高三化学重点突破综合测试题1.doc

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第一部分

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)
1．生活中的许多问题常涉及到化学知识．下列有关叙述不正确的是(　　)
A．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌，自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质
B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等．电池在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用
C．明矾常作净水剂，但人体摄入大量铝易患”老年性痴呆症”，所以明矾不能大量使用
D．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂．但它能破坏臭氧层，人们正在采取措施减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用
解析：臭氧杀菌消毒效果要比氯气好，因为不会残留有毒、有害的物质，氯气消毒后会产生含氯有机物等有毒、有害的物质．
答案：A
2．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是(　　)
A．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
B．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．沸点：SiC＞NaCl＞Si＞I2
解析：非金属性越强，氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，故A、C项正确；B项显然正确；D项正确的顺序应为：SiC＞Si＞NaCl＞I2.
答案：D
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．25℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01 NA
B．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为2 NA
D．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键
解析：NaClO水解呈碱性，即NaClO溶液中OH－全部由水电离产生，故A项正确；标准状况下，甲醇呈液态，故B项错误；C项中转移的电子数应为NA，C项错误；D项中应为7 NA.
答案：A
4．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是(　　)

A．该有机物属于芳香烃
B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上
C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
D．双酚A苯环上的一氯取代物有三种
解析：该有机物含有羟基，因此不属于芳香烃；该有机物可以看做是甲烷分子中的4个氢原子被4个原子团取代的产物，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面；双酚A含有酚羟基和碳碳双键，故既能使溴水褪色，也能使酸性的高锰酸钾溶液褪色．
答案：D
5．在有乙离子存在时，仍然能用丙试剂顺利地检验出溶液中是否含有甲离子的是(不允许加热、过滤、萃取等操作)(　　)
选项
甲离子
乙离子
丙试剂
A
SO
SO
稀盐酸、Ba(NO3)2的混合溶液
B
Cl－
CO
AgNO3溶液、稀硝酸
C
Al3＋
Mg2＋
NaOH溶液
D
Fe2＋
Fe3＋
KSCN溶液

解析：A项中SO能被丙试剂氧化成SO而造成干扰，不能检验；B项中CO会被丙试剂中的稀硝酸反应而消失，不会对Cl－的检验造成干扰；C项中的Mg2＋与丙试剂反应产生白色沉淀，并且丙试剂过量时白色沉淀不溶解，这个现象会对检验Al3＋(先产生白色沉淀而又慢慢溶解)造成误导而不能确定Al3＋是否存在；D项显然不能检验．
答案：B
6．下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是(　　)
A．稀盐酸，NaAlO2溶液
B．FeCl3溶液，浓氨水
C．NaOH溶液，Ca(HCO3)2溶液
D．浓氨水，AgNO3溶液
解析：A中盐酸少量生成Al(OH)3，过量则生成Al3＋；C中NaOH少量生成CaCO3和NaHCO3，过量则生成CaCO3和Na2CO3；D中氨水少量生成氢氧化银沉淀，过量则生成银氨溶液；Fe(OH)3不溶于氨水，故选B.
答案：B
7．一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9 kJ·mol－1.下列叙述正确的是(　　)
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后缩小容器体积，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，NH3转化率增大
解析：4 mol NH3和5 mol O2不可能完全反应，故A项错误；平衡时v正(O2)＞v逆(NO)，关系应为v正(O2)＝v逆(NO)，B项错误；平衡后缩小容器体积，平衡左移，混合气体的总物质的量减少，而总质量不变，故混合气体平均摩尔质量增大，C项正确；平衡后升高温度，平衡左移，NH3转化率减小，D项错误．
答案：C
8．在实验室中除去下列物质中的杂质所用试剂和方法，正确的是(　　)
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
苯
苯酚
浓溴水
过滤
B
乙醇
乙醛
通入氢气
催化加热
C
乙酸
乙醛
通入氧气
催化加热
D
乙酸乙酯
乙酸
碳酸钠溶液
分液

