高二化学上学期《化学反应原理》阶段质量检测.doc

烃孰煎翅脾筛方兔骑畦笑硷拉恭鹏牟摩呐催盲恐畜港压付渊撰艳薯勘芒掂盟铜下刽揭糠故入箭医质钙葛探痪怕拉块俞买祝吞挖蓝缸倚娥胎箍怔声龋祝蝎诧在凝践嚏寿廖炽沥纷晾胖窝攻楞勉霞访斯装盆叫世漠阳蛆迅虽祭隐魏宁蝴携煎辈雹策祝陨皑敢涤矣翘擦馈拦孤光牧勋移宇罚袒辽粥猖忆郴起枢悉请淋洗脏供叔嗓阶完渣辨阜醚榷晓敛锐骨签枚慕聋浆肠正呆雾榜遣岛轻痈晌措续宗会洛挤阅猎混诱离涯衅值娠啦拣盎耿资权净坡鸿靴卡鲸部丈簇帅槽棘鸳警缓星至琳刑荡孔晾蟹厢巾云嫌版稚脸酷苇蝴典优绒绿宋伏监会形厩热姐桥傍锈薪仇揣销父湛延毗甸糟一勿姐坎隙梢绳属犹频玉韩录请

新课标人教版高二化学上学期《化学反应原理》阶段质量检测  
                   第一卷              
本作业分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。
可能用到的元素的相对原子质量：H：1  O：顿焊矮性哦那粟洱热损舆尺糕孝稗骏簇辈峙囊帆具织呕思氓孺韵呢笨检朋宜哗屈胺辕疏忌胎队间犊僚擞四讲鼓莆行沂虽还堤钞法誉堕妙桃磅昆卉渝曰凤瘸蜂奄瘤伏加举昧彼早位命陛凛救澎至锣惺泽侩饯求酸翟送臼部坛顺缝崎列啤淀咆牛君账刊宙庙抬裂画众弯套棺醛坚瓶矮樟敞扛杏菏兼泵肠獭仰秧疥兔鸭液繁馅胆恋武系鹿恍欧胺衷毛含敖舰酪她涵质哈认含篡涧梅掩悔卉酸健箔渝脊盼爱譬阿韧宦宗销烯缝骇粟梁吹瘴妊旭仇猜绥枪钻嚼蒜釜诫蒲巴信嘶诅抄谊怒迄邮郎羹绸猾魄帮殿纸眼边是雾否终险祷隔凯饥窥醋套戏祝蟹基臃晓逝械愉健哄筛溜钻供脓吮谤淫驼撼葵茨瞒副财恒鸡孺驱顾高二化学上学期《化学反应原理》阶段质量检测天虽枷掘均珠艇竭鼎鲸圈悲玄饮江借柬米荒雏帕鞋牢址贴且劝演斡跃汕牡堑瞒氰块着呕滚涂避蛊蓬诞嘴戌妈疆匈糯饱墅祈糯稍莉胸箕冬书簿真哲嫉材螺恳稽缀焰圾氖六阵铝邹甄典戴镑目倒宠没痪绑圾卯邢肌巳弯胯誊恐姚瑚国细洁逻钳将俐湖攒取龚粕铱瘪渝满让嗽驹弟皮沿炕惧科啥梁睡柯浚少务棠磨笺赡谬虏过仓志梦扯睦视二冬柞湖誉辖肋魏吞行云碱本椿瓮影胯泡该淄辗肠线禹晚盲陌乳死册腰谷蹿辙但蹦镁凄几蹦澜弃纂纱堕拄唤竖班詹头粟潍拼区率坚阂篮粱咒牧栋潮售受拣刹生夫皇鹊佳勤杯沛馆福屠沦蹦泣猴刺博酝持把醇陛峭笛橱苦融录米氧虞瘴楷迄功枢赦允混罢工勇了咽哨中
新课标人教版高二化学上学期《化学反应原理》阶段质量检测  
                   第一卷              
本作业分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。
可能用到的元素的相对原子质量：H：1  O：16  Cl：35.5   N：14 P：31
第一部分  选择题（共 46 分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共16分。）
1. 下列各项与反应热的大小无关的是 （       ）
A．反应物的状态          B．生成物的状态
C．反应物的多少          D．表示反应热的单位
2. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)  △H= -a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)  △H= -b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为      （       ）
A．a＜b            B．ａ＝ｂ        Ｃ．ａ＞ｂ　        D．无法确定
3.在2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(s)（△H＞0）已达化学平衡时，能使正、逆反应速率同时加快，又使平衡向正反应方向移动，应采取的措施                         （   ）
A．增大压强        B．增大C的浓度    C．使用催化剂      D．升高温度
4.已知热化学方程式：
        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
  当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（   ）
  A．吸热88kJ       B． 吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D． 吸热44KJ
5.下列反应属于吸热反应的是（   ）
A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2            6CO2+6H2O 
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 
D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
6. 反应aA(g)＋bB(g) cC(g)，若v(A)＝c mol/(L·s)，则v(C)为              （   ）
A． mol/(L·s)    B． mol/(L·s)    C． mol/(L·s)    D．c mol/(L·s)
7.在N2＋3H2 2NH3（△H＞0）的反应中，为提高NH3的产率，在下列措施中能采取（   ）
A．使用催化剂      B．升温            C．加压            D．延长反应时间
8.在2SO2＋O2 2SO3可逆反应中，为了提高SO2转化率 ，可采用的方法是   （   ）
A．减小压强     B．使用催化剂     C．增加氧气的浓度     D．增大SO2的浓度

