四川省普通高中学业水平考试化学试题.doc

四川省普通高中学业水平考试
化学（样题）

(考试时间：90分钟；满分：100分)
本试题分Ⅰ卷、Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，；第Ⅱ卷为非选择题。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡上，考试结束时，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案。
本部分为所有考生必答题。共30个小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
A B C D
2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是
A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味
3．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液的浓度为
A．0.1 mol/L  B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L  D．0.03 mol/L
4．下列关于二氧化硫的说法错误的是
A．无色无味 B．有毒 C．能使品红溶液褪色  D．酸性氧化物
5．下列各组物质中，互为同位素的是
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和
6．下列物质中，只含共价键的是
A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH
7．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
9．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2
10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）
A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸）
C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）
+9
2
7
A．
+9
2
8
B．
2
8
6
+16
C．
D．
2
8
8
+16
11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是

12．下列元素中，属于第二周期的是
A．氢 B．碳 C．钠 D．氯
13．一定条件下，下列物质不能与乙醇发生化学反应的是
A．碳酸钠溶液 B．钠 C．氧气 D．乙酸
14．第三周期的下列元素中，非金属性最强的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．乙醇溶液 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体
16．关于P、S、Cl三种元素的说法不正确的是
A．原子半径 P>S>Cl
B．最高价氧化物对应水化物的酸性 H3PO4<H2SO4<HClO4
C．氢化物的稳定性 PH3<H2S<HCl
D．元素的非金属性 P>S>Cl
17．下列措施不能加快化学反应速率的是
A．升高温度　　　　　　　　　　B．降低温度　　　
C．提高反应物浓度　　　　　　 D．使用合适的催化剂
18．下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
C．原电池的负极是发生还原反应的电极
D．原电池是一种能将化学能转化为电能的装置
19．下列物质在一定条件下能与酸性高锰酸钾溶液发生反应的是
A．苯 B．乙烯 C．正丁烷 D．甲烷
20．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖
21．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
22．某化合物的性质如下：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；②溶于水，加硝酸银溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NaCl D．K2SO4
23．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一  B．Ba2+  C．Al3+  D．Ag+
24．下列离子方程式正确的是
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
B．金属钠投到水中：Na + H2O =Na+ +OH- + H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH- +H+ = H2O
25．下列说法正确的是
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
26．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①Cl2可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半导体材料 ③SiO2可用于制造光导纤维
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．都正确
27． 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．浓硫酸 D．浓硝酸
28．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
29．下列反应中，不属于加成反应的是
A．乙烯与氢气反应制取乙烷 B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
30．在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法不正确的是
A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率
B．增大氢气的浓度可增大反应速率
C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
D．达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
注意事项：1.答卷前将密封线内的各项内容填写清楚。
2.用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将答案直接答在相应的位置。
题号
一
二
总分
总分人
分数

提示：第Ⅱ卷分为必答题和选答题。必答题包括《化学1》（必修）《化学2》（必修）模块，为所有考生必答；选答题包括《化学与生活》（选修1）、《物质结构与性质》（选修3）两个模块和部分计算内容，考生根据选修模块选择其一作答。
得分
评卷人

一、必答题（本题包括2个小题，共20分）
31．（8分）铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作 剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为 L。
32．（12分）已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：
(1) A的化学式为 ，构成非金属单质A的元素的最高正化合价为 ，C的化学式为 。
(2)A与水反应的化学方程式为 。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为 。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为 。

二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答（二）题。（一）题、（二）题各20分。）

得分
评卷人

（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）

33．(3分)下列说法正确的是 （填序号）。
①人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了。
②酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质。
③碘和铁都是人体必须的微量元素。
④为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点。
34．(4分)下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。

品　名
×× 速冻饺子
部分配料
①小麦粉 ②猪肉 ③白菜 ④食盐
保质期
在－18℃环境中保存12个月
生产日期
见封口
上表所列配料中，富含蛋白质的是 ，（填序号，下同），富含淀粉的是 ，富含维生素的是 ，属于调味剂的是 。
35．(8分)保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。
(1)水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。
(2)减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。
(3)焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。
(4)将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
36．(5分)已知20 g NaOH与100 mL稀盐酸恰好完全反应，请回答：
(1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式。
(2)20 g NaOH的物质的量是多少？
(3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？

得分
评卷人

（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）

33．(4分)
(1)下列元素原子的电子排布图正确的是 。
A． B．
C． D．
(2)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+2，该元素原子的最外电子层上的成对电子对有
对。
(3)根据价层电子对互斥理论，判断SO3分子的立体构型为___________。
(4)①干冰②晶体硅③氯化钠三种晶体的熔点由低到高的顺序为 (填序号)。
34．(6分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1)Y位于元素周期表中第三周期第　　　族。
(2)Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　（写化学式）。
(3)XO2分子中存在　　　个σ键，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。
35．(5分)氮是地球上极为丰富的元素。
(1)写出基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)NH4+与CH4互为等电子体，则NH4+的空间构型为 。
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2＋配离子，其中Cu2＋与NH3之间的化学键是 。
(4)Cu＋与N3－形成的晶体结构的晶胞如右图所示。则该晶体中与同一个N3-(白球)紧邻的Cu＋(小黑球)有______个。
36．（5分）现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。为测定该样品中铝的含量，称取5.0 g此样品置于锥形瓶中，将100 mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3 g。
(1)该混合物中铝的质量分数为多少？
(2)所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？

四川省普通高中学业水平考试样题
化学样题参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．D 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．B 9．D 10．C 11．C 12．B 13．A 14．D 15．D 16．D 17．B 18．C 19．B 20．D 21．C 22．A 23．C 24．D 25．B 26．D 27．A 28．A 29．B 30．C
第Ⅱ卷（非选择题 共20分）
一、必答题（本题包括2个小题，共20分）
31．（8分）升高 氧化 氧化 11.2L
32．（12分）(1) Cl2，+7， HCl (2) Cl2 + H2O = HCl + HClO (3)2Fe2++ Cl2 =2Fe3++ 2 Cl-
(4)有白色絮状沉淀生成，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
二、选答题（考生根据选修的模块选答，选修《化学与生活》（选修1）模块的考生答（一）题，选修《物质结构与性质》（选修3）的考生答（二）题。（一）题、（二）题各20分。）
（一）供《化学与生活》（选修1）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．(3分)③
34．(4分) ② ① ③ ④ (每空1分)
35．(8分)（1）× （2）√ （3）√ （4）√ (每空2分)
36．(5分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2分)
(2) n(NaOH)＝＝0.5mol (1分)
(3) c(HCl)＝＝5mol/L (2分)
（二）供《物质结构与性质》（选修3）模块的考生作答，（本题包括4个小题，共20分）
33．(4分) (1)D (2)2 (3)平面(正)三角形 (4)①③② (每空1分)
34．(6分) (1) VIA (2) HClO4 (3)2，非极性 (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(第(4)小题2分，其余每空1分)
35．(5分) (1)2s22p3 (2)正四面体 (3)配位键(或共价键) (4) 6
(第(4)小题2分，其余每空1分)
36．(5分)解：(1)m(Al) = 5.0 g﹣2.3 g = 2.7 g………………………………………(1分)
则混合物中铝的质量分数：w(Al)＝×100 %＝54 % ……………(1分)
(2)2Al ＋ 6HCl == 2AlCl3 ＋ 3H2↑ ……………………………………（1分）
2×27 g 6 mol
2.7 g n(HCl)
n(HCl)＝＝0.3mol …………………………（1分）
则盐酸中HCl的物质的量浓度为：c(HCl)＝＝3 mol /L ………（1分）
答：略。