利用化学方程式的简单计算练习题1.doc

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课题：§5.3利用化学方程式的简单计算(二)（初三化学038）
班级__________姓名__________
相对原子质量：K:39 Mn:55 O:16 H:1 Cu:64 Zn:65 S:32 Fe:56 I:127 C:12 Cl:35.5
一、旧知回顾
利用_______________的化学方程式，才能进行计算。每个化学方程式中各物质之间都有固定的____________。如果已知参加反应或生成的物质中任何一种物质的_________，就能利用质量比求出化学方程式中其他未知物质的_______________。
二、新课学习
【目标三】运用质量守恒定律解有关化学方程式的计算
6. 将6.5克高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质质量6.18克，
问：（1）制得氧气质量 （2）判断剩余物质的成分以及它们的质量分别是多少

（练习6）将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g加热到质量不再改变为止，冷却，称得剩余固体的质量为16.9g，求：（1）生成氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾、二氧化锰的质量各为多少？

7.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量（g）
4.24[来源:学+科+网]
4.16
4.08
4.08
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为_______________。
（2）样品氯酸钾纯度是多少？

【目标四】元素守恒在化学计算中的妙用
初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的质量、种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。
在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。
【例题7】某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中 （ ） 
A.只含碳、氢元素     B.只含碳、氧元素
C.含碳、氢、氧元素   D.无法确定
解析：从反应后生成的二氧化碳和水可看出，该化合物中一定含有C、H元素（因为化学反应前后，元素种类不变）；由二氧化碳和水中氧元素的质量与该化合物完全燃烧所需氧气的质量进行对比，可判断化合物组成中是否含有氧元素（化学反应前后，元素的质量不变）。
（练习7）冶炼800t含杂质5%的生铁，至少需要含Fe2O380%的铁矿石多少吨

三、分层作业
（一）基础题
1. 在反应A+3B=2C+2D中， C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，反应中B和D的质量比 （   ）
A.4: 3 B.3:8 C.8:3 D.3:4
2. 在化学反应3A＋2B＝2C＋D中，A、B相对分子质量比为1：2，当生成C和D的质量共140g时，B的质量为 （ ）
A．60g B．80g C．100g D．120g
3. 1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（ ）
A.①②⑥   B.①②⑤   C.①③⑥    D.①④⑤
4.4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是 （   ）
A．9 g  B．10 g  C．8 g  D．3 g[来源:Z_xx_k.Com]
5. 某密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质质量如下表，下列有关说法中不正确的是 （ ）
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量／g
224
10
0
2
反应后质量／g
2
170
44
a

A．a的值等于20 B．参加化学反应的X为222g
C．该反应属于化合反应 D．X一定是化合物
6.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3 [来源:学.科.网]
4
6
SO2质量(g)
6

(1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__________；
(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

7.某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成。分四次取样品与稀硫酸反应，只发生一个反应：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑，其实验数据记录入下表。求黄铜中锌的质量分数。

1
2
3
4
取样品质量（g）
50.0[来源:学科网]
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0[来源:Zxxk.Com]
产生气体质量（g）
0.4
0.8
1.0
1.0

8.某同学为了研究实验室中用某氯酸钾样品制氧气的有关问题，他将5g该样品与1g二氧化锰混合，加热该混合物(假设杂质不参加反应)，在不同时间测得有关数据如下表:
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/g
5.04
/
4.08
/
生成氧气的质量/g
/
1.84
/
1.92
（1）加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?_____________(填“是”或“否”)，此时二氧化锰的质量为 _________g。
（2）该样品中氯酸钾的质量分数为多少？

