高二化学下册知识点综合检测18.doc

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单元检测(三)
专题3
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，生成不溶于水的固体。由此可知( )
①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性
③纸张偏酸性 ④纸张偏碱性
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. B.c(H+)·c(OH-)
C. D.c(OH-)
3.(银川高二检测)常温下，稀释0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，如图中的纵坐标可以表示( )

A.CO32-水解的平衡常数
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-的数目
D.溶液中的c(CO32-)
4.(浙江高考)下列说法正确的是( )
A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C.用0.200 0 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：
①>④=②>③
5.(烟台高二检测)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是( )
A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量
6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入( )
A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH
7.(安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ℃时：
①HF(aq)+OH-(aq)====F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是( )
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F-(aq)+H+(aq)
ΔH=+10.4 kJ·mol-1
B.当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0.1 mol·L-1
D.当V>0时，溶液中一定存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)
8.(苏州高二检测)二元酸H2A在水中发生电离：H2A====H++HA-和HA-H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )
A.NaHA：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
C.Na2A：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
9.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )
A.氯化镁溶液 B.硫酸亚铁溶液
C.碳酸氢钠溶液 D.硫酸铝溶液
10.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4 mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是( )
A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa
C.NaOH D.KHSO4
11.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L-1时，其pH＞5.1。现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 ( )
A.10 mL B.5 mL
C.大于5 mL D.小于5 mL
12.25 ℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是( )
A.12 B.13 C.14 D.15
13.(重庆高考)下列叙述正确的是( )
A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
14.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是( )
A.c(OH-)＜c(H+)＜c(B+)＜c(A-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)
C.c(H+)+c(B+)＜c(A-)+c(OH-)
D.c(A-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)
15.(宁波高二检测)已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:2AgNO3+BaCl2
====2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为( )
A.2AgNO3+BaCl2====2AgCl↓+Ba(NO3)2
B.2AgNO3+BaCl2====2AgCl+Ba(NO3)2↓
C.2AgCl+Ba(NO3)2====2AgNO3↓+BaCl2
D.2AgCl+Ba(NO3)2====2AgNO3+BaCl2↓
16.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )
A.某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60
B. Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C. Ksp(AgI)< Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
D. Ksp(AgCl)< Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(12分)现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列问题：
(1)将1 L pH=2的HCl溶液分别与0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反应至中性，x、y大小关系为： y_____x(填“>”“<”或“=”)。
(2)H+浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____
___(填写序号)。
①反应所需要的时间CH3COOH >HCl
②开始反应时的速率HCl>CH3COOH
③参加反应的锌粉物质的量HCl=CH3COOH
④反应过程的平均速率CH3COOH>HCl
⑤HCl溶液里有锌粉剩余
⑥CH3COOH溶液里有锌粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的______曲线(填写序号)。

(4)室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42- 完全沉淀，则反应后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)。
18.(8分)(华师大高二检测)将0.2 mol·L-1 HA溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，则(用“＞”“＜”或“=”填写下列空白)
(1)混合溶液中c(HA)______c(A-)。
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)________0.1 mol·L-1。
(3)混合溶液中，由水电离出的c(OH-)_______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)。
(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L-1 HA溶液与0.11 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。
19.(10分)(抚顺高二检测)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____________________。
(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________
___________________________________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag++Cl-，在25 ℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是____________(填写序号)；②中氯离子的浓度为
________ mol·L-1。
20.(12分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤［参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。］请回答以下问题：
(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将 Fe2+沉淀除去？_________，理由是_______________________________________________________________。
有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是___________(填序号)。
A.一定增大 B.一定减小
C.可能增大 D.可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？__________________________，理由是_______________________________________________________。
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(多选，填代号)。
A.浓硝酸 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_________(多选，填代号)。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3 E.CuO
F.Cu(OH)2
21.(10分)物质A～E都是由表中的离子组成的，常温下各物质从1 mL稀释到
1 000 mL，pH的变化如甲图所示，其中A与C反应得到E。请回答：

(1)根据甲图中各物质的pH变化关系，写出下列物质的化学式：
B____________，D______________。
(2)甲图中a＞9的理由是______________________________________________。
(3)另取浓度为c1的B溶液25 mL，向其中逐滴滴加0.2 mol·L-1的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。
①c1为_________ mol·L-1。
②G点溶液呈中性，则加入D溶液的体积V_____(填“＞”“＜”或“=”)12.5 mL。
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b，且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比VB∶VC=__________。