解析：A项中生成的三溴苯酚溶解在苯中，不会产生沉淀；BC两项中的乙醛和气体反应都是在气相条件下进行，反应不可能彻底；乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠溶液生成易溶于水的醋酸钠．
答案：D
9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是(　　)
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种共价化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4
C．原子序数由小到大的顺序为X＜W＜Z＜Y
D．Y、Z两元素单质的氧化性为Y>Z
解析：首先推出X为O，则Z为S，Y为Cl，W为H.
答案：C
10．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01 mol Na2O2固体2Fe2＋＋2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2＋O2↑
B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋ Cl2↑
D．向 FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
解析：A项中，Na2O2具有强氧化性，产物中不可能有Fe(OH)2生成；B项中，SO恰好沉淀完全时，加入的OH－的物质的量是Al3＋的4倍，应该生成AlO；C项还有NaOH生成．
答案：D
11．下列实验所用装置正确的是(　　)

A．用甲图装置电解精炼铝
B．用乙图装置制取乙炔
C．用丙图装置制备氢氧化亚铁
D．用丁图装置制取乙烯
解析：氢离子的氧化性比铝离子的氧化性大的多，此装置不能精炼铝，故A项错误；乙炔的密度与空气接近，要用排水法收集，B项错误；制取乙烯时，温度计水银球要插入液体中便于控制温度，D项错误．
答案：C
12．下列各组数据中比值为1∶1的是(　　)
A．过氧化钠晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
B．中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比
C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比
D．相同质量的铁分别与足量稀硝酸和浓硝酸反应转移电子的物质的量之比
解析：Na2O2晶体中Na＋：O＝2∶1；pH相同的醋酸和盐酸中，醋酸的浓度要比盐酸大，故中和体积相同、pH相同的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比要大于1∶1.
答案：D
13．红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是(　　)

A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g) ；ΔH＝－306 kJ/mol
B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93 kJ/mol
C．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl3的ΔH大于306 kJ/mol
D．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH等于399 kJ/mol
解析：A项中ΔH应为－612 kJ/mol；B项中反应为吸热反应，ΔH应为93 kJ/mol.
答案：D
14．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池的说法错误的是(　　)
A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH－12e－===2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池的正极反应可以为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
解析：燃料电池中，燃料被氧化剂氧化，作负极，A项正确；氢气燃烧的产物只有水，B项显然正确；C项要考虑电解质的影响，故负极反应为C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO＋11H2O，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池反应为C2H5OH＋3O2＋4OH－===2CO＋5H2O，故C项错误、D项正确．
答案：C
15．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；④CH3COONa与HCl.c(CH3COO－)排序正确的是(　　)
A．③＞①＞②＞④　　　　B．③＞②＞①＞④
C．④＞②＞①＞③ D．④＞②＞③＞①
解析：③中NaOH是强碱，抑制CH3COO－的水解最强烈，其次是①中水解呈碱性的CO，②中NaCl不影响CH3COO－的水解；④中发生反应生成弱酸CH3COOH，导致CH3COO－浓度减小，故答案选A.
答案：A
16．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)
B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3
D．(4)图显示M中c(NaOH)>c(Na2CO3)
解析：NaOH溶液与CO2气体后溶质的成分有四种情况：Na2CO3；NaHCO3；Na2CO3和NaHCO3；NaOH与Na2CO3.图(1)对应的溶质是NaHCO3；图(2)对应的溶质是Na2CO3和NaHCO3，因为OA＜AB；若为NaOH与Na2CO3，则应有OA＞AB，对应的是图(4)，且二者浓度没有必然联系；若OA＝AB，则溶质为Na2CO3，对应的是图(3)．
答案：D
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(8分)六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，且A、B、C、D、E、F均为短周期元素，B与A能以1∶1、1∶2或1∶3等形成多种常见化合物；C与D相邻，D与F元素位于同一主族；D与E能以1∶1或1∶2形成两种常见化合物．
(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是____________________．
(2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应的离子方程式为________________________．
(3)E与F形成的化合物的电子式为________________________，该化合物的水溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)______________________________，用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出，反应化学方程式为______________________________________．
解析：依题意可以推知：A、B、C、D、E、F所代表的元素分别是H、C、N、O、 Na、S.
答案：(1)H－C≡C－H (2)HS－＋OH－―→S2－＋H2O
(3)Na＋[ ]2－Na＋　 S2－＋H2OHS－＋OH－
　Na2S＋2H2O2NaOH＋H2↑＋S↓
18．(8分)教材中经常利用如图装置进行有关物质的制备和性质检验．

