第三章-第一节金属的化学性质课件省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

银银第1页商代商代司母戊司母戊鼎鼎人类最早发觉和冶炼是铜。远自我国夏朝（公元前年前年）开始有青铜铸品，距今四千年以上。第2页战国铁锄战国铁锄战国（公元前战国（公元前475前前2）第3页东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术出马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术出色代表。色代表。东汉（公元东汉（公元25年年2）第4页艾菲尔铁塔艾菲尔铁塔埃菲尔铁塔（法语：埃菲尔铁塔（法语：La Tour Eiffel）是一座于）是一座于1889年建成位于法国巴黎年建成位于法国巴黎战神广场上镂空结构铁塔，高战神广场上镂空结构铁塔，高300米，天线高米，天线高24米，总高米，总高324米。米。第5页汽车汽车第6页海轮海轮第7页第8页第9页思索：思索：金属使用早晚与金属使用早晚与金属什么性质相金属什么性质相关？关？年代年代年代年代商朝司母戊鼎商朝司母戊鼎春秋时期春秋时期铁锄和铁铁锄和铁器器当代用电当代用电解法冶炼解法冶炼铝铝第10页第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属化学性质金属化学性质就让我们一起走进神奇金属世界就让我们一起走进神奇金属世界第一课时第一课时第11页活动一：金属分布特征活动一：金属分布特征含量含量特征特征 地壳地壳地壳地壳中中中中元素含量是元素含量是元素含量是元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量。其中含量最多最多最多最多金属金属金属金属元素元素元素元素是是是是铝铝铝铝。存在形式存在形式特征特征 除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼除金、铂等少数极不活泼金属金属金属金属以以以以游离态游离态游离态游离态存在存在存在存在外，大多外，大多外，大多外，大多数金属元素在数金属元素在数金属元素在数金属元素在自然界自然界自然界自然界中以中以中以中以化化化化合态合态合态合态存在存在存在存在。金黄色金黄色 Au赤铁矿赤铁矿主要成份是主要成份是Fe2O3用途最广用量最大金属是用途最广用量最大金属是铁铁第12页活动二：活动二：金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?第13页金属物理共性金属物理共性:不透明，有金属光泽、易导电、不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。易导热、有延展性等。第14页活动三：金属原子结构示意图活动三：金属原子结构示意图NaMgAl金属最外层上电子普通少于金属最外层上电子普通少于4 4个个,反应中轻易反应中轻易失去电子失去电子,表现出较强表现出较强还原性还原性。(做做还原剂还原剂）金属能发生哪些化学反应呢？金属能发生哪些化学反应呢？第15页2Mg+O2=2MgO2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2第16页 金属共同化学性质金属共同化学性质：金属能与酸反应金属能与酸反应与盐溶液发生反应与盐溶液发生反应与非金属单质反应与非金属单质反应（是不是全部金属都能与酸反应（是不是全部金属都能与酸反应？）第17页 试验探究试验探究1 1从煤油中取从煤油中取一小块金属一小块金属钠钠,用刀切用刀切去一端外皮去一端外皮,观察试验现观察试验现象象.现象现象：切口处可观察到银白切口处可观察到银白色金属光泽色金属光泽,在空气中很快变在空气中很快变暗。暗。一、金属化学性质一、金属化学性质（一）（一）.金属与非金属反应金属与非金属反应(氧气氧气)第18页常温常温物理性质：物理性质：1.1.为银白色、有金属光泽为银白色、有金属光泽 固体固体2.2.质软质软(硬度小硬度小)化学性质：化学性质：很活泼很活泼,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应.4Na +O4Na +O2 2 =2Na =2Na2 2OO常温常温 NaNa性性质质第19页 试验探究试验探究2 2 把一小块把一小块金属钠放在金属钠放在坩埚中，加坩埚中，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体时火焰呈黄色，生成淡黄色固体。2Na +O2 =Na2O2 第20页保留：要保留在保留：要保留在煤油煤油（或石蜡油）（或石蜡油）中。中。能隔绝能隔绝空气空气。钠保留钠保留第21页Na2ONa2O2色色 态态v氧元素价态生成条件生成条件常温常温白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体加热加热-2-1比较比较Na2O和和Na2O2第22页 现现 象：象：铝箔熔化，表面失去光泽，铝箔熔化，表面失去光泽，熔化铝并不滴落，好象有一层膜兜熔化铝并不滴落，好象有一层膜兜着着 科学探究科学探究3 3加热铝箔加热铝箔第23页 科学探究科学探究4 4 用砂纸打用砂纸打磨铝箔，除磨铝箔，除去氧化膜后，去氧化膜后，再加热至熔再加热至熔化。