1、其次节 电能转化为化学能电解【目标解读】课标要求学习目标1、了解电解池的工作原理。2、把握电解的一般规律。3、能写出电极反应和电池反应的化学方程式。1、以电解熔融状态的氯化钠为例推出两极上发生的变化,从而领悟电解原理。2、依据电解原理书写电极反应和电池反应,从而体验电解原理的实际应用。3、体验化学能与电能相互转化的探究过程的实际意义及重要应用。一、电解原理 1、电解在 作用下,电解质阴、阳两极上分别发生 反应的过程。2、能量变化 转化为 。3、电解池的构成(1) 。(2) 溶液或熔融态的 。(3)两个电极:阳极:与电源 极相连的电极,发生 反应。阴极:与电源 极相连的电极,发生 反应。(4)形
2、成闭合电路。4、电子流向电源 导线电解池 极电解池 极导线电源 极。5、电极反应A极为 极,电极反应式为: ,发生 反应B极为 极,电极反应式为: ,发生 反应。总反应式: 。6、放电挨次(1)阳极: 。(2)阴极: 。二、电解的应用1、电镀(电镀铜)(1)当镀层金属作 极(铜),含有镀层金属离子的电解质为 (CuSO4溶液),把待镀金属制品(镀件)浸入电镀液并作为 极时的电解即为电镀。电镀是电解的应用。(2)电镀池的构成:以 为阳极, (镀件)为阴极, 的电解质为电镀液。2、金属的精制(铜的电解精练)(1) 作阳极, 作阴极。(2)阳极:比铜活泼的金属和铜失电子,如: , 。 阴极:Cu2+得电子, 。3、冶炼金属Na、Mg、Al等活泼金属通常用 熔溶化合物来制取的:如Al、Na: 。4、氯碱工业(1)阴极: ,由于水供应的H+放电,因此在阴极上得到 。阳极: 。(2)氯碱工业所得的 、 、H2都是重要的化工生产原料,进一步加工可得多种化工产品。