(1)请按要求填充下表空格
实验名称
选用的仪器(填字母)
C或D中所盛试剂(填名称)
C或D中的现象
区别固体Na2CO3和NaHCO3
BD

溶液变浑浊
铜和浓硫酸反应
AD

溶液红色褪去
制备乙酸乙酯

饱和碳酸钠溶液[来源:学#科#网Z#X#X#K]
上层有透明油状液体产生并有香味

(2)针对上述实验下列说法正确的是________(填字母代号)．
A．Cu和浓硫酸反应时，可在装置D的试管口塞沾有碱液的棉花
B．加热已吸收Cu和浓硫酸反应生成物的溶液不能出现红色
C．制备乙酸乙酯时，装置C中球型管可以防倒吸
D．B装置可用于制备氨气
解析：区别固体Na2CO3和NaHCO3，采用加热的方法，分解的气体能使澄清的石灰水变浑浊的为NaHCO3，选用的仪器BD可完成此实验．铜和浓硫酸反应是固液加热的反应，生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，选用的仪器AD可完成此实验．制备乙酸乙酯是液液加热的反应，C装置防倒吸 ，选用的仪器AC可完成此实验．
答案：(1)

澄清石灰水

品红溶液

AC

(2)ACD
19．(8分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．[来源:学|科|网Z|X|X|K]

①图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小______________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应．正极：____________________
_________________________________________________________________；
负极：_____________________________________________________________________；
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)_________________________________、
____________________________________________________.
解析：本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2＋4e－＋2H2O===4OH－可知NaOH浓度增大．
答案：①Cl2　H2　a%小于b%　②O2＋4e－＋2H2O===4OH－　H2－2e－＋2OH－===2H2O　③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)
20．(8分)有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：[来源:学科网]

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有下图所示的相互关系．据此可知：

(1)在原溶液中一定不存在的离子有________________________________________．
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为____________________________和____________________(写化学式) .
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：实验①说明溶液中有K＋，第③个实验说明不含Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，含有Mg2＋、Al3＋，则不会含CO、实验④说明溶液中不含NH，实验②说明溶液中有SO.
答案：(1)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、NH、CO
(2)KAl(SO4)2·12H2O　MgSO4
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、
Al(OH)3＋OH－===AlO＋H2O↓
21．(10分)有机物A(C13H18O2)具有香味，可作为香皂、洗发香波的芳香剂．

已知：
①B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O.
②D、E具有相同官能团，E分子烃基上只有一种氢原子．
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
回答下列问题：
(1)B可以发生的反应有____________(填数字序号)．
①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应
(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是__________________、__________________.
(3)D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式
a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b.含基团．
________________________________________________________________________.
(4)B和E反应生成A的化学方程式为______________________________________
________________________________________________________________________.
解析：B属于芳香族化合物，能被连续氧化、能发生消去反应，则B是醇

而不是 .A的分子式为C13H18O2，B的分子式为C8H10O，B＋E―→A＋H2O，则E的分子式为C5H10O2，且E为羧酸，其羟基上只有

一种氢原子，则E的结构简式为 .
答案：(1)①②④
(2)羧基　碳碳双键

22．(10分)t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积固定不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，ΔH<0；在2 min时反应达到平衡状态(温度不变)剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为________________．
(2)x＝________.
(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡(填字母)________．
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动[来源:学_科_网]
C．不移动
(4)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为______________________________________．
解析：B反应掉0.2 mol，生成0.8 mol C，则x＝4
v(B)＝＝0.05 mol·L－1·min－1[来源:学科网ZXXK]
3A(g)＋B(g) 4C(g)是反应前后体积不变的反应．
等效平衡的条件是两次投料的各物质的物质的量之比相等或两次投料的各物质的量在等效处量后，各物质的物质的量之比分别对应相等．
答案：(1)0.05 mol·L－1·min－1　(2)4
(3)C　(4)n(A)＝3n(B)，n(C)≥0

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