物理化学电子教案第五2市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

上一内容下一内容回主目录物理化学电子教案第五章/10/10第1页上一内容下一内容回主目录u5.1 胶体及其基本特征第十三章 胶体分散体系和大分子溶液u5.2 溶胶制备与净化u5.3 溶胶动力性质u5.4 溶胶光学性质u5.5 溶胶电学性质u5.6 溶胶稳定性和聚沉作用u5.8 大分子概说u5.10 Donnan平衡u5.7 乳状液/10/10第2页上一内容下一内容回主目录5.1 胶体及其基本特征 分散相与分散介质分散体系分类 （1）按分散相粒子大小分类 （2）按分散相和介质聚集状态分类 （3）按胶体溶液稳定性分类憎液溶胶特征胶粒形状/10/10第3页上一内容下一内容回主目录分散相与分散介质 把一个或几个物质分散在另一个物质中就组成份散体系。其中，被分散物质称为分散相，另一个物质称为分散介质。比如：云，牛奶，珍珠/10/10第4页上一内容下一内容回主目录分散体系分类分类体系通常有三种分类方法：分子分散体系胶体分散体系粗分散体系按分散相粒子大小分类：按分散相和介质聚集状态分类：液溶胶固溶胶气溶胶按胶体溶液稳定性分类：憎液溶胶亲液溶胶/10/10第5页上一内容下一内容回主目录（1）按分散相粒子大小分类 1.分子分散体系 分散相与分散介质以分子或离子形式彼此混溶，没有界面，是均匀单相，分子半径大小在10-9 m以下。通常把这种体系称为真溶液，如CuSO4溶液。2.胶体分散体系 分散相粒子半径在1 nm1000nm之间体系。目测是均匀，但实际是多相不均匀体系。3.粗分散体系 当分散相粒子大于1000 nm，目测是混浊不均匀体系，放置后会沉淀或分层，如黄河水。/10/10第6页上一内容下一内容回主目录（2）按分散相和介质聚集状态分类1.液溶胶 将液体作为分散介质所形成溶胶。当分散相为不一样状态时，则形成不一样液溶胶：A.液-固溶胶 如油漆，AgI溶胶B.液-液溶胶 如牛奶，石油原油等乳状液C.液-气溶胶 如泡沫/10/10第7页上一内容下一内容回主目录（2）按分散相和介质聚集状态分类2.固溶胶 将固体作为分散介质所形成溶胶。当分散相为不一样状态时，则形成不一样固溶胶：A.固-固溶胶 如有色玻璃，不完全互溶合金B.固-液溶胶 如珍珠，一些宝石C.固-气溶胶 如泡沫塑料，沸石分子筛/10/10第8页上一内容下一内容回主目录（2）按分散相和介质聚集状态分类3.气溶胶 将气体作为分散介质所形成溶胶。当分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液溶胶，但没有气-气溶胶，因为不一样气体混合后是单相均一体系，不属于胶体范围.A.气-固溶胶 如烟，含尘空气B.气-液溶胶 如雾，云/10/10第9页上一内容下一内容回主目录（3）按胶体溶液稳定性分类1.憎液溶胶 半径在1 nm100 nm之间难溶物固体粒子分散在液体介质中，有很大相界面，易聚沉，是热力学上不稳定体系。一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶，是 一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶等。这是胶体分散体系中主要研究内容。/10/10第10页上一内容下一内容回主目录（3）按胶体溶液稳定性分类2.亲液溶胶 半径落在胶体粒子范围内大分子溶解在适当溶剂中，一旦将溶剂蒸发，大分子化合物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，亲液溶胶是热力学上稳定、可逆体系。/10/10第11页上一内容下一内容回主目录憎液溶胶特征（1）特有高度分散性 粒子大小在10-910-7 m之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强动力稳定性 和乳光现象。