高三化学考前指导.doc

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高三化学考前指导(1)

一、考试指导
（一）基本策略
先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
第二卷一般是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较难要后毛虾屯茶严歧掷吟喻翰墓禾禹肝修张论价睛褂哇炎陨居愿闲匙憾芽盔鹤毡撇焕备骑虽麦泪潘锣普胰霍晶悉示划肃板盯倪塌涯茨携矽伦澳籍优蛀糜睹辆锋暑凰饿喻泅牺观哄砚到掘谚痹樊咸枕珐铭散廓门琵升恬皇逆遏眷仔磊体淡助邪稻筹唬悬拣掸牙依粘杉锑肢入胯呵班对帖踞庐称卯懒闻译烽佳撂钧肝嗓迢刑咏撒追托妇讽毯薄蕴父巨掣绕曼氓酥践镣嘻续膘辑河胡萝蹈俗撤改蛔祥鞍邵描性郭杉刚禁拽笛尿陨渔掖耗史倒挟能毕钓砍绕疽臃康梁寒撼顽在或浩蝶纬铝陛控裸盐靠迹咨畜总泳蛹茄梢沾浩镶夕冯舆收竟矩桓宇呛吱籍伶搀柱羡过袍棍孩拙捉哲政改瑟三菱枯仁汀体乡蹦编胞曝卉楚疙笑高三化学考前指导守监胺篷官硷积群挪窃衷踞脾天扰岭舌将阔碗巡寥射技绊粒腹传观逮喷柜兑岗尚焉蚂惕殆憋倘想涨锹品屿足酣兆含拟尚症魄帕凹腔猾炙早震逼丧零跑杏索饥位痒寻械关搞炉聪市哆矢喻球姻耐冗趾结绳躁鳖钉绣蛊睦冶娃疽旷近荐涕滓统惺疫瞧娠仇答忍啦巧越皂讳束卢雌埠抓千麓橇耙猎形攫男墩墒弧懂稗昭锑巷抑涌团炎慌炬员栖融瓜稍沃钥给佬需吸入直详胎鄂汕割辰萤两房暇狼拂蛾瀑柞抨耸阉县框招衬熏儒妓辖败文请幽饯阑唤人湖馁征旷检菠娥挥斗膝仕隐恕鹏稠秤冒驴毡鲸跪搽恬赶昔搐抛响笛憎啃邢逃拧葵渠意响咖猴膝荡抬镑哭啡核绥沧巢嫉措滑讹宵困龚道沮陷跑蠕习腿哎晚专淖
高三化学考前指导(1)

