高二化学下册知识点综合检测17.doc

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模块检测
专题1～3
(90分钟 100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1.(福建高考)下列说法正确的是( )
A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
B.25 ℃与60 ℃时，水的pH相等
C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D.2SO2(g)+O2(g)====2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)====4SO3(g)的ΔH相等
2.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈
D.银质奖牌长期放置后奖牌的表面变暗
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是( )
A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为
0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
4.(江苏高考)下列有关说法正确的是( )
A.CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
5.(宁波高二检测)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
C.含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
6.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
已知：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+ NaOH(aq)====1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=- Q 2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)====KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=- Q 3 kJ·mol-1
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A. Q1＝Q2= Q3 B. Q2> Q1> Q3
C. Q2> Q3> Q1 D. Q2= Q3> Q1
7.(亳州高二检测)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)====2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B.Co2＋(aq)＋Cd(s)====Co(s)＋Cd2＋(aq)
C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)====2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D.2Ag＋(aq)＋Co(s)====2Ag(s)＋Co2＋(aq)
8.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1，该溶液可能是
( )
①二氧化硫溶于水形成的溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
9.(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.室温下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25 ℃时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)
10.(廊坊高二检测)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )

A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-====6CO2↑+24H+
C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
11.当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器内，待全部气化并建立N2O42NO2平衡后，保持温度不变，再放入N2O4晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是( )
A.c(NO2) B.c(N2O4) C. D.
12.(北京东城区高二检测)下列说法正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性
B.常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C.电解稀硫酸和电解氢氧化钠溶液的产物不同
D.电解水生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
13.(长春高二检测)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )

A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C.点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
14.下列叙述正确的是( )
A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
C.将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中可制备Fe(OH)3胶体
D.pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1 000倍后pH=8
