河南省嵩县2016-2017学年高二化学上册开学考试题1.doc

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河南省嵩县第二高级中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）
1．下列关于CO的叙述正确的是
A．CO的摩尔质量是28g
B．1molCO的质量是28g/mol
C．1molCO中所含分子数为6.02×1023个
D．常温常压下，1molCO的体积为22.4L
【答案】C
【解析】
试题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol，错误，不选A；B、质量的单位是g，错误，不选B；C、1摩尔一氧化碳中含有6.02×1023个，正确，选C；D、常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，错误，不选D。
考点：物质的量的有关计算
2．16O中的16表示的含义是（ ）
A．氧元素的相对原子质量
B．氧元素的一种同位素的近似相对原子质量
C．氧元素的近似相对原子质量
D．氧元素的一种同位素的质量数
【答案】D
【解析】
试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，答案选D。
考点：考查原子组成的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，熟练记住即可，难度不大。明确原子组成的表示方法是答题的关键。
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．CH4 分子的球棍模型：
C．乙烯的实验式：CH2 D．苯乙醛结构简式：
【答案】C
【解析】
试题分析：A、羟基不带电荷，故A错误；B、此模型为甲烷的比例模型，故B错误；C、乙烯的实验式正确，故C正确；D．醛基写成-CHO，故D错误。
考点： 化学用语
4．下列检测方法不合理的是（ ）

【答案】C
【解析】
试题分析： A 向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和的FeCl3溶液，当液体变为红褐色时，就制备得到氢氧化铁胶体，胶体可以使光线发生散射作用，故能够发生丁达尔效应，而溶液不可以，因此可用于鉴别胶体，正确；B.Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜在水溶液中呈现蓝色，因此可鉴定硫酸与铜发生了反应，正确。C.滴加BaCl2溶液后，BaCl2分别和AgNO3 和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀，二者都是白色的，因此不能鉴别二者，错误。D.把红布条浸入经四氯化碳萃取后的溶液中，不能使干燥的红褪色，证明氯水中起漂白作用的不是Cl2，而是氯气与水反应产生的HClO，正确。
考点：考查元素及化合物的性质的知识。
5．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 （ ）
A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
【答案】D
【解析】
试题分析：胶体粒子直径在1~100纳米，胶体具有丁达尔效应，水玻璃、PM2.5不是胶体，故A错误；明矾净水是利用氢氧化铝的吸附性、漂白粉消毒是利用次氯酸的氧化性消毒，两者的作用原理不相同，故B错误；，不属于置换反应，故C错误；病毒是蛋白质，蛋白质受热变性，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
6．下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是 （ ）
①用铁槽车盛装浓硫酸 ②铜片与浓硫酸共热制备SO2
③浓硫酸与碘化钠固体共热 ④浓硫酸吸收NH3
⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶
⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯 ⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．②③⑤
【答案】C
【解析】
7．右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1）分别是 （ ）

