初中化学重点难点知识点总结全图文.doc

初中化学重难点 单质 化合物 其他 :氨气 NH 3常见物质的俗名 常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O22P 2O 5白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5木炭充分燃烧:C+O2CO 2木炭不充分燃烧:2C+O22CO硫在空气(氧气中燃烧:S+O2SO 2铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe 3O 4铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al 2O 3铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O 3镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO铜在空气中加热:2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧:2H 2+O22H 2O将 CO 2变成 CO :C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸:CO 2+H2O=H2CO 3用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH2一氧化碳燃烧:2CO+O22CO 2向 澄 清 的 石 灰 水 中 通 入 过 量 的 二 氧 化 碳 , 变 浑 浊 的 石 灰 水 又 变 澄 清 : CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧 :2Mg+CO2点燃 2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。分解反应汞在空气中加热:2Hg+O22HgO氧化汞加强热:2HgO 2Hg+O2分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2H 2O 22H 2O+O2加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反应原理之一 :2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一 :2KClO 32KCl+3O2分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 电解水生成氢气和氧气:2H 2O 2H 2+O2工业制取生石灰和 CO 2的反应原理:CaCO 3CaO+CO2干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解 :2NaHCO 3Na 2CO 3+H2O+CO2碱式碳酸铜受热分解:Cu 2(OH2CO 32CuO+H2O+CO2过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H2O+O2碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H 2CO 3=H2O+CO2碳铵(碳酸氢铵 “消失”并发出刺激性气味:NH 4HCO 3=NH3 +CO2 +H2O石笋、钟乳石的形成过程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3 2Ca(HCO3 2=CaCO3+CO2+H2O置换反应氢气还原氧化铜:H 2+CuOCu+H2O木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 34Fe+3CO2水煤气的形成:C+H2O H 2+CO(注意没有气体生成符号实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2金属与稀盐酸的反应2X +2HCl=2X Cl+H2(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na X +2HCl=X Cl 2+H2 (X 是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属与稀硫酸的反应2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2(X 是 +1价的金属,包括 K 、 Na X +H2SO 4=X SO 4+H2 (X 是 +2价的金属,包括 Ca 、 Mg 、 Zn 、 Fe 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4 3+3H2金属与盐溶液的反应镁3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4 3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3 3=3Mg(NO3 2+2AlMg+X Cl2=MgCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+X SO 4=MgSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+X (NO3 2=Mg(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Mg+2AgNO3=Mg(NO3 2+2Ag铝2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu 2Al+3X SO 4=Al2(SO4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu 2Al+3X (NO3 2=2Al(NO3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括 Zn 、 Fe 、 Cu Al+3AgNO3=Al(NO3 3+3Ag锌Zn+X Cl2=ZnCl2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu Zn+X (NO3 2=Zn(NO3 2+X (X 是 +2价的金属,包括 Fe 、 Cu Zn+2AgNO3=Zn(NO3 2+2Ag铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu(NO3 3=Fe(NO3 3+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3 2+2Ag铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2AgK 、 Ca 、 Na 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱, 然后再和盐溶液反应。