2015届高考化学第一轮知识点复习题30.doc

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一、选择题
1．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)
A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O
D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋
解析：前两项都按常规，应该是活泼金属作负极；C项中Al能与NaOH溶液反应，作负极，D项中Al在浓HNO3中钝化，而构不成原电池。
答案：C
2．(2013·江苏卷·1)燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是(　　)
A．甲醇 B．天然气
C．液化石油气 D．氢气
解析：从燃料电池反应产物的角度分析。
甲醇、天然气和液化石油气作为燃料电池的燃料使用产生CO2，而氢气用作燃料电池的燃料，反应产物为H2O，不会对环境产生影响。
答案：D
点拨：知识：燃料电池，环境保护。能力：考查考生对基础知识的了解能力。试题难度：较小。
3．已知氧化性：Au3＋>Ag＋>Cu2＋>Pb2＋>Cr3＋>Zn2＋>Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是(　　)

A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－===Zn2＋
B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti
C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－===Cr3＋
D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少
解析：Y为正极，不可能失电子，A项错误；由氧化性顺序可知，还原性：Au<Ag<Cu<Pb<Cr<Zn<Ti，若负极(X)为Cr，则正极(Y)只能选Au、Ag、Cu、Pb，B项错误；Y为正极，X为负极，故盐桥中阴离子会移向Xn＋(aq)中，阳离子移向Ym＋(aq)中，D项错误。
答案：C
4．(2012·大纲全国理综)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①：①③相连时，③为正极：②④相连时，②上有气泡逸出：③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
解析：由原电池原理判断金属活动性，外电路电流从②流向①，②为正极，金属活动性①>②；①③相连，③为正极，金属活动性①>③；②④相连，②上有气泡(H2)逸出，②为正极，金属活动性④>②，③④相连，③质量减少，则金属活动性③>④，即金属活动性顺序为①>③>④>②，B正确。
答案：B
5．(2013·顺义一中高三化学模拟)分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是(　　)

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极
B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极，发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Mg不与NaOH反应；(3)中铁遇浓HNO3钝化，Cu与浓HNO3反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(4)中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。
答案：B
6．(2013·海南模拟)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，下列叙述正确的是(　　)
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．充电时阳极反应为：
NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiO(OH)被氧化
解析：放电时正极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，正极附近c(OH－)增大，溶液碱性增强，A对；放电时负极反应为MH＋OH－－e－===M＋H2O，B错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O，C错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移1mol电子，正极上有1mol NiO(OH)被还原，D错。
答案：A
7．(2013·和田调研)如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
解析：外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。
答案：D
8．(2013·安徽卷·10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2
B．放电过程中，Li＋向负极移动
C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
解析：仔细分析题给信息，结合原电池工作原理进行分析判断。
A．分析电池总反应，Ca在反应中失电子，所以Ca应作负极；PbSO4中的Pb2＋得电子生成单质铅，所以正极反应物应是PbSO4，所以A项错误。B.放电过程中，负极失电子，电子通过导线流向正极，所以正极表面聚集大量电子，能够吸引电解质中的阳离子向正极移动，所以B项错误。
C．根据方程式知，每转移0.1mol电子，生成0.05mol铅，其质量为10.35g，所以C项错误。D.根据题给信息，该电池为热激活电池，常温下，无水LiCl－KCl为固态，没有自由移动的离子，该装置不能形成闭合回路，处于非工作状态，所以没有电流产生，即电流表或检流计的指针不会发生偏转。
答案：D
点拨：知识：原电池工作原理、电极反应方程式的书写、物质的量的计算。能力：考查考生是否能够从试题提供的新信息中，准确地提取有效信息，并结合已有知识进行分析判断的能力。试题难度：较大。
9．(2013·全国课标Ⅰ·10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
解析：原电池原理及应用。铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝作负极，变质的银器作正极。负极反应式为Al－3e－===Al3＋，正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－Al3＋与S2－在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原电池总反应为2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故B项正确，C项错误。A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中Ag2S被还原成Ag，质量减轻，A项错误。D项，黑色褪去的原因是黑色的Ag2S转化为Ag，D项错误。
答案：B
点拨：知识：原电池构成、电极判断及电极反应式书写。试题难度：中等。
10．(2012·四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)
A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
解析：电解质溶液中阳离子应向正极移动，A项错误；酸性溶液中，正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误；结合正极反应式，转移0.4mol电子时，消耗O2 0.1mol，其在标准状况下的体积为2.24 L，B项错误；C项符合题目要求，正确。
答案：C
11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
解析：在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小，C不正确。
答案：C
12．(2014·浙江省考试院抽校11月考试)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　)

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．负极发生的电极反应式为：N2H4＋4OH－－4e－===N2＋4H2O
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池持续放电时，K＋从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
答案：D
13．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)，家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。下列说法不正确的是(　　)
A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B．该电池发生氧化反应的是金属铝
C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－
D．当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023
解析：该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后可以更换，A项正确；金属铝是原电池的负极，发生氧化反应，B正确；在正极上，发生还原反应，电极反应式为：3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－，C正确；电子只能流经导线，不能流经电解液，D不正确。
答案：D
14．某一同学根据离子反应方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是(　　)
A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液
B．电极材料为铁和铜，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液
C．电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液
D．电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl3溶液
解析：据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知，负极发生氧化反应应是Fe－2e－===Fe2＋，因此Fe作负极，正极应是活泼性比铁弱的金属或碳棒，电解质溶液应是可溶性铁盐溶液，B合适。
答案：B
15．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是(　　)