A
B
C
D
c（HCl）（mol·L-1）
0．06
0．04
0．03
0．09
c（NaOH）（mol·L-1）
0．04
0．06
0．09
0．03
【答案】A
【解析】列式计算：／40=0.01；20c（HCl）=30c（NaOH）。解二元一次方程组，即可求出答案。
8．能说明X的非金属性比Y的强的是
A．X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强
B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C．与H2化合时X单质不如Y单质容易
D．Y单质可以X把从其氢化物中置换出来
【答案】B
【解析】
试题分析：X和Y为非金属，其最高价氧化物的水化物为酸，故A错误，应该比较最高价含氧酸的酸性强弱，B正确；单质越容易和氢气化合，其非金属性越强，C错误；Y单质可以X把从其氢化物中置换出来，证明非金属性Y>X，D错误，答案选B.
考点：元素周期律
9．下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水法收集
D．1.12 LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）
【答案】C
【解析】
试题分析：A选项。氯气的化合价为0，处于中间价态，既可以升高也可以降低。所以它既可以做氧化剂又可以做还原剂。所以A选项是错误的。B选项化学性质由最外层电子数决定，而两种核素1735Cl、1737Cl的核外电子数都为17，它们的最外层电子数都为7，因此它们具有相同的化学性质。所以B选项是错误的。C选项，制备氯气时，常常会有杂质氯化氢，而氯化氢易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度非常的小，所以C选项是正确的。D选项没有指明温度和压强，所以不能计算。D选项是错误的。
考点：元素及化合物的性质
10．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引(残留有铁)，则反应后溶液中大量存在的阳离子是
A．H+ B．Fe2+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+
【答案】B
【解析】
试题分析：铁先与铁离子反应生成亚铁离子，然后再与铜离子反应生成铜和亚铁离子，最后与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，若固体中含有铁，说明铁离子、铜离子、氢离子都反应完。溶液的阳离子为亚铁离子，选B。
考点： 铁三角的转化，金属的性质
11．Al、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（　　）
A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气
C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中
D．制备AlCl3、CuCl2，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法
【答案】D
【解析】Al2O3是两性氧化物，A项错误；铜不能与稀硫酸反应生成氢气，B项错误；常温下，浓硝酸能够使铝表面钝化，使反应无法继续进行，C项错误；直接蒸干AlCl3、CuCl2的溶液得不到AlCl3和CuCl2，D项正确。
12．应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是
A．v（O2）=0.01mol/（L· s） B．v（NO）=0.008mol/（L· s）
C．v（H2O）=0.015mol/（L· s） D．v（NH3）=0.002mol/（L· s）
【答案】D
【解析】v（NO）=0.3mol÷5L÷30s=0. 002 mol/（L· s）
A．v（O2）=0.002mol/（L· s）×5/4=0.0025mol/（L· s）
B．v（NO）=0.002mol/（L· s）
C．v（H2O）=0.002mol/（L· s）×6/4=0.003mol/（L· s）
D．v（NH3）=0.002mol/（L· s）= v（NO）
选D。
13．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )
①Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 ②NaHCO3、HCl
③NaAlO2、NaHSO4 ④NaOH、AlCl3 ⑤Na2CO3 HNO3
A．①② B．②③ C．①③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】
试题分析：①氢氧化钙能与碳酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀，不能鉴别；②碳酸氢钠与盐酸反应的实验现象与滴加顺序没有关系，不能鉴别；③偏铝酸钠滴入硫酸氢钠中开始没有沉淀，硫酸氢钠滴入偏铝酸钠溶液中立即产生白色沉淀，可以鉴别；④氢氧化钠滴入氯化铝溶液中立即产生沉淀，氯化铝滴入氢氧化钠溶液中开始没有沉淀，可以鉴别；⑤碳酸钠滴入硝酸中开始没有气体，硝酸滴入碳酸钠中立即产生气体，可以鉴别，答案选D。
考点：考查物质的检验和鉴别
14．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氯化铝可以由铝和氯气反应生成，和碳酸氢钡反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，符合题意，正确，选A；B、氧化钠可以用钠和氧气反应生成，氧化钠和碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀，没有气体生成，错误，不选B；C、氯化亚铁不能用铁和氯气生成，错误，不选C；D、二氧化硅可以用单质之间反应生成，不和碳酸氢钡反应，错误，不选D。
考点：金属以及化合物的性质
15．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（折算到标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
【答案】D
【解析】
试题分析：假设铜的物质的量为xmol，镁的物质的量为ymol，二氧化氮为amol，四氧化二氮为bmol，铜和镁与硝酸反应后得到硝酸铜和硝酸镁，反应后的溶液中加入氢氧化钠 ，金属转化为氢氧化铜和氢氧化镁沉淀，所以有关系式：64x+24y=1.52 98x+58y=2.54，解x=0.02 y=0.01。根据电子守恒可以写出关系式：（a+b）×22.4=1.12 a+2b=0.02*2+0.01×2=0.06，解a=0.04 b=0.01。A、铜和镁的物质的量为0.02:0.01=2:1，正确，不选A；B、硝酸的物质的量浓度=1000×1.40×63%/63=14.0mol/L，正确，不选B；C、二氧化氮的体积分数=0.04/（0.04+0.01）=80%，正确，不选C；D、加入的氢氧化钠完全转化为硝酸钠，根据氮原子守恒，氢氧化钠的物质的量=14×0.05-0.04-0.01×2=0.66摩尔，需要的体积为660毫升，错误，选D。
考点：硝酸的性质和守恒计算
16．（7分）有A、B、C、D、E、F六种元素。已知：
①它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大。
②B与F同主族。
③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式________、________。
（2）B2A4分子中存在______个σ键，______个π键。
（3）人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键
A—A
C—C
A—C
键能/kJ·mol－1
436
946
390.8
试计算A单质与C单质反应生成CA3时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。
【答案】（1）NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐) （2）5 1 （3）－90.8 kJ/mol
【解析】根据E元素的电离能可判断，E是第IA元素。又因为的E的原子序数仅小于F的，所以E是钠元素。则D是氧元素，所以A是氢元素，B是碳元素，C是氮元素，F是硅元素。
（1）由H、C、O、Na形成的无水盐是NaHCO3和CH3COONa(或其他有机酸的盐)。
（2）乙烯分子中含有碳碳双键，因为单键全部是σ键，双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以乙烯分子中含有5个σ键和1个π键。
（3）合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3，所以根据反应热的概念可知，该反应的反应热是946kJ/mol＋436kJ/mol×3－2×3×390.8kJ/mol＝－90.8 kJ/mol。
考点：考查元素推断的应用
17．（16分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，其中仅含一种金属元素。A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙）。 请回答下列问题：
（1）B、F的元素名称B F ，E元素的周期表位置 ，甲的电子式为 , 乙的结构式 。
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。
（3）A与C、A与E均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有淡黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种化合物，在溶液中反应产生气体的离子方程式 。
(5)E、F的非金属性 强（填元素符号）；原因是 ；
并用一条化学方程式验证 。
【答案】（1）氮、氯 第三周期ⅥA族 H－O－O－H （每空1分）
（2）2Al + 2OH- +2H2O == 2AlO2- +3H2↑（2分） (3) H2O2 + H2S == 2H2O + S↓（2分）
(4) H+ +HSO3- ==H2O + SO2↑（2分） (5) Cl（1分） 氯、硫原子核外电子层数相同，氯原子核电荷数（最外层电子数）多，原子半径小，元素得电子能力强，即非金属性强。（2分） Cl2 + H2S == 2HCl + S （2分）
【解析】B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，说明B是N元素。因为A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，且B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以C是O，E是S，故F是Cl。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，所以D是Na。A和D最外层电子数相同，说明A只能是H或Li，因为A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），所以A是H，甲和乙分别为H2O和H2O2。
18．正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的主要实验装置如下图：

