KCl和KH2PO4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78：3l：10000的植物生长营养液，所耗用的KCl和KH2PO4的质量比为。14(4分)(1)尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH2)2。尿素由种元素组成，其相对分子质量为-。小林家中有一块稻田，需施15 kg尿素，他到农资公司去购买，由于尿素售完，他需购硝酸铵(化学式NH4NO3)代替尿素他应购的硝酸铵的质量为kg。(2)用2的NaOH溶液给禽舍消毒能有效杀灭”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)需NaOH的质量为g。15(5分)制取22吨二氧化碳，需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?16、据Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004报道：以铑的化合物为催化剂，乙醇与水的混合物部分氧化可有效地生产出氢气，同时得到另一副产物X，反应的化学方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 = 4X + 10H2则X的化学式是。乙醇的相对分子质量是；乙醇分子中氢原子的质量分数是。17、(本题要求写出计算过程)将1.80g不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为20.0%的溶液5.85g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。18实验室配制300g质量分数为10的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠g，水g。19将一定量的石灰石放人烧杯中，加入100g稀酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了88g，则石灰石中碳酸钙的质量为g，所用盐酸的溶质质量分数为。20(1)(2分)计算碳酸氢铵(NH4HCO。)中氮元素的质量分数。(计算结果精确到O1)(2)请根据下图要求，自编一道有关溶液的计算题，并进行解答。21盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10向混合溶液中加入9的硫酸溶液20g恰好完全反应。计算：(1)生成沉淀的质量是多少克? (2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数。(计算结果精确到O1)22油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质,故此类食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质一丙烯醛。化学式为C2H3CH0。试回答：(1)丙烯醛的相对分子质量是。(2)丙烯醛中氧元素的质量分数为(结果保留一位小数)。(3)112g丙烯醛中碳元素的质量为。23(8分)我省盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物)。S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2Og该矿山石灰石样品，将20.Og盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表。试求。(1)2.Og石灰石样品中杂质的质量。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)加入的盐酸中溶质的质量分数是多少?25、（5分）纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克。反应的化学方程式为：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2。试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数。（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数。参考答案1解：设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-112g=48g（1分） 由 2KClO3=2KCl+3O2（1分）2.443（5分）（1）解：设质量为x的这种稀硫酸可与4.0gCuO恰好完全反应CuOH2SO4CuSO4H2O（2分） 80 984.0g 10%xx49g（1分）答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸49g。（2）Cu2S（1分）4(1)142；36：3：32(或72：6：64) (2)解：设废料中铁的质量为x，稀硫酸中H2SO4的质量为y FeH2SO4FeSO4H2 56 98 2 x y 01g x=28g y=49g铜的质量分数为：=72稀硫酸的质量分数为：98%5解；设样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，依题意知产生CO2的质量为332g+130g150g=132g。则： Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 117 44 x y 132g x=318g y=35.1g原样品中含NaCl 332g318g=14g答：该纯碱样品中Na2CO3为318g，所得溶液中溶质的质量分数为243。6(1)1：1 (2)所设取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为yCaCl2Na2CO3CaCO32NaCl1l1 106 117 x100g106 y 111g 117g则m(NaCl)(228111g)117g234g(CaCl2)487% (3)溶液中水的质量：100g(100%106)894g设t时894g水中NaCl的最大溶解量为m则100g：36g=894g：m m=322g234g故样品检测后的溶液不是t时的NaCl饱和溶液7设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 73 117 44 x y z 44g =l06g =73g=11.7g盐酸中溶质质量分数：73gl0010最后得到的溶液中溶质质量为：(136g106g)117g=147g最后得到的溶液的质量为： 136g73g44g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：答：固体混合物中碳酸钠的质量为1068，该盐酸中溶质的质量分数为10，所得到的氯化钠溶液的质量分数为179%。8（4分，每空1分）（1）3（2）2：6：1（3）90；影响9（6分）（1）（1分）Cu-Zn（2）（4分）解：设32.5g合金中含Cu的质量为X，依题意有Zn + 2 HCl = ZnCl2+ H2（1分） 65 2（32.5-X） 0.4g 65：2 =（32.5-X）：0.4g（1分）解得：X = 19.5 g（1分）铜的质量分数=100% = 60%（1分）答：CuZn合金中铜的质量分数是60%。（其它合理解法，参照给分）（3）（1分）B D（或C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）10(6分)解。设需要稀硫酸的质量为。 (1分)答：需要20的稀硫酸49g。11(5分)解：设CuSO4溶液中溶质的质量分数为x。(1分) CuCuSO4 (1分) 64 160 4 x (1分) 64：4=160：x (1分) x=10 (1分)答：硫酸铜溶液溶质的质量分数为10。14(1)四 60 20 (2)40(每空1分，共4分)15解：设需石灰石的质量为X则含有的碳酸钙的质量为X80%CaCO3 =CaO+CO2100 44X80% 22 tX=62.5t16、CO2；46；13%或13.0%(每空1分,共3分)17、解：设样品中CuCl2的质量为x；NaOH溶液中含NaOH质量为yNaCl的质量为5.8520.0% =1.17gCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl135 80 117x y1.17g(1) 135x = 1171.17 x=1.35g(算到此给1分)样品中CuCl2的质量分数为: (算到此给1分)(2)解法（一） 80y = 1171.17g y =0.80g(算到此给1分)NaOH溶液中水的质量为:5.85g-1.17g=4.68g(算到此给0.5分)所以NaOH溶液的质量为: 0.80g + 4.68g = 5.48g(算到此给0.5分)解法（二）先算出氢氧化铜的质量0.98gNaOH溶液的质量为:5.85g+0.98g-1.35g=5.48g本题其它合理解法参照第(1)小题2分,第(2)小题2分原则给分。本题在计算过程中未考虑有效数字应扣0.5分。1830； 2701920；14620(1)(2分)解：答：略(2)(2分)配制5的碳酸氢铵溶液200 g，需碳酸氢铵和水各多少克? (1分)解：需碳酸氢铵质量为：200g5=10g需水1200g一10g=190g (1分)答：略 (自编题目符合要求，答案合理均可得分)。21(4分)解：设生成的BaSO4沉淀及HCl的质量分别为x和y(2)反应后溶液中含KCl的质量分数为22(4分)(1)56(2)28.6(3)72g(2分)23(8分) +解：(1)分别测定数据，知2O g石灰石中含杂质O.2 g (1分) (2)石灰石样品纯度= 90 (2分) (3)加入5 g盐酸溶解CaC03的质量为：2.0 g一1.3 g=O.7 g (1分)设O.7 gCaC03恰好溶解所需HCl的质量为x盐酸中溶质的质量分数为：24、(每空1分共2分)(1)78：13：8 (2)8.1%25、(5分)解：没黄铜样品中含锌x克，50克稀硫酸中溶质有Y克Zn + H2SO4= ZnSO4+ H265 98 2X Y0.2gX=6.5g y=9.8g黄铜样品中铜的质量：20-65=135(克)Cu= 13.5/20100=67538 H2SO4= 98/50100=196答：黄铜样品中含铜675，硫酸溶液中溶质质量分数为196只供学习与交流