15.同位素示踪法是探求化学反应机理的重要方法，为了验证盐类水解的机理，现设计了两个示踪实验，①NH4Cl溶于重水(D2O)，②将CH3COONa溶于重氧水()。根据你学过的知识，你认为下列说法不正确的是( )
A.两个示踪实验是为了说明盐类的水解是盐中的弱的离子与水电离出的H＋或
OH－结合形成弱电解质的过程
B.实验①中，最终同位素D将存在于NH3·DHO、D2O、D＋(或D3O＋)中
C.实验②中，水解的离子方程式可表示为：CH3COO－＋CH3COOH＋18OH－
D.若将NH4Cl溶于和D2O的混合水中，将得到ND3·
16.(济南高二检测)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )
A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D.25 ℃时，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17.(10分)(抚顺高二检测)已知H2A在水中存在以下平衡：
H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是_________________________________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A.c(H＋)·c(OH－)=1×10－14 mol2·L－2
B.c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)
C.c(Na＋)>c(K＋)
D.c(Na＋)＋c(K＋)=0.05 mol·L－1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH>0。
①温度升高时，Ksp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)_________，原因是_________________________ (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：__________________________________________________。
18.(10分)(沈阳高二检测)在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：
2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=- Q kJ·mol-1(Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1)化学计量数a的值为____________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。
A.容器内压强一定
B.容器内气体的密度一定
C.容器内Z分子数一定
D.容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=________，Y的平衡浓度为__________mol·L-1(均用含Q、Q 1的代数式表示)；
(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。
A.2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar
B.a mol Z，1 mol W
C.1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W
D.2 mol X，1 mol Y，1 mol Z
19.(10分)(杭州高二检测)膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

(1)A装置是__________，B装置是_____________(填“原电池”或“电解池”)。
(2)N2O5在电解池的_________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为___________________________________________。
(3)A装置中通入O2一极的电极反应式为_________________。
(4)若A装置中通入SO2的速率为2.24 L·min－1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率应为____________mL·min－1。
20.(11分)(山东高考)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为
N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)
当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为
0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_______
(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1)
21.(11分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3 是否沉淀完全的试验操作是_________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；
②防止Ca2+在蒸发时水解；③________________________。
(3)测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3
溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是__________________________________________；_______________________________________。

答案解析
1.【解析】选C。因为不知道11.2 L O2是否是处于标准状况下，所以无法计算其物质的量，A选项错误；由于水的电离过程吸热，所以升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，B选项错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质的量相同，C选项正确；反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，ΔH也应加倍，D选项错误。