答案解析
1.【解析】选A。常温下pH＞7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上，生成不溶于水的固体，由题意可知，纸张偏酸性。
2.【解析】选A。随着氨水的稀释，n(NH4+)、n(OH-)增大，n(NH3·H2O)减小，对于A、C选项，因体积相同，则增大，减小。 B项，c(H+)·c(OH-)保持不变，D项氨水稀释时c(OH-)减小。
3.【解析】选C。平衡常数仅与温度有关，稀释时CO32-水解的平衡常数不变，故A错误。稀释Na2CO3溶液时，随着溶液体积的增大，溶液的碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，故B错误。稀释时CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡正向移动，溶液中c(CO32-)逐渐减小，HCO3-的数目逐渐增多，故C正确、D错误。
4.【解析】选C。

5.【解析】选A。pH都等于3的强酸与弱酸溶液的c(H+)相同，因弱酸部分电离，而强酸完全电离，所以等体积时n(弱酸)＞n(强酸)，与足量Mg反应时弱酸溶液产生的氢气较多。
6.【解析】选B。A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小；B项加入Na2CO3会与盐酸反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应；C项，加入盐酸使电离平衡向左移动，HClO浓度减小；D项，加入NaOH会与HClO反应，使HClO浓度减小。
7.【解析】选B。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：
HF(aq) H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4 kJ·mol-1，故A项错误；当V=20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH-)=c(HF)+c(H+)；因F-水解，故溶液中存在：c(F-)＜c(Na+)=0.05 mol·L-1，故B项正确，C项错误；D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，V不同，反应后所得溶液的成分就不同，离子浓度的大小也就不同。离子浓度大小关系可能为c(F-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)或c(F-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)或c(Na+)=c(F-)＞c(OH-)
=c(H+)或c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D项错误。
8.【解析】选A。因为HA-H++A2-，所以NaHA只存在电离不存在水解，所以显酸性，所以A错误；NaHA溶液中根据物料守恒c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)，所以B正确；Na2A中存在水解，所以呈碱性，因此离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(A2-)
>c(OH-)>c(H+)，所以C正确；H2A溶液根据电荷守恒，c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，所以D正确。
【互动探究】
如果第一步电离变为H2AH++HA-，那么离子浓度大小关系如何变化？
提示：既然第一步变为可逆号，即不完全电离，所以NaHA溶液的酸碱性就应该由电离和水解程度相对大小确定，而不能思维定势直接确定溶液显酸性或者显碱性。
9.【解析】选D。氯化镁蒸干并灼烧得到氧化镁；硫酸亚铁蒸干并灼烧最后得到硫酸铁；碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧最后得到碳酸钠，硫酸铝溶液蒸干并灼烧最后得到硫酸铝，所以选D。
10.【解析】选B。常温下，由纯水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，因为10-4>10-7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
11.【解析】选C。盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH＞5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。
12.【解析】选B。设反应前强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，则c(H+)酸
=10-a mol·L-1，c(H+)碱=10-b mol·L-1，c(OH-)碱=10b-14 mol·L-1，根据题意，当酸取1 L和碱取10 L混合时刚好中和，即1×10-a=10×10b-14,1×10-a=10b-13，所以a=13-b，b+a=13。
【方法技巧】判断强酸强碱能否恰好完全反应的方法
强酸强碱恰好发生中和反应时需要的条件是：酸中的氢离子物质的量等于碱中的氢氧根离子物质的量，换算成溶液的pH就是依据已知的酸碱溶液的pH的数值，确定酸碱体积比，即V酸/V碱=10a+b-14，从而进行计算。
13.【解析】选C。A项可以用反证法，因为氯化铵溶液呈酸性,所以溶液不可能为中性,由此判断A错误；B项，稀醋酸加水后氢离子浓度变小，pH变大,因此B项与题意不符；C项饱和石灰水中加入氧化钙，冷却后仍然是饱和溶液，所以pH不变；D项形成胶体后，溶液中自由移动的离子浓度降低，所以导电能力比饱和氯化铁溶液低。
14.【解析】选B。根据题意可以确定为弱酸强碱，恰好中和，所以溶液显碱性，因此A、D错误；根据电荷守恒，所以C错误；B选项为电荷守恒［c(H+)+c(B+)=c(A-)+c(OH-)］和物料守恒［c(B+)=c(A-)+c(HA)］的差值可以确定：c(OH-)=c(H+)+c(HA)，所以B正确。
【误区警示】酸与碱恰好中和反应还是酸与碱反应后溶液呈中性，一定注意区分开来，进而确定离子浓度相对大小。