反应物和产物的相关数据如下

合成正丁醚的步骤：
①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为______________________________。
写出步骤②中制备正丁醚的化学方程式______________________________。
（2）加热A前，需先从__________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去 ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的 （填“上”或“下”）口分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为______________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集__________（填选项字母）左右的馏分。
a．100℃ b． 117℃ c． 135℃ d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为__________，下层液体的主要成分为__________。（填物质名称）
（7）本实验中，正丁醚的产率为__________。
【答案】（1）先加正丁醇，再加浓H2SO4或将浓H2SO4滴加到正丁醇中

（2）b
（3）浓H2SO4 上
（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐NaSO4
（5）d
（6）正丁醇 水
（7）33.85%
【解析】
试题分析：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加正丁醇，再加浓H2SO4。步骤②中制备正丁醚是利用正丁醇的分子间脱水反应得到，方程式为
；（2）冷凝管应从下口进水，故需先从b口向B中通入水；（3）步骤③水洗的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上口分离出；（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐NaSO4；（5）因为正丁醚的沸点为142℃，故步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分，选d；（6）正丁醇易挥发，且不溶于水，密度小于水，故上层应为正丁醇，下层为水；（7）按照方程式37 g正丁醇可得到正丁醚32.5g，故正丁醚的产率为11g/32.5g = 33.85%。
考点：考查有机化合物的制备等相关知识。