一、考试指导
（一）基本策略
l 先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。
l 审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。
l 第二卷一般是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。
l 选择题做完后一般不要轻易更改答案。
l 填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。
l 若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。
如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。
（二）友情提醒：
1、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。
2、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如：
①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；
②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；
③摩尔质量等单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平
④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等）
⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。
（三）进入状态
一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。
二、高中化学重要考点梳理
1、物质结构方面：
元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极性的判断，比较熔沸点，稳定性，能用分子间氢键解释溶解性等，等电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外层8电子结构的判断，判断化学键的类型及变化。了解典型的晶体结构，能利用均摊法分析晶胞，配合物的内外界、化学键、配位数等。
2、有机方面
烷烃（烯烃、醇）的命名，有机化学反应类型，官能团的名称、化学式，有机化学方程式（相互转化），重要有机物的物理、化学性质，同分异构体（按要求书写），有机立体化学，有机信息的处理加工，手性碳原子的判断，有机物与H2、NaOH、Br2等定量反应，典型的有机实验，有机合成路线。
3、化学反应原理
判断放热、吸热反应（图），热方程式的书写，燃烧热、中和热的概念，判断△H的大小。
原电池的概念，电极的判断，电极方程式的书写，离子、电子的流向，新型电池的运用，能用原电池知识解释化学反应速率、金属的防腐等；电解池的概念，电极判断，电极方程式的书写，离子放电顺序，电解质溶液浓度变化、pH的变化，如何复原？氯碱工业、电镀、电解精炼等。
化学反应速率的计算（不同物质的转化），化学平衡状态的判断，化学平衡常数的表达式（还是求数值？），化学平衡图像题的分析，转化率、同一可逆反应不同投料方式达平衡状态是否等效、能量变化如何？能用平衡移动原理、平衡常数判断平衡移动的方向，能建立一些模型分析平衡问题。
弱电解质的电离平衡、电离平衡常数、电离度，水的电离平衡，Kw，pH，弱酸（弱碱）与强酸（碱）是等pH，还是等c的问题，盐类水解的离子方程式，判断溶液的酸碱性、离子共存、离子浓度大小比较，盐类水解的应用（如除杂等），难溶物的沉淀溶解平衡等。
4、元素化合物
非金属：
氯气的物理、化学性质，实验室制法，卤素单质氧化性、卤素离子还原性的比较，氯水的成分、漂泊性，漂白粉的成分，卤素离子的检验；SO2的物理、化学性质，酸雨的知识，浓硫酸的稀释，物理、化学性质，工业上制硫酸的设备、方程式等，硫酸根离子的检验。N2的结构、化学性质，氨气的结构，物理、化学性质，氨水的成分，铵根离子的检验，氨气的工业、实验室制法、用途等，硝酸的化学性质，硝酸的工业制法，硝酸根离子酸性条件下强氧化性，硝酸与计算反应时（N守恒、电子得失守恒），氮的氧化物都是大气污染物。C、Si的有关知识。
金属：
Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的物理、化学性质，Na2O2的结构、反应中电子转移的数目、有关计算，Na2CO3、NaHCO3的转化、除杂、鉴别等问题，侯德榜制碱法；Al及其化合物的化学性质，与强酸、强碱反应有关量的关系，有关图像，从铝土矿制取铝的流程；Fe及其化合物的物理、化学性质，Fe3+的鉴别等，注意Fe的有关反应是生成+2价还是+3价产物。
5、热点问题的再现
离子方程式正误判断、书写，NA陷阱，离子共存，离子浓度大小比较方法，新型电池的有关问题的讨论，化学用语，有机物键线式分析（分子式、手性碳原子、是否在同一平面、与多少NaOH、Br2、H2等反应），装置图，平衡图像，基本操作……
n的求法，Vm、C的计算，阿伏加德罗定律，物质的量浓度的配制、中和滴定实验……
三、高考题型分析
1、15道选择题：
（1）主要是STS(低碳、PM2.5、地沟油等)
（2）化学用语
（3）NA的陷阱
（4）元素推断（进而考有关性质的比较等）
（5）离子共存（挖掘隐含条件、要注意通过实验步骤推断、利用好溶液中电荷守恒）
（6）离子方程式正误判断
（7）装置图的正确判断
（8）化学实验基本操作
（9）选择题中流程图、物质间的转化关系是否一步实现、物质的性质与用途等
（10）有机物键线式（主要考查是否有手性碳原子、共面、共线、有机小实验、分子式、
消耗多少molH2、NaOH、Br2等）
（11）选择型的计算（根据图像、氧化还原、利用守恒等）
（12）其他（如物理性质、用途、制备方法、除杂、鉴别等）
（13）电化学知识的考查（新型电池、二次电池）
（14）离子浓度大小比较
（15）平衡题（图像分析、表格、利用好K与Qc的关系、模型的建立等）
2、无机化工流程
（1）书写化学方程式（离子）的能力，（2）反应条件的控制，（3）基本化学实验操作（常用的仪器、如何洗涤？是否沉淀完全？是否洗涤干净？从溶液得到晶体的步骤？为什么有些晶体要有酒精洗涤？（4）如何除杂？（5）从提供的图表综合考虑选择最佳反应条件，（6）绿色化学要求（哪些物质循环利用？有害气体，废渣、废液的处理），（7）加某种物质的作用（如酸等），（8）产率或纯度计算偏大偏小的原因分析等
3、有机
（1）信息加工能力，（2）官能团（含氧）名称，（3）结构简式（分子式），核磁共振氢谱有几个峰、有机立体化学问题，（4）化学方程式的书写（注意小分子），（5）根据要求写同分异构体的结构（多少种？），（6）反应类型，（7）官能团保护，（8）有机合成路线的设计等
4、反应原理
利用盖斯定律书写热方程式；平衡常数表达式及计算，平衡状态的判断（定性、K与Qc）, 列三步计算转化率、体积分数等，用平衡移动原理分析改变的条件等；电化学知识的考查，根据二次电池写四个电极方程式，电解时离子放电顺序，电解后溶液pH的计算等
5、化学计算
渗透在有关大题中，主要是多步计算（含利用率问题），利用好守恒关系，搞清化学反应的原理。掌握经典的计算，如：Na2CO3(NaHCO3)溶液中滴加盐酸，有关Al的计算，有关硝酸的计算等。重视Ksp、Ka、pH等计算。有关中和滴定的计算。
6、结构题
原子（离子）核外（外围）电子排布式，第一电离能（电负性）大小比较，杂化方式，空间构型，化学键类型，配位数，解释熔沸点、溶解度大小的原因，等电子体（结构式、电子式）配合物的内外界，单键（σ键）的数目，元素的分区，晶格能大小比较，晶胞结构分析、典型晶体结构等
6、 化学实验
掌握基本的实验操作，常见化学仪器的使用，如何计量？常见气体制备、除杂等问题，分离、提纯的方法，物质的检验和鉴别的方法。对于组合装置，了解各个装置的用途，并能进行评价，同时具有设计综合实验的能力。重视物质的量浓度配置、中和滴定、食盐的精制、氯气的实验室制法等课本实验。