化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化铝熔化铝依然依然不落。不落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中氧气反应，生成与空气中氧气反应，生成一层一层致密致密氧化膜，起保护氧化膜，起保护作用。该作用。该氧化膜氧化膜熔点很高熔点很高。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来氧化膜后，在空气中很快氧化膜后，在空气中很快生成一层生成一层新新氧化膜。氧化膜。第24页是不是全部氧化膜都能起保是不是全部氧化膜都能起保护作用呢？护作用呢？思索思索第25页金属与非金属反应金属与非金属反应 新视野新视野金属除了能和氧气反应外，金属还金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气能被氯气ClCl2 2、S S等氧化性物质所氧等氧化性物质所氧化，生成对应氯化物或硫化物。化，生成对应氯化物或硫化物。试着相信自己写写化学方程式看！试着相信自己写写化学方程式看！第26页v1.以下关于钠叙述中，以下关于钠叙述中，不不正确是（正确是（）A.钠燃烧时发出黄色火焰钠燃烧时发出黄色火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强还原性钠有很强还原性 D.钠原子最外层只有一个电子钠原子最外层只有一个电子B练习练习:第27页v2.2.以下关于铝叙述中，以下关于铝叙述中，不不正确是正确是（）vA.A.铝是地壳中含量最多金属元素铝是地壳中含量最多金属元素vB.B.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应vC.C.铝是一个比较活泼金属铝是一个比较活泼金属vD.D.在化学反应中，铝轻易失去电在化学反应中，铝轻易失去电子，是还原剂子，是还原剂B第28页v3.3.以下物质放置在空气中，因发以下物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质是生氧化还原反应而变质是 （）（）A A、Na BNa B、NaCl NaCl C C、NaOH DNaOH D、NaNa2 2O OA第29页v4.4.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，以下试验现象正确是（）以下试验现象正确是（）v金属先熔化金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄在空气中燃烧火焰呈黄色色燃烧时火星四射燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄燃烧后生成淡黄色固体色固体燃烧后生成白色固体燃烧后生成白色固体vA A、B B、v C C、D D、B第30页5.5.以下说法中，错误是以下说法中，错误是()A A钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最终钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最终 所得产物为所得产物为NaNa2 2O O2 2B B镁因在空气中形成一薄层致密氧化膜保护镁因在空气中形成一薄层致密氧化膜保护 了里面镁，故镁不需要像钠似特殊保护了里面镁，故镁不需要像钠似特殊保护C C铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D D铁因在潮湿空气中生成氧化物疏松多铁因在潮湿空气中生成氧化物疏松多 孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要 涂保护层涂保护层C第31页作业：点金训练第一课时第32页第33页第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属化学性质金属化学性质就让我们一起走进神奇金属世界就让我们一起走进神奇金属世界第二课时第二课时第34页v钠长久放置在空气中会怎样改变？