1、
高考化学选修三典型晶体结构的特点分析
精品文档
几种典型晶体结构的特点分析
名称
晶体类型
晶体结构示意图
晶体结构特点
干冰
分子晶体
（1）一个晶胞中，平均含有4个CO2分子
（2）与一个CO2分子等距离最近的CO2分子数为 12 个
（3）晶胞属于立方面心结构，CO2位于 顶点和面心
冰
分子晶体
（1）一个水分子周围紧邻 4 个水分子，
之间的作用力为 分子间作用力
（2）1mol冰拥有 2 NA氢键
金刚石
晶体
原子晶体
（1）每个碳原子都采取 sp3 杂化，与_4
2、 个碳原子以 共价键 相结，__正四面体__结构，键角 109°28′ 。
（2）晶体中最小的碳环由 6 个碳组成，且不在同一平面内。
（3）1mol金刚石中含 2 NA共价键
每个C原子连接 12个六元环
（4）晶胞中，C位于 顶点 面心 体心
（5）晶胞中，包含 8 个C原子
二氧化硅晶体
原子晶体
（1）1个Si原子和 4 个O原子形成
4 个 共价 键，每个O原子和 2 个Si原子相结合。
（2）1mol SiO2中含 4 mol Si—O键
（3）最小环是由 6 个Si原子和 6 个O原子组成的 12 元环。
3、NaCl
晶体
离子晶体
Na＋
Cl－
（1）一个晶胞中，包含4个Na+， 4 个Cl—
（2）Na+的配位数为 6 ，Cl－的配位数为 6 ，
（3）Na +周围等距离最近的Na + 12 个
Cl－周围等距离最近的Cl－ 12 个
（4）晶胞中，Na +位于顶点和面心Cl－位于 棱边
属于正八面体结构
CsCl 晶体
离子晶体
（1）Cs+的配位数为 8 Cl—的配位数为 8
（2）Cs+周围等距离最近的Cs+ 6 个
Cl—周围等距离最近的Cl— 6 个
（3）一个晶胞中，包含 1 个Cs+，
4、1 个Cl—
（4）晶胞中，Cs+位于___顶点_ Cl－位于 体心
CaF2 晶体
离子晶体
（1）Ca2+的配位数为 8 ，F—的配位数为 4
（2）Ca2+周围等距离最近的Ca2+ 12 个
F—周围等距离最近的F— 8 个
（3）晶胞中，包含 4 个Ca2+， 8 个F—
（4）晶胞中，Ca2+位于 顶点和面心__，
F—位于__体心_____
石墨 晶体
混合晶体
（1）层内一个碳原子与 3 个碳原子以 共价键相结合，碳原子采取 SP2_ 杂化，键角 120°
（2）1mol石墨晶体中含_0.5_mol六元环
（3）
5、1mol石墨晶体中含_1.5_mol共价键
（4）C原子与C—C键数之比为 2：3
（5）层间作用力是 分子间作用力
简单立方堆积
金属晶体
（1）典型代表 Po
（2）空间利用率 52%
（3）配位数 6
立方体的边长为a cm,则r=a／2 cm。
体心立方密堆积
金属晶体
（1）典型代表 Na K Fe
（2）空间利用率 6
6、8%
（3）配位数 8
金属原子之间的距离为体心对角线的一半，为金属原子的直径。
如果边长为a cm，则半径r=（／4）a cm
六方最密堆积
金属晶体
（1）典型代表 Mg Zn Ti
（2）空间利用率 74%
（3）配位数 12
面心立方最密堆积
金属晶体
（1）典型代表 Cu Ag Au
（2）空间利用率 74%
（3）配位数 12
金属原子之间的距离为面对角线的一半，为金属原子的直径。
如果边长为a cm，半径r=（／4）a cm ,
已知：1cm = 1010pm
1cm = 107 nm
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