2016届高三化单元综合复习测试题2.doc

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单元综合测试二
时间：90分钟　　满分：100分
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
[答案]D　
[解析]A项中Na2O2与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，O元素化合价有改变，属于氧化还原反应；B项中铝元素由＋3价变为0价，存在化合价的改变，属于氧化还原反应；C项中固氮反应是指游离态的氮元素转变为化合态的氮元素，有化合价改变，属于氧化还原反应；D项中各元素的化合价都没有改变，不属于氧化还原反应。
本题是对氧还原反应的考查，只有化合价改变的反应才属于氧化还原反应。
2．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是(　　)
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
[答案]C
[解析]明矾水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子具有吸附性，可吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的，故明矾可作净水剂，而不是漂白剂。
3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是(　　)
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
[答案]C
[解析]SO2可用于漂白纸浆是因为SO2能与有机色素结合生成无色物质，与SO2具有氧化性无关。
4．常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是(　　)
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO
C.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO
D．Al2(SO4)3溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、CO
[答案]C
[解析]A项甲基橙呈红色说明溶液呈酸性，酸性条件下NO会将I－氧化；B项在FeCl3溶液中存在Fe3＋和AlO，会发生双水解产生沉淀；D项Al3＋和CO发生双水解反应。
5．氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是(　　)
A．“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl
[答案]D
[解析]CuH中Cu为＋1价，H为－1价，而CuSO4中Cu为＋2价，所以CuSO4发生还原反应生成CuH、则“某物质”具有还原性；CuH与HCl反应时，－1价H与＋1价H发生氧化还原反应生成H2；CuH与氧化剂反应时，＋1价Cu被氧化成＋2价Cu，－1价H被氧化成＋1价H。
6．在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为(　　)
A．Fe3＋、Na＋、Br－　　　　　　 B．NH、Na＋、AlO
C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO、NO
[答案]C
[解析]I－存在的溶液具有还原性，则具有氧化性的微粒不能存在，Fe3＋、MnO具有氧化性不能在溶液中存在；使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液，AlO不能在溶液中存在。
7．下列离子方程式正确的是(　　)
A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中：
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：
NH＋OH－===NH3·H2O
[答案]C
[解析]鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，是难溶于水的固体，不能写成CO，A选项错；由于Fe2＋有还原性，HNO3有氧化性，二者之间会发生氧化还原反应，B选项错；NaOH溶液足量，则NH与HCO全部与OH－反应，D选项错。正确答案为C。
8．下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是(　　)
A．Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系
B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2
D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性
[答案]C
[解析]电解质Na2SO4对Fe(OH)3胶体具有凝聚作用，A项错；由于CuS是一种不溶于水和酸的沉淀，才使得H2S能与CuSO4溶液反应，该反应不符合“强酸制弱酸”原理，B项错；Na2CO3与BaCl2发生反应：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，使CO的水解反应：CO＋H2O HCO＋OH－逆向移动，碱性减弱，D项错。
9．(2011·海南，3) 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是(　　)
A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3
[答案]D
[解析]本题考查了元素化合物的性质与相互转化。A项只能产生气体，B项只能生成沉淀，C项既不能产生气体也不能产生沉淀，而D项既可以生成气体SO2又能生成BaSO4沉淀。
10．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(　　)
A．在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中NH、Al3＋、Cl－、NO
B．有大量NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－
D．能使pH试纸变红的溶液中：ClO－、S2－、Na＋、K＋
[答案]B
[解析]A项中HCO与NH和Al3＋发生双水解反应而不能大量共存，错误；C项的溶液显酸性或碱性，Al3＋与OH－不能大量共存，CH3COO－与H＋不能大量共存，错误；S2－与ClO－发生氧化还原反应而不能大量共存，D项错误。
11．下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
[答案]A
[解析]酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl(强酸)生成，②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性④可以实现；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，⑥可以实现。
12．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如铬的化合物有以下循环关系：