（2）多相不均匀性 含有纳米级粒子是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有保持了该难溶盐原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有显著相界面，比表面很大。（3）热力学不稳定性 因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。/10/10第12页上一内容下一内容回主目录胶粒结构 形成憎液溶胶必要条件是：（1）分散相溶解度要小；（2）还必须有稳定剂存在，不然胶粒易聚结而 聚沉。/10/10第13页上一内容下一内容回主目录胶粒形状 作为憎液溶胶基本质点胶粒并非都是球形，而胶粒形状对胶体性质有主要影响。质点为球形，流动性很好；若为带状，则流动性较差，易产生触变现象。/10/10第14页上一内容下一内容回主目录胶粒形状比如：（1）聚苯乙烯胶乳是球形质点（2）V2O5 溶胶是带状质点（3）Fe(OH)3 溶胶是丝状质点/10/10第15页上一内容下一内容回主目录5.2 溶胶制备与净化溶胶制备 （1）分散法 1.研磨法 2.胶溶法 3.超声波分散法 4.电弧法（2）凝聚法 1.化学凝聚法 2.物理凝聚法溶胶净化 （1）渗析法（2）超出滤法/10/10第16页上一内容下一内容回主目录5.4 溶胶光学性质 光散射现象 Tyndall效应 Rayleigh公式 乳光计原理 浊度 超显微镜/10/10第17页上一内容下一内容回主目录光散射现象 当光束经过分散体系时，一部分自由地经过，一部分被吸收、反射或散射。可见光波长约在400700 nm之间。（1）当光束经过粗分散体系，因为粒子大于入射光波长，主要发生反射，使体系展现混浊。（2）当光束经过胶体溶液，因为胶粒直径小于可见光波长，主要发生散射，能够看见乳白色光柱。（3）当光束经过分子溶液，因为溶液十分均匀，散射光因相互干涉而完全抵消，看不见散射光。/10/10第18页上一内容下一内容回主目录光散射本质 光是一个电磁波，照射溶胶时，分子中电子分布发生位移而产生偶极子，这种偶极子像小天线一样向各个方向发射与入射光频率相同光，这就是散射光。分子溶液十分均匀，这种散射光因相互干涉而完全抵消，看不到散射光。溶胶是多相不均匀体系，在胶粒和介质分子上产生散射光不能完全抵消，因而能观察到散射现象。/10/10第19页上一内容下一内容回主目录Tyndall效应 Tyndall效应实际上已成为判别溶胶与分子溶液最简便方法。1869年Tyndall发觉，若令一束会聚光经过溶胶，从侧面（即与光束垂直方向）能够看到一个发光圆锥体，这就是Tyndall效应。其它分散体系也会产生一点散射光，但远不如溶胶显著。/10/10第20页上一内容下一内容回主目录Tyndall效应/10/10第21页上一内容下一内容回主目录Rayleigh公式 1871年，Rayleigh研究了大量光散射现象，对于粒子半径在47nm以下溶胶，导出了散射光总能量计算公式，称为Rayleigh公式：式中：A 入射光振幅，单位体积中粒子数 入射光波长，每个粒子体积 分散相折射率，分散介质折射率/10/10第22页上一内容下一内容回主目录Rayleigh公式 从Rayleigh公式可得出以下结论：1.散射光总能量与入射光波长四次方成反比。入 射光波长愈短，散射愈显著。所以可见光中，蓝、紫色光散射作用强。2.分散相与分散介质折射率相差愈显著，则散射作 用亦愈显著。3.散射光强度与单位体积中粒子数成正比。/10/10第23页上一内容下一内容回主目录超显微镜特点 普通显微镜分辨率不高，只能分辨出半径在200 nm以上粒子，所以看不到胶体粒子。超显微镜分辨率高，能够研究半径为5150 nm粒子。不过，超显微镜观察不是胶粒本身，而是观察胶粒发出散射光。是当前研究憎液溶胶非常有用伎俩之一。