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课时跟踪检测(十七) 元素周期表 元素周期律
1．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是( )
A．同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素
C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定
D．室温下，0族元素的单质都是气体
2．下列说法正确的是( )
A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子力气比As原子强
B．族序数等于其周期序数的元素确定是金属元素
C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线四周的元素属于过渡元素
D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增加
3．(2022·上海高考)2022年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )
A．碱性：KOH>NaOH B．相对原子质量：Ar>K
C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金属性：Mg>Al
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们分别属于连续的四个主族；②四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是( )
A．W和X位于其次周期
B．Y和Z分别是Al和Si
C．W和X分别是O和F
D．Z的金属性可能比X的金属性强
5. A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是( )
A．与A形成化合物的稳定性C>B>E
B．形成简洁离子的半径E>D>B
C．单质B和D在常温下化合生成D2B2
D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
6．甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( )
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子……则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使潮湿的KI淀粉试纸变蓝
C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键
7．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( )
A．元素Q的非金属性比R的强
B．离子半径的大小挨次为：r(Tm＋)>r(Wn－)
C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物
D．元素T与元素R的最高正价之和等于8
8. (2021·天津模拟)依据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.186
0.143
0.089
0.104
0.074
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
A．E2－与B3＋的核外电子数不行能相等
B．离子半径大小A＋<D2－
C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C
D．氢化物的稳定性D>E
9．(2021·浙江高考)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )
X
Y
W
Z
T
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次上升
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY2是酸性氧化物不与任何酸反应
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4
10．(2021·西北工大附中模拟)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX ; Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
(1)Y在元素周期表中的位置为________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。
(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：________________________________________________________________________。
(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液________(填褪色或不褪色)，缘由____________________________________(用化学方程式表示)。
11．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
试验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
(1)B中反应的离子方程式是_____________________________________________。
(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。
A．挥发性 B．还原性
C．氧化性 D．酸性
(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。
(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_____________________，D中反应的化学方程式是__________________________________。
(5)碳、硅的非金属性渐渐减弱的缘由是________________(从原子结构角度加以解释)。
12.J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的确定值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)L的最简洁气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为__________________
________________________________________________________________________。
答 案
1．选C C项，第ⅥA族元素的原子，从上到下，原子半径渐渐增大，元素的非金属性渐渐减弱，气态氢化物的稳定性渐渐减弱，故不正确。
2．选A A项，N和As属于第ⅤA族元素，同主族元素自上而下非金属性渐渐减弱，所以N原子得电子力气比As原子强，A正确。
3．选B 元素周期表是依据原子序数从小到大的挨次编排的，不是依据相对原子质量的大小，B错误。
4．选B 由电子层数之和为10，原子半径最大的是X推知X、Y、Z位于第3周期，W为第1周期，则W为H，X为Mg、Y为Al、Z为Si。则Si的金属性比Mg的弱。
5．选A 由题意，可推得A、B、C、D、E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HF>H2O>H2S，A正确；离子半径E>B>D，B不正确；常温下，B、D生成D2B，C不正确；C没有最高价氧化物，D不正确。
6．选B 甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，说明甲是二元弱酸，则为H2S，含有两种元素其分子中含有18电子的分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2。
7．选D 短周期元素T所处的周期序数与主族序数相等，则T为Al。由此可推出其他元素：Q为C，R为N，W为S。
8．选B 由表中数据可知，A为钠，B为铝， C为铍，D为硫，E为氧。
9．选D 依据W、X、Y、Z的最外层电子数是22，则最外层电子数分别是4、5、6、7，表示的是硅、氮、氧、氯，T是锗。
10．解析：(1)由题意可知X是H、Y是O、Z是Na、M是S、G是Cl；则Y在元素周期表中的位置是位于其次周期ⅥA族。
答案：(1)其次周期ⅥA族
(2)HClO4 H2S
(3)HSO＋H＋===SO2↑＋ H2O
(4)不褪色 Cl2＋SO2 ＋2H2O===H2SO4 ＋2HCl
11．解析：B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)A、D (3)除HCl气体 NaHCO3
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中毁灭白色胶状沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径渐渐增大，得电子的力气减弱，非金属性减弱
12．解析：依据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。
答案：(1) ⅦA (2)CH2===CH2
(3)AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl↑(或其他合理答案)
(4)2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O
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