2020-2021学年高一化学必修2第2章第1节第1课时课时作业.docx

[基础达标]
1．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A．溴蒸气被木炭吸取 B．HCl气体溶于水
C．酒精溶于水 D．碘升华
解析：选B。溴蒸气被木炭吸取只是转变了溴分子与溴分子间的距离，溴分子内溴原子与溴原子之间的共价键未被破坏；HCl气体溶于水，在水分子的作用下，电离出H＋和Cl－，原氯化氢分子内的共价键被破坏；酒精溶于水不发生电离，分子内的共价键未被破坏；碘升华是由固态变为气态，主要是分子间的距离增大，分子内的共价键未被破坏。
2．下列关于离子键的说法正确的是(　　)
A．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键
B．非金属元素的原子之间不行能形成离子键
C．全部金属元素的原子与全部非金属元素的原子之间都能形成离子键
D．在化合物CaCl2中，两个氯原子之间也存在离子键
解析：选A。离子键是使阴、阳离子结合形成稳定化合物的静电作用，故A正确；NH4Cl中含有离子键，故B错；AlCl3是由共价键构成的，故C错；CaCl2中Ca2＋与2个Cl－间分别存在离子键，但2个Cl－间不存在离子键，故D错。
3．依据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是(　　)
A．氯化氢气体溶于水
B．白磷在确定条件下转化为红磷
C．碘在加热条件下升华
D．氯化钠熔化
解析：选B。抓住“旧键断、新键成”是化学变化的实质这一信息分析，A、D均无“新键成”，C项无“旧键断”，所以只有B项符合题意。
4．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是(　　)
A．K B．Na
C．Cl D．Ar
解析：选C。金属元素K、Na在形成化合物时，只能失去电子变成离子，只能形成离子键；稀有气体元素Ar很难形成化学键；非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子，生成阴离子，形成离子键，与非金属元素化合时，以共用电子形成共价键。
5．已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)
①6和8　②12和17　③20和9　④11和17
A．①③ B．①②
C．②③ D．③④
解析：选C。若满足形成的离子化合物为AB2型，则A的化合价为B的化合价的确定值的2倍，且A为活泼的金属元素，B为活泼的非金属元素。
6．下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2OHCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
解析：选A。B、C项中反应无离子键断裂，C项也无离子键形成；D项中反应无共价键断裂与形成。
7．下列五种物质中①Ar，②CO2，③SiO2，④NaOH，⑤K2S，只存在共价键的是________(填序号，下同)，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是______；不存在化学键的是________。
解析：解答本题时必需理解离子键、共价键、离子化合物与共价化合物等有关的概念，如稀有气体分子中不存在化学键；共价化合物中只存在共价键；离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键等。
答案：②③　⑤　④　①
8．指出下列化合物中化学键的类型、物质分类(离子化合物或共价化合物)以及溶于水时破坏的化学键的类型。
化合物
化学键的类型
物质分类
溶于水时破坏的化学键的类型
HCl

NaCl

NH4Cl

KNO3

H2SO4

解析：几种物质中，含离子键的化合物有NaCl、NH4Cl、KNO3；含共价键的化合物有HCl、NH4Cl、H2SO4、KNO3。依据离子化合物和共价化合物的定义，可以将以上物质正确归类。上述物质溶于水时，均能电离，会破坏相应的化学键，但原子团中的共价键未被破坏。
答案：
化合物
化学键的类型
物质分类
溶于水时破坏的化学键的类型
HCl
共价键
共价化合物
共价键
NaCl
离子健
离子化合物
离子键
NH4Cl
离子键、共价键
离子化合物
离子键
KNO3
离子键、共价键
离子化合物
离子键
H2SO4
共价键
共价化合物
共价键

[力气提升]
9．下列用电子式表示的某些物质的形成过程，其中正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
解析：选C。A中HCl为共价化合物，不存在离子；B、D中KCl、Na2S均为离子化合物，没有标离子电荷。
10．Y元素最高正价与最低负价的确定值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A．KCl B．Na2S
C．Na2O D．K2S
解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的确定值之差是4”可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
11．下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是(　　)
A．C、H、O B．K、Mg、Cl
C．N、Cl、H D．Na、S、Ba
解析：选C。依据元素类别和形成化学键的条件分析，A组只能形成共价化合物；B组为ⅠA族、ⅡA族的金属元素和卤族元素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中只能形成离子化合物。
12．固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)
A．NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
B．NH5的电子式为
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
解析：选C。本题考查化学键类型的推断、电子式书写以及物质性质推断。由于NH5中全部的原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以H原子应满足2电子稳定结构，N原子应满足8电子稳定结构。假如1 mol NH5中含有5NA个N—H键，则N原子最外层应为10个电子，与题意不符，故C不正确；NH5应和其他铵盐一样，也是离子化合物，它是由NH和H－构成的，因此，NH5中既有共价键又有离子键，电子式为，A、B、D三项正确。

13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①
②
③

3
④

⑤

⑥
⑦
⑧
4
⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填具体元素符号)。原子结构示意图为________________________________________________________________________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是________，碱性最强的化合物是________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是________________________________________________________________________；
写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________________________________________________________________
__________________________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。写出①与⑥形成的化合物的电子式：__________________。
解析：(1)首先推断出9种元素分别为①C、②N、③O、④Na、⑤Al、⑥S、⑦Cl、⑧Ar、⑨K。最不活泼的为⑧号Ar元素，其原子结构示意图为。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；反之元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。(3)Al(OH)3具有两性，Al2O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]。(4)Na2S为离子化合物，其形成过程可表示为(或2Na·＋)。CS2的电子式为。
答案：(1)Ar　　(2)HClO4　KOH
(3)Al　Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
(4)(或2Na·＋―→)　离子　
14．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X和W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：
X________；Y________；Z________；W________。
(2)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有______________，离子化合物有________。(以上任写两种)
(3)由X、Y、Z三种元素所形成的只含共价键的化合物是____________，既含共价键，又含离子键的化合物是________________。
解析：(1)由题意知，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素；Y的气态氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素；X和W同主族，且X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，故X为H。(2)由H、N、O、Na中的两种元素组成的共价化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等，离子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三种元素所形成的只含共价键的化合物是HNO3(或HNO2)；由H、N、O三种元素所形成的既含共价键，又含离子键的化合物是NH4NO3。
答案：(1)H　N　O　Na
(2)NH3、H2O(答案合理即可，下同)　Na2O、Na2O2
(3)HNO3(或HNO2)　NH4NO3