2020-2021学年高二化学(人教版)选修4双基限时练3化学反应热的计算.docx

双基限时练(三)化学反应热的计算1已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) Ha kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) Hb kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) Hc kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) Hd kJmol1下列关系式中正确的是()Aacd0C2ab0答案C解析氢气的燃烧是一个放热过程，所以其Hd，ac。由(1)、(2)及(3)、(4)反应中物质的量及物质的聚集状态知，b2a，d2c。所以答案为C项。对热化学反应方程式中的热量值进行比较时，应留意比较的是H还是仅比较数值的大小。若比较H，则还应留意该反应是吸热反应还是放热反应，若为放热反应，还要考虑H前的负号。2已知热化学方程式：C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金刚石，s) H31.9 kJmol1下列说法正确的是()A石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B金刚石比石墨稳定CH3H1H2DH1H2答案A解析由方程式中H31.9 kJmol10得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为H3H2H1；H1与H2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时H1H2，D项错。3由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的H为()A483.6 kJmol1 B241.8 kJmol1C120.6 kJmol1 D241.8 kJmol1答案A解析生成4.5 g H2O(g)时放出60.45 kJ的热量，依据热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，可知H(36 g/4.5 g)60.45 kJmol1483.6 kJmol1。4已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1CH3OH(g)=CH3OH(l)H2Q2 kJmol12CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H3Q3 kJmol1(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32 g液态甲醇完全燃烧，最终恢复到室温，放出的热量为()A(Q1Q2Q3)kJ B(0.5Q3Q22Q1)kJC(0.5Q3Q22Q1)kJ D(0.5(Q1Q2Q3)kJ答案B解析由24得2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H(Q32Q24Q1)kJmol132 g CH3OH为1mol，放出的热量为kJ(0.5Q3Q22Q1)kJ。5.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各对应的反应热关系中不正确的是()AAFHH6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H5答案D解析由题给各转化关系知FAHH6，AFHH6，A项正确；AD其过程为ABCD，故HH1H2H3，B项正确；由转化可知AD其过程可以为ABCD，也可设计为AFED，故H1H2H3(H6H5H4)，可推导出C项正确，D项错误。6已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1。试验测得4mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%答案C解析设放出314.3 kJ的热量时反应的SO2的物质的量为x2SO2(g)O2(g)=2SO3(g) H196.6 kJmol12mol 196.6 kJx 314.3 kJ列比例，解得x3.2molSO2的转化率为100%80%。71mol CH4气体完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量是802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O(g)时，放出的热量为519 kJ，假如将1mol CH4与肯定量的O2燃烧生成CO、CO2和H2O(g)，并释放出731.25 kJ的热量，那么肯定量的O2为(生成物均为气态)()A48 g B56 gC60 g D64 g答案C解析由题目信息可写出甲烷燃烧分别生成CO2和H2O及CO和H2O时热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=2H2O(g)CO2(g)H802 kJmol1CH4(g)O2(g)=2H2O(g)CO(g)H519 kJmol1设生成CO2和CO的物质的量分别为x、y，由题意得解得1mol CH4含氢原子4mol生成水2mol，依据氧原子守恒可得氧气的物质的量为1.875mol，氧气的质量为：32 gmol11.875mol60 g。8不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最终恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3B0.5Q11.5Q20.5Q3C0.5(Q1Q2Q3)D1.5Q10.5Q20.5Q3答案D解析依据盖斯定律，3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反应的H(3Q1Q2Q3) kJmol1。题给23 g C2H5OH的物质的量为0.5mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3)kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJ。9已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列问题。(1)上述反应中属于放热反应的是_(填序号)。(2)H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成气态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式：_。答案(1)(2)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(3)1209 kJ(4)CO(g)O2(g)CO2(g) H283 kJmol1解析(1)放热反应的H0)(3)解析(1)运用盖斯定律，用C(s)完全燃烧的热化学方程式减去CO(g)完全燃烧的热化学方程式，再减去H2(g)完全燃烧的热化学方程式，即可得出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式。(2)利用盖斯定律可推断出。(3)CO和H2按1:1的体积比混合，若满足绿色化学要求，其生成物应符合通式(CH2O)n，在给出各项物质中只有甲醛、乙酸符合题意。