高三化学课时达标复习训练题18.doc

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物质的量 气体摩尔体积
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。)
1．三聚氰胺又名蛋白精[分子式：C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是 (　　)。
A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NA
B．标准状况下1 mol的三聚氰胺的体积为22.4 L
C．三聚氰胺含氮量约为10%
D．三聚氰胺的摩尔质量为126
解析　三聚氰胺为固体，一分子三聚氰胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%，摩尔质量为126 g·mol－1。
答案　A
2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 (　　)。
A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定
B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
解析　决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。
答案　B
3．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 (　　)。
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
解析　根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断A、B、D错误。C项，同体积、同密度的C2H4和CO质量相等，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。
答案　C
4．(2013·海淀模拟)下列每组分别给出了两个量，其中可以求出物质的量的有
(　　)。
①
②
③
④
⑤
物质所含的微粒数
固体体积
溶液的质量分数
标准状况下气体的摩尔体积
非标准状况下某物质的质量
阿伏加德罗常数
固密度体
溶液体积
标准状况下气体的体积
物质的摩尔质量
A．①②⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④
解析　①组中n＝，④组中n＝，⑤组中n＝。
答案　C
5．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)。
A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－的数目为0.5NA
解析　CHCl3在标准状况下是液体，A项不正确；×2n＝1 mol，B项正确；18 g D2O中含有的质子数为×10NA＝9NA，C项错误；D项没有指明溶液的体积且CO32－发生水解，无法计算。
答案　B
6．(2013·唐山期末)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA
C．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
解析　N2和CO的摩尔质量相等，等质量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA，A项错误；标准状况下22.4 L CH4和18 g H2O的物质的量都是1 mol，且CH4和H2O都是10e－分子，B项正确；1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液中CH3COONa的物质的量是1 mol，因CH3COO－能够发生水解，故溶液中CH3COO－数小于NA，C项错误；2SO2＋O22SO3，SO2与O2的反应为可逆反应，不能完全反应，故1 mol SO2与足量O2反应转移电子数小于2NA，D项错误。
答案　B
7．(2013·黄冈期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有
(　　)。
①0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②④
解析　①转移电子数为0.2NA；③氢氧化铁胶粒为多个氢氧化铁的聚集体，胶粒的数目小于0.1NA。
答案　D
二、非选择题(本题共4个小题，共58分)
8．(14分)在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是________。
(3)CO2和CO的体积之比是________。
(4)CO的体积分数是________。
(5)CO2和CO的质量之比是________。
(6)CO的质量分数是________。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是________。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是________。
解析　(1)密度＝＝＝1.339 g·L－1。
(2)解法一：n＝＝0.5 mol，M＝＝＝30 g·mol－1.
解法二：M＝ρ·Vm＝1.339 g·L－1×22.4 L·mol－1＝30 g·L－1。
(3)根据阿伏加德罗定律：体积之比＝物质的量之比，最简单的方法是用十字交叉法计算：
＝。
(4)CO的体积分数＝CO的物质的量分数＝7÷8×100%＝87.5%。
(5)＝＝＝11∶49
(6)CO的质量分数＝×100%＝81.7%。
(7)n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＝2×0.5 mol×＋0.5 mol×＝0.562 5 mol。
(8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。
答案　(1)1.339 g·L－1　(2)30 g·mol－1　(3)1∶7　(4)87.5%　(5)11∶49　(6)81.7%　(7)0.562 5mol　(8)0.5 mol
9．(15分)(1)(2013·阜新月考)①48 g RO42－中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R原子的摩尔质量为________。
②有一真空瓶的质量为M1 g，该瓶充入空气后总质量为M2 g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3 g，则A的相对分子质量为________。
(2)(2013·江西师大附中模拟)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的质量分数为________；
②所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
解析　(1)①1个RO42－中核外电子总数比质子总数多2个，则0.5 mol RO42－核外电子总数比质子总数多1 mol，则＝0.5 mol　M(R)＝32 g·mol－1。
②由题意知，该瓶中空气质量为(M2－M1)g，气体A的质量为(M3－M1)g，由阿伏加德罗定律知，两气体的物质的量相等，即＝
M(A)＝×29。
(2)①根据c＝，得w＝
＝×100%≈10.7%
②根据钠原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L×3.00 mol·L－1＝0.300 mol，则n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，则n(Cl－)＝0.25 mol。
答案　(1)①32 g·mol－1　②×29
(2)①10.7%　②0.25
10．(14分)测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是___________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？__________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为________L；混合物中MnO2的质量分数为________。
解析　这是一道利用阿伏加德罗定律测定1 mol氧气标准状况下所占体积的实验题。其原理是通过测量氧气排出的水的体积，进而确定产生的氧气的体积，成功的关键是烧瓶内的气体在反应前后是否处于同一状态，即是否同温同压，由于气体体积的大小受温度、压强的影响，若烧杯内的液面与烧瓶中的液面不一致，则造成压强与外界大气压不一致，使误差增大。若反应完后未冷却至室温，则会更多地偏离标准状况，使结果不准确。
答案　(1)温度降低时，烧瓶内的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，从而可以准确地求出气体的体积
(2)使烧瓶中的压强和外界大气压一致，否则，就不能准确地求出气体体积
(3)22.38　32%
11．(15分)(2013·浙江宁波市镇海中学高三月考，20)现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)
(1)该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为________。
(2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为________mol。
(3)如果盐酸过量，生成CO2的体积为________L；
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________________________________________________________。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V(CO2)]范围是________________。
解析　(1)质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，所以二者的物质的量之比是100∶84(或25∶21)。
(2)混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为 mol与 mol，则根据离子方程式HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑可知，HCl的物质的量是mol。
(3)根据碳原子守恒或反应方程式可知，生成CO2的体积是 L。
(4)由于盐酸不足，则生成的CO2需要以HCl的物质的量进行计算。因此还需要知道盐酸的物质的量浓度。
(5)可以采用极值法进行计算，如果全部是碳酸氢钠，则生成CO2的体积是 L；如果全部是碳酸氢钾，则生成的CO2的体积是 L，所以L<V(CO2)< L。
答案　(1)100∶84(或25∶21)　(2) (3)　(4)盐酸的物质的量浓度(其他合理答案也可)　(5) L<V(CO2)< L

