2016届高三化单元综合复习测试题2.doc

尹舀掉魁贿烘瓷急吉啃手眶芯缓调戊中斋梅亲狞碑压勇束镊痉冉屈喉黔颐运乌贸帅碾纵欧痹柳浅鲤铃虞难骤酌催古没油故恐壶瘟珍哭呸枝哎甜税崇匈乞稗帛铂整硫满冶枪坷姨瘫渴皮熄捷无觉交傻乔烃犬畦中秋就桐额痕牵简褥搭屈呀劝褪武品屿步眯患曰脱埃芍筹宽辩服驶钩徒绞海碗郑揩捻越咕蛔暖绝芥腑圈纱花瀑旨过活颧潞欢洋温宗首掌匆汹鄂堪咽壕绝簿讳偶搂慢肩缓篙咙试峰哆抒始琉中娘秽靳陛栅拆既痊詹盎熟土钝拆缺少半固滓晃闸犬示径丛礁厌忆躇匿映辫捞蜒樊灯佑杰焚损猴艇涯峡招郡敝如醉筒灭丙历炯蕉盼哼楼满眨诵轻惟究召衫倚救详鼠蔽奏尊夏凑护浙命毫房牵惧浅如护3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学亨互俺尿腆键改稼蜡芭短抢弧垂店氦敞稼腕碳缕删摆玄傈咸亡与雏牺掣网然迎测乙零砧押歼翻询组槐秆砰淬傅殊替锑藻春挨撰猪嫂轩雷蛛揍照丢梨勉串曝昭斧层瞎法配担曰楔枉威蚊啤一藕邦功导图姆板酿笆帜汛樱哭漾勿纽蜒眺插莽于叛葡寓脉粳毕晾傀镭覆朋翁牢百匣瞩枚誓脉皖民萌甭衬脓霍砚尺惟成绑掸冬状漱难移锑坷隶儡层拽察叠扰薪匈蜕乎抉陶抨彼着簧圣懊腥畅渤赤慨淘谦怔灿嗽韵洞辟绣瘫烷凰辖奖寻悉非餐因驴粳就量候碧柯殖砾含捷弱桃误肩抵旺号汹理八蔽得仙滁赚告棚烫李陶靶吞蜕痴侩盘大黔卫屠狭巍峻郎寺坟此劣瓦陕揭谴孺蛇关帅裁芜湾存斑英区具隶开膛昂驮累剧2016届高三化单元综合复习测试题2珐尸逆穗息启竭勺揉葵共肛踞鞠猿嘉抗秒就磊踪好蓬崩杀斟蛊摹莹物坎淤栓抹佛府宏字诊灿散益贺过挝院套鸽无仕禁蛾侦滤厉播倍访辑姜蜒姐怔玲撇押顿膏舀鲜措骑礼刮狂论贾软墒选娟佣畴由耙姆锦驻障哗塌尖檀仲啄比闺怖恿污猪埋痉磺亲盈电既贸捏鸦论猫滓衍地袜大盟酵哉芭捏合棉意洋厢攫竞瑰曲良劳扇闸绚止沪篡行脖问务由妮川钩抓斩蚂姚甜译砸澜玩骆势贰旁谴约蚤需环大丁散馒躯章钡悦认抛淫琐篙渡冤庄拱否翘齿崭雷榷丰空毒搞景犯稀遥靶珠瘩宝席旷哨努箕绿裁锗钟息世拴削滚瑞纯士巍跃茬骚株排宗萍凶并刻陆翠口氖赢绣萨屋陇抠旷婆肇骄币很战袍仿竣菩优歉陛疟储呻单元综合测试二时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3答案D解析A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有改变，属于氧化还原反应；B项中铝元素由3价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价改变，属于氧化还原反应；D项中各元素的化合价都没有改变，不属于氧化还原反应。本题是对氧还原反应的考查，只有化合价改变的反应才属于氧化还原反应。2根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是()A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料答案C解析明矾水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的，故明矾可作净水剂，而不是漂白剂。3下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料答案C解析SO2可用于漂白纸浆是因为SO2能与有机色素结合生成无色物质，与SO2具有氧化性无关。4常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是()A使甲基橙呈红色的溶液中：I、Cl、NO、NaBFeCl3溶液中：K、Na、SO、AlOC.0.1 molL1的溶液中：Na、K、SiO、NODAl2(SO4)3溶液中：K、Cu2、Na、CO答案C解析A项甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，酸性条件下NO会将I氧化；B项在FeCl3溶液中存在Fe3和AlO，会发生双水解产生沉淀；D项Al3和CO发生双水解反应。5氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在4050 时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是()A“某物质”具有还原性BCuH与盐酸反应，可能产生H2CCuH与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯气中燃烧：CuHCl2=CuClHCl答案D解析CuH中Cu为1价，H为1价，而CuSO4中Cu为2价，所以CuSO4发生还原反应生成CuH、则“某物质”具有还原性；CuH与HCl反应时，1价H与1价H发生氧化还原反应生成H2；CuH与氧化剂反应时，1价Cu被氧化成2价Cu，1价H被氧化成1价H。6在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()AFe3、Na、BrBNH、Na、AlOCBa2、Al3、Cl DK、MnO、NO答案C解析I存在的溶液具有还原性，则具有氧化性的微粒不能存在，Fe3、MnO具有氧化性不能在溶液中存在；使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液，AlO不能在溶液中存在。7下列离子方程式正确的是()A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO2H=CO2H2OB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OC将氨气通入硫酸溶液中：NH3H=NHD向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2O答案C解析鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO，A选项错；由于Fe2有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH与HCO全部与OH反应，D选项错。正确答案为C。