19．（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析， 回答下列问题：

实验一：图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。
⑴将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是___________________，_________________。
⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________。
实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。
⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。
⑷反应开始后，能观察到的现象是__________________________________，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。
⑸与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_____________等优点。
实验三、现有下列药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。
⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________（填序号）。
【答案】（8分）（1，1，1，1，1，1，2）
⑴Na2O2与H2O反应生成O2 该反应放热
⑵2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑
⑶Cu＋4H+＋2NO3—＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
⑷小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体 ⑸减少气体对空气的污染
⑹BC
【解析】略
20．(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：
（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是 （填写“I”、“II”或“III”）,其离子方程式是 。装置B和C中应盛放的试剂分别是 ， 。
（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，这步操作的目的是 。
（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的 （填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由 。
【答案】（1）III （1分）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2分） 饱和NaHCO3 （1分）浓H2SO4（1分）
（2）高温（强热）（1分）打开III中的止水夹（1分） 排出该装置中的空气（1分）
（3）①4Na+3CO22Na2CO3+C（2分）②2Na+2CO2Na2CO3+CO（2分）
（4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。（或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在。）（其它合理答案均给分）（2分）
【解析】
试题分析：（1）根据实验室制备二氧化碳的原理分析，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处制取CO2气体应选用的装置是III，其离子方程式是CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。装置B的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，装置C的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，应盛放的试剂分别是饱和NaHCO3 、浓H2SO4。（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应用酒精喷灯加热，反应条件是高温，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，为防止装置空气对实验的影响必须进行的操作是打开III中的止水夹这步操作的目的是排出该装置中的空气；（3）①根据题给信息知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C。②根据题给信息知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，化学方程式是2Na+2CO2Na2CO3+CO。（4）②中D装置生成固体的成分是钠的正盐，理由是因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。
考点：考查化学实验，实验探究钠与二氧化碳的反应。

21．已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。试计算：
（1）0.500 mol该混合气体的质量。
（2）该混合气体在标准状况下的密度。
【答案】（1）9.25 g(2)0.826 g·L
【解析】（1）根据在同温、同压下，,故混合气体各成分的体积分数等于物质的量的百分组成，则有：
m(CH4)=n(CH4)·M(CH4)
=0.500 mol×80.0%×16 g·mol=6.4 g
同理：m(C2H4)=2.1 g,m(C2H6)=0.75 g。
所以，m(混）=m(CH4)+m(C2H4)+m(C2H6)=6.4 g+2.1 g+0.75 g=9.25 g
（2）按0.500 mol混合气体计算，
V(混）=n·Vm=0.500 mol×22.4 L·mol=11.2 L。
所以， (混）=m(混）/V（混）=9.25 g/11.2 L=0.826 g·L