思索思索第35页钠与水反应钠与水反应在烧杯中加一些水在烧杯中加一些水 科学探究试验科学探究试验33:操作步骤：操作步骤：滴加几滴酚酞溶液滴加几滴酚酞溶液 把一把一小块小块钠放入水中钠放入水中 钠所在位置钠所在位置钠球运动和大小改变情况钠球运动和大小改变情况周围水雾产生以及响声周围水雾产生以及响声溶液颜色改变情况溶液颜色改变情况观察点观察点二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应第36页钠浮在水面上钠浮在水面上-钠熔成一个闪亮小球钠熔成一个闪亮小球-小球四处游动小球四处游动-发出发出“嘶嘶嘶嘶嘶嘶”响声响声-加入酚酞，溶液变红加入酚酞，溶液变红-浮浮熔熔游游响响红红试验现象：试验现象：第37页现现象象分析（或分析（或结论结论）（1）钠钠浮浮在水面上在水面上（2）钠钠熔熔成一小亮球成一小亮球v（3）钠球不停游动v（4）发出嘶嘶响声（5）溶液）溶液变变红红密度比水小密度比水小反应放热，熔点低反应放热，熔点低产生了气体，产生了气体，气体推进小球快速移动气体推进小球快速移动反应猛烈、有可燃性气体生反应猛烈、有可燃性气体生成成生成了碱性物质生成了碱性物质二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应金属钠与水金属钠与水(加了酚酞加了酚酞)反应试验现象及解释反应试验现象及解释:第38页 2Na2H2O2NaOHH2 基本反应类型基本反应类型：置换反应置换反应 氧化还原反应氧化还原反应电子得失角度电子得失角度：能量改变角度：能量改变角度：放热反应放热反应思索思索：是否是一个离子反应？：是否是一个离子反应？2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2第39页2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2失失2e2e-得得2e2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂用双线桥法标出电子转移用双线桥法标出电子转移 氧化还原反应氧化还原反应第40页保留：为何要保保留：为何要保留在留在煤油（或石煤油（或石蜡油）蜡油）中？中？不和煤油反应，密不和煤油反应，密度比煤油大，能隔度比煤油大，能隔绝绝空气和水空气和水。思索：能否用手直接取用钠？思索：能否用手直接取用钠？钠保留钠保留第41页钠着火时，应怎样灭火？钠着火时，应怎样灭火？思索与交流思索与交流用干燥沙土用干燥沙土扑灭扑灭第42页 物理性质：物理性质：银白色固体，质软，密度比银白色固体，质软，密度比水还小水还小(0.97g/cm3),熔点较低熔点较低(97.87)化学性质化学性质:化学性质很活泼化学性质很活泼 1、与氧气反应、与氧气反应常温常温4Na +O2=2Na2O2Na +O2 =Na2O2 点燃点燃2、与水反应、与水反应2Na +2H2O=2NaOH+H23、与其它非金属单质反应与其它非金属单质反应 2Na+Cl2=2NaCl小结：钠物理性质和化学性质小结：钠物理性质和化学性质小结：钠物理性质和化学性质小结：钠物理性质和化学性质第43页1.1.预测金属钠与盐酸反应现预测金属钠与盐酸反应现象。象。钠与酸反应比与水反应猛烈。因为钠与酸反应比与水反应猛烈。因为钠与水反应，实质上是钠跟水电离出钠与水反应，实质上是钠跟水电离出H H+反反应；而酸中应；而酸中H H+浓度比水中浓度比水中H H+浓度大。浓度大。钠与酸反应离子方程式钠与酸反应离子方程式:2Na+2H2Na+2H+=2Na=2Na+H+H2 2第44页思维拓展思维拓展2 22Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色絮状深沉蓝色絮状深沉总反应式：总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2钠和盐溶液反应钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成氢氧化钠再实质：钠先和水反应，生成氢氧化钠再 与一些盐反应。与一些盐反应。比如：钠和比如：钠和CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属。钠与盐溶液反应，不能置换出盐中金属。v2.2.若将金属若将金属钠钠投入到硫酸投入到硫酸铜铜溶液中，能溶液中，能否置否置换换出出铜铜来呢？来呢？第45页3、将金属钠、将金属钠(密度为密度为0.98g/cm3)放入煤油放入煤油(密密度比水小度比水小,不溶于水不溶于水)和水混合物中，你推测和水混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。可能会观察到什么现象？并解释原因。钠块将沉到煤油和水界面上，有气钠块将沉到煤油和水界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水界面上，又发生反块又下沉到煤油和水界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。应，重复发生上述现象至钠块消失。第46页 铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？反应？你能不能用你能不能用3 3支试管、水槽、胶塞、导支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要仪器和物品设计管、酒精喷灯及其它必要仪器和物品设计一套简单试验装置，使铁粉与水蒸气反应一套简单试验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包含水蒸气发生、水蒸气（这套装置应包含水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生气体等部分。）