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH2镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应:3Fe+4H2O Fe 3O 4+4H2(注意没有气体生成符号复分解反应NaOH 溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH 溶液与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2OBa(OH2溶液与稀硫酸反应:Ba(OH2+H2SO 4=BaSO4+2H2O用胃舒平(氢氧化铝中和过多的胃酸:Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH2+H2SO 4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈:Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O稀盐酸与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应(制取 CuSO 4 :CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O提示:CaO 、 Na 2O 、 K 2O 、 BaO 可以直接和酸反应。实验室制取 CO 2的反应原理:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2实验室不用大理石和稀硫酸制取 CO 2的原因:CaCO 3+H2SO 4=CaSO4+H2O+CO2泡沫灭火器的反应原理:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2误食碳酸钡后发生中毒的原因:BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl钡盐与稀硫酸反应:Ba(NO3 2+H2SO 4=2HNO3+BaSO4 BaCl 2+H2SO 4=2HCl+BaSO4 BaCO 3+H2SO 4=BaSO4 +H2O+CO2 硫酸和碱式碳酸铜反应:Cu 2(OH2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O+CO2工业制取烧碱:Ca(OH2+Na2CO 3=2NaOH+CaCO3氯化铵与氢氧化钠溶液反应:NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H 2O硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(NH4 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3 +2H2O将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨, 闻到刺激性气味:2NH 4Cl+Ca(OH2=CaCl2+2NH3 +2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:(NH4 2SO 4+Ca(OH2=CaSO4+2NH3 +2H2O生成蓝色沉淀的反应:CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2+Na2SO 4(参加反应的碱只能是四大强碱 生成红褐色沉淀的反应:FeCl 3+3NaOH=Fe(OH3+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱 生成白色沉淀的反应:MgCl 2+2NaOH=Mg(OH2+2NaCl(生成物只能是弱碱生成白色沉淀的反应:MgSO 4+Ba(OH2=Mg(OH2 +BaSO4(硫酸盐与氢氧化钡反应生成蓝白沉淀的反应:CuSO 4+Ba(OH2=Cu(OH2+BaSO4生成红白沉淀的反应:Fe 2(SO4 3+3Ba(OH2=2Fe(OH3+3BaSO4配制波尔多液时发生的反应:CuSO 4+Ca(OH2=CaSO4+Cu(OH2误食 BaCO 3或 BaCl 2发生中毒之后, 要服用泻盐 (MgSO 4 解毒:BaCl 2+MgSO4=MgCl2+BaSO4 其他常见的反应:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClCaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3(CaCl 2可以换成 Ca(NO3 2, Na 2CO 3可以换成 K 2CO 3 BaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+BaCO3(BaCl 2可以换成 Ba(NO3 2, Na 2CO 3可以换成 K 2CO 3 BaCl 2+Na2SO 4=2NaCl+BaSO4(BaCl 2可以换成 Ba(NO3 2, Na 2SO 4可以换成 K 2SO 4证明 NaOH 变质的三种方法:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na 2CO 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na 2CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3证明 NaOH 部分变质(先用下面的方法除去 Na 2CO 3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红 说明 NaOH 部分变质 :Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3Na 2CO 3+Ca(NO3 2=2NaNO3+CaCO3证明 Ca(OH2变质的方法:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明 Ca(OH2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做证明 Ca(OH2变质:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明还有 Ca(OH2存在:Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3证明 CaO 