下列有关说法中正确的是(　　)
A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂
C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6
D．从反应②来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取
[答案]C
[解析]正确回答本题，一要抓住铬元素的化合价变化情况，二要把握各物质的转化关系。Na2Cr2O7和Na2CrO4中铬元素的化合价均为＋6价，呈最高价态，两物质应具有强氧化性；同时还可以知道发生反应⑤时，铬元素的化合价没变，则不需要加入氧化剂；发生反应①时，有转化关系Na2Cr2O7→2CrCl3，铬元素的化合价变化情况为2×(6－3)＝6，即消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6；从整个变化情况看，Cr(OH)3既可与盐酸反应制CrCl3，又可与NaOH反应制NaCrO2。
13．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)
A．原溶液中一定含有SO
B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－
D．原溶液中一定含有Fe3＋
[答案]B
[解析]加硝酸钡和盐酸产生白色沉淀，原溶液可能含SO、SO，A选项错误；加入氢氧化钠产生气体，故B选项正确；由于先加入盐酸，后加入硝酸银溶液，故产生白色沉淀不能说明原溶液中含有氯离子，C选项错误；在第一步引入NO、H＋，能将亚铁离子氧化成铁离子，故加入KSCN溶液后，溶液变红色，不能证明原溶液含有铁离子，D选项错误。
14．下表中评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
[答案]B
[解析]本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，但是不能生成H2；C项应同时生成NH3·H2O；D项氯气先氧化Fe2＋为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价不正确。
15．铜的冶炼大致可分为：(1)富集，将硫化物矿进行浮选
(2)焙烧，主要反应：2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
(3)制粗铜，在1200 ℃发生的主要反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑
(4)电解精炼
下列说法正确的是(　　)
A．上述焙烧过程的尾气均可直接排空
B．由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，上述共消耗15 mol O2
C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连
[答案]B
[解析]A项，尾气是SO2，不可直接排空；B项，由反应方程式计算，反应可得到6 mol Cu，则共消耗15 mol O2，正确；C项，Cu2O和Cu2S均作氧化剂，不正确；D项，电解精炼时粗铜应与外电源的正极相连。
16．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　)
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．肯定有K＋、HCO、MnO
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO
[答案]D
[解析]由溶液无色，排除紫红色的MnO；由①知必含Al3＋、Mg2＋，则一定不能存在HCO；由②知含SO；而K＋、Cl－不能确定是否有无。综上分析可知，D项正确。
二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17．(7分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)；
①_______________________________________________。
②_____________________________________________。
(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：
______________________________________________________
____________________________________________________________________
(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：__________________________________________________。
(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的________和________，用________可以鉴别(填化学专用名词)。
[答案](1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体
②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)
(2)CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其他合理答案)　Na2O2＋SO2==Na2SO4
(3)
(意思正确，能表示二者的交叉关系即可)
(4)溶液　胶体　丁达尔效应
18．(6分)已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
(1)A的化学式是________，判断理由是__________________________。
(2)写出其他几种物质的化学式：B________、C______、D
(3)写出实验③中有关反应的离子方程式______________________________。
[答案](1)(NH4)2CO3　8种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH和CO，故A是(NH4)2CO3
(2)NaOH　Ba(NO3)2　H2SO4
(3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，CO2＋2OH－===CO＋H2O(或CO2＋OH－===HCO)
[解析]8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH和CO，从而确定A，离子之间反应能产生沉淀的只有Ba2＋和SO或CO，CO存在于A中，则SO存在于D中，D与A反应能生成气体，则D中有H＋，则C为Ba(NO3)2，B是NaOH，A是(NH4)2CO3，D是H2SO4。
19．(8分)(1)少量饱和氯化铁溶液分别滴加到如图所示的三种物质中得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③填入如图方框中：