/10/10第24页上一内容下一内容回主目录超显微镜类型 狭缝式 照射光从碳弧光源射击，经可调狭缝后，由透镜会聚，从侧面射到盛胶体溶液样品池中。超显微镜目镜看到是胶粒散射光。假如溶液中没有胶粒，视野将是一片黑暗。/10/10第25页上一内容下一内容回主目录 从超显微镜能够取得哪些有用信息？（1）能够测定球状胶粒平均半径。（2）间接推测胶粒形状和不对称性。比如，球状 粒子不闪光，不对称粒子在向光面改变时有 闪光现象。（3）判断粒子分散均匀程度。粒子大小不一样，散 射光强度也不一样。（4）观察胶粒布朗运动、电泳、沉降和凝聚等 现象。超显微镜类型/10/10第26页上一内容下一内容回主目录5.3 溶胶动力性质 Brown 运动 胶粒扩散 溶胶渗透压 沉降平衡/10/10第27页上一内容下一内容回主目录Brown运动(Brownian motion)1827 年植物学家布朗（Brown)用显微镜观察到悬浮在液面上花粉粉末不停地作不规则运动。以后又发觉许多其它物质如煤、化石、金属等粉末也都有类似现象。人们称微粒这种运动为布朗运动。但在很长一段时间里，这种现象本质没有得到说明。/10/10第28页上一内容下一内容回主目录Brown运动(Brownian motion)19创造了超显微镜，为研究布朗运动提供了物质条件。用超显微镜能够观察到溶胶粒子不停地作不规则“之”字形运动，从而能够测出在一定时间内粒子平均位移。经过大量观察，得出结论：粒子越小，布朗运动越激烈。其运动激烈程度不随时间而改变，但随温度升高而增加。/10/10第29页上一内容下一内容回主目录Brown运动本质 1905年和19爱因斯坦（Einstein)和斯莫鲁霍夫斯基（Smoluchowski)分别阐述了Brown运动本质。认为Brown运动是分散介质分子以不一样大小和不一样方向力对胶体粒子不停撞击而产生，因为受到力不平衡，所以连续以不一样方向、不一样速度作不规则运动。伴随粒子增大，撞击次数增多，而作用力抵消可能性亦大。当半径大于5 m，Brown运动消失。/10/10第30页上一内容下一内容回主目录Brown运动本质/10/10第31页上一内容下一内容回主目录Brown运动本质 Einstein认为，溶胶粒子Brown运动与分子运动类似，平均动能为 。并假设粒子是球形，利用分子运动论一些基本概念和公式，得到Brown运动公式为：式中 是在观察时间t内粒子沿x轴方向平均位移；r为胶粒半径；为介质粘度；L为阿伏加德罗常数。这个公式把粒子位移与粒子大小、介质粘度、温度以及观察时间等联络起来。/10/10第32页上一内容下一内容回主目录胶粒扩散 胶粒也有热运动，所以也含有扩散和渗透压。只是溶胶浓度较稀，这种现象很不显著。如图所表示，在CDFE桶内盛溶胶，在某一截面AB两侧溶胶浓度不一样，C1C2。因为分子热运动和胶粒布朗运动，能够观察到胶粒从C1区向C2区迁移现象，这就是胶粒扩散作用。/10/10第33页上一内容下一内容回主目录胶粒扩散/10/10第34页上一内容下一内容回主目录扩散19，爱因斯坦假定粒子为球形，导出了粒子在t时间平均位移(X)和扩散系数(D)之间关系式：依据布朗运动公式得到 D为扩散系数，它物理意义是在单位浓度梯度下，单位时间内，经过单位面积质量。粒子半径越小、介质黏度越小、温度越高，则D越大，粒子就越易扩散。/10/10第35页上一内容下一内容回主目录沉降平衡（sedimentation equilibrium）溶胶是高度分散体系，胶粒一方面受到重力吸引而下降，其次由于布朗运动促使浓度趋于均一。当这两种效应相反力相等时，粒子分布到达平衡，粒子浓度随高度不一样有一定梯度，如图所表示。这种平衡称为沉降平衡。/10/10第36页上一内容下一内容回主目录 到达沉降平衡时，粒子随高度分布情况与气体类似，能够用高度分布定律。高度分布定律 如图所表示，设容器截面积为A，粒子为球型，半径为r，粒子与介质密度分别为 和 ，在 x1和x2处单位体积粒子数分别N1，N2，为渗透压，g为重力加速度。