高考化学选修三典型晶体结构的特点分析doc资料.doc

高考化学选修三典型晶体结构的特点分析精品文档几种典型晶体结构的特点分析 名称晶体类型晶体结构示意图晶体结构特点干冰分子晶体（1）一个晶胞中，平均含有4个CO2分子（2）与一个CO2分子等距离最近的CO2分子数为 12 个（3）晶胞属于立方面心结构，CO2位于 顶点和面心冰分子晶体（1）一个水分子周围紧邻 4 个水分子，之间的作用力为 分子间作用力 （2）1mol冰拥有 2 NA氢键金刚石晶体原子晶体（1）每个碳原子都采取 sp3 杂化，与_4_ 个碳原子以 共价键 相结，_正四面体_结构，键角 10928 。（2）晶体中最小的碳环由 6 个碳组成，且不在同一平面内。（3）1mol金刚石中含 2 NA共价键 每个C原子连接 12个六元环（4）晶胞中，C位于 顶点 面心 体心（5）晶胞中，包含 8 个C原子二氧化硅晶体原子晶体（1）1个Si原子和 4 个O原子形成 4 个 共价 键，每个O原子和 2 个Si原子相结合。（2）1mol SiO2中含 4 mol SiO键（3）最小环是由 6 个Si原子和 6 个O原子组成的 12 元环。NaCl晶体离子晶体NaCl（1）一个晶胞中，包含4个Na+， 4 个Cl（2）Na+的配位数为 6 ，Cl的配位数为 6 ，（3）Na +周围等距离最近的Na + 12 个Cl周围等距离最近的Cl 12 个（4）晶胞中，Na +位于顶点和面心Cl位于 棱边 属于正八面体结构CsCl 晶体离子晶体（1）Cs+的配位数为 8 Cl的配位数为 8 （2）Cs+周围等距离最近的Cs+ 6 个Cl周围等距离最近的Cl 6 个（3）一个晶胞中，包含 1 个Cs+， 1 个Cl（4）晶胞中，Cs+位于_顶点_ Cl位于 体心 CaF2 晶体离子晶体（1）Ca2+的配位数为 8 ，F的配位数为 4 （2）Ca2+周围等距离最近的Ca2+ 12 个F周围等距离最近的F 8 个（3）晶胞中，包含 4 个Ca2+， 8 个F（4）晶胞中，Ca2+位于 顶点和面心_，F位于_体心_石墨 晶体混合晶体（1）层内一个碳原子与 3 个碳原子以 共价键相结合，碳原子采取 SP2_ 杂化，键角 120（2）1mol石墨晶体中含_0.5_mol六元环（3）1mol石墨晶体中含_1.5_mol共价键（4）C原子与CC键数之比为 2：3 （5）层间作用力是 分子间作用力 简单立方堆积金属晶体（1）典型代表 Po （2）空间利用率 52% （3）配位数 6 立方体的边长为a cm,则r=a2cm。体心立方密堆积金属晶体（1）典型代表 Na K Fe （2）空间利用率 68% （3）配位数 8 金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为a cm，则半径r=（4）a cm六方最密堆积金属晶体（1）典型代表 Mg Zn Ti （2）空间利用率 74% （3）配位数 12 面心立方最密堆积金属晶体（1）典型代表 Cu Ag Au （2）空间利用率 74% （3）配位数 12 金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。如果边长为a cm，半径r=（4）a cm,已知：1cm = 1010pm 1cm = 107 nm收集于网络，如有侵权请联系管理员删除