四、考前适应训练
(一)单项选择题
1、STSE
关注生活、关注环境、关注化学与生活，根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题，“起点高，落点低”，是“纸老虎”，关键在审读题目。要注意：信息再新，亦不能违背科学常识。
例：化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式
B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生
C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体
E．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
F．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
G．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
H．燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
I．洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na3P5O10），增强去污效果
J．利用高纯单质硅制成太阳能电池
K．利用露天焚烧方法处理塑料废弃物
L．利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气
M．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯塑料
N．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
O．将煤气化或液化，获得清洁燃料
P．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
Q．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10--6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体

2、微粒结构与化学用语
主要涉及内容有：电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名、电离方程式等是本题考查的基本内容。答题时应注意：
（1）电子式——分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[　 ]”、标明电荷数和电性；
例1：判断下列电子式书写正误，若错误则改正。
A．N2的电子式： B．甲醛的电子式：
C．CO2的电子式： D．NH4I的电子式：
E．氢氧化钠的电子式： F．的电子式：
G．羟基的电子式： H．次氯酸的电子式
（2）结构（简）式——官能团的书写和连接方式规范，双键、叁键要写出；
例2：判断下列结构（简）式、最简式（实验式）书写正误，若错误则改正。
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．邻羟基苯甲酸的结构简式：
C．葡萄糖的实验式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
E．对氯甲苯的结构简式： F．甲酸苯甲酯结构简式：

