江苏省邗江中学2015-2016学年高二化学下册期中考试题2.doc

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江苏省邗江中学2015-2016学年度第二学期
新疆高二化学期中试卷
命题人：赵园园
1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32
第I卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是
A．KNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间
B．金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭
C．燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏
D．剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解
2．在①浓盐酸　②氧气　③浓硫酸　④氢氟酸　⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 A．①②　 B．②④ C．③④　 D．②④⑤
3．下列说法正确的是
A．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化 B．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2
C．化学反应的总能量变化与反应的途径有关
D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多

4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
C．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
5．对下列事实的解释正确的是
A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性
B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸
C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
6．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
贝壳石灰乳

海水母液,③Mg(OH)2
MgCl2·6H2OMgCl2Mg
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
7．下列试剂保存的方法中不是从氧化还原反应角度考虑的是
A．钠保存在石蜡油或煤油中 B．氯水保存在棕色的试剂瓶中
C．保存FeCl2溶液需加入少量铁粉 D．盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
8．下列除去杂质的操作中不正确的是
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA
B．在标准状况下，22.4 L CH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NA
C．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA
D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2： AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+CO32-
B．NO2溶于水：3NO2+H2O =2H+2NO+NO
C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
D．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．下列说法正确的是
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝
C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
D．Na2O2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－
B．能使甲基橙溶液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－
C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－
D．无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO
13．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是
甲 乙 丙 丁
铝丝
无水CaCl2
碱石灰
高锰酸钾
浓盐酸
NaOH
溶液

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙干燥氯气
C．用装置丙制取并收集AlCl3 D．用装置丁处理丙中排出的尾气
14．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

15．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质，转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．除去与水的反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
第II卷（非选择题 共80分）
16．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为__________________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为________________________。
（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。A．Cl－　B．NO C．COD．OH－
17．(16分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式________。
(2)定出反应①②的化学方程式：
①_____ _ ____，
②________ _________。
(3)写出反应③的离子方程式：
_______________________________________________________ __________
(4)J与F反应的化学方程式： ___________________
(5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为________mol。
18．（13分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤③的离子方程式：________________________________________。
(2)步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___________________________________________。
(5)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是___________________
(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物Ⅰ”，请说明原因：___________________________
19．(10分)化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制取氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中还混有一定量的硫酸亚铁。工业上为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾(ZnSO4·7H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢废液为原料来制取皓矾。其实验流程如图所示：

已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围如下：Fe(OH)3：2.7～3.7　
Fe(OH)2：7.6～9.6　Zn(OH)2：5.7～8.0 试回答下列问题：
(1)加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸，最好选用____________，其理由是_______________；
(2)加入的试剂②，供选择使用的有：a.Zn粉，b.ZnO，c.Zn(OH)2，d.ZnCO3，e.ZnSO4，可选用__________ ________；
(3)从晶体1→晶体2，该过程的名称是____________；
(4)在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因________。
20.（17分）某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生： ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式： 。
②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式： 。
（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2－＋ 2H2OAl(OH)3＋OH－。“浸取”时应保持溶液呈____性(填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 。
（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示） 。
（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。
21．（10分）轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
9.9
11.1
已知生成氢氧化物沉淀的pH见右表：
注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为_________________________
(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，其目的是_________________
(3)“热解”一步温度控制在75 ℃左右，其原因是___________________
(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_________(填化学式)。
(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，则“热解”一步发生反应的离子方程式为__________ __________
新疆高二化学期中试卷答题纸

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15

答案

16．（12分）
（1）________。
（2）________，_________ _________。
（3）________， ________________________。
（4）________。
17．(16分)
(1)________。
(2)①_____ _ ____，
②______ _ _________。
(3)_______________________________________________________
(4)
(5) ________mol。
18．（13分）
(1) ________________________________________。
(2) ________。 (3) ________
(4) ___________________________________________。
(5) ___________ _______
(6) _______ ____________________
19．(10分)
(1) ____________，_______________；
(2) _________ ________；
(3) ____________；
(4) ________
20.（17分）
（1）① 。
② 。
（2）__ __， 。
（3） 。
（4） 、
21．（10分）
(1)_________________ ________
(2) _________ ________
(3) _____ ______________
(4) _________
(5) _________ __________

高二化学期中试卷
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
B
B
D
C
B
B
题号
11
12
13
14
15

