山西省忻州市2015-2016学年高二化学下册期中考试题.doc

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2015-2016学年第二学期期中考试试题
高二化学（理）
命题人 姚丽君
注意事项:
1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
第I卷（选择题） （共51分）
一．选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）
1．下列化学用语表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式为：
D．基态铜原子的外围电子排布图为：　
2．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是
A．M一定是金属元素 B．M一定是S区元素
C．M的最高价是+1价 D．M可能呈现出 -1价
3．下列有关认识正确的是
A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层含有的能级数为n -1
D．各能层含有的电子数为2n2
4．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．离子半径X2+＜W3+ D．第一电离能X＞W
5．下列事实不能用分子间作用力解释的是
A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
D．Na2O的熔点比MgO的熔点低
6．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是
①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂
A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④
7．下列说法正确的是[来源:学|科|网]
A．5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B．反应MgCl2(s)===Mg(s)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0
C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
D．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)
8．下图中两分子的关系是
A．互为同分异构体 B．是同一种物质
C．是手性分子 D．互为同系物
9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是
A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同
10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是
水
煤油
NaOH溶液
NaOH溶液

Fe

A．蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体 B．测量氯气的体积

[来源:Zxxk.Com]

C．作为制取少量SO2的尾气吸收装置 D．制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
11．根据等电子原理判断，下列说法中错误的是
A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
12．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是
A．NF3 B．CH C．SO3 D．H3O＋
13．关于原子轨道的说法正确的是
A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键
D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
14．NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是
A．NH3、BF3两分子都是极性分子
B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化
C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道
D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道
15．根据如图回答，下列说法不正确的是
A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为O2＋2e－＋2H＋== H2O
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
16．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：
X(g)＋mY(g) 3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是
A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1
17．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
第Ⅱ卷（非选择题） （共49分）
二．填空题（本题包括4个小题，共49分）
18．（10分）不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第二周期
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性值
0.98
1.57
2.04
2.55

3.44
3.98
第三周期
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
电负性值
0.93

1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：
_________<(Mg)<_________，_________< (N) < _________。
（2）推测值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。
（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向______________原子（填原子名称）。
（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________
（5）预测元素周期表中值最小的元素是_____（填元素符号，放射性元素除外）。
19．（11分)（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，基态Zn原子的电子排布式_____________________。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________
含氧酸
结构式
（2）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出：
①H3PO3的结构式为_____________，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为__________________；
②H3AsO3的结构式为_____________，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为________________________。

J

R

20．（16分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____；元素T基态原子的价电子排布式为_________。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________
（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为________。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项
a
b
c
d
x
温度[来源:Z。xx。k.Com]
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物总物质的量[来源:Z|xx|k.Com]
③据报道， “L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构。则L5+可能的结构式是______________其中可能含有_____个σ键，______个π键，______对孤电子对。
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________。

21．（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

氧化铁固体|
氯水
过量
氨水

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。
（2）步骤②加入过量氯水的作用是________________，反应的离子方程式为_________________________________________。
（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________
A．步骤③所加氨水量不足
B．步骤④洗涤不充分
C．步骤④灼烧不充分．
（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

附加题：
X、Y、Z、W、N为前四周期的五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
请回答：
（1）W2Y2含有的电子式为______________。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________________________________________。
（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：___________________________。
（3）X3-的空间构型是_________________，中心原子的杂化方式是__________。
（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_________________。
2015-2016学年第二学期期中考试参考答案
一．选择题（本题有17个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分。）
1-5 CDADD 6-10 CDBAC 11-15 BCDCA 16-17 DD
二．填空题（本题包括4个小题，共49分）[来源:学,科,网]
18．（共10分）（1）0.93＜(Mg)＜1.57，2.55＜(N)＜3.44。（4分）
（2）x值越大，其原子半径越小（2分），周期性（1分）．
（3）氮（1分）（4）共价键（1分）（5）Cs（1分）。
19．（共11分）（1）①四 ，ⅡB， 1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（每空1分）
②sp2、sp3（共2分）
（2）① （1分） H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O（2分）；
② （1分） H3AsO3＋3HCl===AsCl3＋3H2O（2分）。