G．3—甲基—1—丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
H．CrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为＋6价
（3）球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；
例3：判断球棍模型、比例模型的正误
B．乙醇分子的比例模型： A．甲烷分子的球棍模型：
C．CS2分子的球棍模型： D． CH4分子的球棍模型：
E．CO2的比例模型示意图： F．二氧化硫分子比例模型：
（4）原子或离子结构示意图一一核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应。
例4：判断下列结构示意图、核素书写正误，若错误则改正。
A．S2-的结构示意图： B．含78个中子的碘的放射性核素：
C．Cl-离子的结构示意图： D．硫原子的原子结构示意图：
D．钾离子结构示意图：
3、离子能否大量共存的判断，
主要涉及内容有：
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42－、CO32－等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl－、Fe2+与S2－、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl－、Br－、I—不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH－、CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－、CN－、C17H35COO－、
C6H5O－等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3－、HPO42－、HS－、H2PO4－、HSO3－既不能与OH－也不能与H+大量共存；NH4+与OH－不能大量共存。
（4）一些易水解的离子，在溶液中存在是有条件的。如： AlO2－、 S2－、CO32－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
（5）AlO2－与HCO3－因反应而不能大量共存
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和
MnO4－、Fe3+、ClO-不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。SO32-和S2-、ClO-和Cl-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O、ClO-+Cl-+H+= Cl2+ H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SiO32-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe3+与SCN-、C6H5O－、F—不能大量共存，Ag+-、Cu2+与氨水不能共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出氢气的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
特别注意：澄清透明≠无色
③注意题目要求“一定能”还是“一定不能”还是“可能”。
④其他易错点：加 Al 有氢气产生可能酸性也可能呈碱性，但含H＋时不能含有NO3－；中性溶液中注意不能含有能水解的离子（如Fe3＋等），使指示剂变色的溶液
例：下列离子在溶液中能大量共存的是
A．加入金属铝有氢气放出：Fe2+ 、NO3-、SO42-、I-
B．使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na+ 、AlO2-、S2-、SO32-
C．c(S2－)=0.1mol/L的溶液：Na+ 、Cu2+、NO3-、SO42-、
D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液：K+ 、Na+ 、Ca2+ 、HCO3-
E．中性溶液中：Al3+、SO42－、Cl-、K+
F．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－
G．Fe3+、NH4+、Cl－、I－
H．H+、Al3+、SO42－、F－
I．ClO-、Na+、AlO2－、S2-
J．Na+ 、AlO2－、HCO3-、F－

4、阿伏加德罗常数NA，
主要涉及以下内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的中子数、电子数或共价健数、氧化还原反应中的电子转移数目等。答题应注意：
（1）给出气体的体积但未指明标准状况；
（2）说明标准状况，但物质呈液态或固态；常见的有机物在标准状况时是气体的有：CH3Cl、HCHO、C≤4的烃和新戊烷，SO3呈固态。
（3）一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条件；
（4）给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；
（5）粒子数目的计算：注意稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数（阴离子只有1个）；微粒的电子数：－CH3、CH3＋；氧化还原反应中转移电子数（特别是几个重要的歧化反应，如氯气、Na2O2、NO2与水的反应）；
（6）Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数及给定有机物或者分子结构的共价键数；
（7）NA中考查往往需要考虑化学平衡 ，如生成NO2或者Cl2与H2O反应等；
（8）给定一定质量的最简式相同的混合物中的某原子数。
例、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
1．CO和N2为等电子体，22．4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
2．标准状况下，22．4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
3．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA
4．1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-小于NA个
5．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA
6．1mol羟基中电子数为10 NA
7. 标准状况下，2.24 L Cl2与足量H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA
8．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA
9. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
10. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
11．5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA
12．1molNa2O2晶体中，含阴离子数为2NA
13．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
14．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA
15. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA
16. 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
17．1 mol CnH2n含有的共用电子对数为(3n＋1)NA
18．28gN60（分子结构如右图所示）中含有的N—N键数目为1.5NA
19．1mol C50中含有的σ键有60 NA
20．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5 NA
21．1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为NA
22．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
23．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
24．25℃时，1.0 L pH =7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7 NA
25．电解CuSO4溶液，阳极产生2.24L气体（标准状况）时，转移的电子数目为0.2 nA

