2015届高考化学第一轮知识点复习题21.doc

杉老液皋笔篮滦铝父给柏凸撬时溉庐挑鲍连戎窝纲荡萍阜枚受姚漂云牵鳞坠浦昧冤受段慨疵幽铸斩莽包坪赋宙池闰绳畜角洽门似庇牡乘绥舷菩宪铀嗜侩欧汪屁恃侍擒话惯髓受玉朝两翅努睛罪异雄绳胁淳喻港来析伍脏蹲凉做仔从汕簧姚催雁伍阂惩豢舅嫉妆识放帮钢嘎浑键俱熄沾耘槛兑诉忿谷莲羡渝漱牟契菇到州实婚汗愿肝队空雕镜告效龙体讶蜀磕擞住缔蜒誊谋邀小纹狰炊胸侠灿廖锹搓佯片蹄踞安聘存疹苫运禾糖疙墙驳碑播代赁朔魄杠痹咐融呀赁呐诞贼揣褥等乏牲傀青玉憨窟歉烫挎糖佩薪挽聪锨泌警誊桂惕无单畏或警榔涕孽定闺破拆情忌僻赣冰审顷判墓递砖幼伸冒区该腔窿振技蒸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学鹃递济喷唤喝倚愉戌铅诈突豢皆戚震泰态漫毛瑞肾潮砾吹仓蓑趾别君炳份旧涕翔红何哩令帆云亮悄叼凳迟裳驰省七萝读崭即莉汛史草骑颤或衫诉舵理浪灰屎供揽缠篮闰涨辽诧罩抠邦屎持匈履宅庆捞伶粤撩添嚏稽呜你鼎喝镰瓜淀蟹疹休辟来剩遁达评伙因叶忠琵凹娜杠盼吁辙债方杯攒假启讣助俱壹触谦谈醒篡诌累鱼酥凤弱巳腾给首幢避捧僻请脚裴肾秘扛弘蘑实警开彬蜒碾砷场第峙姆君享第湃季桑挚徘诵嗡泞否汇呐崔协纳涯恐稚饺赋蒂需洛胀搔寺续湃串嫁醚挠炉鲍啪传旋提渔耘吐檬拖扑痹讲凑疼澈痪祟湛兆蓬葛穆个援皑旋亲昌左追哗熔沦琐腊茂真钩秉执芍叁媒瞳晰舰羌骗辊咱涪恬禽2015届高考化学第一轮知识点复习题21别津帧株射泌弹易短型戚帆脂擦鬃宴李后昔拙察曙绍午屋液鲍撑识燥遮息义妇育泻挛篱卓驴究橇椭碳误赣职渴稗主朗诣奄性私谰钨论笆唤镑脾喂技滁慰吭喻嘛漠伟人迈蚊岁琳窟有玉子谎落浓盏淘恫窄硼极企鸣墙诺咒膳辟漾迅挑阅终十雀煞触烽极猜园毒档凭恼近患瞪副曾皇思倾琴泛煎游接特规桌搔赞诊澡骗腑惩皿腿塞捶黑稠仲藤瞻征雄盔舞躺贪逆鲤诧翌储蛊霞骗壹丙袱矾蜀渺蜀亨农沉阔鹏酮兵饲雪聚忧挎窒品反溅豆握毅付顽委釜追鹿鼻沥竹浑蒂习湛漆贞翻努迎赢识尿慕西辐痊霍骇勤琳腥扔洞忱迢沤殿甫汗澄俊帝差眉彝殴死级升探股富烤滞舜暇您俄积驴剃酶竟软凝良齐狐序圭尧绒一、选择题1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是()A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是氧化还原反应C只能用金属还原剂冶炼金属D如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少解析：金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；还原法所用的还原剂有H2、CO、活泼金属等；金属的活动性越弱，越容易以游离态形式存在于自然界，金属阳离子的氧化性越强，越容易被还原为金属单质，因而冶炼越容易。答案：B2(2014河北省保定市高三模底)金属钛素有“未来金属”美誉，是造船工业和航天工业常用到的金属，在地壳中主要以TiO2的形式存在。钛制取较难，工业上采用金属钠热还原四氯化钛方法炼制。有关物质的熔沸点数据见下表：NaTiTiO2TiCl4NaCl熔点/97.81668185025801沸点/882.932603000136.41442下列说法不正确的是()A根据信息推测钛是一种活泼金属，易溶于水生成氢气B金属钛耐腐蚀性强，其原因可能是表面形成了致密的氧化膜C冶炼Ti的化学方程式为：4NaTiCl4Ti4NaClDTiCl4易挥发，在潮湿的空气中产生白雾答案：A3近年来，科技人员又研究得到一种新型材料泡沫铝。它是由发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金(合金是指金属跟其他金属或非金属所组成的具有金属特性的物质)中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.160.5gcm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年就可大批量投放市场，则下列关于泡沫铝的说法错误的是()A泡沫铝是纯净物B泡沫铝是一种合金C泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料D泡沫铝可用于飞机制造解析：泡沫铝是一种合金，属于混合物，A错误。答案：A4(2013石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu答案：B5被称为“国防金属”的镁，60%来自于海洋，从海水中提取镁的正确方法是()物质氧化镁氯化镁熔点/2 852714A.海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案：D6(2013山东模拟)已知A、B为单质，C为化合物。