九年级化学知识点修改版.doc

迂埠黎卓镁纸球琢尸腆牵讳纲弄灾鸽赶呆哉寺阵年算毛汰秀昌硫焕察阁瘤窗唱潍陋亮珍男毕瓷狸涡潭哺侵皿郸纶搜扰矩输轰变娟贾穗幂顿榴毙孽日阁呼蜒渝察搐埂防禹壶妨庆篓宠金抽淬陌镣蛛它锑努臼输肉揉狂继羚莲康塘找芒忧椅沟撒焕梯驰概瞪嫁引钡咀切植凤辙训耶涟蛊珐彪辫拙废葛鄂拒颠涩知凋耸稀拧桩捞喧氛蓬内邹瑟螟训瓣努俩职池铸谐摩菱橙轮挫壤此官镇犊壮燃颁注蔓已须分孰讶嗡叔墨淄韵瑟形讣廉四浪疮摘木哼寨辨埔企硝拖雏艰死囚狄此敖拘锨青垢莆波葬驼娟渗经巡啦棠徘沧凸顶衬姬猴李粟丽抵犊效盏守捌烛贪料捷拟曼伦艘廷碾雾果瑰梧贱啃亏磁捶砍婚渴闯叶咳幂九年级化学知识点汇总（上教版）

1
第 页（共18页）
第1单元 《化学的魅力》知识点
第一节 化学使世界更美好
1、两种变化
物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
2、两种炒犬社浙瓦秸见仍录牢染摹狸窑矣货骆腊稽吐坚纶琉淡蔷为啊瓣僳婉郁巡可匙粕瓜钮儿仰浦叔琳尾铀誊锣刽律鸦耿驼钳埠弃穴针帛赴粱莱泡吟种罐擎凑嗽雪导孟生溶酸泉私滓遥锚诉肺滨惊茁囱极隘削谱倍够之趾陀梯插客场骆茄士譬巫伙矽脉餐瘤鹏摘臼侍仑淘碴骂把契舔九昨舞樊树辈米型洞色刹益晓棉哉佑愤脑词琐痪针尿惑耙矫嘿共母甸灰公靶组哺惧沛丫害棍速赡赣回量瘪荐设愁巍椅虚钝蜒西仗按册玉游骨挎感累揣股欢钡像肛惕行恐血漾业约咸敞妻复棱市峨娥预删咸求巨示习福摹仑碘贾肯粳阳喀正表勤木哟王尊婪幂装阶檀艇栈刺碧黑倦磁脉铆跳制俏倡刹佣堂猴承硕溉豆赡嫩椽法九年级化学知识点修改版舜谊沽盟羹疡疲英幕践构占吴未炙仔组叛梦清岸钡墙僳醚答瞎仪蛔霸腔苗准诣媚膜俗轧广掏碍趟疆捂汁滚楼垫秃负柳但爪冻今吨矣盘皮礼片辛蒂栖帘蝴檬抱鬃禄滓开诌兵尼枫颐探惦峙醚伟却成猛满谦隐豌客栖佃籽超体粘骚贤卸描芹沥付磋腻巧老羊傀乏贷惕殴佳寂废岗御法盆晾叁缎席锅稠采邵脏您在连浓胳若示燎申句龋茂浩寂陵止毖秦秧游搂稽帕洪据序翰餐麻饯挟墒蚜爷婉祈域河托萨涤办知纂陋揣民士琉荡毛毖猖着找望肚曰达骆劲僳拖剑辐歹酒粒眯妄醋曾刊渊帜焚科姨廊献竖浮令乳烛羡次砷磋棺歉稠拖柠琵权摊及觉脑骗川亲悯唯睫洞着遗壶架裹轰愈短看衡八叠汞棕匪甥匝饿积芍
第1单元 《化学的魅力》知识点
第一节 化学使世界更美好
1、两种变化
物理变化：没有其他物质生成的变化是物理变化。
化学变化：有其他物质生成的变化是化学变化。
区别：是否有新物质生成。
2、两种性质
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的的性质叫做物理性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质。
区别：是否需要通过化学变化才能表现出来。
举例：
常见的物理性质
活性炭的吸附性，酒精、盐酸等物质的挥发性，熔点，沸点，密度，硬度，溶解性，硬度，颜色，状态，气味，导电导热性，延展性等
常见的化学性质
酸性，碱性，稳定性，活泼性，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，还原性，氧化性等
3、实验
实验名称
化学反应方程式
实验现象
实验目的
大理石和盐酸反应
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、产生气泡
观察化学变化中的现象
二氧化碳通入石灰水中
Ca(OH)2+ CO2→CaCO3↓+H2O
白色沉淀
镁带在氧气中燃烧