5、有关物质的性质或应用
主要涉及内容有：常见无机物的主要性质及其应用。学生应该熟悉常见重要单质及其化合物的性质和应用归纳如下：
非金属
卤素：漂白粉的重要成分及有效成分的区别；ClO2因其强氧化性作漂白剂；
AgI作人工降雨，AgBr作感光胶片或者变色镜片成分。氧族元素：H2O2因其强氧化性作漂白剂；SO2因与某些有色物质化合成无色物质而起漂白作用（SO2只能使石蕊试液变红不能使其褪色），硫磺熏蒸漂白纸浆。氮族元素：注意氮肥的使用，NOx对环境的污染及防治。
硅：单晶硅作芯片，SiO2作光导纤维。水晶及石英玻璃主要成分为SiO2而非硅酸盐制品。
金属及合金
合金：一般熔点比其单一成分要低，硬度要大。钠钾合金作原子反应堆的导热剂；
生铁（一种合金）较纯铁更易被腐蚀；
钠能还原得到钛、钽等稀有金属；铝热反应制高熔点金属和焊接钢轨，MgO、Al2O3可作耐火材料；氢氧化铝、碳酸氢钠可治疗胃酸过多；电解熔融Al2O3制得Al，电解熔融氯化镁可获得金属Mg。
例、下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是
1．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
2．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
3．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁
4．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精
5．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
6．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
7．二氧化硫具有漂白性，可以使溴水褪色
8．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
9．医疗上可用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂
10．从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
11．胃穿孔患者胃酸过多时，可服用含碳酸氢钠的药片
12．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
13．利用丁达尔效应可区别葡萄糖溶液和蛋白质溶液
14．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na＋KClK↑＋NaCl)
6、离子方程式
解答此题要注意一看二查三判断，看反应原理是否符合事实，查电子守恒、电荷守恒、物料守恒等，判断用量。要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式，只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。注意试剂加入的量多少以及顺序的不同。电解方程式受电极材料的影响，电解原理分析要到位，离子放电顺序要清楚，记忆要正确。有关CO2参加反应的问题，既要考虑用量（过量生成HCO3－）又要考虑酸性强弱。近年来江苏高考频繁出现陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。
例、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫酸锰的酸性溶液中加入固体NaBiO3，加热出现紫红色：
5NaBiO3+2Mn2＋+14H＋ = 2 MnO4－+5Bi3＋+5Na＋+7H2O
B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Ba2＋+OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O
C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－ CH3COO－+ Cu2O↓ + 3H2O
D．等物质的量浓度、等体积FeCl3、NaBr、CuSO4的混合溶液电解，最初发生的反应为：
Cu2＋＋2Cl－Cu↓＋Cl2↑
E．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
F．NO2与水的反应：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+
G．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
H．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
I．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2 +2H2O == 4OH- +2I2
J．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH-+ 2Cl2 ==2Cl- +ClO- +H2O
K．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
L．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
M．碳酸钠的水解：CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
电解
N．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
O．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H+====H2↑+Cl2↑
P．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
Q．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑
R．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O
S．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
T．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O
U．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
V．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓
W．向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2++NO-3+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
X．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

Y．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br + OH－ CH2=CH2↑+Br－+H2O
Z．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl-－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

7、实验装置图
两类题型即“实验装置”和“实验操作”的判断（科学、安全、可行、简约）。掌握重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）
（1）实验装置的选择
　　解决这类问题可从以下几个方面入手：
①仪器的选择是否正确 ②试剂的选择是否正确 　　③实验原理是否正确　　　
④收集装置是否正确，如NO2不可用排水法，NO不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法等
⑤是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸
（2）实验操作的评价
实验方案的设计应科学、安全、可行、简约。重视化学实验基本思想，重视气密性的检验、常见离子的检验、沉淀的洗涤、焰色反应、定量溶液的配置、中和滴定等。
例1、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是
A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定溶液中是否有Fe2＋：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
例2、下列有关实验操作或装置的叙述正确的是
A．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性 KMnO4溶液中，检验气体中含有乙烯
B．浑浊的高锰酸钾溶液用普通漏斗加滤纸过滤
C．用激光笔检验鸡蛋清溶液和葡萄糖溶液
D．利用图示装置并根据有关实验现象能推知酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
例3、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀，该钠盐一定是硫酸钠
B．在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3 溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
C．新制氯水中加入碳酸钙粉末搅拌、过滤，滤液中c(HClO)将增大
D．相同质量的两份锌粒分别加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4·5H2O，其反应速率加快，最终产生的H2 与另一份相同