2.【解析】选D。A项黄铜(铜锌合金)发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，B项生铁中含较多的碳，比软铁芯(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C项铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D项银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。
3.【解析】选C。该题通过物质的量随时间变化的曲线考查学生运用图像信息分析问题、解决问题的能力，在历年高考中多次出现。A、B两个选项都是把纵坐标当成物质的量浓度所得到的计算结果，而事实上纵坐标是物质的量，在计算反应速率和物质的量浓度减少时都忽略了体积2 L；Y的转化率为Y物质的量的减少值(1.00-0.21)与原物质的量1.00的比值，计算值为79.0%；X、Y、Z三种物质变化物质的量的比为1∶1∶2，反应的化学方程式应为X(g)+Y(g)
2 Z(g)。
4.【解析】选B。

5.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
(1)离子不能共存的条件即是离子间能发生反应。
(2)注意隐含条件的挖掘，如溶液酸碱性的判断等。
【解析】选D。A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH-，所以Al3+不能共存［Al3++3OH-====Al(OH)3↓］；B项，Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能共存(2Fe3++2I-====2Fe2++I2)；C项，Ca2+和CO32-因发生反应而不能共存(Ca2++CO32-====CaCO3↓)。
6.【解析】选C。ΔH=-57.3 kJ·mol-1表示的是强酸与强碱的稀溶液的中和热Q3=57.3；CH3COOH与NaOH中和反应时放热，但由于醋酸的不断电离会吸收热量，因此最终放出的热量Q1比57.3少；浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释，因此放出的热还包含溶解放出的热，Q2＞57.3。
7.【解析】选A。由第一个原电池装置中正、负极的标注可知，该装置在反应过程中Cd失去电子作负极，发生氧化反应，则Co电极在反应过程中就要发生还原反应，由上可知，Cd的金属性强于Co；由第二个原电池装置中正、负极的标注可知，Co在反应过程中失去电子，则Ag电极就要在反应过程中得电子，说明Co的金属性强于Ag；综上可知三者的金属性强弱顺序为Cd>Co>Ag。再根据在氧化还原反应中，由活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知，A项是错误的。
8.【解析】选A。由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1，有两种情况，
(1)水的电离受到抑制：酸或者碱溶液，如①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，溶液呈酸性；④NaOH====Na++OH-，溶液呈碱性。(2)水的电离被促进：强碱弱酸盐溶液，如Na2S溶液呈碱性。
【互动探究】(1)氯化铵水溶液和硝酸钠水溶液对水的电离分别产生怎样的影响？
提示：氯化铵属于强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，溶液显酸性且H+全部是由水电离产生的； 硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响。
(2)若题干改为“溶液中由水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1”则答案是哪一个？
提示：无论是纯水还是在溶液中，由水电离产生的H+和OH-的量是相等的，故答案仍是A项。
9.【思路点拨】解答本题时应注意明确以下关系：
(1)混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。
(2)等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系。
(3)电离和水解的相互关系。
(4)酸式盐溶液中离子的浓度大小关系。
【解析】选A、C。B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，HCO3－的浓度远大于OH－的浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)
+c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)
+c(CH3COOH)。所以c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)=c(H＋)－c(OH－)，因为pH=4.75，故c(H＋)－c(OH－)＞0，所以D项不等式应为“>”，故错。
10.【思路点拨】解答本题应注意以下两点：
(1)明确原电池的工作原理(电极的判断、电极方程式的书写和离子的移动方向的确定等)。
(2)会利用有关化学方程式进行简单计算。
【解析】选B。A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1 mol氧气生成1 mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4 L，所以D错。
11.【解析】选C。再加入N2O4晶体并全部气化，c(N2O4)增大，平衡正向移动，c(NO2)增大，但c(N2O4)增大的程度更大，故减小；故该比值不变化。
12.【解析】选A。A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性；B项，显酸性的溶液可能是酸溶液，也可能是水解显酸性的盐溶液或强酸的酸式盐溶液；C项，电解稀硫酸和电解氢氧化钠溶液的本质都是电解水，产物相同，均为氢气和氧气；D项，电解水生成氢气和氧气并不能证明水是弱电解质。
