2020-2021学年高中化学随堂练习：3.2.1-从自然界获取铁和铜(苏教版必修1).docx

1工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常接受的方法是()A碳还原法B铝热法还原 C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法解析：冶炼难熔金属通常用铝热法。答案：B2下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMgOH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2解析：金属的冶炼应当依据金属的活动性所在的范围选择适宜的方法进行冶炼。镁为活泼金属，其活动性比H2强，不能用热还原法进行冶炼，而应当用电解法进行冶炼。答案：B3下列说法不正确的是()A有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B用电解熔融的NaCl的方法来冶炼金属钠C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物解析：铝可以作还原剂冶炼一些高熔点的金属；金属钠用电解熔融的NaCl的方法制取；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来；回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物。答案：C4回答下列关于高炉炼铁的问题：(1)炼铁的原料有_。(2)焦炭的作用有两点：一是_，化学方程式为_；二是_，化学方程式为_。(3)铁矿石的作用是_，化学方程式(以赤铁矿为例)为_。(4)石灰石的作用是_，化学方程式为_、_。解析：(2)焦炭的作用一是为反应供应高温条件，另一作用是生成还原剂CO。(4)石灰石的作用是造渣材料，发生反应为：CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3。答案：(1)铁矿石、焦炭、空气、石灰石(2)燃料，供应能量CO2CO2生成还原剂CCO22CO(3)炼铁基础原料，作氧化剂Fe2O33CO2Fe3CO2(4)造渣材料CaCO3CaOCO2CaOSiO2CaSiO35在化合物中，铜元素可表现为1价和2价两种不同的化合价。(1)铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是_(填序号)，对你选择的物质写出反应的化学方程式_。NaOH溶液 稀硫酸Na2CO3溶液 三氯化铁溶液(2)铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要缘由(铜的熔点是1 183.4 ，铁的熔点是1 534.8 )：_。(3)古铜钱停止使用已经很久了，有些散落到了自然界中，但现在有时还能从自然界中发觉这种铜钱。请说明铜钱能够保存这么长时间的主要缘由：_。解析：稀硫酸可与铜绿反应，不与铜反应；NaOH、Na2CO3不与铜绿反应；三氯化铁能与铜反应，不与铜绿反应。答案：(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)铜比铁活泼性弱，简洁冶炼；铜比铁熔点低，简洁铸造(3)铜化学性质不活泼，耐腐蚀