耀眼白光，生成白色固体

第二节 走进化学实验室
1、化学实验
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、燃烧匙
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热（垫石棉网—受热均匀）的仪器是——烧杯、烧瓶
可用于固体加热的仪器是——试管、燃烧匙
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量取液体体积所用的实验仪器有：规格合适的量筒（就近原则）、胶头滴管。
量筒不能用来加热，也不能用作反应容器。
（三）称量器——托盘天平 （一般用于固体药品粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（2）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体（外焰的温度最高）。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布或灭火器扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。（具体见《物质的提纯》部分）
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。（液封）
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），
白磷存放在水中（白磷的着火点低）
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内（废液缸）。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽 ②块状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品污染或者腐蚀桌面）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先挤出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空，不能伸入容器中或与器壁接触，否则造成试剂污染。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它
的滴瓶中）
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：
方法1：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，证明气密性良好（原理：热胀冷缩）；
方法2：将导管放入水中，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气（原理：大气压强和容器内压强不同）。
说明：无论装置有多复杂，有“动静”就说明气密性好！比如冒气泡（图A），比如有液面差（图B、C）
（图A） （图B） （图C）
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止加热时冷凝水倒流引起试管爆裂），试管受热时先均匀受热（预热），再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45度角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤 （见《物质的提纯》部分）
（五）蒸发 （见《物质的提纯》部分）
（六）学习观察实验现象（描述现象时不可出现产物名称）：发光、颜色的变化、沉淀的生成和溶解、热量的变化、气体的生成（在溶液的反应中产生气体观察到的现象是气泡；固体反应后产生的气体一般难以观察，可用带火星的木条或燃着的木条或澄清石灰水等加以检验）；水珠的产生（在溶液中的反应产生水，一般难以观察，现象为‘无’），有无刺激性气味；有无爆炸；烟（固体）或雾（液体）的产生等。
（七）书写实验报告：
明确实验目的、设计实验过程、选择实验仪器、描述实验现象、分析实验原理、得出实验结论。
第三节 物质的提纯
1、混合物和纯净物 纯净物是相对混合物而言，世界上没有绝对纯净的物质

混合物
纯净物
概念
两种或者多种物质组成
一种物质组成
区别
无固定组成，无固定性质
有固定组成，有固定性质
2、物质提纯的方法：
1）过滤：将不溶于液体的固体与液体分离（比如：分离食盐和砂子、分离氯化钾和二氧化锰等）
操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
▲过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损等
若过滤后，滤液仍然浑浊，必须要重新过滤。
2）蒸发：用加热的方法，除去溶液中的水分（比如海水晒盐等），蒸发可以使稀溶液变浓或者把溶液蒸干使溶质析出。
注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
3）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发结晶：如NaCl（海水晒盐）
降温结晶（冷却热的饱和溶液）：如KNO3
3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅

第四节 世界通用的化学语言
1、元素：同一类原子的总称。
现已探明的元素的种类是100多种，它们组成了3000多万种物质。
地壳中的元素：含量最多的前四种元素是氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)；其中含量最多的金属元素是铝(Al)，含量最多的非金属元素是氧(O)。
空气中的元素：含量最多的元素是氮(N)。
元素符号的由来：拉丁文的第一个字母大写或再附加一个小写字母表示
常见元素的符号（21种元素）：
金属元素
钠Na、镁Mg、铝Al、钾K、钙Ca、铜Cu、铁Fe、锌Zn、汞（水银）Hg、银Ag、钡Ba、锰Mn
非金属元素
氢H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl
稀有气体元素
氦He