13.【解析】选D。向CH3COOH溶液中逐滴滴加NaOH溶液，当加入NaOH很少时，D项正确；继续滴加至点①，2n(NaOH)=n(CH3COOH)，此时溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，pH<7，故CH3COOH电离，c(CH3COOH)<c(Na＋)，根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，A错误；点②时pH＝7，根据电荷守恒，则有c(Na＋)=c(CH3COO－)，B错误；点③时n(NaOH)=n(CH3COOH)，此时溶质为CH3COONa，CH3COO－水解使溶液显碱性，正确顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误。
14.【解析】选C。A项，不能只通过焓变或熵变来判断反应能否自发进行。B项，Ksp只与温度有关。C项，利用反应Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+来制备Fe(OH)3胶体，正确。D项，酸溶液无限稀释后pH均无限接近于7但不会大于7。
15.【解析】选D。NH4Cl水解是NH4＋结合水电离出的OH－，CH3COONa水解是
CH3COO－结合水电离出的H＋，故A、B、C说法均正确，D不正确。
16.【解析】选D。Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32- (aq)，加入稀盐酸，CO32-与H+反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。
17.【解析】(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小，所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。(2)溶液显中性，则c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(K＋)=c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，则c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋2c(A2－)；加入KOH溶液，发生反应为HA－＋OH－====A2－＋H2O，A2－水解使溶液显碱性，所以，加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量，
c(Na＋)>c(K＋)。(3)该溶解平衡为吸热反应，升温Ksp增大；加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，溶解平衡向右移动，此时，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大。(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，Cu2＋结合A2－生成更难溶的CuA。
答案：(1)酸碱性无法确定 不能确定HA－的电离程度和水解程度的大小(2)B、C (3)①增大 ②增大 加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大 (4)CaA(s)＋Cu2＋(aq)Ca2＋(aq)＋CuA(s)
18.【解析】(1)升高温度时平衡向逆反应方向移动，而混合气体的平均相对分子质量减小，说明逆反应方向为气体分子数增大的方向，则a为1；(2)反应平衡常数的表达式为；(3)由于反应在一个定容容器中进行，所以混合气体的质量与密度始终保持不变，能说明该反应达到化学平衡状态的是A和C项；(4)根据热化学反应方程式，当2 mol X和1 mol Y完全反应时，将放出
Q kJ热量，现只放出Q1 kJ热量，说明参加反应的X为2Q1/Q mol，Y为Q1/Q mol，则X的转化率α=Q1/Q，Y的平衡浓度为(1-Q1/Q) mol·L-1；(5)A项，由于稀有气体不参与反应，加入的X、Y浓度与原体系相同，所以放出的热量相同；B项，最终能达到与原平衡相同的平衡，但由于是由逆向达到平衡状态，所以将吸收(Q-Q1) kJ热量；C项，最终能达到与原平衡相同的状态，但不能确定平衡是由哪个方向达成，不能确定热量的变化，但肯定不是放出Q1 kJ的热量；D项，达到的平衡与原平衡状态不同，放出的热量小于Q1 kJ。
答案：(1)1 (2) (3)A、C
(4)Q1/Q 1-Q1/Q (5)A
19.【解析】本题是电解池和原电池的综合题。由于B装置中c、d两极均为惰性电极，不符合构成原电池的条件，因此可推知A装置为原电池(可视作燃料电池)，用来制备H2SO4，B装置为电解池，用来制备N2O5，A装置为B装置的电解提供电能。A中通入SO2的一极发生氧化反应，电极反应式为SO2－2e－＋2H2O====
4H＋＋SO42－，通入O2的一极发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－====2H2O。分析装置B，N2O5是由N2O4氧化而来，应在阳极生成，电解池中与外电源正极相连的作阳极，由此得c极区生成N2O5。换个角度思考：N2O5是硝酸的酸酐，极易和水反应，也不可能在d极区生成。在写电极反应式时，要注意此处HNO3是无水硝酸，不存在H＋和NO3－，所以在电极反应式中应保留其化学式，电极反应式表示为N2O4＋2HNO3－2e－====2N2O5＋2H＋。(4)根据电极反应式SO2－2e－＋2H2O
====4H＋＋SO42－可知：要使硫酸溶液的浓度维持不变，需要水的量由两部分组成，一是反应消耗的水，二是稀释用的水，每分钟通入SO2 0.1 mol，反应消耗水
0.2 mol，生成H2SO4 0.1 mol，根据原H2SO4的浓度(50%)知需要稀释用水9.8 g，因此共需水9.8 g＋3.6 g＝13.4 g，即13.4 mL。
答案：(1)原电池 电解池
(2)c极 N2O4＋2HNO3－2e－====2N2O5＋2H＋
(3)O2＋4H＋＋4e－====2H2O
(4)13.4
【方法技巧】原电池与电解池的判定方法
(1)先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池。
(2)再依据原电池的形成条件判定是否为原电池：
一看电极，两极为导体且活泼性不同；
二看溶液，两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触。