部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做 :证明 CaO 仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH2证明 CaCO 3的存在:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2证明 Ca(OH2的存在:Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3非基本类型一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理 :CO+CuOCu+CO2一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理 :3CO+Fe2O 32Fe+3CO2一氧化碳还原氧化亚铁:CO+FeOFe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁 :4CO+Fe3O 43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸:S+2KNO3+3CK 2S+N2+3CO2甲烷充分燃烧:CH 4+2O2CO 2+2H2O甲烷不充分燃烧:2CH 4+3O22CO+4H2O乙醇充分燃烧:C 2H 5OH+3O22CO 2+3H2O乙醇不充分燃烧:C 2H 5OH+2O22CO+3H2O二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH2固体变质的原因 :Ca(OH2+CO2=CaCO3+H2O 用 NaOH 溶液吸收 CO 2(NaOH 固体变质的原因 :2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O用 NaOH 溶液吸收 SO 2:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2ONaOH 溶液与 SO 3反应:2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O葡萄糖的缓慢氧化:C 6H 12O 6+6O26CO 2+6H2O常见反应的现象 6 / 227 / 22 描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。8 / 22 常见物质的颜色、气味固体红色:红磷 P 、铜 Cu 、氧化铁 Fe 2O 3、氧化汞 HgO红褐色:氢氧化铁 Fe(OH3黄色:金 Au 、硫 S绿色:碱式碳酸铜 Cu 2(OH2CO 3紫黑色:高锰酸钾晶体 KMnO 4淡蓝色:固态氧 O 2蓝色:氢氧化铜 Cu(OH2、硫酸铜晶体 CuSO 45H 2O银白色:大多数金属(铁 Fe 、银 Ag 、铝 Al 、锌 Zn 、镁 Mg 黑色:木炭 C 、铁粉 Fe 、氧化铜 CuO 、二氧化锰 MnO 2、四氧化三铁 Fe 3O 4、氧化亚铁 FeO 等 深灰色:石墨 C灰白色:大多数磷肥无色:金刚石 C 、干冰 CO 2、冰 H 2O白色:除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。 有刺激性气味的固体:碳酸氢铵 NH 4HCO 3液体淡蓝色:液态氧 O 2蓝色:含有 Cu 2+的溶液浅绿色:含有 Fe 2+的溶液黄色:含有 Fe 3+的溶液银白色:汞 Hg我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体:乙醇 C 2H 5OH有刺激性气味的液体:醋酸 CH 3COOH气体红棕色气体:二氧化氮 NO 2有毒的气体:一氧化碳 CO 、氯化氢 HCl 、氨气 NH 3、二氧化硫 SO 2、二氧化氮 NO 2等有刺激性气味的气体:氯化氢 HCl 、氨气 NH 3、二氧化硫 SO 2、二氧化氮 NO 2等我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目:二氧化硫 SO 2、一氧化碳 CO 、二氧化氮 NO 2、可吸入颗粒物和臭 氧 O 3等能产生温室效应的气体:二氧化碳 O 2、臭氧 O 3、甲烷 CH 4、氟氯代烷等多功能瓶9 / 22 下面是多功能瓶的常见用途:一、洗气瓶(图多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体 (如二氧化碳 、干燥气体(如混有水蒸气的气体 、吸收气体(如二氧化硫或除去气体中的杂质 (如 HCl 气体等检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥 NH 3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质: 对于 SO 2、 CO 2等气体,可以使用 NaOH 溶液吸收(最好不用 Ca(OH2溶液,因为 Ca(OH2微溶 于水 对于混在 CO 2中的 HCl 气体,不可以使用 NaOH 溶液吸收,但可以使用 NaHCO 3溶液来吸收。 Cl 2可以用 NaOH 溶液吸收。二、向上排空气取气瓶(图使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于 29 ,并且气体 不与空气中的成分反应。规则:长管进,短管出。常见实例:O 2、 CO 2、 Cl 2、 NO 2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。 如 Cl 2可以用装置收集,再用装置进行尾气处理。三、向下排空气取气瓶使用条件:收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于 29 ,并且气体 不与空气中的成分反应。规则:短管进,长管出。常见实例:H 2、 NH 3四、排水集气瓶使用条件: 气体不溶或难溶于水; 气体不与水反应; ( 对于部分气体来说,密度与空气密 度接近,无法用排空气法收集。 规则:短管进,长管出。常见实例:O 2、 H 2、 NO五、排水量气瓶使用条件:同 “ 四 ”规则:短管进,长管出。10 / 22如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是 进入 集气瓶中气体的体积。除杂除杂的原则: 主要成分的质量不能减少(可以增多 ; 除杂时不能引进新的杂质。除去 CuO 中的 C :在氧气流中灼烧(C+O2CO 2 。除去 CO 中的 CO 2:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液(Ca(OH2+CO2=CaCO3+H 2O 和 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 。