与铁粉反应、检验产生气体等部分。）与书本试验相比较，你以为哪一套更加与书本试验相比较，你以为哪一套更加好？好？科学探究：铁与水反应科学探究：铁与水反应第48页水蒸气发水蒸气发生装置生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物搜产物搜集装置集装置 方案方案1:第49页 方案方案2:第50页书本中设计装置更加好书本中设计装置更加好（优点（优点:装置简单、操作方便、现象显著）装置简单、操作方便、现象显著）在下表中统计试验现象在下表中统计试验现象现象现象化学方程式化学方程式 加热时试管内加热时试管内铁粉红热，点燃肥铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。皂泡可听到爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2第51页 方案方案3:第52页水蒸气发水蒸气发生装置生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物搜产物搜集装置集装置 方案方案1:第53页 方案方案4:第54页作业：考一本第二课时第55页第56页第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属化学性质金属化学性质就让我们一起走进神奇金属世界就让我们一起走进神奇金属世界第三课时第三课时第57页 Na Na、AlAl分别能哪些物质反应？分别能哪些物质反应？思索思索第58页 Na Na、MgMg、AlAl都能与稀盐酸、稀都能与稀盐酸、稀硫酸反应，硫酸反应，NaNa、MgMg不能与不能与NaOH NaOH 溶溶液反应。液反应。AlAl能否与能否与NaOHNaOH溶液反应？溶液反应？探索探索第59页三、铝与氢氧化钠溶液反应三、铝与氢氧化钠溶液反应试验探究：试验探究：试验试验3-4第60页1.铝与稀盐酸反应铝与稀盐酸反应化学方程式为化学方程式为:离子方程式为离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2Al+6H+=2Al3+3H22Al +6HCl=2AlCl3+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2铝特殊性：铝特殊性：既能跟既能跟酸酸反应产生反应产生H2，又，又能跟能跟强碱强碱溶液反应产生溶液反应产生H2。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2偏铝酸钠偏铝酸钠特征特征第61页 以上我们学习了金属一些化学性质，经过以上我们学习了金属一些化学性质，经过分析不难发觉，在反应中这些金属元素化合价分析不难发觉，在反应中这些金属元素化合价都发生了改变，它们从都发生了改变，它们从0价升为正价。价升为正价。在这些改变中，金属在这些改变中，金属表现了强表现了强还原性还原性，做还原做还原剂剂 。在自然界中金属多以在自然界中金属多以化合态化合态存在，只有极存在，只有极少数不活泼金属如金以游离态存在。少数不活泼金属如金以游离态存在。金在自然界中以游离态存在金在自然界中以游离态存在小结：小结：第62页课课 堂堂 练练 习习1.1.以下关于铝叙述中，不正确是以下关于铝叙述中，不正确是:A.A.铝属于金属单质铝属于金属单质,不与任何碱反应不与任何碱反应 B.B.铝是地壳中含量最多金属铝是地壳中含量最多金属C.C.在常温下，铝不能与氧气反应在常温下，铝不能与氧气反应D.D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应铝既能与酸反应，也能与强碱反应A C第63页 2、以下离子方程式不正确是（、以下离子方程式不正确是（）A.钠与水反应：钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 B.铝与氢氧化钠溶液反应：铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 C.铝与氯化亚铁溶液反应：铝与氯化亚铁溶液反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液反应：钠与硫酸铜溶液反应：2NaCu2+Cu2NaCD练习练习:第64页3.3.向一个铝制易拉罐充满向一个铝制易拉罐充满COCO2 2,然后往罐中注入足量然后往罐中注入足量NaOHNaOH溶液溶液,马上用胶布严封罐口马上用胶布严封罐口,不一会儿听到罐不一会儿听到罐内内“咔咔咔咔”作响，发觉易拉罐变瘪，再过一会儿作响，发觉易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来易拉罐又鼓起来（1 1）易拉罐变瘪原因是什么？