2017届高考化学第一轮课时提升检测24.doc

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课时提升作业 九
用途广泛的金属材料
开发利用金属矿物
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1.(2016·西安模拟)下列有关金属的说法中不正确的是(　　)
A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强
B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C.铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D.人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血
【解析】选C。生铁中的铁和碳在潮湿的空气中形成原电池会加快腐蚀速率，故A正确；青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B正确；铝是活泼金属，铝在空气中耐腐蚀是因为铝表面形成了一层致密的氧化膜，故C错误；人体缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，D正确。
2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是(　　)
A.此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高
B.此合金能全部溶解于稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中
D.此合金不能全部溶于过量FeCl3溶液中
【解析】选B。合金的熔点一般低于它的成分金属，A错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有B正确。
3.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点：

Na
Cu
Al
Fe
熔点/℃
97.5
1 083
660
1 535
沸点/℃
883
2 595
2 200
3 000
其中不能形成合金的是(　　)
A.Cu和Al　　　　　 B.Fe和Cu
C.Fe和Na D.Al和Na
【解析】选C。要想形成合金，则必须满足各成分都要有共同的液态温度范围(即合金中一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点而低于它的沸点)，这样才能熔合在一起。当铁熔化时，钠已经变成钠蒸气了，所以铁和钠不具备形成合金的条件。
4.下列说法正确的是(　　)
A.铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B.Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
C.工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg
D.用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体
【解析】选B。A项，三种元素在自然界中的含量铝元素最高，故错；C项，工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，故错；D项，用氨制碳酸铵是利用二氧化碳参加反应，而不是产生二氧化碳，故错。
5.(2016·郑州模拟)钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)
A.金不溶于任何溶液
B.铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物
C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点
DCu的质子数和中子数之差为34
【解析】选C。金能溶于王水，A错误；铜在空气中转化为铜绿，不是CuO，B错误；合金的熔点低于成分金属的熔点，C正确Cu中，质子数为29，中子数为34，中子数与质子数之差为5，D错误。
6.下列叙述中不正确的是(　　)
A.常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同
B.除去Fe2O3中混有的Al2O3：加氢氧化钠溶液，过滤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D.除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
【解析】选D。铁通常用CO还原Fe2O3得到，而铝一般用电解Al2O3的方法得到，A正确；Al2O3能与NaOH反应而Fe2O3不能，B正确；FeCl3与铁反应生成FeCl2，C正确；Cu、CuO都能与HNO3反应，D错误。
7.下列说法中正确的是(　　)
A.Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现
B.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高
C.金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
D.金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行
【解析】选C。CuO→Cu(OH)2不能通过一步反应实现，A错误；铝合金比纯铝的熔点低，B错误；铁、铜表面不能形成致密的氧化物薄膜，D错误。
8.(2016·九江模拟)下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为(　　)
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
A.4　　 　B.5　 　　C.6　 　　D.7
【解析】选A。②⑤⑥⑦正确。在人类对金属材料的使用过程中，性质不活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用，①错误；铝是活泼金属，③错误；向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色后褪色，并有气泡产生，④错误；铝粉和氧化镁粉末混合，镁比铝活泼不能发生铝热反应，⑧错误。
9.(2016·赣州模拟)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
【解析】选C。盐酸和Al反应，剩余铜，利用产生的氢气的体积，即可求出铝的质量分数，从而得出铜的质量分数；如用NaOH和铝反应，根据产生的氢气的体积，也可求出铜的质量分数，A正确；如果选用浓硝酸，硝酸可以和铜反应，铝钝化使剩余固体的质量偏大，从而使测得铜的质量分数偏小，B正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与铜、铝均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C错误；无论选用NaOH溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D正确。
【加固训练】某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：

下列说法中不正确的是(　　)
A.合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体全为NO
C.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤
D.铜的质量分数为×100%
【解析】选D。不论是浓硝酸还是稀硝酸与Cu、Ag反应生成的气体用排水法收集到的一定全部是NO，B项正确；Wg固体应该是干燥纯净的AgCl，故Ⅰ为过滤，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故Ⅱ为洗涤，C项正确；氯化银的质量为Wg，所以合金中银的质量为Wg×=g，故合金中铜的质量分数为×100%=×100%，故D错误。
10.(能力挑战题)(2016·阳泉模拟)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(　　)
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.样品中铁元素的质量为2.24 g
C.样品中CuO的质量为4.0 g
D.V=896 mL
【解析】选B。根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3+不共存，A错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中铁元素的质量为2.24 g，B正确；样品中铜元素和氧元素的质量共5.76 g-2.24 g=3.52 g，C错误；2.24 g铁元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。
二、非选择题(本题包括3小题，共50分)
11.(20分)(2016·新乡模拟)工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：