除去 CO 2中的 CO :使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuOCu+CO2 。除去 CaO 中的 CaCO 3:高温煅烧(CaCO 3CaO+CO2 【注意】不能加稀盐酸,因为 CaO 能与稀盐酸中的水反应生成 Ca(OH2。除去大理石中的杂质: 高温煅烧大理石或石灰石(CaCO 3CaO+CO2 ; 将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤(CaO+H2O=Ca(OH2 ; 通入过量的二氧化碳(Ca(OH2+CO2=CaCO3+H 2O ; 过滤。【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应 再变回来。除去 Cu 中少量的 Fe :物理方法 用磁铁反复吸引。化学方法 滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。除去 FeSO 4溶液中的 CuSO 4: 加入铁粉(铁丝 ; 过滤。除去可溶物中的不溶物: 溶解; 过滤; 蒸发结晶。除去不溶物中的可溶物: 溶解; 过滤。将两种可溶物分离:见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体沉淀。鉴定氧气的鉴定方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。 氢气:点燃,气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出 “ 噗 ” 声; 如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。二氧化碳:把气体通入澄清的石灰水中, 如果澄清的石灰水变浑浊, 就证明收集的气体是 CO 2。 三大可燃性气体的鉴定:点燃, 通过无水硫酸铜 CuSO 4, 再通过澄清的石灰水 (顺序不能颠倒! H 2:生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊。CO :生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变浑浊。CH 4:生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。水的鉴定:如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。碳酸根的鉴定:加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊,说明 有碳酸根离子。鉴定 CaO 是否含 CaCO 3也加盐酸。鉴定 Cl -:先加入 AgNO 3溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有 Cl -。鉴定 SO 42-:先加入 Ba(NO3 2溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有 SO 42-。 鉴定 CO 32-:加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说 明含有 CO 32-。鉴定 HCO 3-:同上。鉴定 Cu 2+:加入 NaOH 溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有 Cu 2+。鉴定 Fe 3+:加入 NaOH 溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有 Fe 3+。鉴定 H +: 借助石蕊或 pH 试纸。如果石蕊变红或用 pH 试纸测出的 pH 值小于 7,说明含有 H +。 加入碳酸盐(如 CaCO 3 ,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊, 说明含有 H +。 加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧, 发出淡蓝色火焰。如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声 ,说明含有 H +。 加入 Fe 2O 3(铁锈 ,如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有 H +。 加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入 Fe(OH2、 Fe(OH3、 Cu(OH2,溶液的颜色还 会发生变化 ,说明含有 H +。鉴定 OH -: 借助石蕊、酚酞或 pH 试纸。 如果石蕊变蓝、酚酞变红或用 pH 试纸测出的 pH 值大于 7,说 明含有 OH -。 加入 CuSO 4,如果出现蓝色沉淀,说明含有 OH -。 加入 Fe 2(SO4 3,如果出现红褐色沉淀,说明含有 OH -。 可以参考 “ 碱的通性 ” 中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。鉴定水:通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水(CuSO 4 + 5H2O = CuSO45H 2O 如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。如果除水,必须放在最后一步。鉴定二氧化碳:通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是 CO 2。鉴定一氧化碳:通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的 石灰水变浑浊,说明气体是 CO 。鉴定 NH 4+:以氯化铵(NH 4Cl 为例,方法一 NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH3+ H2O ;方法二 把 NH 4Cl 和 Ca(OH2混在一起研磨。如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。蛋白质的鉴定:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品 :点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。鉴别羊毛线和合成纤维线:物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。区分与鉴定的区别在于,鉴定是要确定一种物质,而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用 什么试剂,采取什么方法,现象必须明显。