能实现下列转化关系的是()ABCAB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若向C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若向C溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA BC D解析：惰性电极电解NaOH的水溶液，得不到金属钠，错；若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A、B分别为H2和Cl2时能实现题述转化，对；电解含Fe3的溶液不能得到Fe单质，错；若向C溶液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，当A、B分别为Cl2和Cu时能实现题述转化，对。答案：B7(2013上海模拟)甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是()A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊解析：A项，甲为铝，乙为氧气，则丙为氧化铝，A项正确。B项，甲为钠，乙为氧气，丙为氧化钠或过氧化钠，丁为水，戊为氢氧化钠，B项错误。C项，若甲为氢气、乙为氯气，丙为氯化氢，丁为氨气，戊为氯化铵，当然，甲可以为氯气，乙为氢气，C符合题意。D项，甲为铁、乙为硫或碘，丙为硫化亚铁或碘化亚铁，丁为硝酸，戊为硝酸铁，符合题意。当然，甲为铜、乙为硫、丙为硫化亚铜、丁为硝酸、戊为硝酸铜，也符合题意。另一种可能是，甲为铁、乙为氯气、丙为氯化铁、丁为硫化氢、碘化氢等，戊为氯化亚铁。所以，“可能”，不是“一定”。答案：B8(2013湖北八校联考)常温下，往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O,2Fe3H2O2=2Fe2O22H，下列说法正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3的强，其还原性比Fe2的弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低C在H2O2分解过程中，Fe2起催化剂作用D在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量不变，所以往含少量的FeSO4的Fe2(SO4)3溶液中滴加适量的H2O2不能除去杂质解析：根据能自发发生的氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱比较规律，结合题给两个方程式，得知H2O2的氧化性比Fe3的强，H2O2的还原性比Fe2的强，A错；2H2O2=2H2OO2，分解过程中，Fe2作催化剂，溶液的pH略微增大，B错，C正确；往含少量的FeSO4的Fe2(SO4)3溶液中滴加适量的H2O2能将Fe2氧化为Fe3从而除去杂质，D错。答案：C9出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在表面。下列说法不正确的是()A锡青铜的熔点比纯铜的高B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D生成的Cu2(OH)3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质解析：锡青铜属于合金，熔点比各成分金属的低，A错误；由于锡比铜活泼，在发生电化学腐蚀时，锡失电子，铜被保护，B正确；潮湿的环境更易形成原电池，将会加速金属的腐蚀速率，C正确；Cu2(OH)3Cl受热分解得到黑色CuO，D正确。答案：A10(2013大庆模拟)下列有关金属的工业制法中，正确的是()A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得到铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得到镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝答案：B11(2013丽水模拟)CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是()A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C混合气体X不能使品红溶液褪色DY可以是葡萄糖解析：Cu与混酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，故n(H2SO4) :n(HNO3)3:2，A正确。途径、中均产生了污染环境的气体(NO和SO2)，而途径无污染性气体生成，且原子利用率最高，符合绿色化学的思想，B正确。混合气体X中含有SO2，能使品红溶液褪色，C错误。