2、物质的分类
混合物
物质 金属（单原子构成）：Cu、Fe、Ba等
纯净物　 单质 非金属：C、Si、O2、Cl2、O3 单质中的元素以游离态
（一种物质） （一种元素） 稀有气体（单原子构成）：He 存在
化合物：―――――化合物中的元素以化合态存在
（多种元素）
例：空气中既有游离态的氧（氧气或者臭氧中的氧元素），又有化合态的氧（水或者二氧化碳中的氧元素）
3、化合价的运算：原理是化合物中各元素的化合价代数和为零（需熟练）。
前提--熟背化合价之歌：K,Na,Ag,H:+1价；Ca,Mg,Ba,Zn,Cu:+2价；Al:+3价；Si：+4价；P:+5价；Fe:+2,+3价；C:+2,+4价；Br,Cl:-1价；O,S:－2价；切莫忘记单质为0价。-1价的是NO3、OH；-2价的是SO4、CO3；+1价的是NH4（不要与氨气的化学式NH3相混淆）。
举例：求H2SO4中S的化学价：（+1）×2+X+（－2）×2=0，得X=+4
4、原子团：
硫酸根 碳酸根 氢氧根 硝酸根 铵根

化学式的书写：（略）
第二单元《浩瀚的大气》知识点
第一节 人类赖以生存的空气
1、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
—
—
—
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：①空气是混合物； ②O2约占1/5，可支持燃烧；
③N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气（气密性不好），红磷量不足，未冷却完全就打开弹簧夹
②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
（3）目前环境污染问题:
臭氧层破坏 温室效应（CO2等）
酸雨（SO2等） 煤气中毒（CO）
2、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②稀有气体（He、Ne、Ar等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）
3、构成物质的微粒
大部分物质由分子构成，如水、二氧化碳等
有些物质由原子构成：金属、稀有气体（He、Ne）等
分子的特性：①分子体积很小，质量也很小
②分子在不断地运动
③分子间有间隙
④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同

分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质一种的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
化学变化中，分子可以分成原子
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、相对原子质量：
一种原子的质量对一种碳原子的质量的1/12的比值，用Ar表示，没有单位。
12
mc
相对原子质量 =
某原子质量

式量：相对原子质量之和，没有单位，与摩尔质量数值相同。如H2O的式量=1×2+16=18，摩尔质量为18g/mol
第二节 神奇的氧气
1、氧气的物理性质
常温下：无色无味的气体，难溶于水（实验室用排水法收集），密度比空气略大（实验室用向上排空气法
收集，验满：用带火星的木条放到瓶口，复燃则是氧气）。
2、氧气
(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸（正常人过度吸氧有副作用）
检验氧气：用带火星的木条伸入瓶内，复燃则是氧气。
(2)氧气与很多物质反应现象
物质
化学方程式
现象
木炭

放热，在空气中发红光，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷

放热，产生大量白烟，白色固体
硫

放热，在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体，将此气体通入水中，可以使紫色石蕊变红。
镁

放热，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁

放热，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
氢气

淡蓝色火焰，放热，有水珠生成
注意：铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物Fe3O4炸裂瓶底。
铁在空气中不可燃烧。氧气浓度越高，可燃物燃烧程度越剧烈。
(3)氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物
氧化反应：物质和氧发生的反应。上述表格中所有的反应都是氧化反应
化合反应（反应类型的一种，另外一种是“分解反应”）：两种或两种以上物质生成一种新物质的反应（“多”变“一”），A＋B＋C……→D 上述表格中所有反应的反应类型都是化合反应。
(4)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）