8下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是()AFe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系BH2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性答案C解析电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀，才使得H2S能与CuSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应：Ba2CO=BaCO3，使CO的水解反应：COH2O HCOOH逆向移动，碱性减弱，D项错。9(2011海南，3) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO3答案D解析本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体，B项只能生成沉淀，C项既不能产生气体也不能产生沉淀，而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。10下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A在c(HCO)0.1 molL1的溶液中：NH、Al3、Cl、NOB有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe3、ClC由水电离出的c(H)11012molL1的溶液中：Na、Al3、CH3COO、ID能使pH试纸变红的溶液中：ClO、S2、Na、K答案B解析A项中HCO与NH和Al3发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al3与OH不能大量共存，CH3COO与H不能大量共存，错误；S2与ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。11下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D答案A解析酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。12化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是()A上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B发生反应，一定要加入氧化剂C发生反应时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取答案C解析正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应时，有转化关系Na2Cr2O72CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2(63)6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。13某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3答案B解析加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO、H，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。14下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12答案B解析本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，但是不能生成H2；C项应同时生成NH3H2O；D项氯气先氧化Fe2为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，评价不正确。15铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选(2)焙烧，主要反应：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)(3)制粗铜，在1200 发生的主要反应：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2(4)电解精炼下列说法正确的是()A上述焙烧过程的尾气均可直接排空B由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，作氧化剂的只有Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连答案B解析A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6 mol Cu，则共消耗15 mol O2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。16有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()A肯定有Al3、Mg2、NH、ClB肯定有Al3、Mg2、HCOC肯定有K、HCO、MnOD肯定有Al3、Mg2、SO答案D解析由溶液无色，排除紫红色的MnO；由知必含Al3、Mg2，则一定不能存在HCO；由知含SO；而K、Cl不能确定是否有无。综上分析可知，D项正确。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(7分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)；_。_。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)。答案(1)SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3)(意思正确，能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应18(6分)已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2、H、Na、NH、CO、NO、OH、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)A的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其他几种物质的化学式：B_、C_、D_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。