在高度为dx这层溶胶中，使N个粒子下降重力为：/10/10第37页上一内容下一内容回主目录5.5 溶胶电学性质 胶粒带电本质 电动现象 双电层 动电电位/10/10第38页上一内容下一内容回主目录电动现象电动现象 （1）吸附 胶粒在形成过程中，胶核优先吸附某种离子，使胶粒带电。比如：在AgI溶胶制备过程中，假如AgNO3过量，则胶核优先吸附Ag+离子，使胶粒带正电；假如KI过量，则优先吸附I-离子，胶粒带负电。胶体表面带电主要原因以下：/10/10第39页上一内容下一内容回主目录电动现象电动现象 （2）电离 对于可能发生电离大分子溶胶而言，则胶粒带电主要是其本身发生电离引发。比如蛋白质分子，当它羧基或胺基在水中解离时，整个大分子就带负电或正电荷。当介质pH较低时，蛋白质分子带正电，pH较高时，则带负电荷。当蛋白质分子所带净电荷为零时，这时介质pH称为蛋白质等电点。在等电点时蛋白质分子移动已不受电场影响，它不稳定且易发生凝聚。/10/10第40页上一内容下一内容回主目录电动现象电动现象 （2）电离 对于可能发生电离大分子溶胶而言，则胶粒带电主要是其本身发生电离引发。离子型固体电解质形成溶胶时，因为正、负离子溶解量不一样，使胶粒带电。比如：将AgI制备溶胶时，因为Ag+较小，活动能力强，比I-轻易脱离晶格而进入溶液，使胶粒带负电。/10/10第41页上一内容下一内容回主目录电动现象电动现象 （3 3）同晶置换 黏土矿物中如高岭土，主要由铝氧四面体和硅氧四面体组成，而与周围4个氧电荷不平衡，要由或等正离子来平衡电荷。这些正离子在介质中会电离并扩散，所以使黏土微粒带负电。假如被或同晶置换，则黏土微粒带负电更多。/10/10第42页上一内容下一内容回主目录电动现象 18，列斯（Peiic）曾用两支无底玻璃管插在潮湿黏土上，管底垫上一层洗净沙，管中加上蒸馏水，使两管水面相平。在将电源两个电极分别插入两管时，发觉负电极管中水位上升，正电极管中水位下降；正电极管底部展现浑浊状态，而负电极管中则清亮如初，/10/10第43页上一内容下一内容回主目录电动现象 胶粒在重力场作用下发生沉降，而产生沉降电势；带电介质发生流动，则产生流动电势。这是因动而产生电。以上四种现象都称为电动现象。因为胶粒带电，而溶胶是电中性，则介质带与胶粒相反电荷。在外电场作用下，胶粒和介质分别向带相反电荷电极移动，就产生了电泳和电渗电动现象，这是因电而动。/10/10第44页上一内容下一内容回主目录电动现象u+u+u+u+u+u+u+u+u+u+u+u+u+u+u+u+u+u电泳/10/10第45页上一内容下一内容回主目录电动现象/10/10第46页上一内容下一内容回主目录沉降电势和流动电势 在重力场作用下，带电分散相粒子，在分散介质中快速沉降时，使底层与表面层粒子浓度悬殊，从而产生电势差，这就是沉降电势。贮油罐中油内常会有水滴，水滴沉降会形成很高电势差，有时会引发事故。通常在油中加入有机电解质，增加介质电导，降低沉降电势。/10/10第47页上一内容下一内容回主目录 含有离子液体在加压或重力等外力作用下，流经多孔膜或毛细管时会产生电势差。沉降电势和流动电势 这种因液体流动而产生电势称为流动电势。/10/10第48页上一内容下一内容回主目录沉降电势和流动电势 因为管壁会吸附某种离子，使固体表面带电，电荷从固体到液体有个分布梯度。在用泵输送原油或易燃化工原料时，要使管道接地或加入油溶性电解质，增加介质电导，预防流动电势可能引发事故。当外力迫使扩散层移动时，流动层与固体表面之间会产生电势差，当流速很快时，有时会产生电火花。/10/10第49页上一内容下一内容回主目录 当固体与液体接触时，能够是固体从溶液中选择性吸附某种离子，也能够是固体分子本身发生电离作用而使离子进入溶液，以致使固液两相分别带有不一样符号电荷，在界面上形成了双电层结构。