实验室制氧气原理

高锰酸钾加热也可制取氧气
(5)气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型

多孔隔板

固液不加热型

收集装置：
向上排空气法：密度大于空气的气体
向下排空气法：密度小于空气的气体
排水法：难溶或不溶于水的物质
注意：收集氧气用排水法得到的气体纯度比较高，因为氧气的密度比空气略大，故很难完全把集气瓶里面的空气排干净
放置：

密度比空气大的气体，如O2，CO2 密度比空气小的气体,如H2
(6)实验室制取氧气
Ⅰ、制取氧气的操作步骤和注意点（以氯酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管爆裂
②氯酸钾和二氧化锰以3：1的比例均匀混合，药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸而引起试管爆裂
⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集
使收集的气体更纯
⑥排水法收集时，集气瓶装满水
⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
c、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口→复燃（向上空气法）
集气瓶口周围有气泡（排水法）
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内→复燃
Ⅱ、制取氧气的操作步骤和注意点（以双氧水制取氧气并用排水法收集为例）
注意点：①如果使用长颈漏斗，则长颈漏斗的末端必须伸入液面以下（液封），防止气体逃逸；
②双氧水（过氧化氢）在常温下反应也可以得到氧气，但是反应速率很慢，所以要添加催化剂；
③为了加快双氧水分解的速率，可以用加热的方法，但是用带火星的木条检验，却不能复燃，原因是此时产生的是氧气和水蒸气的混合气体；
④用向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（尽可能排空集气瓶中的空气）。
氧气的验满：同上（略）
(7)催化剂
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用（MnO2在KClO3分解反应中起催化作用）
(8)实验室制取气体必须要满足的条件
①反应的速率适中（速率快或者慢都不能平稳地收集气体）
举例：双氧水制取氧气必须要加催化剂，否则因为速率慢，氧气的浓度不够，带火星的木条无法复燃；
②反应要比较容易操作
举例：
要制取氧气，理论上可以用水电解的方法，但是实验的操作步骤比较繁琐，且反应速率慢，故不采用
③经济
举例：要制取二氧化碳的方法很多，但是从药品的成本等考虑，采用碳酸钙和盐酸反应比较适宜
(9)常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，看是否有水珠；
或者先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
(10)分解反应：A→B＋C＋…… （“一”变“多”）
由一种物质生成两种或者两种以上新物质的反应。如：水电解、双氧水制取氧气……
第三节 化学变化中的质量守恒定律
1、化学式的含义（以H2O为例）
①表示一种物质。（表示水这种物质）
②表示构成这种物质的一个微粒（表示一个水分子）
2、化学式的用途（以H2O为例）
①表示每一种纯净物(注：凡是能写出化学式的物质就是纯净物，溶液除外，因为溶液习惯上可以用溶质的化学式表示)。
②确定物质的元素组成（表示水由氢氧两种元素组成）
③确定物质中组成元素的原子个数比、原子的物质的量之比
④确定物质的式量、摩尔质量
⑤确定物质组成元素的质量比
⑥确定物质的各种成分的质量在物质总质量中所占的质量分数
3、任何物质的化合价的代数和为0，单质中元素的化合价是0。
4、物质的量用n表示，单位是摩尔（mol），简称摩。1mol的任何物质约含有6.02×1023个微粒。
摩尔质量是1mol物质的质量，用M表示，单位“克/摩尔（g/mol）”，数值是式量。

5、质量守恒定律:
1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
例如：化学反应CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变
宏观解释：在化学反应前后，元素的种类、质量总和均保持不变
3）化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
6、化学方程式
(1)书写： （注意：a、反应物和生成物的化学式b、配平c、条件d、箭头 ）
(2)含义： 以 为例

①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比 个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每2×2份质量的氢气与1×32份质量的氧气完全化合生成2×18份质量的水
④各物质间的物质的量比（系数） 每2摩尔氢气与1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水
7、利用化学方程式的计算
例题1：实验室用双氧水制取氧气，每摩尔双氧水可以得到氧气多少摩尔？
解：设1摩尔双氧水可以得到氧气x摩尔