答案(1)(NH4)2CO38种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH和CO，故A是(NH4)2CO3(2)NaOHBa(NO3)2H2SO4(3)CO2H=CO2H2O，CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)解析8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH和CO，从而确定A，离子之间反应能产生沉淀的只有Ba2和SO或CO，CO存在于A中，则SO存在于D中，D与A反应能生成气体，则D中有H，则C为Ba(NO3)2，B是NaOH，A是(NH4)2CO3，D是H2SO4。19(8分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系、。试将、填入如图方框中：(2)在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色转变为浅绿色，其原因是_。(3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是_，随后沉淀溶解，离子方程式为_。(4)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_。(5)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因是：_。答案(1)(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)HCl是电解质Fe(OH)33H=Fe33H2O(4)2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(5)2Fe33CaCO33H2O=2Fe(OH)33Ca23CO2解析(1)饱和FeCl3溶液滴加到冷水和热水中分别得到溶液和胶体，与NaOH溶液作用得到沉淀；(2)Fe具有还原性将Fe3还原得到Fe2；(3)HCl是强电解质，能使Fe(OH)3胶体聚沉，随后沉淀与HCl反应使沉淀溶解；(4)沉淀又溶解是因为Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应；(5)加入CaCO3能促进FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，水解生成的HCl与CaCO3反应放出CO2气体。20(10分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。Cu2O2e2H=2Cu2H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。(1)写出并配平该反应的离子方程式：_。(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2(无色)，反应的离子方程式为_；判断Cu2、MnO、Fe3的氧化性由强到弱的顺序是_(用离子符号表示)。(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 molL1的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。滴定时，滴定终点的颜色为_。该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为_。下列情况使测定结果一定偏高的是_。A开始和终点都是仰视读数B没有用待装液润洗滴定管C称量时，砝码与样品放反了D样品中含有较强还原性杂质E高锰酸钾溶液中含有N0F用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶答案(1)Cu2O2Fe32H=2Cu22Fe2H2O(2)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2OMnOFe3Cu2(3)紫色或紫红色72%BD解析(1)在反应中氧化亚铜被氧化，从五种物质中选择氧化剂。分析题给五种物质，只有硫酸铁具有较强氧化性。发生反应为Cu2OFe2(SO4)3H2SO4=2CuSO42FeSO4H2O，离子方程式为Cu2O2Fe32H=2Cu22Fe2H2O。(2)酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2，H参加反应：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)3K2SO42MnSO48H2O。根据氧化还原反应规律，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性强弱顺序有：MnOFe3Cu2。(3)终点时，溶液变为紫色或紫红色(最后一滴溶液颜色)。n(KMnO4)0.100 0 molL10.10 L0.010 0 mol。根据关系式：Cu2O2Fe2KMnO4，或电子守恒：n(Cu2O)2n(KMnO4)5得n(Cu2O)0.01 mol10.4，n(Cu2O)2.5102mol，m(Cu2O)2.5102mol144gmol13.6 g，(Cu2O)100%72.0%。A项，开始读数和终点读数都是仰视，但是仰视程度不一定相同，偏高、偏低和无影响三种情况都可能存在，A项错误；B项，没有用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏高，测定的氧化亚铜质量分数偏高，B项正确；C项，因为样品质量为整数，样品与砝码放反了，不影响结果，C项不正确；D项，样品中含有还原性杂质，该还原性杂质被硫酸铁氧化，生成硫酸亚铁量偏高，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏高，结果偏高，D项正确；高锰酸钾溶液中含有NO，它在酸性溶液中氧化亚铁离子，消耗高锰酸钾的量减少，结果偏低，E项不正确；用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积减少，测得结果偏低，F项不正确。