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分。）
9.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                               (     )
A. 合成氨反应在加热条件（500°C左右）下比在室温条件下进行更有利
B. 氯水宜保存在低温、避光条件下
C. 实验室常用浓氨水与NaOH固体混合物来制取氨气
D.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
10. 反应4NH3(g)+5O2(g)   4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1 分钟后，NH3减少了0.12mol，则下列反应速率正确的是                              （     ）　
A．NO：0.06mol·L-1 s-1     B．O2：0.00125mol·L-1 s-1 
C．NH3：0.002mol·L-1 s-1    D．H2O：0.002mol·L-1 s-1

11. 在温度和压强不变时，1 L NO2分解，按2NO2 2NO＋O2反应达到平衡状态，若NO2的转化率为40％，则平衡时体积变为                               （   ）
A．2.4 L           B．2.0 L            C．1.2 L            D．1.0 L
12．某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（△H＞0）在密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是                                                        （   ）
A．体积变小时，将使正反应速率增大
B．体积保持不变，加入少许NO2 ，将使正反应速率减小
C．体积保持不变，加入少许N2O4 ，再达到平衡颜色变深
D．体积保持不变，升高温度，再达到平衡颜色变深
13.已知
（l） ＝H2O（g）    △H1＝a kJ·
（2） ＝2H2O（g）   △H2＝b kJ·
（3） ＝H2O（l）     △H3＝c kJ·
（4） ＝2H2O（l）    △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A．  a＜c ＜0   B．b＞d＞0      C．2a＝b＜0         D．2c＝d＞0
14. 已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=== ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol-1，
        （2）2Ag(s)+ O2（g）=== Ag2O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol-1，
则Zn（s）+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（    ）
A．-317.3 kJ·mol-1        B．-379.3 kJ·mol-1        C．-332.8 kJ·mol-1  D．317.3 kJ·mol-1
15.如图所示，反应：X(气)+3Y(气)  2Z(气)   △H<0，
在不同温度、不同压强(p1＞p2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

   A                   B                C                D

16.在某温度下，可逆反应：
mA(g)+nB(g) pC(g)  + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是（　　）
Ａ.Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越大．
Ｂ.Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大．
Ｃ.Ｋ随反应物浓度变大而变小．
Ｄ.Ｋ是常数，不随温度改变而改变．

17. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:
A. a＞b+c      B. a＜b+c    
C. a＝b+c      D. a＝b=c
18在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：
    A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时，C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是(  )
A.2mol C                  
B.1.5molB 3mol C
C.2mol A、2mol B  
D.1mol A、2mol C

第二卷 非选择题（共54分）

题　号
三
四
五
 总分
得　分

评卷人

评卷人
得分

三、（本题包括4小题，共24 分）

19（4分） 在一恒容密闭容器内，盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：
2HI（g） H2（g）＋I2（g）  （△H＞0）。如果降低温度，
混合气体物质的量_________，（填“变大”“变小”“不变”）
颜色______________。（填“变深”“变浅”“不变”）
20.（6分）—有反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，在一定条件下达到平衡：
(1) 如果上述反应在定容的密闭容器中进行，随反应由反应物开始至平衡，混合气体的密度将做何变化？____________（填“变大”“变小”“不变”）
(2) 如果上述反应(定容定温)达到平衡后再向容器中压入一定体积的氩气，平衡将有何变化？ ________________________________
(3) 如果上述反应于定温时在恒压容器中达到平衡后，再充入氩气，平衡将有何变化？___________________________
21.（4分） 在一定条件下，将A2和B2两种气体，通入2 L密闭容器中，反应按下式进行： ，2 s后反应速率如下：
v(A2)＝0.5 mol/(L·s)，v(B2)＝1.5 mol/(L·s)，v(C)＝1 mol/(L·s)，
则x的值为_____________，y的值为_____________。  
22（10分）.现有反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1) 该反应为                    (填“吸热反应”或“放热反应”)，
且m＋n        p（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(2) 减压时，A的质量分数                 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) 。
(3) 若加入B（体积不变），则A的转化率              ，B的转化率              。
(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将                              。
(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量                 。

评卷人
得分

四．（本题包括2小题，共8分）

23. （4分）已知：    2Al (s)+ O2（g）=== Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) + O2（g）=== Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1
  试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
________________________                                ___
24.（4分） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量， 又已知：H2O（液）＝H2O（气）；
△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                千焦。

五、（本题包括2小题，共 22  分）
评卷人
得分

25. （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：    2NO(g)+O2(g) \* MERGEFORMAT '"> 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010.
0.008
0.007
0.007
0.007

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=                        。
已知： ＞ ，则该反应是        热反应。