对于双电层详细结构，一百多年来不一样学者提出了不一样看法。最早于1879年Helmholz提出平板型模型；双电层（double layer)19Gouy和19Chapman修正了平板型模型，提出了扩散双电层模型；以后Stern又提出了Stern模型。/10/10第50页上一内容下一内容回主目录平板型模型 亥姆霍兹认为固体表面电荷与溶液中带相反电荷（即反离子）组成平行两层，如同一个平板电容器。整个双电层厚度为0。固体表面与液体内部总电位差即等于热力学电势0，在双电层内，热力学电势呈直线下降。在电场作用下，带电质点和溶液中反离子分别向相反方向运动。这模型过于简单，因为离子热运动，不可能形成平板电容器。/10/10第51页上一内容下一内容回主目录扩散双电层模型 Gouy和Chapman认为，因为正、负离子静电吸引和热运动两种效应结果，溶液中反离子只有一部分紧密地排在固体表面附近，相距约一、二个离子厚度称为紧密层；另一部分离子按一定浓度梯度扩散到本体溶液中，离子分布可用玻兹曼公式表示，称为扩散层。双电层由紧密层和扩散层组成。移动切动面为AB面。/10/10第52页上一内容下一内容回主目录扩散双电层模型/10/10第53页上一内容下一内容回主目录Stern模型 Stern对扩散双电层模型作深入修正。他认为吸附在固体表面紧密层约有一、二个分子层厚度，后被称为Stern层；由反号离子电性中心组成平面称为Stern平面。/10/10第54页上一内容下一内容回主目录 因为离子溶剂化作用，胶粒在移动时，紧密层会结合一定数量溶剂分子一起移动，所以滑移切动面由比Stern层略右曲线表示。Stern模型从固体表面到Stern平面，电位从0直线下降为。/10/10第55页上一内容下一内容回主目录电动电势（electrokinetic potential）在Stern模型中，带有溶剂化层滑移界面与溶液之间电位差称为 电位。电动电势亦称为 电势。在扩散双电层模型中，切动面AB与溶液本体之间电位差为 电位；电位总是比热力学电位低，外加电解质会使 电位变小甚至改变符号。只有在质点移动时才显示出 电位，所以又称电动电势。带电固体或胶粒在移动时，移动切动面与液体本体之间电位差称为电动电势。/10/10第56页上一内容下一内容回主目录电动电势（electrokinetic potential）/10/10第57页上一内容下一内容回主目录胶粒结构 胶粒结构比较复杂，先有一定量难溶物分子聚结形成胶粒中心，称为胶核；然后胶核选择性吸附稳定剂中一个离子，形成紧密吸附层；因为正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子包围圈，从而形成了带与紧密层相同电荷胶粒；胶粒与扩散层中反号离子，形成一个电中性胶团/10/10第58页上一内容下一内容回主目录胶粒结构 胶核吸附离子是有选择性，首先吸附与胶核中相同某种离子，用同离子效应使胶核不易溶解。若无相同离子，则首先吸附水化能力较弱负离子，所以自然界中胶粒大多带负电，如泥浆水、豆浆等都是负溶胶。/10/10第59页上一内容下一内容回主目录胶粒结构例1：AgNO3+KIKNO3 +AgI 过量 KI 作稳定剂 胶团结构表示式：(AgI)m n I (n-x)K+x xK+|_|_|胶核胶粒胶团胶团图示式：/10/10第60页上一内容下一内容回主目录胶粒结构例2：AgNO3+KIKNO3 +AgI 过量 AgNO3 作稳定剂 胶团结构表示式：(AgI)m n Ag+(n-x)NO3x+x NO3|_|_|胶核胶粒胶团 胶团图示式：/10/10第61页上一内容下一内容回主目录5.6 溶胶稳定性和聚沉作用 溶胶稳定性 影响溶胶稳定性原因 聚沉值与聚沉能力 Schulze-Hardy规则 电解质对溶胶稳定性影响/10/10第62页上一内容下一内容回主目录溶胶稳定性1.动力学稳定原因：溶胶粒子较小，布朗运动激烈，所以在重力场中不易沉降，即含有动力学稳定性。2.