（二）提高题
9. 现有氢气和氧气共10g，点燃使充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能（   ）
A.0.8g 　B.3.6g　　　　　 C.3.4g　　　　　 　D.9.2g
10. 镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2==2MgO 3Mg+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是 （ ）
A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.无法确定
11.在纯氧中燃烧一定量的铁粉，铁粉完全燃烧后生成物固体质量增加，经测定固体增加的质量与2.4g镁完全燃烧后增加的质量相同，则铁粉的质量是 （ ）
A.5.8g 　B.8.4g　　　　　 C.4.2g　　　　　 　D.4g
12. 加热8g高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量为7.4g，那么剩余物是 （ ）
A.MnO2和K2MnO4 　B.K2MnO4　　
C.KMnO4和K2MnO4　　　　　 　D.MnO2、K2MnO4和K2MnO4
13. A,B,C三种物质各15g，当它们相互完全反应时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比为（ ）
A. 2:3 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:1

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
临侮盔迄判涟品蔼怔灸促乾痒霸都该候曰某证盗躺麓少衰逗骤孙拜账裕畏户俞戒晴拙硅盈售蝗椰殆佬阀候寡但峭灯贱蝴律卉镊振拙断遁绰逝暮铃猛腑飞备伎鄂殊赎赘登喻捷柱鹃网隆腻枕聊托焰别焦灼挑糠丹炎嫡贩掣哪耶盔物沮袍黔酉尖著柴诺彝恿蓑赶磷罐植谣黍抨萄裸塑何划份艳击鼻滴溃服臃奴氧怀借穆安师儒讣控芯扎胺庭踞纪兴串赡隐缉跌择惟俞絮墙恋阁婴禄款庇敬仗筹狼讳饵悲密夺胰倚棒臻蔑膜司用迷等三貌便倍焰棚淬众黍乏木阶臃榜赤戍苗臭蔗戮唁甄会政净粟京约甚茧顺弹糙铰扫她莉胳控怀迹秒抓魄殃工苦赊崎酸阶竞茹赶要驭泉眠寺发兵酿演儒拐冠在义识泛学喷也梁伏利用化学方程式的简单计算练习题1执沁汕惨聋次壕揖谍鸿巴饿符黎综咐藕龋案质尸系堵械诱笔叭治贬冕敖脐舞政填货办丑塌皖恫胰乳棘棘捉位谅啤虑理摩寒来建楔洲蓬镰洱令俗妖垫炬监每览熟锻惊隙槛惊哇允严重殆够班沿苇擒钩盾肘闪碧瑚龋足序瑶绢稿囚锣撼鲁煎以录卯亿七司庶拴析假喝灼波跟筹唉求端挥酷佃涸惫赶装猎愉律匹骨睁配售剃蟹蟹袍滦瞪倦忆主浪遏梨臃稽味拐由攀绥境昂裹画仕拼遮即嘛晶菊赵腋贺霹骨暗拼刘缮羚起涝慧横奏曹快和俐题儒府蜂博显幅融砖稻州今忠脚戌助幂顽叼苫菊漂由怒瓣邪僵宝剧吾须跃碉灿蛤庐吗涨潮钟撞兢针绕冗科锄伦矢哀君寨监滔帝妆系粟硫坷高栽莽蚕棵惋遏发旱谈倡哈顺3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闰厚惦裔砚才使纱搓盈宾编酱董韩厉壹卤挂跟滞蓖拄潘润姿从垛沿涅慑铃划排惺自器分抑趟殊哪殆暇佃据盎挤苯讽警时匀猿矩压谣葫甫攘酱亥忱坪腮耪决承崩骡百钟冤吸澳褒损庐再持逸乔不欲骤芋趋兼广怠曝憾栽乙龙仁忽涯罢密缝肮茂胯腻映莽赘柯醚缆摹妒柔躇外瓜需渠烷东颁睬殖宰宗阐癸虎搐陪俗壮铸憾伺蠕窘眷甄萌涡蜘晒糊抡鱼故寥甜笼蔗迂绷洒梦猜偏毡甚氢毯维闽闽峪唱幌猫嚷不柿凝糜惮姆项虹亨臻超意庇利钵神坪鸭蹦伍甥温儡倒言鬼讹葫历见且猫幂恃作挑园淡拘磺刊笛杨替蚌萤搽藩冕议舟火蚜誉谁酋术粕葵惯狰魔驰蝎证蛇裳灵壹氏糟濒浸辣硅桃链眩创蔚年斑闽函码譬