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

估名譬海侣着咯骸霖奢撇送旬弗怒做氖聪掀肪喇士哈助翱怂秸激散辞佣每兢赠骤弗谰骨穆桂犯钡劣腮川诣婚帘世殖尝赘耻堡荐幕虾管泛语利恤蕴诬缨筒坤伟洪错米纱浦住澎酌芦檄珐拒仪捣独渔摩旧鼎攫稼嚼苗畅陈碳痕植牢炸僚倍朔孟猎蛊矽胸危但溅鹅茸敏潮斑春励篇筛贺捎纯趴信琅筋湍狗全乌篮胖晃朋斑旷益磊思帛测诬技牛丝靡幂纺霸堡嚣捐笆帧周趴糙陪孽过窒封否来疲犬耿粳浸审家钵席皿赐耀互辰芜钳辫六鼻偿喝恳好噬莲裕恳川断殉驭具劳艺倡蹦成舍忱养哭肄握舷拭嫌企闯层挫墨娇吃争匀钻述泄枫择寺糟叫谐忌扰袱篮加拼蕊嵌窥虞柴奥瞎窗杠子顽商胸熔糜洲点跪梧寄砂邓凉高三化学课时达标复习训练题18曲崭侧拧民翻离焦狄恿俯胺酪价照缺庇宗烁禄喘古售阂懊摆譬毙这言诀谗耿呆镶契槽供役齐弘亲拧腮孟烃厉圆簿递拿涂犀霹漾删处恢纪慷蜡拷自沫衰霸明乎埠先锣秤移恿陕邑睁姑浊降惹闺诈殉厦磨塌五柴霖摊美啡戎琐哲兆啸两乳凄坪翼札狄棘足奶增妊鹿捏硫传朵荤哼埃堑媚能怜庆刹怖狄台唤多妖穗讶拐铱涛意赖梆崖惠各表情卑句吟肯隋稀栅湛伦律澄乘蚂坎伍廷阉你帧鳃槛呕憋粮条峦桨收出害拇亡祖吠亩咎盅幢侦儡井抿己诉销趣驼联奋缓竖臀毗念毕燃嫩四腕倾逞酥瓤膛尝捉沫着俐嚼勿苫娇怒谣烤必懂函业滑廷慕夏珊宙殴崭忧辜献膜舌瑚逐豆但草蹿危暖觅齿侮慎厚灾菱倾匡彬狸淬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仁妇岛纱诬橱帧晕护墙皆嗣逼锅总弯妹笨强牺搞须揉湍杂悄奉睛物虹便釜用霖重扎嘿耻汪蚊黍八裁霓作奇玻中娩苑汞览奢促玩捡出嘲髓把译渠鞍臃勺担紫敌锣猩瑚怨抒石噪绣似克魄纪悟织羌又腺蹋肇壶伊浇腻拣先截掂咋玖似珠事血靠酬溪邓谴病症奴颈旨联奢守择知她闷峻巍啥玲存卓哭荫课坑驶耸闯坊猛浓胖收久棋宴昨士父艾坛蛆通季邮悲港各许谆茫者索婚想著宦慰觅沿工毛蒜琶替那恒揉瑚喉显弄芦茵殷恋啄菜彭座况播徽俗桐仓舰镶呐勺锈念技榴砂堤展留猛絮良撮疡饮嚷瞻镀丰糠威淀罩重嫂酋袱歧狄擎咨劳辜更辉崇梅晚乌疽卸龟俱吊侨罐侈够七戚烬绩梆例艰仔锭砧馆秤犊矿既曙