写出反应离子方程式；）易拉罐变瘪原因是什么？写出反应离子方程式；（2 2）易拉罐又鼓起来原因是什么？写出反应离子方）易拉罐又鼓起来原因是什么？写出反应离子方程式。程式。NaOH NaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2 ，罐内压强减小，外界，罐内压强减小，外界压强将易拉罐压瘪。压强将易拉罐压瘪。COCO2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O Al Al表面氧化膜溶解后，表面氧化膜溶解后，AlAl与与NaOHNaOH溶液反应产生溶液反应产生H H2 2，罐内压强又增大。罐内压强又增大。2Al+2OH2Al+2OH-+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2-+3H+3H2 2 练习练习:第65页v练习练习4 4、将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量盐酸中，同温同压下产生气体体积比是vA、123 B、632 vC、311 D、111(A)(A)第66页课课 堂堂 练练 习习5.5.在加入铝粉能放出在加入铝粉能放出H H2 2溶液中，一定能大量溶液中，一定能大量 共存离子组是：共存离子组是：A.KA.K+、NaNa+、COCO3 32-2-、SOSO4 42-2-B.NH B.NH4 4+、NaNa+、ClCl-、NONO3 3-C.KC.K+、NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-D.K D.K+、HCOHCO3 3-、ClCl-、SOSO4 42-2-C C第67页年普通高等学校招生全国统一考试 单项选择题v练习练习6 6、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1molL-1盐酸中，同温同压下产生气体体积比是vA、123 B、632 vC、311 D、111(C )(C )第68页作业：学案二第69页第70页第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属化学性质金属化学性质就让我们一起走进神奇金属世界就让我们一起走进神奇金属世界第四课时第四课时第71页合作探究：物质量物质量与哪些物理量建立了联络？与哪些物理量建立了联络？结论：结论：物质量是联络各物理量纽带，是中心步骤物质量是联络各物理量纽带，是中心步骤.物物 质质 量量 (n)质质 量量 (m)微微 粒粒 个个 数数 (N)体体 积积 (V)浓浓 度度 (c)M M NA NA 22.4L/mol22.4L/mol V(aq)V(aq)第72页化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：化学计量数之比：2 2 2 1 扩大扩大扩大扩大NNA A倍倍倍倍 2 2 NNA A 2 2 NNA A 2 2 NNA A 1 NA1 NA 物质量之比物质量之比物质量之比物质量之比 2 2 2 1（一）、计算依据：（一）、计算依据：2Na +2H 2Na +2H2 2O=2NaOH +HO=2NaOH +H2 2小结：化学方程式中各物质小结：化学方程式中各物质化学计量化学计量数之比数之比等于等于各物质各物质物质量之比物质量之比四、物质量在化学方程式计算中应用四、物质量在化学方程式计算中应用第73页 （二）、（二）、进行物质量应用于化进行物质量应用于化学方程式计算时，须按以下步骤进学方程式计算时，须按以下步骤进行：行：1写出相关反应方程式写出相关反应方程式2找出相关物质计量数之比找出相关物质计量数之比3对应计量数，找出相关物质对应计量数，找出相关物质 物质量物质量4依据依据(二二)原理进行计算原理进行计算第74页1、化化学学方方程程式式所所表表示示是是纯纯净净物物质质之之间间 量关系。量关系。2、列式时未知量要用、列式时未知量要用对应字母对应字母表示表示。3、计算时要带、计算时要带对应单位对应单位进行计算。进行计算。4 4、单位：、单位：上下一致，左右相当上下一致，左右相当 （上下，左右上下，左右也可相同也可相同)。（三）、（三）、做计算题应注意哪些问题呢？做计算题应注意哪些问题呢？第75页v例题：教材例题：教材P52P52例题例题第76页四、物质量在化学方程式计算中应用四、物质量在化学方程式计算中应用（3）生成氢气体积（标准情况）。）生成氢气体积（标准情况）。例：把例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝物质量；克铝物质量；（2）参加反应）参加反应NaOH物质量；物质量；第77页四、物质量在化学方程式计算中应用四、物质量在化学方程式计算中应用（3）生成氢气体积（标准情况）。）生成氢气体积（标准情况）。