实验六-配位化合物的生成及其性质.doc

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山东大学西校区实验报告
姓名 危诚 年级班级 公共卫生1班
实验六 配位化合物的生成及其性质
实验目的： 了解配离子与简单离子的区别；比较配离子的相对稳定性，掌握配位平衡与沉淀、氧化还原反应和溶液酸度的关系；了解螯合物的形成。
实验原理： 等配位化合物的反应；配位离子的稳定标准常数，平衡原理；螯合物反应等。
实验器材： 试管，离心试管，试管架，试管刷等。
实验药品：
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实验过程：
（一） 配合物的生成和配合物的组成
（1）取一支试管，加入1ml 0.1mol/L的溶液，滴加2mol/L的溶液，溶液变为深蓝色。。取出1ml溶液于一支试管中，加入1ml无水乙醇，发现产生蓝色沉淀。说明铜铵配合物在乙醇中溶解度较小。
（2）取一支试管，加4滴0.1mol/L的溶液，滴加0.1mol/L的溶液，观察到有红色沉淀生成。再滴加过量的溶液，红色沉淀溶解。
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（3）取两支试管A、B，各加1ml 0.2mol/L的溶液，在A试管中滴加0.1mol/L的溶液，在B试管中滴加0.1mol/L的溶液。A、B试管中都产生白色沉淀。
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另取一支试管，加2ml的0.2mol/L的溶液，滴加6mol/L的溶液，边加边震荡，待生成的沉淀完全溶解后，把溶液分在在两支试管C、D中。在C试管中滴加0.1mol/L的溶液，在D试管中滴加0.1mol/L的溶液，C试管有白色沉淀生成，D管无明显现象。
；D管中镍离子以发生反应。
（4）取一支试管，加10滴0.1mol/L的L的溶液，溶液变成血红色。

另取一支试管，10滴0.1mol/L的，滴加0.1mol/L的溶液，无明显现象。说明
（二） 配合物的稳定性的比较
（1） 取两支试管AB，各加4滴0.1mol/L的溶液和2滴0.1mol/L的溶液，观察到有浅黄色的沉淀生成。在A试管中滴加0.1mol/L的溶液，边滴加边震荡，直至沉淀刚好溶解；在B试管中滴加相同体积的0.1mol/L的溶液，观察到沉淀溶解。

（三） 配位平衡的移动
（1） 取一支试管，加3滴0.1mol/L的溶液和3滴0.1mol/L的溶液，加入10ml水稀释，将溶液分装在三支试管ABC中。在A试管中加5滴0.1mol/L的溶液，在B试管中加 5滴0.1mol/L的溶液，C试管留作比较。观察实验现象，A试管红色变深，B试管中红色变深。
加入反应物，使平衡正向移动，生成物增加，溶液颜色变深。
（2） 取一支试管，加10滴0.1mol/L的溶液和3滴0.1mol/L的溶液，溶液无明显变化。再加入少量晶体，溶液呈蓝紫色（生成）。然后加蒸馏水稀释，观察发现溶液颜色变浅。
溶液混合时，有，不产生络合物。加入少量晶体后，使，因此反应反应逆向移动，生成了蓝紫色的络合物。用水稀释后，有K减小，因此反应正向移动，蓝紫色变浅。
（3） 取一支试管，加10滴0.1mol/L的溶液，再滴加6mol/L的溶液至生成的沉淀恰好溶解，观察到溶液为蓝紫色。然后将此溶液加水稀释，观察沉淀又重新生成。
加水稀释后，有K增大，反应逆向移动，增多，使反应正向移动，生成氢氧化铜沉淀。
（4） 按上述实验方法制取溶液，然后滴加2mol/L的溶液，无明显现象产生。说明稳定性较高。
（四） 螯合物的生成
（1） 取两支试管AB，在A试管中加10滴自己配制的溶液，在B试管中加10滴自己制备的溶液，然后向两支试管中滴加0.1mol/L的溶液。A试管中红色变为黄色，B试管中蓝紫色变深。因为A试管中生成了黄色的；B试管中生成了深蓝色的。
（2） 取一试管，加10滴0.2mol/L的溶液、10滴0.1mol/L的溶液和10滴10g/L的丁酮二肟溶液，震荡试管，发现生成鲜红色沉淀。
实验结论： 见实验过程。
思考题：
2.影响配位平衡的因素主要有：配位平衡常数，溶液的酸碱度，螯合物的稳定性，共存离子的影响等等。
3.与金属离子所形成的配离子的特点
（1）几乎能与所有金属离子形成配离子（2）形成的螯合物稳定性很高（3）大部分生成的螯合物无色，能用于判定滴定终点；与有色金属离子的螯合物颜色较金属离子更深。
讨论：
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