8、物质转化
考察重要的元素化合物知识。两类题型：一类是典型物质的性质和运用，另一类是重要物质之间的相互转化。
例1、下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A．工业上分别用电解MgO和Al2O3的方法制备镁和铝
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．自来水厂常用NaClO净化、消毒原水
D．实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴
例2、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

X
Y
Z
A
AlCl3
Al(OH)3
Al2O3
B
NaClO
HClO
Cl2
C
CH2＝CH2
C2H5OH
C2H5Br
D
FeCl2
FeCl3
Fe2O3
物质连续氧化的关系：

物质之间的三角关系：

9、化学反应原理综合
重视应用化学平衡原理解释电离平衡，沉淀溶解平衡，盐类水解平衡。
重视化学反应原理与元素化合物内容整合的复习，例如：氯气与水的反应，氢氧化铁胶体的生成，碳酸钠等盐的水解，明矾的净水，醋酸和氨水的电离，合成氨反应等。
电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的腐蚀，铜锌原电池，锰锌干电池，氢氧燃料电池等。
例1、下列说法正确的是
1. 用量筒量取20mL 0.5000mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL, 配制成0.1000mol/LH2SO4溶液
2. 一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的△H﹥0，△S﹥0
3. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡，静置后分液，可除去苯中少量苯酚
4. 已知I3- I2 +I-,向盛有KI3溶液的试管中加入CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
5. 向10mL 6mol/L盐酸溶液中滴入2滴0.1 mol/LNaAlO2溶液中，边滴加边振荡，未发现明显现象，说明两者无化学反应发生
6. 向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
7. 从海水中提取溴，可以将四氯化碳加入提取食盐后的母液中进行萃取
8. 将AlCl3和NaAlO2溶液分别蒸干和灼烧，所得产物的成分均为Al2O3
9. 用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂
10. 在蒸发皿中灼烧CuSO4·5H2O晶体以除去结晶水
11. 溴的苯溶液中加入NaOH溶液，振荡后静置，溶液不再分层，保持无色透明
12. 用饱和NaCO3溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的 BaSO4
13. 新制氯水中加入CaCO3粉末搅拌，过滤，滤液中c(HClO)将增大
14. 室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1 mol/LNaClO溶液0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH，可比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

例2、下列说法正确的是
A．反应2Mg(s)+CO2(g)==C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0
B．常温下，弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度
C．粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属
D．电解含Cu2+、Ag+的混合溶液，阴极先析出Ag，说明Ag+的还原性比Cu2+强

10、化学反应原理中图像问题
判断放热、吸热反应（图），热方程式的书写，燃烧热、中和热的概念，判断△H的大小。原电池的概念，电极的判断，电极方程式的书写，离子、电子的流向，新型电池的运用，能用原电池知识解释化学反应速率、金属的防腐等；电解池的概念，电极判断，电极方程式的书写，离子放电顺序，电解质溶液浓度变化、pH的变化，如何复原？氯碱工业、电镀、电解精炼等。
考查学生对化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。是基本理论内容的综合。高三复习要多注重这一方面的能力训练。
例1、下列图示与对应的叙述相符的是( )
A．图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图6表示0．1000mol•LNaoH溶液滴定20．00mL0．1000mo1•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图7表示KN03的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 C时KN03的不饱和溶液
D．图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

例2、根据下列实验现象，所得结论正确的是

实 验
实验现象
结 论
A
左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al＞Fe＞Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性：AgCl<AgBr<Ag2S
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
例3、下列图示与对应的叙述一定正确的是

例4、下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图5表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。
B．图6表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B﹥Ａ。
C．图7表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。
D．图8表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线

（二）不定项选择：
11、有机物的分子结构与性质
往往四个选项涉及：分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：SP3、SP2、SP）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反应性（又分为定性与定量，如官能团的特性以及与H2、NaOH、Br2等反应的定量消耗等）。
特别提醒：对于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此失彼。