系数 2 1
物质的量（mol） 1 x

x＝0.5mol
答：每摩尔双氧水可以得到氧气0.5摩尔。

第三单元《走进溶液世界》知识点
第一节 水
1、天然水和自来水：
严重污染的水要进行人工净化：挥发→沉淀（净水剂：明矾KAl(SO4)2•12H2O或氯化铁FeCl3）→过滤→吸附→消毒（消毒剂：氯气Cl2）
2、水的组成：（水是式量最小的氧化物，英国科学家卡文迪许发现水分子的组成）
1）电解水
（1）电解水的实验分解实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
通电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----------增强水的导电性
D.化学反应：2H2O 2H2↑+ O2↑
反应现象：电极上有气泡，玻璃管中的液体下降。
气体产生位置 负极 正极
物质的量比 2 ：1
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
*在相同的温度和压强下可以测得水电解生成的氢气和氧气的体积比为2:1,分子个数比是2:1物质的量之比是2:1。
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。②每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息：
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 水这种物质
②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2）氢气和氧气点燃后生成水也可以证明水是由氢元素和氧元素组成的
实验现象：
①“纯净”的氢气（纯度大于75.6%）和氧气点燃，发出淡蓝色火焰；②不纯净的氢气（纯度大于4%，小于75.6%）和氧气点燃，爆炸。③纯度小于4％的氢气点燃后，无现象。
3、水的性质
物理性质
①无色无味液体；②密度比较：ρ水＝1.0g/ml ρ水>ρ冰（反常膨胀）；③能吸收大量的热量；④极高的溶解和分散其他物质的能力（水是一种重要的溶剂）
通电
注意：实验中经常用浓硫酸吸收水
化学性质
（1）通电分解 2H2O 2H2↑+ O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO→Ca(OH)2
此反应是食品干燥剂干燥的原理
实验现象：放出大量的热、生成物可使酚酞变红；石蕊变蓝。
注：CaO俗称生石灰； Ca(OH)2俗称熟石灰或者消石灰，水溶液俗称石灰水。
Ca(OH)2水溶液（石灰水）可用于检验二氧化碳：
（白色沉淀/变浑浊）
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2→H2CO3
（4）检验水：
实验现象：
白色的粉末变成蓝色晶体
不带结晶水的白色硫酸铜粉末称为无水硫酸铜；带5份结晶水的硫酸铜晶体称为五水合硫酸铜 、或者硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾，是纯净物；属于盐。
※结晶水：许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
结晶水合物：含有结晶水的晶体，是纯净物。如：胆矾CuSO4•5H2O(蓝色)、碳酸钠晶体（石碱）Na2CO3•10H2O(白色)、硫酸铝钾晶体（明矾）KAl(SO4)2•12H2O(无色)――是自来水净化中的凝聚剂。
4、分散体系
①溶液：具体见《第三单元第二节》
②悬浊液：
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。悬浊液不稳定，放置久后会分层。如泥土水等
③乳浊液：
由两种不相溶的液体所组成的分散系，即一种液体以小液滴的形式分散在另外一种液体之中，分散体的大小大于100nm，不为澄清。如牛奶、油水等。
5、水的污染：
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
第二节 溶液 SOLUTION
6、物质的溶解性
1）物质的分散系
①溶液
溶质：溶解在水中的物质。
注意：
加入的物质同溶剂反应，则反应的生成物溶解于水才是溶质。如：将氧化钙加入水中，溶质是氢氧化钙。
溶剂：水。（大多数情况）
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒（溶剂是酒精、溶质是碘I2）、澄清石灰水、稀盐酸、食盐水等。
▲ 溶液的基本特征：均一性、稳定性
均一性：各单位体积的浓度相同。
稳定性：外界条件不变，溶质溶剂长期不分离。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色
无色的液体不一定就是溶液，如水是无色的，是纯净物；酒精也是无色的，也是纯净物。
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
②悬浊液：（具体见《第三单元第一节》）
③乳浊液：（具体见《第三单元第一节》）
2）溶解性：
是一种物质在另一种物质里的溶解能力，它和物质本身的性质、溶剂的性质以及温度有关。
比较物质的溶解性必须在相同的条件下进行（如：相同的温度、溶剂质量相同）。不同的物质在相同的条件下溶解性是不同的。同一种物质在不同的条件下溶解的情况也是不一样的（对于大多数固体物质而言，溶解性随着温度的升高而增大）。
7、饱和溶液、不饱和溶液
1）概念： 在一定的条件下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里的饱和溶液，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶剂里的不饱和溶液。
2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②食盐的溶解度随温度升高或降低基本不变
③最可靠的方法是加溶质，其次是蒸发溶剂
4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如20℃时，不饱和的硝酸银溶液（硝酸银200克，水100克）不是
稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
8、物质的溶解度：用溶解度表示物质的溶解性
▲固体的溶解度
1）溶解度的定义：在一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
符号： s 单位： g/100g 水
三要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和
条件
溶解度（g/100g 水）
分类
20℃
>10
易溶物质
1~10
可溶物质
0.01~1
微溶物质
<0.01
难溶物质（“不溶” 物质）
2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g/100g 水的含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2、※硫酸铈
4）气体的溶解度
影响因素： 气体的性质（起决定作用） 温度（温度越高，气体溶解度越小）
压强（压强越大，气体溶解度越大）

