直接碘量法测定维生素C含量.doc

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一．实验目的
1．掌握碘标准溶液的配制和标定方法；
2．了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。
二．实验原理
维生素C（Vc）又称抗坏血酸，分子式，分子量。Vc具有还原性，可被定量氧化，因而可用标准溶液直接滴定。其滴定反应式为：。
由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。
三．主要试剂
1．溶液（约）：称取3.3g和5g，置于研钵中，加少量水，在通风橱中研磨。待 全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶中，加水稀释至250mL，充分摇匀，放阴暗处保存。
2．标准溶液（）
3．HAc（）
4．淀粉溶液
5．维生素C片剂
6．KI溶液
四．实验步骤
1．溶液的标定
用移液管移取20.00mL标准溶液于250mL锥形瓶中，加40mL蒸馏水，4mL淀粉溶液，然后用溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s内不褪色即为终点。平行标定3份，计算。
2．维生素C片剂中Vc含量的测定
准确称取2片维生素C药片，置于250mL锥形瓶中，加入100mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，10mLHAc溶液和5mL淀粉溶液，立即用标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，且在30s内不褪色即为终点，记下消耗的。平行滴定3份，计算试样中的Vc的质量分数。
五．数据记录与处理
1．溶液的标定
项目 序号
1
2
3

0.1127

20.00

23.39
23.35
23.33

0.04818
0.04827
0.04831
平均
0.04825

0.15
0.04
0.12

0.10
2．维生素C片剂中Vc含量的测定
项目 序号
1
2
3

0.04825

0.2408
0.2395
0.2377

23.92
23.82
23.67

84.41
84.52
84.62
平均
84.52

0.13
0
0.12

0.08
六．实验总结
标定得，测得。
七．分析讨论
1.溶液呈深棕色，在滴定管中较难分辨凹液面，但液面最高点较清楚，所以常读取液面最高点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。
2．使用碘量法时，应该用碘量瓶，防止、、Vc被氧化，影响实验结果的准确性。
3．由于实验中不能避免地摇动锥形瓶，因此空气中的氧会将Vc氧化，使结果偏低。
八．思考题
1．溶解时，加入过量的作用是什么？
答：查得，碘在水中的溶解度为。因此，溶解度很低。加入过量的，可增加 在水中的溶解度，反应式如下：

2．维生素C固体试样溶解时为何要加入新煮沸并冷却的蒸馏水？
答：Vc有强还原性，为防止水中溶解的氧氧化Vc，因此要将蒸馏水煮沸，以除去水中溶解的氧；为防止Vc的结构被破坏，因此要将煮沸的蒸馏水冷却。
3．碘量法的误差来源有哪些？应采取哪些措施减少误差？
答：（1）读数误差，由于碘标准溶液颜色较深，溶液凹液面难以分辨；但液面最高点较清楚，所以常读数液面最高点，读时应调节眼睛的位置，使之与液面最高点前后在同一水平位置上。
（2）反应物容易被空气中的氧氧化；滴定过程中用碘量瓶，而不用锥形瓶，避免剧烈地摇动。
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