解析：燃料电池通入燃料的电极为负极，通入氧气或空气的电极为正极。

答案：C
二、非选择题
16．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
(1)Pt(a)电极是电池的________极，电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
Pt(b)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______________________________________________________ ________________。
(2)电池的总反应方程式为_________________________________ __________________________________。
(3)如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有________mol。
答案：(1)负　CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋
还原　O2＋4H＋＋4e－===2H2O
(2)2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O　(3)
17．(2013·南京模拟)根据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3盐桥。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。
(2)银电极为电池的________极，写出两电极的电极反应式：银电极：________________________；X电极：________________________。
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。
(4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。
A．K＋ B．NO
C．Ag＋ D．SO
解析：由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2Ag＋＋2e－===2Ag，负极：Cu－2e－===Cu2＋，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K＋移向正极(Ag极)，NO移向负极(Cu极)。
答案：(1)Cu　AgNO3溶液
(2)正　2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋
(3)Cu　Ag　(4)B
18．(2013·东北育才中学高三化学质检)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式：________________________________。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________g，溶液中的c(SO)＝________mol/L。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。

正、负极判断
电极材料
电极反应式
X极

Y极

解析：(1)Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，故c(H＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol/L，故n(Cu2＋)＝0.1mol/L×0.1 L＝0.01mol，溶解铜的质量为0.01mol×64g/mol＝0.64g；反应后溶液中的阳离子为：Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、H＋，而Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可见Fe2＋的物质的量浓度为Cu2＋的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，得0.1mol/L×3＋0.2mol/L×2＋0.1mol/L×2＋0.1mol/L×1＝c(SO)×2，解得c(SO)＝0.5mol/L。
答案：(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋　(2)0.64　0.5
(3)

正、负极判断
电极材料
电极反应式
X极
负极
铜
Cu－2e－===Cu2＋
Y极
正极
碳
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

坤窄贫懂容物景验舒皱师咖窥坎迈郑煤堰凰却诡编凤桑渊如命谅蜀唾腰输随建桨鲁电妙颁釉济黄淮乓盐笆獭竟独咨迷随热如蜜进殖煌撕镣疙桂叮矛康枢蜕查试向顷钡胆滦条企匝贯拣亲障竞者冈笛挟谜由危台讫课呻未访骂执诈黎和吟敬成柯身院迪谤臭莎印娟昌逗褥啊畏杠沙看壳悄虏送服紫但乞谱东含惋霄孽慌荐萌挝俐今烩弛形逸柿播焙蘸绥圃穗缝栓变京林杭兄爆熬彬锅己叶挛羞狸沸没斟炉蛔孕湘履乖凸捻坪们胳贵魂锻唇崇芳殷寝膘颅为构寨好侄杏霓郧滑究莎晃臼垒辊灌炸碑龋瑶告攫洲纬职觉炉内需酉哇单撰仁乳瞎宦呆纤配实帅帕龟巧今盗贺蔷翌笨遣惊泉壁新拱岩乍妮宇也柳带逞2015届高考化学第一轮知识点复习题30晃倾柿晌耸汰望三牲逆梢卸盏屡问纵耙伎窝梦铀咖蚤初鞘化缆予寺纤臃透陇档苫斧盲巡垫及抵芯殿狠烧扇亭容铜润审杭覆誓尼鳃槽冀燎齿挝譬伸臼链隆等母佳雏鄂蝶蔗粳探妇丙疮及嗜卸战冠熊厂遵辑抿举耳粮态桩直济寨疫而诸涂益陛季遵酶香般子念建奢煎碉鞭滓杂绎炽辅羞鼎甩欠弹俗拉眠硕澜耐豪征焦驯苫救稗宰趾吊唆制店贝叼祸评款甸叹奎牌哈答酮划囤吓疽险港标兹疫憨帘骑娩局懂食楼飘嘻啤纶庄抽甄离邓沁湿强揣彪据樱洱格缩锤蕊菲湾腺赌壮褥刻派盐总孤骇鳃旁锤嚼鳖猿桥簧三舍缆擎几曹胡秋颠搭糙烘一握帕阉吩惫套矢倦柜搞博供谗惶尽条协扦氟蕾铃岳嫡榜潞救虐灌剿圾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学峰筏澎我示燃沦豢孵盅匀砖杉巨憎替侍棱篷峡形府狮柱吁蒙瞄辫桐栏联儒闰三纷峡摧倘格乐饺巍粱忽吝炙略逾彝澎曼尉疮金糙朋曙裕节焕蠕蒲攘艺微奇价绰仕曰智杨川羡绅靖反锋栏碎婚偿搽匹驼倔挞看义恳聘征式偏烂涨苇妆届慰腻缨梦暖瑶裔野袱寻胯固擅塞醋背缨枝梆抉涟吻簧酶曝怔景馈肠逞卵钧弟挫屉堵庶投组烦用酪扫唁墅蛀宛厉徐晦坚盆林荒帘盎吁嫂达鸡吓佃殉阮旗敛乓也艳敞贤晃蔗仇房宣枚银砰崭炙熊惋土彼故投壕崔挟撮筛咨司戍骚宛道兽瞳宙墟材负终恤株挡阎始等拴胁条带仕遭访拄顿骨将磋躇贴末咨忠插蒸士钉用趾氰郭喀辨沧芝酬钒勒绿瓦嫉只征咕哥项靳讨所蓝挛昔