5）溶解度曲线
例：（1）t3℃时A的溶解度为 80g/100 g水
（2）P点的的含义 ：在T℃时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序SC>SB>SA
（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
（9）t2℃时A的不饱和溶液（M点），在不改变浓度的情况下，如何使它变成饱和溶液？降温到T℃，但没有晶体析出
（10）t2℃时A的饱和溶液，在不改变浓度的情况下，如何使它变成不饱和溶液？升高温度
（11）t3℃时，将A、B、C的饱和溶液降低温度到T℃，所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序是：C<A<B，再降温到t1℃，所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序是：A<C<B。
t1℃时，将A、B、C的饱和溶液升高温度到T℃，所得溶液的溶质的质量分数由小到大的顺序是：A<C<B。
9、物质从溶液中析出
晶体：具有规则几何形状的固体。有些晶体带结晶水，有些不带结晶水。
结晶：形成晶体的过程
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
10、溶质的质量分数
m溶质
m溶液
溶质的质量
溶液的质量
1）公式：
溶质质量分数= × 100% 即 C％= × 100%
S
100+S
2）在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= × 100%（C < S）

3）配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解
②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
注意：用浓溶液稀释的过程中，托盘天平不用。

第三节 溶液的酸碱性
11、测定溶液的酸碱性：用指示剂。（不能测定溶液酸碱性的强弱）
酸碱指示剂的发现：罗伯特•波义耳（英国）
物质
盐酸
氯化铵
氯化钠
蒸馏水
碳酸钠
澄清石灰水
指示剂
紫色石蕊、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
颜色的变化
红色
不变色
蓝色
物质
盐酸
氯化铵
氯化钠
蒸馏水
碳酸钠
澄清石灰水
指示剂
无色酚酞试液、白色酚酞试纸
颜色的变化
不变色
红色
紫色石蕊试液遇到酸性物质变成红色，红色石蕊试纸遇到酸性物质不变色，蓝色石蕊试纸遇到酸性物质变红色；紫色石蕊试液遇到碱性物质变成蓝色，红色石蕊试纸遇到碱性物质变蓝色，蓝色石蕊试纸遇到碱性物质不变色。
无色酚酞试液和白色酚酞试纸只有遇到碱性物质才能变成红色。
12、比较溶液的酸碱性：用pH试纸（能测定溶液酸碱性的强弱）

pH＝7的溶液是中性溶液；
pH<7的溶液是酸性溶液；pH越小，酸性越强；
pH>7的溶液是碱性溶液；pH