电离平衡常数及其应用——C化学微专题省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

电离平衡常数及其应用C3H3化学微专题福建长乐华侨中学 张劲辉第1页【基础回顾】1.表示式:一元弱酸一元弱酸(HA)(HA)一元弱碱一元弱碱(BOH)(BOH)电离电离方程式方程式_电离常数表示式_第2页第3页第4页第5页第6页练.已知0.1 molL-1醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中 值增大,能够采取办法是()A.加少许烧碱溶液 B.降低温度C.加少许冰醋酸D.加水【考向一】判断微粒比值改变答案：D第7页练、将浓度为0.1molL1 HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大是答案：D第8页已知几个酸电离平衡常数以下表所表示酸酸HCNH2SO3H2CO3HClOHFH2SCH3COOH苯酚苯酚Ka6.210101.310-24.210-73.01086.81041.3107 1.751051.010106.310-85.610-117.11015 可知它们酸性：H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHSO3HClOHCNC6H5OHHCO3HS对应盐溶液碱性：HSO3FCH3COOHCO3HSSO32ClOCNC6H5OCO32S2【考向二】判断弱酸相对强弱第9页例题1：少许CO2通入次氯酸钠溶液中 可得：H2CO3+ClO HCO3+HClO【考向三】判断复分解反应发生第10页假设生成Na2CO3，则可发生以下反应：可得：HClO+CO32ClO+HCO3 第11页练1：向苯酚钠溶液中通入CO2，不论CO2是否过量，都生成NaHCO3。为何不能生成Na2CO3？可得：H2CO3+C6H5OHCO3+C6H5OH第12页【练2】（福建23）25，两种酸电离平衡常数以下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应主要离子方程式为_。H2SO3+HCO3=HSO3+CO2+H2O第13页【素养升华】模型认知电离常数应用解题思绪第14页例已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液pH为多少？求此酸电离常数。【考向四】相关电离常数计算第15页【考向四】相关电离常数计算第16页练2、若NaHCO3溶液中HCO3和CO32物质量浓度相等，此时溶液pH=10，则HCO3电离平衡常数Ka。1010【考向四】相关电离常数计算第17页练3、25时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调整溶液pH（忽略体积改变），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH改变关系，如图所表示,25时，HF电离平衡常数数值Ka103.42【考向四】相关电离常数计算第18页练4、甲酸用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少许强酸或强碱，溶液pH改变不大，能保持溶液pH相对稳定。（已知甲酸电离平衡常数Ka=1.8104）若用100mL 0.2molL1HCOOH溶液配制pH为4缓冲溶液，需加入多少mL 0.2mol L1NaOH溶液。【考向四】相关电离常数计算第19页练习练习5、HR是一元弱酸。室温时，用是一元弱酸。室温时，用0.250molL-1 NaOH溶液滴定溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液溶液时，溶液pH改变改变情况如右图所表示。其中，情况如右图所表示。其中，a点表示两种物质恰好点表示两种物质恰好完全反应。完全反应。室温时，室温时，HR电离常数电离常数K=_(填数值）。填数值）。【考向四】相关电离常数计算第20页练习练习6 6、在、在2525下，将下，将a molL-1a molL-1氨水与氨水与0.01 0.01 molLmolL-1-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NHc(NH4 4+)=c(Cl)=c(Cl-)则溶液显则溶液显_性（填性（填“酸酸”“”“碱碱”或或“中中”）；用含）；用含a a代数式表示代数式表示NHNH3 3HH2 2O O电离电离常数常数K Kb b=_=_。中性中性Kb=10-9 a-0.01计算电离平衡常数通常以其纯溶液为对象计算电离平衡常数通常以其纯溶液为对象,也也能够混合溶液为对象能够混合溶液为对象,但温度不能改变但温度不能改变!第21页【考向五】分布系数图第22页第23页第24页第25页第26页【素养升华】模型认知依据电离常数计算解题思绪第27页