高一化学-知识点总结-必修一-3.3-硫的转化讲课讲稿.doc

3.3 硫的转化一、自然界中硫的转化1、硫元素的存在形式：硫元素广泛存在自然界中。海洋、大气、地壳中乃至动植物体内，均含有硫元素2、硫元素的转化： 二、硫单质：1、物理性质 颜色：黄色或淡黄色固体； 溶解性：不溶于水，微溶于酒精中，易溶于二硫化碳(CS2)中 熔沸点：均不高 俗名：硫磺2、硫的同素异形体常见的有斜方硫和单斜硫两种同素异形体3、化学性质 氧化性：比氧气和氯气弱，如果与变价金属反应，只生成低价，如：FeSFeS 还原性：与氧气反应，生成二氧化硫，SO2SO24、用途主要用于制造硝酸、杀虫剂、火药等。三、二氧化硫1、物理性质 色味态：无色，有刺激性气味的有毒气体 溶解性：易溶于水 密度：比空气大2、化学性质(1) 酸性氧化物的通性 与水反应：H2OSO2H2SO3 与碱反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O 与碱性氧化物反应：CaOSO2CaSO3(2) 漂白性SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质可恢复到原来的颜色。如下图所示：溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色变红 注意事项：SO2只使品红褪色，但是只能使紫色石蕊变红，而不能使之褪色 (3) 氧化还原性SO2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，一般表现为还原性A、氧化性：主要是与H2S反应，B、还原性：可被多种氧化剂(如：O2、卤素单质、HNO3、KMnO4、Fe3+等)3、实验室制法实验室常用Na2SO3和浓H2SO4的反应制取SO2。反应的化学方程式：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O四、硫酸1、物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时放出大量热。2、稀H2SO4的化学性质：具有酸的通性(1) 使紫色石蕊试剂变红(2) 与活泼非金属反应生成氢气，如：Zn2H=Zn2H2(3) 与碱性氧化物生成盐和水，如：CuO2H=Cu2H2O(4) 与碱反应生成盐和水，如：OHH=H2O(5) 与某些盐反应生成新盐和水，如：Ba2SO=BaSO43、浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有吸水性 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭 品红溶液褪色浓硫酸具有脱水性性，且能氧化碳单质，本身被还原为SO2铜片逐渐溶解铜片表面有气泡产生试管中溶液逐渐变蓝品红溶液褪色浓硫酸具有强氧化性(1) 吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂(2) 脱水性：浓硫酸按H:O=2:1的比列夺取某些有机物中的氢氧元素形成水分子(3) 强氧化性： 常温下，浓硫酸能使Fe、Al钝化 与铜反应：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O 与碳反应：C2H2SO4CO22SO22H2O4、硫酸的工业制法：(1) 生产原料：空气、硫磺或黄铁矿石、水(2) 生产原理：用空气、硫磺或者黄铁矿石等做原料制取二氧化硫，使二氧化硫在适当的温度和催化剂作用下被氧化成三氧化硫，再使三氧化硫跟水结合生成硫酸(3) 主要反应： 5、酸雨及其防治：(1) 酸雨的概念：PH5.6的雨，成为酸雨(2) 酸雨的形成：排入空气中的硫的氧化物和氮的氧化物，随雨水降落就成为酸雨。(3) 硫的氧化物形成酸雨的主要过程：SO2主要反应如下： SO3H2O=H2SO4 2H2SO3O2=2H2SO4五、硫酸盐：1、石膏(1) 化学式：石膏是一种结晶水合物，化学式为CaSO42H2O(2) 化学性质将石膏加热，会转化为熟石膏，发生反应的方程式为：2CaSO42H2O2CaSO4H2O2H2O(3) 用途：制作各种模型、石膏绷带，制作豆腐。2、硫酸钡性质稳定，不溶于水，不溶于酸，在医疗上常用作钡餐透视。- 5 -