高一化学-知识点总结-必修一-3.3-硫的转化讲课讲稿.doc

3.3 硫的转化
一、自然界中硫的转化
1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。海洋、大气、地壳中乃至动植物体内，均含有硫元素
2、硫元素的转化：

二、硫单质：
1、物理性质
Ø 颜色：黄色或淡黄色固体；
Ø 溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS2)中
Ø 熔沸点：均不高
Ø 俗名：硫磺
2、硫的同素异形体
常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体
3、化学性质
Ø 氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低价，如：Fe＋SFeS
Ø 还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，S＋O2SO2
4、用途
主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。

三、二氧化硫
1、物理性质
Ø 色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体
Ø 溶解性：易溶于水
Ø 密度：比空气大
2、化学性质
(1) 酸性氧化物的通性
① 与水反应：H2O＋SO2H2SO3
② 与碱反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
③ 与碱性氧化物反应：CaO＋SO2CaSO3
(2) 漂白性
SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红
注意事项：SO2只使品红褪色，但是
只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色
(3) 氧化还原性
SO2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性
A、氧化性：主要是与H2S反应，
B、还原性：可被多种氧化剂(如：O2、卤素单质、HNO3、KMnO4、Fe3+等)

3、实验室制法
实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
四、硫酸
1、物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。
2、稀H2SO4的化学性质：具有酸的通性
(1) 使紫色石蕊试剂变红
(2) 与活泼非金属反应生成氢气，如：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
(3) 与碱性氧化物生成盐和水，如：　CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4) 与碱反应生成盐和水，如：OH－＋H＋===H2O　
(5) 与某些盐反应生成新盐和水，如：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
3、浓硫酸的特性
实验操作
实验现象
实验结论

蓝色晶体变成白色粉末
浓H2SO4具有吸水性

① 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭
② 品红溶液褪色
浓硫酸具有脱水性性，且能氧化碳单质，本身被还原为SO2

①铜片逐渐溶解
②铜片表面有气泡产生
③试管中溶液逐渐变蓝
④品红溶液褪色
浓硫酸具有强氧化性
(1) 吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂
(2) 脱水性：浓硫酸按H:O=2:1的比列夺取某些有机物中的氢氧元素形成水分子
(3) 强氧化性：
Ø 常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化
Ø 与铜反应：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O　
Ø 与碳反应：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4、硫酸的工业制法：
(1) 生产原料：空气、硫磺或黄铁矿石、水
(2) 生产原理：用空气、硫磺或者黄铁矿石等做原料制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度和催化剂作用下被氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水结合生成硫酸
(3) 主要反应：

5、酸雨及其防治：
(1) 酸雨的概念：PH<5.6的雨，成为酸雨
(2) 酸雨的形成：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水
降落就成为酸雨。
(3) 硫的氧化物形成酸雨的主要过程：
SO2—
主要反应如下：
①
② SO3＋H2O===H2SO4
③
④ 2H2SO3＋O2===2H2SO4
五、硫酸盐：
1、石膏
(1) 化学式：石膏是一种结晶水合物，化学式为CaSO4·2H2O
(2) 化学性质
将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O＋2H2O
(3) 用途：制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。
2、硫酸钡
性质稳定，不溶于水，不溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。

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