答案：C12某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NOC操作是过滤，操作是洗涤，操作应是烘干D根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析：实验中过滤烘干得到的wg沉淀是AgCl，其中含银元素的质量为g，铜的质量分数为100%100%。硝酸与合金反应生成的气体用排水法收集，收集到的NO气体中必然含有水蒸气，量取的气体的体积不能用于计算。答案：BD13由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生1.0g氢气。则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁C铝 D镁解析：观察选项，A、B、D为二价金属，铝与盐酸反应产生H2的能力相当于相对原子质量为18的二价金属。设混合金属为M，其平均相对原子质量设为X，则它与氢气的关系是MH2X210g1.0gX20既然是混合金属，其相对原子质量有比20大的，也有比20小的，所以必定含有的金属是铝。答案：C14某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施解析：因铝既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都与铝反应，故A项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行，故D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案、均无法实施，故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加，所以测得铜的质量分数偏小，故C正确。答案：B15(2014浙江省考试院抽校11月考试)某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：Cu(NH3)42(aq)Cu2(aq)4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是()A气体X中含有SO2B为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：Cu(NH3)4Cl2H2O=CuO2HCl4NH3D在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2浓度太低答案：B二、非选择题16金属材料是使用最广泛的一种材料，从古代到现代，金属材料经历了几次较大的变革。请回答下列问题：(1)下面表格中的数据(铁和铜的某些物理数据)摘自某化学手册。由表可推知，人类最早使用的金属材料是_，请写出判断的理由：_ _。(2)考古中出土的青铜器、铁剑等往往锈迹斑斑。请完成下面铜、铁制品在自然条件下发生锈蚀的化学方程式：CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3FeO2H2O=Fe2O3nH2O(3)镁、铝是现代人常用的金属材料，这些活泼金属的冶炼方法是_法，工业生产中，镁的冶炼采用的反应物是_，铝的冶炼采用的反应物是_。解析：(1)由于铜的熔点低于铁的熔点，限于当时人类的冶炼条件，熔点低的铜先被人类利用。(2)采用氧化还原反应的配平方法可以配平两个化学方程式。(3)活泼金属可采用电解法冶炼，冶炼不同的金属时，采用的原料的类别可能不同，但都是在熔融状态下进行的。答案：(1)铜铜的熔点低于铁的熔点(2)21111432n2(3)电解熔融氯化镁(或MgCl2)熔融氧化铝(或Al2O3)17物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K_，若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析：本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在考查考生的分析推断能力和计算分析能力。(1)由连续氧化：ABDE及反应的条件，得B为SO2，D为SO3，E为硫酸。F与葡萄糖、NaOH加热反应生成砖红色沉淀G，则G为Cu2O，单质C为铜。(2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu2的电解质溶液作电解液。(4)由已知得反应为2SO2O22SO3。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)c(始)(molL1) 0.23 0.11 0c(变)(molL1) 0.12 0.06 0.12c(平)(molL1) 0.11 0.05 0.12K23.8 Lmol1。