2020-2021学年高一化学必修2第2章第1节第1课时课时作业.docx

基础达标1下列过程中，共价键被破坏的是()A溴蒸气被木炭吸取 BHCl气体溶于水C酒精溶于水 D碘升华解析：选B。溴蒸气被木炭吸取只是转变了溴分子与溴分子间的距离，溴分子内溴原子与溴原子之间的共价键未被破坏；HCl气体溶于水，在水分子的作用下，电离出H和Cl，原氯化氢分子内的共价键被破坏；酒精溶于水不发生电离，分子内的共价键未被破坏；碘升华是由固态变为气态，主要是分子间的距离增大，分子内的共价键未被破坏。2下列关于离子键的说法正确的是()A离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键B非金属元素的原子之间不行能形成离子键C全部金属元素的原子与全部非金属元素的原子之间都能形成离子键D在化合物CaCl2中，两个氯原子之间也存在离子键解析：选A。离子键是使阴、阳离子结合形成稳定化合物的静电作用，故A正确；NH4Cl中含有离子键，故B错；AlCl3是由共价键构成的，故C错；CaCl2中Ca2与2个Cl间分别存在离子键，但2个Cl间不存在离子键，故D错。3依据你对化学反应实质的理解，你认为下列变化属于化学变化的是()A氯化氢气体溶于水B白磷在确定条件下转化为红磷C碘在加热条件下升华D氯化钠熔化解析：选B。抓住“旧键断、新键成”是化学变化的实质这一信息分析，A、D均无“新键成”，C项无“旧键断”，所以只有B项符合题意。4下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是()AK BNaCCl DAr解析：选C。金属元素K、Na在形成化合物时，只能失去电子变成离子，只能形成离子键；稀有气体元素Ar很难形成化学键；非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子，生成阴离子，形成离子键，与非金属元素化合时，以共用电子形成共价键。5已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()6和812和1720和911和17A BC D解析：选C。若满足形成的离子化合物为AB2型，则A的化合价为B的化合价的确定值的2倍，且A为活泼的金属元素，B为活泼的非金属元素。6下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：选A。B、C项中反应无离子键断裂，C项也无离子键形成；D项中反应无共价键断裂与形成。7下列五种物质中Ar，CO2，SiO2，NaOH，K2S，只存在共价键的是_(填序号，下同)，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_；不存在化学键的是_。解析：解答本题时必需理解离子键、共价键、离子化合物与共价化合物等有关的概念，如稀有气体分子中不存在化学键；共价化合物中只存在共价键；离子化合物中除含离子键外还可能含有共价键等。答案：8指出下列化合物中化学键的类型、物质分类(离子化合物或共价化合物)以及溶于水时破坏的化学键的类型。化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型HClNaClNH4ClKNO3H2SO4解析：几种物质中，含离子键的化合物有NaCl、NH4Cl、KNO3；含共价键的化合物有HCl、NH4Cl、H2SO4、KNO3。依据离子化合物和共价化合物的定义，可以将以上物质正确归类。上述物质溶于水时，均能电离，会破坏相应的化学键，但原子团中的共价键未被破坏。答案：化合物化学键的类型物质分类溶于水时破坏的化学键的类型HCl共价键共价化合物共价键NaCl离子健离子化合物离子键NH4Cl离子键、共价键离子化合物离子键KNO3离子键、共价键离子化合物离子键H2SO4共价键共价化合物共价键力气提升9下列用电子式表示的某些物质的形成过程，其中正确的是()ABCD解析：选C。A中HCl为共价化合物，不存在离子；B、D中KCl、Na2S均为离子化合物，没有标离子电荷。10Y元素最高正价与最低负价的确定值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()AKCl BNa2SCNa2O DK2S解析：选D。由信息“Y元素最高正价与最低负价的确定值之差是4”可确定Y元素位于第A族；K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。11下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()AC、H、O BK、Mg、ClCN、Cl、H DNa、S、Ba解析：选C。依据元素类别和形成化学键的条件分析，A组只能形成共价化合物；B组为A族、A族的金属元素和卤族元素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCl、NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4Cl；D项中只能形成离子化合物。12固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体BNH5的电子式为C1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：选C。本题考查化学键类型的推断、电子式书写以及物质性质推断。由于NH5中全部的原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以H原子应满足2电子稳定结构，N原子应满足8电子稳定结构。假如1 mol NH5中含有5NA个NH键，则N原子最外层应为10个电子，与题意不符，故C不正确；NH5应和其他铵盐一样，也是离子化合物，它是由NH和H构成的，因此，NH5中既有共价键又有离子键，电子式为，A、B、D三项正确。13下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA0234(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_(填具体元素符号)。原子结构示意图为_。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是_，碱性最强的化合物是_。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式：_。(4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程：_，该化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物。写出与形成的化合物的电子式：_。解析：(1)首先推断出9种元素分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。最不活泼的为号Ar元素，其原子结构示意图为。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；反之元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。(3)Al(OH)3具有两性，Al2O3与NaOH反应的化学方程式为Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4。(4)Na2S为离子化合物，其形成过程可表示为(或2Na)。CS2的电子式为。答案：(1)Ar(2)HClO4KOH(3)AlAl2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4(4)(或2Na)离子14已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X和W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：X_；Y_；Z_；W_。(2)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有_，离子化合物有_。(以上任写两种)(3)由X、Y、Z三种元素所形成的只含共价键的化合物是_，既含共价键，又含离子键的化合物是_。解析：(1)由题意知，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O元素；Y的气态氢化物分子中有3个共价键，则Y为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W为Na元素；X和W同主族，且X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，故X为H。(2)由H、N、O、Na中的两种元素组成的共价化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等，离子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三种元素所形成的只含共价键的化合物是HNO3(或HNO2)；由H、N、O三种元素所形成的既含共价键，又含离子键的化合物是NH4NO3。答案：(1)HNONa(2)NH3、H2O(答案合理即可，下同)Na2O、Na2O2(3)HNO3(或HNO2)NH4NO3