常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 化学方程式总结1. 酸 +金属 =盐 +氢气 (反应必须是在溶液中进行 反应条件:酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸 , (常用稀硫酸、盐酸等金属必须位于氢以前(常用 Mg 、 Al 、 Zn 、 Fe Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO 4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO 4= 2Al2(SO4 3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO 4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO 4=FeSO4+H22. 盐 +金属 =新盐 +新金属 (反应必须是在溶液中进行 反应条件:盐(反应物必须溶于水 (初中阶段认为难溶性盐在水中没有离子,不反应 金属单质(反应物比盐中金属活泼 , 不用钾、钙、钠 (它们是先和水反应生成可溶性碱再和 某些盐 (可溶性铜盐、铁盐、镁盐等反应生成难溶性碱。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4 3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3 2+2AgCu+Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg3. 补充反应:非溶液置换反应:还原性单质和氧化物的反应 (参照:五之二 条件: 1单质为氢气、单质碳 2氧化物为氧化铜、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁等H 2+CuO Cu+H2O C+CuO Cu+CO2H 2+FeO Fe+H2O C+FeO Fe+CO23H 2+Fe 2O 3 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O 3 4Fe+3CO2规律:金属氧化物 +H2金属 +H2O 金属氧化物 +C 金属 +CO2 1. 酸(含氧酸 =非金属氧化物 +水H 2CO 3 = H2O+CO2 H2SO 3 = H2O+SO2要求:二氧化碳、二氧化硫等2. 碱(难溶性碱 =金属氧化物 +水 (可溶性碱没有这个反应 Cu(OH2 CuO+H2O 2Fe(OH3 Fe2O 3+3H2O3. 碳酸盐(难溶性 =金属氧化物 +二氧化碳CaCO 3 CaO+ CO2 (可溶性碳酸盐没有这个反应 1. 金属 +氧气 = 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O 4 2Cu+ O2 2CuO2. 金属氧化物 +水 = 碱(可溶性 (难溶性碱没有这个反应 CaO+H2O=Ca(OH2 Na 2O+H2O=2NaOH3. 非金属 +氧气 =非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O 5 C+O2 CO2 (碳充分燃烧 2 C+O2 2CO (碳不充分燃烧 2H2+O2 2H2O4. 非金属氧化物 +水 =酸CO 2+H2O=H2CO 3 SO 3+O2=H2SO 4 SO 2+O2= H2SO 3(亚硫酸 (其中的微溶于水的物质一般是指氢氧化钙(Ca(OH2 、至少是指一定要有一种生成物符合条 件,两种也行、生成物要求至少有一种是水、气体或沉淀1. 酸 +碱 =盐 +水 初中讲到的所有酸(即硅酸除外和碱都能反应 Cu(OH2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH2+H2SO 4=CuSO4+2H2O Mg(OH2+2HNO3=Mg(NO32+2H2O2. 酸 +盐 =新酸 +新盐反应条件:符合复分解反应发生的条件(实际反应条件很复杂盐必须要溶于水或者要溶于和 它反应的酸生成物:盐只能是沉淀,初中酸可以是分解成气体CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO 3+HCl=AgCl +HNO3Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+H2O+CO2 H2SO 4+BaCl2=2HCl+BaSO4H 2SO 4+Ba(NO3 2=2HNO3+BaSO4 3. 盐 +碱 =新盐 +新碱16 / 22反应条件:反应物都溶于水或微溶于水,生成物:生成物至少有一种不溶(前溶后沉也可以是气体(初三通常是氨气 CuSO 4+2NaOH=Cu(OH2 +Na2SO 4 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH3 +3NaCl Na 2CO 3+Ca(OH2=2NaOH+CaCO3 CuSO4+Ba(OH2=Cu(OH2 +BaSO4 2NH 4Cl+ Ca(OH2 CaCl 2+ 2NH3 +2H2O 4. 盐 +盐 =新盐 +新盐反应条件:反应物都溶于水或微溶于水,生成物:生成的新盐、新碱至少有一种不溶(前溶后沉NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO 4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na 2SO 4+Ba(NO3 2=2NaNO3+BaSO4 5. 酸 +金属氧化物 =盐 +水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4 3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO 4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3 2+H2O 1. 碱 +非金属氧化物 =盐 +水 (不属于四种化学反应基本类型 反应条件:碱要溶于水或微溶于水。 2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O Ca(OH2+CO2=CaCO3 +H2O 2. 三种还原剂(H 2 、 、 C 、 O 2 跟氧化物反应H 2+CuO Cu+H2O (置换反应 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O 3 2Fe+3 CO2 C+2CuO 2Cu+CO2(置换反应 C+CO2 2CO (化合反应 3. 实验室制取三种气体(常用方法2KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ 2H2SO 4=ZnSO4+ H2 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4. 