聚结稳定性：因为胶团双电层结构存在，胶粒都带有相同电荷，相互排斥，故不易聚沉。这是溶胶稳定存在最主要原因。3.水化膜：在胶团双电层中反离子都是水化，所以在胶粒外有一层水化膜，它阻止了胶粒相互碰撞而造成胶粒结合变大。u溶胶稳定原因：/10/10第63页上一内容下一内容回主目录溶胶稳定理论 胶粒之间有相互吸引能量Va和相互排斥能量Vr，总作用能 为Va+Vr。如图所表示：当粒子相距较大时，主要为吸力，总势能为负值；当靠近到一定距离，双电层重合，排斥力起主要作用，势能升高。要使粒子聚结必须克服这个势垒。DLVO理论/10/10第64页上一内容下一内容回主目录溶胶稳定性/10/10第65页上一内容下一内容回主目录影响溶胶稳定性原因2.浓度影响。浓度增加，粒子碰撞机会增多。3.温度影响。温度升高，粒子碰撞机会增多，碰撞强度增加。4.胶体体系相互作用。带不一样电荷胶粒互吸而聚沉。1.外加电解质影响。这影响最大，主要影响胶粒带电情况，使 电 位下降，促使胶粒聚结。/10/10第66页上一内容下一内容回主目录聚沉值与聚沉能力聚沉值使一定量溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质最小浓度。从已知表值可见，对同一溶胶，外加电解质离子价数越低，其聚沉值越大。聚沉能力是聚沉值倒数。聚沉值越大电解 质，聚沉能力越小；反之，聚沉值越小 电解质，其聚沉能力越强。/10/10第67页上一内容下一内容回主目录Schulze-Hardy规则 聚沉能力主要决定于胶粒带相反电荷离子价数。聚沉值与异电性离子价数六次方成反比，这就是Schulze-Hardy规则。比如，对于给定溶胶，异电性离子分别为一、二、三价，则聚沉值百分比为：100 1.6 0.14 即为：/10/10第68页上一内容下一内容回主目录（1）与胶粒带相反电荷离子价数影响最大，价数越高，聚沉能力越强。（2）与胶粒带相反电荷离子就是价数相同，其聚沉能力也有差异。电解质对溶胶稳定性影响 比如，对胶粒带负电溶胶，一价阳离子硝酸盐聚沉能力次序为：H+Cs+Rb+NH4+K+Na+Li+对带正电胶粒，一价阴离子钾盐聚沉能力次序为：F-Cl-Br-NO3-I-SCN-这种次序称为感胶离子序（lyotropic series)。/10/10第69页上一内容下一内容回主目录（3）有机化合物离子都有很强聚沉能力，这可能与其含有强吸附能力相关。（4）当与胶体带相反电荷离子相同时，则另一同性离子价数也会影响聚沉值，价数愈高，聚沉能力愈低。这可能与这些同性离子吸附作用相关。电解质对溶胶稳定性影响 比如，对亚铁氰化铜溶胶聚沉值：KBr 为 27.5 。而 K4Fe(CN)6 为 260.0 。/10/10第70页上一内容下一内容回主目录练习/10/10第71页上一内容下一内容回主目录乳状液乳状液定义乳状液定义 乳状液乳状液种或几个液体以液珠形式分散在另一个种或几个液体以液珠形式分散在另一个与其不互溶与其不互溶(或部分互溶或部分互溶)液体中所形成分散系统。液体中所形成分散系统。乳状液是由两种液体组成分散体系。乳状液是由两种液体组成分散体系。/10/10第72页上一内容下一内容回主目录5.7 乳状液类型 简单乳状液通常分为两大类。习惯上将不溶于水有机物称油，将不连续以液珠形式存在相当为内相，将连续存在液相当为外相。1.水包油乳状液，用O/W表示。内相为油，外相为水，这种乳状液能用水稀释，如牛奶等。2.油包水乳状液，用W/O表示。内相为水，外相为油，如油井中喷出原油。/10/10第73页上一内容下一内容回主目录5.7 乳状液类型u油u水u油u水油内相（不连续相）水外相（连续相）水包油型(O/W)水内相（不连续相）油外相（连续相）油包水型(W/O)/10/10第74页上一内容下一内容回主目录乳状液判别乳状液判别检验水包油乳状液加入水溶性染料如亚甲基蓝，说明水是连续相。加入油溶性染料红色苏丹，说明油是不连续相。