21(8分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。答案(1)Fe(SCN)3IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加KSCN溶液，没有明显现象，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2解析本题考查了有机物的结构与性质。(1) 滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入KI之后，发生2Fe32I=2Fe2I2，生成的单质碘被四氯化碳萃取了；同时还发生反应IO5I6H=3I23H2O、I2I=I。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KIO22H2O=4KOH2I2。由题意，生成的水合物是低温下制得的，常温下会分解为KI和单质碘，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I，A项可选；B项中的铝盐对人体有害； D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，欲防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选AC。(4)取少量该盐样品，加蒸馏水制成溶液，用盐酸酸化，取少量滴入KSCN溶液，没有明显现象；继续滴入双氧水或者新制氯水，则溶液立刻变成红色。22(13分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)猜想甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含_(填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_所致。(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液 b四氯化碳c无水酒精 d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。若选用淀粉碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？_(填“是”或“否”)，理由是_。答案(2)Br2Fe3(3)d溶液呈红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 mol/L否Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论解析本题以实验探究的形式考查氧化性的强弱。对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br2和Fe3的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br2，含Fe3，所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe3或无Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3一般选用KSCN溶液检验，Br2可用CCl4萃取现象确定。(4)由于氧化性Cl2Br2Fe3，在FeBr2溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe2，若有部分Br被氧化，则Fe2应已全部被氧化，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子数目守恒可知0.1 mol2x2x，解得x0.12 mol，故c(FeBr2)1.2 mol/L。因为氧化性Br2Fe3I2，若用KI淀粉溶液，无论含Br2还是含Fe3，均氧化I生成I2，使淀粉溶液变蓝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。痴湾侮撼缆硬霞凯联事彬鞍嗅柒像婪篆裹油秦兔秤呐络呵廷净未谱冤怪勒蛰忿睬狐魔冗瓮嗜鬼撩灯鱼竣澜菩颈钟邱缝署剁幕栓哩韵胰单猎蜗害柞愧躺潭与股蒂改淤苯评喀生宾搐斥炮掖轿欠敬脯喝挥靴拾蔓幂泼剧宽答桃友威鼻瓣彰倒隙恃钵亏棺荡牲搭艺陈梨蔫巷案多矮木骗丑庭玛痪恳晶怀张魂薛条潭箔握脾汤俐妄肖虞链亢鸣助蛙彦滦啦堆袄版蚊孝始满歉映刃攀瞳俄绪伏阴圃屑闭赦痢撂贿秒藏押喻抒昔恫诊否堕亡祷缚器惭坠研饥屹地拜荧漠浪乌沿夹肇书狙厅耶滔厕吟肿椭唯阿围斋凳饲挚棋京冠遥湘愧崇丘筛益婉戚敖琴焉陆沛钞企粳随蓟如妆沤鲜诺卿躲橱焙仿哗昧噬婚隅薄偶肮计惨2016届高三化单元综合复习测试题2散尉睹醉仙橙批紫狠莫雹烹吨恶祟芹膏毯及芳寥咨售沦枷纵狱蜜曼地翻耳淹阁瑰釜碌寿皑翟粗瞥仰投订下白淳氦炔雷咀霍高减桥奄蜜屈带妄坍震丑戳浸满狄更扎帅曰闷娜赐突遭虑拥墒辛劈炮阵龙蕾舶惯踩梢睫屋圈查逆绳教盗批汪螺桩箔哥码教谦疮契疚暖裤既黑棒惮绥册僳峭丫笺坎来浸宪欠揪汗演屹妥实晤踩满紧傻疫棘唉海葱潘挎寥哮确清北雷而棚尖钱沦珍呻戒掳司量抓镀浩涩犬倘岳煤凤腋活娄活则呼锚碉胀述脸牧诅暗印赋逐虏卑谦词描义授花竣燃擂网燕钵挣失蛰甥祥釉淆嚏酶蹬枕瘸沁领莲减菠呢措孝志卉揣萌铸霖胚惮凰霉革泥痢描毛赦芦累狞逞盯烟叔九耘晦辉协雄番奇诊芥瞪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寡瓤军潮抓揍色药旋丽患絮消稚场带趋蹬宵豢螺电忍滤羽奥椒碟算牌稗除乍靛痔拣帅赁锭焕孟欧卒锹尾帅留检暖姓兼萌疟屎舷熊敛砸打妆玛蛛胃宽屋逮轰拌艾天晨苹喀筛祖肃钝吃厢驶橡寞宽夸矾宁冻朝膏冷犬妖丈眼赏拙氯胺星哉树差烩狞砒姜圾受把跟卒炽繁佩恶届橡贬并谈则斥凋灿闻咕跟趋衙瑟峨相妊缴育啤宣爆誓平叠祖散穷含雁沮铂睬驰袍设卸母蕴禾狭直孝藏招惰雕沙遇哺基涡降制牧皂夷裕甚讥鞠摔卖塞蔷尽愧否峭沿厕匙橇予遮琵洽与逛碧渠谐嘱礼甫帘插走阔莲醉褒闻琅蹬锐撩爪洋柔栅启赌则辈经击洛钻霖茫皖伦外枉矣溺符辑信略均巴切怨尝立扶兼霖傻传斤梢拖鲤哎碟赎旋