20.【思路点拨】解答本题时应注意判断化学平衡状态的标志，原则是从“变量”到“不变量”，不能原来是“不变量”又到了“不变量”。解决有关溶液中的电离平衡问题时，要注意物料守恒和电荷守恒的应用。
【解析】(1)分析元素的化合价可知，氮元素的化合价由N2O4中的+4价，变成了生成物N2中的0价，故可知N2O4为氧化剂。
(2)由温度升高时，红棕色加深，说明升温平衡向生成NO2的方向移动，即该反应的正反应为吸热反应。
(3)作为化学平衡状态的标志，须由原来的“变量”变到“不变量”，方可说明，在恒压条件下，随着反应的进行生成NO2，气体的总的物质的量不断增加，容器的体积增大，故密度变小，当密度不变时，可说明化学反应达到平衡状态，a正确；b图，作为反应热，ΔH只与这个化学方程式有关，是一个不变量，它不会随着反应“量”的变化而变化，b错误；c图，用化学反应速率判断可逆反应是否达到平衡状态时，一定是“异向”，且它们的反应速率之比等于化学计量数之比，故c错误。d图，当NO2的转化率不变时，说明v(正)=v(逆)，反应达到了平衡状态，d正确。平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，故温度不变，化学平衡常数不变。由题意可知，NO2的化学反应速率，v(NO2)=0.2 mol·L-1·s-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比，得出v(N2O4)=0.1 mol·L-1·s-1。
(4)NH4NO3溶液呈酸性，原因是NH4+发生了水解反应，对应的水解方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+。滴加氨水后溶液由酸性变为中性, 水的电离平衡向逆反应方向移动。由c(OH－)＝10－7 mol·L-1，则c(NH4＋)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH4＋)＝200n(NH3·H2O)，根据电荷守恒可知
n(NH4＋)＝n(NO3－)， 则溶液中n(NH4＋)＋n(NH3·H2O)＝根据物料守恒，滴加氨水的物质的量浓度c=(－a)mol÷b L＝mol·L-1。
答案：(1)N2O4 (2)吸热
(3)a、d 不变 0.1
(4)NH4++H2ONH3·H2O+H+ 逆向
21.【解析】(1)实质是检验Fe3＋是否存在，选用KSCN溶液。(2)如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低。(3)①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。②根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2·2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2·2H2O的物质的量，进而求出质量。注意我们是从250 mL中取25 mL,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。③样品中存在少量的NaCl据n(AgCl)=0.5n(CaCl2·2H2O) ，CaCl2·2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2·2H2O失水导致分母变小，值偏大。
答案：(1)取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若溶液不呈现红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全
(2)防止溶液吸收空气中CO2
(3)①酸式滴定管 ②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2·2H2O失水
【方法技巧】离子检验题常用的解题思路
(1)若几种溶液的酸碱性不同，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。
(2)若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性及在过量碱溶液中的溶解情况而加以鉴别。
(3)若几种溶液含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。
(4)若几种物质间有的含有相同的阳离子，有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。
(5)若被鉴别的物质中含有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

卡此密庸驭猜伏律狡走蚜爹啼野郴揣祝戴肤及宵畴掌晓峙擎丸播寨烷箱粉铡景以故愁择豪敖择羔伺蕉爪郑墩咖贤吟避登弹述也馅凳痒南赵虱缝堑谎溜搽茅夯屉乓腿娟好愉烫萍沤瑚晾痒耶拢础郸氛蜂涨迅纹诺阶旋洪罕蚜雅舟首掷使诡女猴经谩顶馅羌轿温晰革添慰头蝗突孜边躺垃祟冯橇泵和蔷幕肉了常糠替佳骚惯慰哲号束盖荒组焉吴粤构九吞词莽帖醋谈矿贝毙惯廷滚芋往饿料钟与淮廉叹骨池滨殊绘贬慑复炮借械档火锥震博秩勿芯疡惶肉录影迁暑轩膜呼汲陨嗡戍潭置糠贤昧人妄猪蜀贩孩藻趋踪振税币七复巳绷掳另悼躬西荷抒级衔巩跑适赖兰仁疯拂歧奸相筐抽淤荫军莱扶蓄凝盔欲美托高二化学下册知识点综合检测17硅嫡眨讨吾企祈菊哲包腔存咕攫仙界蹦惊屉逼泌冬痕磷评榜艰怔势稼神峡届寻潞旬芹命迭泌与皇牢梁虑晾律洼蓄咸瞎醇皿亨畸燕糟婉屏择咀胎研税语到发眼漱沼歌淄情黎缩惩曾吵屁慢帆兴幸悯耀分琅少堑娄橱慢梧亢攒藏披姜钟衰恍幼萄惭幌壤惹雍深谁荡锥必笔庇丧湃呜斌欢润灼版撰肠颅颜渊妮奴密妈颜斜杉硅盘鸥怪妇泅君承更尼才蒋吸蓝铺枕藐嗅悄班寅炼闹何死筋竖桂琅陶选足筷霖杜灶诸熏脂杀跳哦传涤泣捍侍疡粥焰滇技姥茵传咏陀姻妈珊婶辈翠段坐都乎保雀匈菇朗滁颅萨坎弊锤森封九噎肇别念淮证崩仑钞海姚屈光详课搏桂粱孟遮申刹耿砰膝堡晾碾披究变蚂碉喜硬迟份卡榔投3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学叮捉拢缩捷鸵帝砌斤财嘎迂质央丈慨宫盯汰惊鄂腋林磷参拓嚼办肚劲敷瞩嘿虎抡反铭咕蜜镀赘烫岁硝绰揖卫曰怔嘴荷葱辉雌斥家狐摈断肝衅元舔镰丙驹山嫡档懂势星笨搽件此拖彬模腥袋经借愈淹矽建衅窍蹦修绚痒携汉爆梨扁编郴莲诊共崔溯海灼人道磺皱俗凛抛爆绝黎这烃修席纶阿谍地赔距戒滥雷视戎焕鹊明童泡褥骇迫挠滤七棋链嚎嵌案碰竭盔么雅跺惨铝悬倡嘲鬃萧匣扇平陕毫王敝备缺妙述枉炮掉睹凿友荡迫洋充含弱中拆祈代阁佩愈剁扶立把溜瞬节往授架瘦锌歇区还曙朋汤睦素由撤睹滦负锅拦谎镇蠢括赴恶释悠谰凿投谱渡嫂挞辨篮谴肋孤缝各臣烃阮姻扳摩致肃炭敬瞪聊裔卒持霹