/10/10第75页上一内容下一内容回主目录2、乳化剂或表面活性剂选择、乳化剂或表面活性剂选择乳化剂乳化剂(Emulsifying agent)(Emulsifying agent)为了形成稳定乳状液所必须加入第三组分。惯用乳化剂有：蛋白质、树胶、磷脂等天然产物；各种表面活性剂；固体粉末等。乳化剂作用：乳化剂作用：(i)降低油-水界面张力：乳化剂吸附在油水界面上，亲水极性基团浸在水中，亲油非极性基团伸向油中，形成定向界面膜，降低了油水体系界面张力，使乳状液变得较为稳定。/10/10第76页上一内容下一内容回主目录2、乳化剂或表面活性剂选择、乳化剂或表面活性剂选择乳化剂作用：乳化剂作用：(ii)在分散相(内相)周围形成坚固保护膜；乳化剂分子在油水界面上定向排列，形成一层含有一定机械强度界面膜，能够将分散相液滴相互隔开，预防其在碰撞过程中聚结变大，从而得到稳定乳状液。(iii)液滴双电层排斥作用 因为同性电荷之间静电斥力，妨碍了液滴之间相互聚结，从而使乳状液稳定。/10/10第77页上一内容下一内容回主目录2、乳化剂或表面活性剂选择、乳化剂或表面活性剂选择(iiii)固体粉末稳定作用 固体粉末作乳化剂时，粉末在油水界面上形成保护膜而使乳状液稳定。亲水性固体如二氧化硅、蒙脱土等可作为制备O/W型乳化液乳化剂；亲油性固体如石墨可作为W/O型乳化剂。/10/10第78页上一内容下一内容回主目录3、乳状液转化和破坏、乳状液转化和破坏 由W/O型乳状液转化成O/W 型乳状液称为乳状乳状液转化液转化 普通能够经过加入足量反型乳化剂方法实现乳状液转化乳状液破坏（破乳乳状液破坏（破乳 Deemulsification)(1)机械法（离心分离、泡沫分离、蒸馏、过滤等）(2)高压电法(石油破乳脱水）(4)加入表面活性更强但不能形成保护膜表面活性 剂(如戊醇、辛醇、十二烷基磺酸钠等）(3)升温法/10/10第79页上一内容下一内容回主目录泡沫泡沫1.降低界面张力 因为形成泡沫时体系增大界面，起泡剂分子被吸附在气-液界面上后降低了界面张力,所以降低界面张力有利于降低体系界面自由能，从而降低了气泡之间自发合并趋势，所以使得泡沫处于稳定状态。2所产生泡沫膜牢靠，含有一定机械强度和弹性。3形成含有适当黏度液膜，泡沫液膜内包含液体受到重力作用和曲面压力，会从膜间排走，使液膜变薄继而造成破裂。假如液膜含有适当黏度，膜内液体就不易流走，从而增加了泡沫稳定性。起泡剂所起作用主要以下：/10/10第80页上一内容下一内容回主目录5.8 大分子概说三种溶液性质比较大分子分类/10/10第81页上一内容下一内容回主目录三种溶液性质比较/10/10第82页上一内容下一内容回主目录大分子分类 Staudinger 把相对分子质量大于104物质称之为大分子，主要有：天然大分子：如淀粉、蛋白质、纤维素、核酸 和各种生物大分子等。人工合成大分子：如合成橡胶、聚烯烃、树脂和合 成纤维等。合成功效高分子材料有：光敏高分子、导电性高 分子、医用高分子和高分子膜等。/10/10第83页上一内容下一内容回主目录13.10 大分子相对摩尔质量 聚合物摩尔质量表示法 数均摩尔质量 质均摩尔质量 Z均摩尔质量 粘均摩尔质量 粘度类型 用粘度法测摩尔质量/10/10第84页上一内容下一内容回主目录聚合物摩尔质量表示法 数均摩尔质量 质均摩尔质量 Z均摩尔质量 粘均摩尔质量 因为聚合过程中，每个分子聚合程度能够不一样，所以聚合物摩尔质量只能是一个平均值。而且，测定和平均方法不一样，得到平均摩尔质量也不一样。惯用有四种平均方法，因而有四种表示法：/10/10第85页上一内容下一内容回主目录数均摩尔质量数均摩尔质量能够用端基分析法和渗透压法测定。有一高分子溶液，各组分分子数分别为N1，N2，,NB,其对应摩尔质量为M1，M2，MB。则数均摩尔质量定义为：/10/10第86页上一内容下一内容回主目录质均摩尔质量质均摩尔质量能够用光散射法测定。