15.【解析】选D。在液氨中物质的溶解度通过表中数据，可以确定能够发生反应的是溶解度大的转化为溶解度小的，否则不能发生，所以氯化银可以转化为更难溶的氯化钡，因此答案为D。
16.【解析】选C。A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离平衡常数；B项说明醋酸易电离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。
17.【解析】(1)NH3·H2O是弱碱，NaOH是强碱，相同物质的量浓度NH3·H2O和NaOH分别与等体积等物质的量浓度的HCl溶液反应消耗NH3·H2O的量多。
(2)等pH等体积的盐酸和醋酸，与锌反应生成氢气相同且有一份溶液中锌剩余，所以盐酸中锌剩余，醋酸中锌不足，且参加反应的锌相同，开始反应速率相同，由于醋酸存在电离平衡，所以需要的时间比盐酸短。
(3)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，生成硫酸铵，所以温度升高水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小且小于7，所以图示为④。
(4)溶液呈中性，所以根据电荷守恒可以确定c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42- )，用NH4HSO4与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42- 完全沉淀，则生成了氨水，呈碱性，所以反应后溶液的pH>7。
答案：(1)＜ (2)③④⑤
(3)④ (4)= >
18.【思路点拨】在本题中主要是对水解的考查，所以首先确定水解的离子和溶液酸碱性，再求离子浓度大小关系(或者互推)；然后依据电荷守恒和物料守恒解决其余相关问题。
【解析】 (1)混合后恰生成NaA， 由于c(Na+)＞c(A-)，根据电荷守恒得c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性，A-水解程度很小，c(HA)＜c(A-)。
(2)由物料守恒，
c(HA)+c(A-)=c(Na+)=0.1 mol·L-1。
(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。
(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。
答案：(1)＜ (2)= (3)＞ (4)＞
19.【思路点拨】首先利用水解平衡和影响因素解决水解平衡问题，进而展开盐类水解的应用；然后利用溶解平衡解决离子浓度问题和沉淀问题。
【解析】(1)(NH4)2SO4溶液中NH4+水解使溶液呈酸性。
(2)NaHCO3溶液的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性。
(3)抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3+与HCO3-可发生双水解反应。
(4)Ag+浓度与溶液中的Cl-浓度有关，即c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp。
答案：(1)c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
(2)HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)>c(H+)
(3)盐酸 Fe3++3HCO3-====Fe(OH)3↓+3CO2↑
(4)②①④③ 9×10-10
20.【解析】由题意可知：Fe2+沉淀的pH≥9.6，如果直接调整pH=9.6，Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(这两种离子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小)，故不能直接调整pH=9.6，可将Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性条件下与Fe2+的反应是：2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O。由于反应过程中要消耗H+，溶液pH一定升高。NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+，但引入了新杂质Na+，实际上不能采用。必须用既能氧化Fe2+又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2。同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质。
答案：(1)不能因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时Cu2+、Fe3+亦沉淀完全
①A ②不妥当 引入新杂质Na+ C、D、E
(2)C、E、F
21.【思路点拨】首先根据溶液稀释确定酸性强弱或碱性强弱，进而可以确定A、B、C、D、E等物质，然后对电离平衡的讨论和酸碱中和滴定过程中溶液酸碱性的变化以及加入酸碱量的关系(主要考查盐类的水解)。
【解析】(1)根据图示信息，知道E显中性，所以A为NH3·H2O(弱碱)，D为CH3COOH(弱酸)，E为CH3COONH4，所以B为NaOH,C为HCl；
(2)弱酸弱碱存在电离平衡，所以稀释1 000倍以后，弱电解质的pH变化单位小于3。
(3)①根据乙图可以确定B溶液的物质的量浓度，因为未加入D以前溶液的pH为13，所以氢氧化钠物质的量浓度为0.1mol·L-1；②因为恰好中和点为强碱弱酸盐，呈碱性，所以加入D溶液的体积大于12.5 mL；③常温下B、C溶液的pH分别是a、b，且a+b=13，则将B、C混合恰好完全反应时所消耗酸碱溶液的体积比VC∶VB=10a+b-14=10-1=1∶10。
答案：(1)NaOH CH3COOH
(2)A是氨水，稀释平衡向电离的方向移动
(3)①0.1 ②＞ ③10∶1

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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