(2)在饱和氯化铁溶液中加入铁粉末，发现溶液颜色由棕黄色转变为浅绿色，其原因是______________________________________。
(3)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入稀盐酸。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，其原因是__________________________________，
随后沉淀溶解，离子方程式为____________________
(4)在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液。出现的现象是：先产生红褐色沉淀，随后沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________。
(5)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现沉淀逐渐转变为红褐色，并产生无色气体。用离子方程式表示产生上述现象的原因是：_______________________________________________。
[答案](1)①　③　②　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)HCl是电解质　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
(4)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
(5)2Fe3＋＋3CaCO3＋3H2O===2Fe(OH)3＋3Ca2＋＋3CO2↑
[解析](1)饱和FeCl3溶液滴加到冷水和热水中分别得到溶液和胶体，与NaOH溶液作用得到沉淀；(2)Fe具有还原性将Fe3＋还原得到Fe2＋；(3)HCl是强电解质，能使Fe(OH)3胶体聚沉，随后沉淀与HCl反应使沉淀溶解；(4)沉淀又溶解是因为Fe(OH)3与HI发生氧化还原反应；(5)加入CaCO3能促进FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，水解生成的HCl与CaCO3反应放出CO2气体。
20．(10分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。Cu2O－2e－＋2H＋===2Cu2＋＋H2O是一个半反应式。下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述半反应顺利发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式：__________________。
(2)向(1)中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn2＋(无色)，反应的离子方程式为________________________________；判断Cu2＋、MnO、Fe3＋的氧化性由强到弱的顺序是______________(用离子符号表示)。
(3)某同学用上述原理测定一种含Cu2O的矿石中Cu2O的质量分数：称量5.0 g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0 mol·L－1的高锰酸钾溶液的体积为100.00 mL。
①滴定时，滴定终点的颜色为________。
②该同学测得矿石样品中Cu2O的质量分数为________。
③下列情况使测定结果一定偏高的是________。
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N0
F．用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶
[答案](1)Cu2O＋2Fe3＋＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe2＋＋H2O　(2)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
MnO>Fe3＋>Cu2＋　(3)①紫色或紫红色　②72%　③BD
[解析](1)在反应中氧化亚铜被氧化，从五种物质中选择氧化剂。分析题给五种物质，只有硫酸铁具有较强氧化性。发生反应为Cu2O＋Fe2(SO4)3＋H2SO4===2CuSO4＋2FeSO4＋H2O，离子方程式为Cu2O＋2Fe3＋＋2H＋===2Cu2＋＋2Fe2＋＋H2O。
(2)酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2＋，H＋参加反应：10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4===5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O。根据氧化还原反应规律，在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性强弱顺序有：MnO>Fe3＋>Cu2＋。
(3)①终点时，溶液变为紫色或紫红色(最后一滴溶液颜色)。②n(KMnO4)＝0.100 0 mol·L－1×0.10 L＝0.010 0 mol。根据关系式：Cu2O～2Fe2＋～KMnO4，或电子守恒：n(Cu2O)×2＝n(KMnO4)×5得n(Cu2O)∶0.01 mol＝1∶0.4，n(Cu2O)＝2.5×10－2mol，m(Cu2O)＝2.5×10－2mol×144g·mol－1＝3.6 g，ω(Cu2O)＝×100%＝72.0%。
③A项，开始读数和终点读数都是仰视，但是仰视程度不一定相同，偏高、偏低和无影响三种情况都可能存在，A项错误；B项，没有用酸性高锰酸钾溶液润洗滴定管，测得高锰酸钾溶液体积偏高，测定的氧化亚铜质量分数偏高，B项正确；C项，因为样品质量为整数，样品与砝码放反了，不影响结果，C项不正确；D项，样品中含有还原性杂质，该还原性杂质被硫酸铁氧化，生成硫酸亚铁量偏高，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积偏高，结果偏高，D项正确；高锰酸钾溶液中含有NO，它在酸性溶液中氧化亚铁离子，消耗高锰酸钾的量减少，结果偏低，E项不正确；用酸性高锰酸钾溶液润洗锥形瓶，滴定时消耗酸性高锰酸钾溶液体积减少，测得结果偏低，F项不正确。
21．(8分)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。
② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______________、______________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：_________________________________________
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3
C．Na2CO3 D．NaNO2
(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
________________________________________________________________________。
[答案](1)①Fe(SCN)3　
②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
(2)O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH　否
KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华
(3)AC
(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加KSCN溶液，没有明显现象，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
[解析]本题考查了有机物的结构与性质。(1) 滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入KI之后发生2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，生成的单质碘被四氯化碳萃取了；同时还发生反应IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、I2＋I－===I。
(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2。由题意，生成的水合物是低温下制得的，常温下会分解为KI和单质碘，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I－，A项可选；B项中的铝盐对人体有害； D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，欲防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选AC。
(4)取少量该盐样品，加蒸馏水制成溶液，用盐酸酸化，取少量滴入KSCN溶液，没有明显现象；继续滴入双氧水或者新制氯水，则溶液立刻变成红色。
22．(13分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。

(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．四氯化碳
c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

选用试剂
实验现象
方案1

方案2

(4)应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为________________________________________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2(标准状况)，溶液中有1/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________________________________________________________________________。
③若选用淀粉—碘化钾溶液验证上述猜想，是否可行？________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________。
[答案](2)Br2　②Fe3＋
(3)d　溶液呈红色　b　CCl4层呈无色
(4)①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol/L
③否　Br2和Fe3＋都能把I－氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论
[解析]本题以实验探究的形式考查氧化性的强弱。对于本题振荡后溶液呈黄色，无法说明反应问题，因为Br2和Fe3＋的水溶液均为黄色。所以有两种可能。对于(3)，乙同学的观点是不含Br2，含Fe3＋，所以丙同学设计实验的出发点是选择试剂证明有Fe3＋或无Br2，但要考虑所给试剂和明显的现象。Fe3＋一般选用KSCN溶液检验，Br2可用CCl4萃取现象确定。(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，在FeBr2溶液中通入氯气，则首先被氧化的是Fe2＋，若有部分Br－被氧化，则Fe2＋应已全部被氧化，设原溶液中FeBr2的物质的量为x，由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2＝x＋2x×，解得x＝0.12 mol，故c(FeBr2)＝1.2 mol/L。③因为氧化性Br2>Fe3＋>I2，若用KI－淀粉溶液，无论含Br2还是含Fe3＋，均氧化I－生成I2，使淀粉溶液变蓝。

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

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