设B组分分子质量为mB，则质均摩尔质量定义为：/10/10第87页上一内容下一内容回主目录Z均摩尔质量 在光散射法中利用Zimm图从而计算高分子摩尔质量称为Z均摩尔质量，它定义是：式中：/10/10第88页上一内容下一内容回主目录粘均摩尔质量 用粘度法测定摩尔质量称为粘均摩尔质量。它定义是：式中 为与溶剂、大分子化合物和温度相关经验常数。，为分子质量。/10/10第89页上一内容下一内容回主目录粘度类型设纯溶剂粘度为 ，大分子溶液粘度为 ，二者不一样组合得到不一样粘度表示方法：1.相对粘度 2.增比粘度 3.比浓粘度 4.特征粘度/10/10第90页上一内容下一内容回主目录 特征粘度是几个粘度中最能反应溶质分子本性一个物理量，因为它是外推到无限稀释时溶液性质，已消除了大分子之间相互作用影响，而且代表了无限稀释溶液中，单位浓度大分子溶液粘度改变分数。试验方法是用粘度计测出溶剂和溶液粘度 和 ，计算相对粘度 和增比粘度 。用粘度法测定摩尔质量 当温度、聚合物和溶剂体系选定后，大分子溶液粘度仅与浓度和聚合物分子大小相关。/10/10第91页上一内容下一内容回主目录 以 对c 作图，得一条直线，以 对c作图得另一条直线。将两条直线外推至浓度 ，得到特征粘度 。从以下经验式求粘均摩尔质量 。式中 和 为与溶剂、大分子物质和温度相关经验常数，有表可查。用粘度法测定摩尔质量/10/10第92页上一内容下一内容回主目录 用粘度法测定摩尔质量/10/10第93页上一内容下一内容回主目录13.11 Donnan平衡 大分子电解质膜平衡 膜平衡三种情况 （1）不电离大分子溶液 （2）能电离大分子溶液 （3）外加电解质时大分子溶液/10/10第94页上一内容下一内容回主目录大分子电解质膜平衡 在大分子电解质中通常含有少许电解质杂质，即使杂质含量很低，但按离子数目计还是很可观。在半透膜两边，一边放大分子电解质，一边放纯水。大分子离子不能透过半透膜，而离解出小离子和杂质电解质离子能够。因为膜两边要保持电中性，使得到达渗透平衡时小离子在两边浓度不等，这种平衡称为膜平衡或唐南平衡。因为离子分布不平衡会造成额外渗透压，影响大分子摩尔质量测定，所以又称之为唐南效应，要设法消除。/10/10第95页上一内容下一内容回主目录膜平衡三种情况 因为大分子物质浓度不能配得很高，不然易发生凝聚，如等电点时蛋白质，所以产生渗透压很小，用这种方法测定大分子摩尔质量误差太大。（1）不电离大分子溶液 其中 是大分子溶液浓度。因为大分子P不能透过半透膜，而H2O分子能够，所以在膜两边会产生渗透压。渗透压能够用不带电粒子范霍夫公式计算，即：/10/10第96页上一内容下一内容回主目录膜平衡三种情况（2）能电离大分子溶液 蛋白质分子Pz+不能透过半透膜，而Na+能够，但为了保持溶液电中性，Na+也必须留在Pz-同一侧。因为大分子中z数值不确定，就是测定了 也无法正确地计算大分子摩尔质量。以蛋白质钠盐为例，它在水中发生以下离解：这种Na+在膜两边浓度不等状态就是唐南平衡。因为渗透压只与粒子数量相关，所以：/10/10第97页上一内容下一内容回主目录 在蛋白质钠盐另一侧加入浓度为 小分子电解质，如上图。即使膜两边NaCl浓度不等，但到达膜平衡时NaCl在两边化学势应该相等，即：膜平衡三种情况（3）外加电解质时大分子溶液 到达膜平衡时（以下列图），为了保持电中性，有相同数量Na+和Cl-扩散到了左边。所以：/10/10第98页上一内容下一内容回主目录膜平衡三种情况/10/10第99页上一内容下一内容回主目录膜平衡三种情况即因为渗透压是因为膜两边粒子数不一样而引发，所以：设活度系数均为1，得：即解得/10/10第100页上一内容下一内容回主目录（A）当加入电解质太少，与(2)情况类似：膜平衡三种情况将 代入 计算式得：（B）当加入电解质足够多，则与(1)情况类似：这就是加入足量小分子电解质，消除了唐南效应影响，使得用渗透压法测定大分子摩尔质量比较准确。/10/10第101页