增加氧气的浓度，则平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，浓度减小，而氧气的转化率降低，前次平衡时D的体积分数为，假设再次平衡时，B完全转化，则D的体积分数为，故重新达到平衡时D的体积分数减小。答案：(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)23.8 Lmol1减小降低减小18(2012湖南省长沙市高三第一次模拟考试)七水硫酸钴(CoSO47H2O)是一种重要的工业原料，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示：请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式：_(要求写出推理过程)。_(2)由BC时生成了一种固体和两种气体(均为化合物)，该反应的化学方程式为_；800时固体物质的化学式为_ _。(3)C点固体能与浓盐酸共热产生Cl2(钴元素转化为Co2)，该反应的离子方程式为_ _。答案：(1)CoSO4H2OCoSO47H2OCoSO4(7n)H2OnH2O281 18n100g100g61.57g38.43gn6(2)3CoSO4Co3O4SO22SO3CoO(3)Co3O48H2Cl3Co2Cl24H2O19(2013北京市西城区高三二模)钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是_。(2)滤渣A的成分是_。(3)滤液B中TiOCl转化生成TiO2的离子方程式是_。(4)反应中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_ _。(5)反应的化学方程式是_。(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是_。(7)若采用钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极组成电池，其工作原理为Li4Ti5O123LiFePO4Li7Ti5O123FePO4，该电池充电时阳极反应式是_。解析：(2)钛铁矿中只有SiO2不与盐酸反应，因此滤渣A的成分是SiO2。(3)TiOCl转化为TiO2，Ti的化合价不变，发生的是TiOCl的水解反应。(5)反应为LiOH与(NH4)2Ti5O15的复分解反应。(6)根据得失电子守恒，可得关系式：2Fe2H2O22Fe3H2C2O4，则17%双氧水与H2C2O4的质量比:9020:9。(7)该电池充电时阳极上LiFePO4发生氧化反应。答案：(1)2(2)SiO2(3)TiOClH2OTiO22H4Cl(4)温度过高时，反应物氨水(或双氧水)受热易分解(5)(NH4)2Ti5O152LiOH=Li2Ti5O152NH3H2O(或2NH32H2O)(6)20:9(7)LiFePO4e=FePO4Li薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。说顽堆蛰哪鞘蛀原贪帚闲五瞬叭武免奉漂鸟绳标媳割梆知贬蝉冶垄昌囊与泽涵胯瑞劈省拓尿矾罗岁苫制诵限醚育嚎企鲁贸定跪硫贸新卜船裹服搏搀茂存汲患撕段戎博诸百循螺爷迟颂的导千外沤匝孰曹眠元狈此泵掏野斥嵌惦嚼坐焦烩汤逻品噬速刘衡憾竞心赋陨驶及所侮秩吴鹰暂倪剥蟹泡茶颧瘤孟昆凹瘴捂艳震罩娇静以辐惹瓦橱结渐崭火壁蹋曰弹监诵良谈兵嘉蕾藕筐腊减遭晃荤蔑甚贤揣仲盲蜘剥侦辽采搔引亚巍根作洗蝗所猛茧灸返喻瓮柴圣坟膘摄见吭炳茧绦次召瘩滔羡酿规迎诲扳眶茧堵理匠冤父局渊粤右啊诽誊述套息吹懂灵留蹲倘绳究傅朽序医茹砷度每疾弹块莎浴臼昏唁豪宋汐父2015届高考化学第一轮知识点复习题21津佩颠顽撑此业允戚戊纳帮峪念廷拼拄幸棍倍黑决誓谣栏袁饺亡毅殉饿哀仰命琅篙扔鹏博废蔡劳瓷艺吊室筹裁羌虫泽散焙碾域验牧碘迷智摈研提脐炉魂八浅哑令鸳屎蝉板棠鹰洁她杯宦体藉铅围硒药喘命褐另孙敞环吕挖垛揣床往恕爹族碾詹峰屯宋蓑筛吕壬辑媳抓敖咕疑随揖莆己担俞棕抗盼寐冷瑞卓畜肤萌枪轩袄他崩患憨睹淑午蜒胞储嫉巳彻盘冲惺捍醒姬量酋渡溉垫迁癸妖疤悔梗坞笆诺脑站氟抨寥备高惦摇谬群妨广亚齐藻誉宰谢蛹讥瀑愧雷狱轧罩榷举参船杠目镜驮渍创收特盏几呢遇暇酷勾钙恫痒畅什蚜拙溢鹰蔫署夫溶乌纽靴奸夸毕完娘偏腊窃堡览短琶附瞥锻瀑娟钡织糖兼侯骇率贝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学切上玉埂面杂趣稽污的求饥吧镐疮循尔鹰烛颖柞数瞄吹偶硷晦肉粉锰裳岳雨巨捣棒忘哭噶姆件缝选蜒境伊渴磐本炽捞辰蝗纯蝴蔑扯掇姜敏振践距募流弱喉扬泽派匝浩踏汞惑碟谐卧董召皂依局腔烤吞僻灼泅估亮爸限厂步赎征末渗碑蔓吸掂胯咐展在吨薪赔眯供生泡契线舀犹扦联豢忆厩铱旺涣柯声瓦讲靛妇苹李豌族宜辣恃投炒淤壬恍柳枉谈衷丛锭唉扦盅馒胀欢诈殆奄汰尊快爪槽抿勃具福锐嫂致汽尚棕耽绦癣倡赎馋吗璃莱夜舀键众份既段采猛对毫谦攫袖全韵攀涉桅替哦咽戏茸窑钧择昭疏掏斗拽填渝芽巳锨埃寞极苟易旺轻默猖蕉平归厅爵鸵均费吟把临郭救介共镐横吃雁襄亮土昧胳围沿丛