2020年高中化学同步学案：《电能转化为化学能——电解》1(鲁科版选修4).docx

其次节 电能转化为化学能——电解
【目标解读】
课标要求
学习目标
1、了解电解池的工作原理。
2、把握电解的一般规律。
3、能写出电极反应和电池反应的化学方程式。
1、以电解熔融状态的氯化钠为例推出两极上发生的变化，从而领悟电解原理。
2、依据电解原理书写电极反应和电池反应，从而体验电解原理的实际应用。
3、体验化学能与电能相互转化的探究过程的实际意义及重要应用。
一、电解原理
1、电解
在 作用下，电解质阴、阳两极上分别发生 反应的过程。
2、能量变化 转化为 。
3、电解池的构成
（1） 。
（2） 溶液或熔融态的 。
（3）两个电极：
①阳极：与电源 极相连的电极，发生 反应。
②阴极：与电源 极相连的电极，发生 反应。
（4）形成闭合电路。
4、电子流向
电源 →导线→电解池 极→电解池 极→导线→电源 极。
5、电极反应
A极为 极，电极反应式为： ，发生 反应
B极为 极，电极反应式为： ，发生 反应。
总反应式： 。
6、放电挨次
（1）阳极： 。
（2）阴极： 。
二、电解的应用
1、电镀（电镀铜）
（1）当镀层金属作 极（铜），含有镀层金属离子的电解质为 （CuSO4溶液），把待镀金属制品（镀件）浸入电镀液并作为 极时的电解即为电镀。电镀是电解的应用。
（2）电镀池的构成：以 为阳极， （镀件）为阴极， 的电解质为电镀液。
2、金属的精制（铜的电解精练）
（1） 作阳极， 作阴极。
（2）阳极：比铜活泼的金属和铜失电子，如： ， 。
阴极：Cu2+得电子， 。
3、冶炼金属
Na、Mg、Al等活泼金属通常用 熔溶化合物来制取的：如Al、Na：
。
4、氯碱工业
（1）阴极： ，由于水供应的H+放电，因此在阴极上得到 。
阳极： 。
（2）氯碱工业所得的 、 、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品。