22．工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

已知：焙烧过程的反应为(NH4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3↑+ CO2↑+H2O↑
（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为 。
（2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。
（4）SiO2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。
（5）为保持该过程的持续循环，每生成1 mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6 mol。
【答案】（1）(NH4)2CO3
（2）(NH4)2CO3受热易分解 减小(NH4)2SiF6晶体的溶解度
（3）3SiF4 + 2H2O = 2H2SiF6 + SiO2
（4）光导纤维 （5）1/3
【解析】
试题分析：利用H2SiF6溶液制备BaF2的流程为：H2SiF6溶液中加入碳酸铵进行氨解生成二氧化碳和（NH4）2SiF6晶体，由于（NH4）2CO3受热易分解同时也为了 减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度，氨解需降温冷却，过滤后将（NH4）2SiF6晶体与碳酸钡混合进行焙烧，生成BaSiF6和NH3、CO2、H2O，生成的NH3、CO2、H2O能恰好完全反应生成物质A，则A为碳酸铵，可进行循环利用，进行热解生成BaF2和另一产物是含两种元素的气体应为SiF4，水解可得H2SiF6和SiO2，H2SiF6可循环利用；
（1）根据上面的分析可知，A的化学式为（NH4）2CO3；
（2）根据上面的分析可知，氨解反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度；
（3）热解的另一产物是含两种元素的气体为SiF4，SiF4水解的化学方程式是 3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2；
（4）SiO2可用于制作光导纤维；
（5）根据方程式H2SiF6+（NH4）2CO3=（NH4）2SiF6+CO2+H2O、（NH4）
2SiF6+BaCO3BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑、BaSiF6+H2O=SiF4+BaF2、3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2可知，每1molH2SiF6参加反应可生成1mol BaF2同时又得到2/3mol的H2SiF6，所以为保持该过程的持续循环，理论上需补充原料H2SiF61/3mol。
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作
23．某溶液中仅含有下表中的一些离子（不考虑水的电离和离子的水解）
阳离子
Na＋ Mg2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋
阴离子
OH－ Cl－ CO32- NO3- SO42-
为鉴定这些离子，取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成。该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变；
（1）通过分析该实验，能确定溶液中一定存在的阳离子是 。一定存在的阴离子是 。
（2）写出实验中发生的离子方程式 。
（3）通过对实验的分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是 ，如何进一步鉴别该离子是否存在 。
【答案】（1）Fe2＋ Cl-和NO3-
（2）3Fe2＋ + 4H＋ + NO3- = 3Fe3＋ + 2H2O+ NO↑
（3）SO42-取少量原溶液,加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-；
【解析】
试题分析：取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成，该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，发生3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O，则阴离子OH-、CO32-一定不存在，阴离子种类不变，则原来一定存在Cl-，不能确定是否含SO42-，
（1）由上述分析可知，一定存在的阳离子为Fe2+，一定存在的阴离子是Cl-和NO3-；
（2）实验中发生反应的离子反应为3Fe2＋ + 4H＋ + NO3- = 3Fe3＋ + 2H2O+ NO↑。
（3）根据上述分析，尚不能确定溶液中是否存在的阴离子是SO42-；证明方法为取少量原溶液,加入盐酸，无现象，再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀，则证明有SO42-，否则不含。
【考点定位】考查离子共存。
【名师点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握无色气体变化为红棕色及发生的离子反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大。具体分析如下：取少量溶液加入稀HCl，有无色气体生成．该气体遇空气变为红棕色，且溶液中阴离子的种类不变，说明溶液中含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，发生3Fe2＋ + 4H＋ + NO3- = 3Fe3＋ + 2H2O+ NO↑，则阴离子OH-、CO32-一定不存在，阴离子种类不变，则原来一定存在Cl-，不能确定是否含SO42-，以此来解答。
24．A、B、C、D是四中短周期元素，原子序数依次增大，且只有C为金属元素，A、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置____________，写出实验室制取D单质的化学方程式_____________。
（2）A、B、C形成的化合物所含化学键类型___________________。
（3）用电子式表示C、D构成化合物形成过程______________
（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是_________、_________。
【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （1分，有错不给分）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
（2）离子键、共价键 （1分，只答出一种不给分）
（3）；
（4）O3、Cl2、ClO2中两种即给分。
【解析】
试题分析：短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，B的最外层电子数是次外层的3倍，最外层电子数不超过8个，则次外层为K层，则B为O元素；B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，B的最外层电子数为6，D为短周期元素，如果D是Cl元素，则C是Na元素，A、C是同一主族，则A是H元素；如果D是Ar元素，则C是Mg原子，A、C是同一主族，A为Be元素，不符合只有C是金属元素条件，故舍去；所以A、B、C、D分别是H、O、Na、Cl元素。（1）D是Cl元素。主族元素原子核外电子层数等于其周期数、最外层电子数等于其族序数，Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，所以位于第三周期第VIIA族；在实验室是用浓盐酸与MnO2混合加热的方法制取氯气，反应的方程式是：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）A、B、C三种元素组成的常见化合物NaOH，该化合物是离子化合物，含有离子键、极性共价键；（3）C、D构成化合物是NaCl，用电子式表示该化合物形成过程是；（4）由元素B和D形成的单质或化合物能用于自来水消毒的是O3、Cl2、ClO2等。
考点：考查元素在周期表的位置与原子结构、元素性质相互关系及应用的知识。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，