盐分解Cu 2(OH2CO 3 2CuO+H2O+CO2 CaCO 3 CaO+ CO2 KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+ O2 2KClO3 2KCl+3O2 5. 三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2 C 2H 5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH 3OH+3O2 4 H2O+2CO2所有 有机物 和在 空气 中燃烧的化学方程式:有机物中没有氧元素:C x H y +424y x +O 2 4 2yH 2O+xCO2 有机物中没有氧元素:C x H y O x +424z y x -+O 2 4 2yH 2O+xCO2应用:离子鉴别、离子共存 SO 4:加入 BaCl 2,产生白色沉淀,再加稀 HNO 3,沉淀不消失。 Cl-:加入 AgNO 3,产生白色沉淀,再加稀 HNO 3,沉淀不消失。 CO 32-:加入稀 HCl 产生无色气体,气体通入澄清石灰水变浑浊。OH-:加入紫色石蕊变蓝;加入无色酚酞变红。H+:1加入紫色石蕊变红;加入无色酚酞不变色。2加 Zn ,生成无色气体。3加碳酸钠,生成无色气体。Ba 2+:加入 H 2SO 4,产生白色沉淀,再加稀 HNO 3,沉淀不消失。Ag +:加入 HCl ,产生白色沉淀,再加稀 HNO 3,沉淀不消失。NH 4+:加入 NaOH 加热,产生无色能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 它的实质依然是离子鉴别一般思路:酸 指 钡 银 盐用到物质 H2SO 4石蕊 BaCl2 AgNO3 Na2CO 3主要有 HCl CuSO4两两鉴别:找性质差异三三鉴别:酸、碱、盐找紫色石蕊有酸找 Na 2CO 3有 Na 2CO 3找酸无酸无 Na 2CO 3找 CuSO 4 实质看是否反应:能反应,不共存;不反应,能共存。常考离子不能共存的离子。 1、 H +:H +CO32- H 2O+CO2H +OH- H 2O2、 OH -:OH -+H+ H 2O和其它阳离子反应除 K +、 Na +、 Ba 2+、 Ca 2+外均出沉淀,和 NH 4+产生气体。如 Mg(OH2白 Cu(OH2蓝 Fe(OH3红褐3、 CO 32-:CO 32-+H + H 2O+CO2和其它阳离子反应除 K +、 Na +、 NH4+外均出沉淀,如 :MgCO 3白 BaCO 3白 CaCO 3白4、 Cl- 和 Ag +; SO 42-和 Ba 2+分别不共存。物质的颜色1、固体 (多为白色 黑色 -CuOC 粉 MnO2Fe3O4紫黑色 -KMnO4红色 -CuFe2O3红褐色 -Fe(OH3蓝色 -Cu(OH2CuSO4.5H2O绿色 -Cu2(OH2CO32、溶液 (多为无色 浅绿色溶液 -(亚铁盐溶液 FeCl2溶液、 FeSO4溶液黄色溶液 -(铁盐溶液 FeCl3溶液、 Fe2(SO4317 / 22溶液、 Fe(NO33溶液蓝色溶液 -(铜盐溶液 CuCl2溶液、 CuSO4溶液、 Cu(NO32溶液蓝绿色溶液 -CuCl2溶液 (较浓 酸、碱、盐的特性1、浓盐酸 -有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸 -有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。3、浓硫酸 -无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出 大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙 -白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠 -白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而 变质。6、硫酸铜 -白色粉末、溶于水后得蓝色溶液 (从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫 酸铜 CuSO4.5H2O 。7、碳酸钠 -白色粉末,水溶液为碱性溶液 (从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O8、氨水 (NH3.H2O-属于碱的溶液酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性 (1酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。(2酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4酸能与碱反应生成盐和水 (5酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性(1碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色(2碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3碱能与酸反应生成盐和水(4某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质(1某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属(2某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸(3某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱(4有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐化学方程式计算题的解题方法与技巧根据化学方程式计算通常有以下三种方法与技巧。一、质量守恒法化学反应遵循质量守恒定律,各元素的质量在反应前后是守恒的。抓住守恒这个中心,准确建 立已知量与待求量的等量关系,是用质量守恒法解题的关键。此法在化学计算中应用广泛。18 / 22例 1. 向 5g 铜粉和氧化铜的混合物中不断通入氢气,并加热。充分反应后停止加热,冷却后称 量残留固体的质量为 4.2g 。求原混合物中含氧化铜和铜粉各多少克?分析:本题涉及到的化学反应为 ,由题意可知,反应前后铜元素的质量在固体中是没有变化 的,根据铜元素质量守恒,即可建立方程,求出混合物中氧化铜和铜粉的质量。解:设混合物中含 CuO 的质量为 x g,则含 Cu 的质量为 (5-xg ,由反应前后铜元素的质量相 等,得:x Cu/CuO+(