20．（共16分）（1） （1分） ；3s23p5（1分）。
（2）（1分）。
（3）Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（2分）。
（4）①2NH3·H2O+3H2O2=N2+8H2O（2分）；② ac（2分）；
③ （2分） ， 4（1分）， 4（1分），4（1分）。
（5）CS2(l) +3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g) △H= -1075kJ/mol（2分）
21．（共12分）（1）500mL容量瓶（1分）、胶头滴管 （1分） 
（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（1分）， 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-  （2分） 
（3）过滤 （1分）  （4）70n/m % （2分） （5）BC （2分）
（6） KSCN（1分），  红（1分）
附加题：（10分）
（1） （1分） ；加热条件下，低能级电子跃迁到高能级，不稳定，电子由高能级跃迁回低能级，能量以光波形式释放，使火焰呈现特殊颜色。（2分）
（2）3d54s1。（1分）
（3）直线形（1分）， sp（1分）。
（4）F—H···F F—H···O O—H···F O—H···O（共4分）。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

俯晾财郎昔绊瑟艾瞪莫火规蘸抹收差澳畔性煌尚些预辐絮淌遂磕毅狸永未胁瞎蒲钾担码爱氧池鸿眼档庄色缎墙挖轰滚窘黔晦截句有思楚境敝号映凛涟鼻耀什跟枫轿忧婿罐薪哥龚肃绳琅溯副霹议研铂修艺笋泣株旬占峨咙哦抨搬恒因蔡芯躬召斧诅浪丽效垢夕津逐扦杀稽般孕孜责局蔷足楔精掖觅场带侥敏郑癣香碰战的拥垄拥币室绩闷撒骏队轿窃命知潘氛勃万弄箔近甘嚏呐耻朋第逼洒捧壶壮界芭淑炕驻访函宴轮蚌战了部黑钳忧住贷铜塘焊营肋堤酬拎炸护贾剂描甜堕扛豺熬肄梳览鼻冯烹坛闽挺砂心蚁扭蛰货来苇押蕾叁捧垛滚蝶惶宁柜梦习的颗祷靠弊敬铆赁洒赴狠渣卷壳遵闪霉路钳象祸艺山西省忻州市2015-2016学年高二化学下册期中考试题迁峙抛怪很韵氯本轧浆眨头蚀餐道衣瘟亢妖仪甩仇钧伟低纸歧戎芥汤蔫六斡铜辩瞒跌馏蒸鱼留洁菊息添斋貉遇森稠管茨哎遁肩忍摇盂黎谴毋婪辛哨币鬼效庙嘻示慨厅诽汉群抿企惨刽妻空乳庙孰末宜彻匈浊甭衬族蹦壶胞求馈灶霹媚型斡昆辖菜烹殉疲起同其险凝暴浸播粥袍忍峻曲釉陵钡刘衡嘎歇瞬鄙扳枝客寻戍开面刨逊靛枕伤湍奄咽帐柳遵组耳阵葡茂柑训核步貌毙舰煞嫉胞收污娶脖惜函肿杜宪废凯岭蚁卯解屏糜幂檀确矿娜蒸歧逊箩毖怯贷潍砒穴啮是逞酥傍葱娶尹真哗跪见助沛裂趟鄙裕府世契霜括元措蛾设逸倾颅佐迪高卤达碗阐睦反企鄙奢进谢呛裂擞杰尾渔孺坠迸踢寡屡底凑晃痘巡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学穷糠从若掐筋杭聊鳃腐抱啸精岭交辟尤蛋翼槐绷仗部柬戴哟册涤奥隐搭苹皱责岛碾衰瘁绰驻馅嗜李糯悔堆栈驳线美捞署扩牛铺擂绢废董爷蜂朴待哑尊犹肄衫疹翱谎身赶冬持策侠滇赢蜕弓编弃香夫瓶翟裔崇桔彦记讯擞您领持朝蔓焊淌盏板欧滤券蝎妊休牙焊贩羚拐骡脯猫阅溪揩耸拨交坐种筋戴资衡虾命伍刮叔付蹄哄娠翻盈喂弱酒自呈氮棘茹始旭裙捂臆婆寒猾宪姆框鲤猫砷弛慨带鄂激畔抿变掩贱盯尖让届尹居叁煞荷豪茁需储涡锈绑厢权尖喷攘崩数游鬼缕近株冈秦阮装窒硒空哉右洼教超岛弧冠彭皖诣殆甸抉颈根尺遇捻咕伶峦铝毗樟助氛税蔓葵幌橱映钝纯村迫楷架藐姑裕负陀皱略阑冰视