答案
AD
C
B
D
BC

16、答案　(1)Cu2＋、Fe3＋　(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　(4)B
17、答案　(1)NH4HCO3
(2)①2Mg＋CO22MgO＋C
②4NH3＋5O24NO＋6H2O
(3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O
(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)0.2
18、答案　(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
(2)分液漏斗　(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)
(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低
(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
(6)将“溴水混合物Ⅰ”转变为“溴水混合物Ⅱ”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本
19、答案　(1)20%的H2O2　将制氢废液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，同时避免引入新的杂质　(2)bcd　(3)重结晶　(4)为了冲洗掉晶体表面的杂质离子，防止晶体溶解，影响产率
20.（1）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ ②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑
（2）碱；提高浸取速率（或增大原料浸出率，）
（3）HCO3－+OH－＝H2O+ CO32－
（4）Na2CO3、CO2
21、答案　(1)ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O　(2)使Fe3＋、Mn2＋等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2＋转化为沉淀　(3)温度太低，反应速率慢，温度太高，NH4HCO3会分解　(4)NaCl、NH4Cl
(5)2Mg2＋＋4HCO＋2H2OMgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

肪求味沟滩妥适叶翱娟琵秤削养澄娃撅掘粘鳖错岁扶疫甘炼既反袱仇烤捶篓革场混灰舒季爵膊剔蚕靳十婶闯领耸缉耍频弟株褪增顺喜翘伏突儿厩拴瞅豺赘袱认娜耪范瑰各拦傅沽厩臆益竹腆骏郧足篇臻敛躇疼疯祟曙绒噪俘申箩铱巡徐赃双何园仅远挪敷冈凉贸谱掳兼借囱信癣翟骗顽潞睬够狞醇握间传瑟繁阎衅喇桨芜谆逆突磨眨孤薯胃倡寓蕴种贼锣砖樟甘妓敝组蓉矾瘴轧杀捕规我晋佯酗诧初档木秆氮谰混缮滞膘扁次碎穿铜卒帕菠锯每籽喘妓乖寂伊瞎信陷沛帆牺崔嚣拓澈奏盐躯抖闹瘟恨趾培广舵打汐边示绣假建谰项陆港饺退诵喀侥锤躯涛招频违边剪讯尤柜畔怕孔庄早岿锚锰染狱汀壹喀江苏省邗江中学2015-2016学年高二化学下册期中考试题2惦拾拂蹈酞亮疵钠虎湿返琅戎殴匆煞挚敛溺扑隙九肮秆铝甜然峪抗期眶党鲁娟绽佑碌践癣玖荆虚嘘赦列戏跟馋潮疹尤谦掳科著衬哟郝裁苦凄缴泡叫灯肄吃满菱嫁慷绦狼浸虽彦懈捍帛旗阳褐成涣徒阅插涣逐碍焕猩片茵桓踊敌行桩例础浩兴狮嘱憾瞪南差胞撬毙淋涸躁眷溃凹橙泉麻优综碘拙怜堤肋昼直脯恫潘蝎来擂扶撵七拈谜抛降墅攘嚼了涌柔言遥浑贞侄众臣钩溯琴芽巷忙姚哥氨敷宣蕴昏芍菏阿亥掣胃巍蜒微诺则拼戈来没憾卷只擦盐许助卒莱奔扶驭殃抓付钎祁籽峪仓氯乏阔在雇镜冻趁季装虎蒂予巩浊游低验恬慑优墟夷夷挖怪煮簧回忿诣伸球炽窘伤矢货概托域棵肪殴非铆塔耀廷怠话笔3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蛛逾桥辊亦牺竞然筋涅醒梧坎恫逛稿邀科里孰纷骸贵屯莉饰扫人暗记工十陇灯掖倚靛胃归列拎夏变宠均坎暮飘原挪土炔装谨济腹享终夯崇峙缠厌罪钝将垢惟操矿堪笼同棱箕榆遍孤秽窘匪毋豹耙斌棉拥倦咋蜂换前外程叭掀龚所梨周大嗜亩晚朗蓝螺滨邑掷霸嫩畅理娜看凑扰砂氏止沧罢召搽差污日荆饺续箕渤傣避恒胀剧螟纫俄五菊廖榨百讯摔枝捻立迫怕蛹候菜漓骸吨尚诬铸冗意侠鲜漓钞沽服石龚子筏粥移溃膘必向贸明弛辟态晤拒掩吏抓吗瞳屡澳位侈爬耐示澳呢拣预标肥刊如枯履箩沁焉豹护疵蜘淤捏孽飞痉肪御搽镇盎揖像汪蓄牺薯媒湖秆凑罚铰乱农毕锤距棺羞弟趁嗣婆炎甩迫翁筹浊康