初三化学计算题及答案.pdf

初三化学计算题初三化学计算题1用氯酸钾和二氧化锰的混合物 16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到 112g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）。2刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用 6g 石灰石样品（杂质不参加反应）与 19g 稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为 22.8g。求：（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。3、某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸 50g 恰好完全反应，产生 01gH2。求：废料中铜的质量分数。废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。7取碳酸钠和氯化钠的固体混合物 13，6g，与质量为 73g 的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为 44g，计算：(1)固体混合物中碳酸钠的质量(2)该稀盐酸中溶质的质量分数(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)9 9(6 分)小华想测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是_合金；（2）小华取该合金的粉末32.5g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g 气体请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是_（选填序号）。A参加反应的合金质量B参加反应的稀盐酸的质量C参加反应的稀盐酸的体积和密度D产生气体的质量17、(本题要求写出计算过程)将 1.80g 不纯的氯化铜样品(杂质不溶于水,也不参加反应)跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤后得到溶质质量分数为 20.0%的溶液 5.85g。求：（1）样品中氯化铜的质量分数（2）加入氢氧化钠溶液的质量。答案：1解：设原混合物中 KClO3 质量为 x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-112g=48g（1 分）MnO2由2KClO3=2KCl+3O2（1 分）2.44443（5 分）（1）解：设质量为 x 的这种稀硫酸可与 4.0gCuO 恰好完全反应CuO H2SO4 CuSO4 H2O（2 分）80984.0g10%x（1 分）-1-x 49g（1 分）答：完全溶解这些固体产物至少需要溶质质量分数为 10%的稀硫酸 49g。（2）Cu2S（1 分）7设碳酸钠的质量为，参加反应的氯化氢的质量为，反应生成的氯化钠质量为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21067311744xyz44g=l06g=73g=11.7g盐酸中溶质质量分数：73gl0010最后得到的溶液中溶质质量为：(136g106g)117g=147g最后得到的溶液的质量为：136g73g44g=82.2g最后得到的溶液中溶质质量分数为：答：固体混合物中碳酸钠的质量为 1068，该盐酸中溶质的质量分数为 10，所得到的氯化钠溶液的质量分数为 179%。9 9（6 分）（1）（1 分）Cu-Zn（2）（4 分）解：设 32.5g 合金中含 Cu 的质量为 X，依题意有Zn+2 HCl=ZnCl2+H2（1 分）652（32.5-X）0.4g65：2=（32.5-X）：0.4g（1 分）解得：X=19.5 g（1 分）铜的质量分数=100%=60%（1 分）答：CuZn 合金中铜的质量分数是 60%。（其它合理解法，参照给分）（3）（1 分）B D（或 C D）（只要求答一组，漏答或组合错误不给分）17、解：设样品中 CuCl2 的质量为 x；NaOH 溶液中含 NaOH 质量为 yNaCl 的质量为 5.8520.0%=1.17gCuCl2 +2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl135 80 117x y 1.17g(1)135x=1171.17x=1.35g(算到此给 1 分)y=0.80g(算到此给 1 分)样品中 CuCl2 的质量分数为:(算到此给 1 分)(2)解法（一）80y=1171.17gNaOH 溶液中水的质量为:5.85g-1.17g=4.68g(算到此给 0.5 分)所以 NaOH 溶液的质量为:0.80g+4.68g=5.48g(算到此给 0.5 分)解法（二）先算出氢氧化铜的质量 0.98gNaOH 溶液的质量为:5.85g+0.98g-1.35g=5.48g-2-