（1）Al摩尔质量是摩尔质量是27g/mol.n(Al)=m(Al)M(Al)=2.7g27g/mol=0.1mol 2mol 2mol0.1mol n(NaOH)2mol0.1mol=2moln(NaOH)n(NaOH)=0.1mol2mol2mol=0.1mol解：解：例：把例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：（1）2.7克铝物质量；克铝物质量；（2）参加反应）参加反应NaOH物质量；物质量；(2)2Al +2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H2第78页2mol 67.2L 0.1mol V(H2)V(H2)=0.1mol67.2L2mol=33.6L答：答：(1)2.7g Al 物质量是物质量是.mol；(2)有有.1mol NaOH参加了反应；参加了反应；(3)生成生成H2体积在标准状态下是体积在标准状态下是33.6L.2mol0.1mol=67.2L V(H2)(3)2Al +2NaOH+2H2O 2NaAlO2 +3H2第79页小 结：这节课你学到了什么？（收获与体会）这节课你学到了什么？（收获与体会）定性定性:定量：定量：物质量在化学方程式计算中应用化学化学方程式中各物质方程式中各物质化学计量数之比化学计量数之比等于等于各物质各物质物质量之比物质量之比。AlAl与与NaOHNaOH溶液反应溶液反应2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2(特征特征)第80页我们再从另外一个角度分析：Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 化学计量数之比：化学计量数之比：1211：物质量之比：物质量之比：1211：扩大扩大NA倍：倍：1 NA2NA1NA1NA：第81页H2 Cl2 =2HCl化学计量数比物质量比粒子数之比物质质量比气体体积比（同温同压）练习巩固：练习巩固：1 1 2 1 1 2 1 1 2 2 71 731 1 2 第82页温馨提醒：依据化学方程式所反应出这些依据化学方程式所反应出这些关系，能够进行各种计算但要依据关系，能够进行各种计算但要依据题意，明确已知条件是什么，求解什题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择百分比量单位列么，从而合理选择百分比量单位列百分比式时应注意，不一样物质使用百分比式时应注意，不一样物质使用单位能够不一样单位能够不一样，但要对应，但要对应，同一物同一物质质使用单位必须一致使用单位必须一致 第83页练习练习1：用一定量用一定量Al与足量与足量1mol/LH2SO4溶溶液反应来制取液反应来制取H2。若要制得。若要制得6.72L H2(标况标况)，试计算：，试计算：（1）参加反应）参加反应H2SO4溶液中参加反应溶液中参加反应H2SO4物质量。物质量。（2）参加反应）参加反应Al质量。质量。（3）将反应后溶液稀释到）将反应后溶液稀释到500ml，则溶液中，则溶液中Al2(SO4)3物质量浓度是多少物质量浓度是多少?（1）0.3 mol（2）5.4 g（3）0.2mol/L第84页练习练习2、0.56 g CaO 恰好与恰好与 20 mL 硝硝酸完全反应，这种硝酸物质量浓度是酸完全反应，这种硝酸物质量浓度是 （）A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.5 mol/L D 1.0 mol/LD第85页练习练习3、欲中和含欲中和含 0.1mol NaOH 0.1mol NaOH 溶溶液，若先加入液，若先加入 0.5mol/L 100mL 0.5mol/L 100mL 盐盐酸，尚需要加入酸，尚需要加入 0.1mol/L 0.1mol/L 硫酸体硫酸体积为（积为（）A A、125 mL B125 mL B、250 mL 250 mL C C、200 mL D200 mL D、500 mL500 mLB第86页练练习习4 4：用用一一定定量量FeFe与与足足量量1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶溶液液反反应应来制取来制取H H2 2。若要制得。若要制得2.24L H2.24L H2 2(标况标况)，试计算：，试计算：（1）参加反应）参加反应H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中H H2 2SOSO4 4物质量。物质量。（2）参加反应）参加反应Fe质量。质量。（3）将将反反应应后后溶溶液液稀稀释释到到500ml500ml，则则溶溶液液中中FeSOFeSO4 4物质量浓度是多少物质量浓度是多少?要注意格式要注意格式第87页小结：小结：1、熟练掌握以物质量为关键计算网络。、熟练掌握以物质量为关键计算网络。2、掌握依据方程式进行计算基本题型。、掌握依据方程式进行计算基本题型。3、掌握计算基本步骤和规范书写格式。、掌握计算基本步骤和规范书写格式。（五）、物质量在化学方程式中应用（五）、物质量在化学方程式中应用第88页课外:1.科学视野金属钛（了解钛性质、用途、发 展前景）课内:考一本第三课时第89页第90页