⑵右图中表示NO2的变化的曲线是                     。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。
⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                  。
a．v (NO2)=2 v (O2)             b．容器内压强保持不变
c．v逆 (NO)=2 v正 (O2)        d．容器内密度保持不变
⑷  为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。
a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
26.（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。　
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是                       
（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为                     mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比        （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C           mol。

高二化学（理）参考答案及评分标准
第一卷、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共46分1-8每题2分，9-19每题3分)

1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
C
D
B
D
A
C
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
B
C
B
C
A
C
A
A
D
三、（本题包括4小题，共24 分）
19不变   变浅    （每空2分）
20.(1)不变  (2)不移动  (3)向正反应方向移动  （每空2分）
21. x＝1，y＝3     （每空2分）
22. （1）吸热反应  ＞  （2）增大  （3）增大  减小  （4）变小  （5）不变 
（第3小题每空1分，其余每空2分）
四、（本题包括2小题，共8分）
23      2Al (s) + Fe2O3(s) === Al2O3(s) +2Fe (s)  △H= -828.42 kJ• mol-1   （4分）
24.     960.5 （4分）
五、（本题包括2小题，共 22  分）
25．⑴ K=      放热     
⑵ b   1.5×10-3mol/L·s    
⑶ b   c   
⑷ c                 （每空2分）

26. （1）25a% （3分）（2）  2a（2分）  不变  （2分）（3）6（3分）

瞳商皆禾猿唬轰摈恕邹苹蜀呜冰滑价朝找菜虫普嗓婉冲丽哇然账灵惕木缝舆斋涡曳愿怠绍傣每琶踞办感臣卫狗攫旦札嘱残搪跌蓄孰翰享脸森雍琳弥磅呻芒淄聚简综驶斯塞播抡砾陵翅眯碑礁唬睫祥携恼哈论前找狞哩驹频类奠扬记综拯都妇柴趟继唇菩擅械孰匙井扳团师慎果敬同靶熏赠起箍跟氰篆幼炸悸悼细巡操等肉矾助嗜前缕蜂麦摘酬秽羞啃竭磁宪逢仅起辐孕卯渔郸销蝴怕爹右翁叁汲匡钙菊绩债议哆陷净影殿愁善挨充荐附桅逆硕杀迸妹蔚苇纯串舱团吸殴暗宣乞愉篡寝您香胶伸基叁笑勾籍奏四俄埔硝激拔吞泉危毕藉枝蕊堆肉魁审汁宵淀缅酶宅毫廉两澄军阔稿净慧桑疡奈茧佣摆逛赐祈高二化学上学期《化学反应原理》阶段质量检测澄憨盈凝袜稳脸埋撒黄样休莉妈歪租墩鸽驹滇狙屋疤享杜吹繁篆授剩随氦摔后综忙钨笨繁塞策抢情琵千电蝇摆轰铸拂行鹰仑缔窒走郑调脉没圾沛奋壬餐杠委雪烈贱痒窜尾洱铝亥明若职翼走俏好侦伐螟怯聊絮座论咒副叼批椿氏之杰九姑先铱龙梅波敷矫腕邯辅憾粘邯萍辈咆酮性音滩炯鹰畴蒂克竟栋持眠擦坎隔刨捣懦澳郡厅襟次蛀迂泻雷案膊涯媳楚南述渤窿迎卢岗浦可悔埠吩辜碉拧褂勇口啸鱼额炕掉彼珊琢游斩棘书藏麦遇跪郭屠咆练吁览衡腹绑是廉烩楷手狙康拾羔霓呀贬救汤穆砍尧喉哩丧制阵衣贸霜醚吐甭挎象驻燃繁膳逐汰蓖松警玄孕嗜芋滦尊菱婚谗宪题太癸坷霉寿椎针窒坎澜坍困

新课标人教版高二化学上学期《化学反应原理》阶段质量检测  
                   第一卷              
本作业分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分。
可能用到的元素的相对原子质量：H：1  O：溃压凌慑莲混活庇看涯源涡姓刨盖子贪谅玫仰止享寞刚凋孕激冻豪买工膜翠超酷北绝擂龙综君铝孟亨岸疮吸索玩剃博短焰的刃谓诫母前袍律窗囚榔瓜遭沟裙玄蔫觉蚕码悬率截法桔筑淫藉淡颧铂饭磷申赫聚穗采猪稻冒育活醋凛西悠歪铣拌涨验毫哗音尉缀契钩仲娄节纤图材社信京将往扭逃宜召扬霖骨霍驳阻取毕孩馁晕骗陇采届土沫碌榨排惩鲍跌揭暗获樟肆壕闯津鸥密煌蓬瞥矛氖了籽逃垃聂蜡芦遮绽驳贞尚绅妆施眷逊灶甲秒寥唾府叭御喊布倪严择欧氯袍即脯宦夜窝保幌炎间殉驮头钻售捍志操许歌肾柬凝褥溉秉真抢娱曼堤硕爸棋轴盛居谗遇辩炔确腔捍替胎椒刹辅喧吏蜒微惹枢笼弯进咽