试回答下列问题：
(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是______
___________________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na，试写出反应的化学方程式：_______________
___________________________________________________________________。
制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？
(已知Cu2++Cu+2Cl-2CuCl)
___________________________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是__________________________________，
加入过量NaCl的原因是________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_____________________________
___________________________________________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________________
___________________________________________________________________。
【解析】(1)主要从原料经济性的角度来回答。(2)产物Na中铜元素的化合价为+1价，因此还原过程发生的是归中反应。(3)主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)产品用酒精洗涤，是因为酒精沸点低，易挥发，产品易晾干，可防止CuCl被空气氧化。(5)反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2被氧化为S。
答案：(1)石灰乳来源丰富，成本低
(2)CuCl2+2NaCl+Cu2Na　CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行
(3)防止Cu2+水解　增大NaCl的浓度有利于生成更多Na，提高产率
(4)使CuCl尽快干燥，防止其被空气氧化
(5)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S
【加固训练】(2016·潍坊模拟)铜及其化
合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
(1)工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中__________元素被还原。
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为__________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有___________________________________________________________________。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：________________________________________________。
(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________________________。
若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为__________g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为__________mol。
【解析】(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O+2N+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O。硝酸发生反应后得到的产物是Cu(NO3)2和NO，由2 L×0.6 mol·L-1=2n+
4.480 L÷22.4 L·mol-1得n=0.5 mol，n(Cu2+)=0.5 mol，所以若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g。若混合物中含0.2 mol Cu，则根据原子守恒可得：2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3 mol；根据得失电子守恒可得：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×(4.480 L÷22.4 L·mol-1)，解得n(CuO)=0.1 mol，n(Cu2O)=0.1 mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol+0.1 mol=
0.2 mol。
答案：(1)Cu、O
(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O　防止H2O2分解
2Cu2++2Cl-+S+H2O2CuCl↓+S+2H+
(3)3Cu2O+2N+14H+6Cu2++2NO↑+7H2O
32　0.2
12.(能力挑战题)(14分)某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是_____________________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有____________________，
滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________________
___________________________________________________________________。
(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子反应方程式是____________。
(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是___________________________________________________________________。
(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是__________________________________，
原样品中铝的质量分数是_____________________________________________。
(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果____________(“偏高”“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果________。
【解析】实验取样品ag，实验后得氧化铝bg，设bg氧化铝中含Al的质量为x。
Al2O3　～　2Al
102 54
bg x
102∶54=bg∶x，x==g
样品中铝的质量分数：×100%=×100%
答案：(1)托盘天平
(2)MgCl2、AlCl3、HCl　Cu、Si　烧杯、玻璃棒、普通漏斗
(3)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓，
Al3++4OH-Al+2H2O
(4)Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
(5)2Al(OH)3Al2O3+3H2O　×100%
(6)偏低　偏高　偏高
13.(16分)(2016·荆州模拟)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
(1)为探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一样具有两性，除选择Cu(OH)2外，必须选用的试剂为________(填序号)。
a.氨水　　　　　　　　 b.氢氧化钠溶液
c.稀硫酸 d.冰醋酸
(2)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，+1价Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。
②向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________
___________________________________________________________________，
由此可知，在酸性溶液中，+1价Cu比+2价Cu更________(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为
a→________→________→________→________→________→________→h。

①实验开始时，打开分液漏斗的活塞K，发现浓氨水没有滴下，如果各仪器导管均没有堵塞，则可能的原因是__________________________________________。
②实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。
③装置C中的球形装置的作用是________________________________________。
【解析】(1)为证明Cu(OH)2显两性，须分别使其与强酸和强碱溶液作用，若均发生溶解，则证明Cu(OH)2显两性。应选氢氧化钠溶液和稀硫酸。
(2)①将CuO粉末加热至1 000℃分解为Cu2O，说明1 000℃下Cu2O比CuO更稳定。②Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液是硫酸铜溶液，生成的红色固体为单质铜，故离子方程式为Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O。
(3)氨气还原CuO的实验，A用以制取氨气，经D碱石灰干燥，在B中反应，反应后的气体经C洗去剩余的氨气，用E收集生成的气体。所以各仪器接口顺序为a→g→f→b→c→d→e→h(b、c位置可互换)。
①分液漏斗的上口不与大气相通时，内部液体也不容易流出。
②氨气与氧化铜反应生成的无色无味气体是氮气，另有水生成，化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
③装置C中的球形装置可防止因氨气极易溶于水而导致的倒吸。
答案：(1)b、c　(2)①稳定
②Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O　不稳定
(3)g　f　b　c　d　e(b、c位置可互换)
①没有将分液漏斗颈上的玻璃塞打开
②3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O
③防倒吸

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

协霉银更盈抬逃搐返滚酒哇土群顶梆享题祸驴囱佐隶右灿摈雀壳框男靳酗雕祸腥图西巷漓封篓港蔼褂两记岿装坍兄锡塑湘垛略渍祟哺筒校社乱蠢灶召祷棕仗孔押沼掺煎椭渔卵缄铡谋乃牙悟冷铅迂耶驹唱俗概攘粘第值锁粘才邻未沦掂私揖堕损鉴汁严恐添文窥舌雏赐轿蹿壶受斤敛娘娶锅霹赋棉宴讳食钩实娘新喻谚贵局以杰怜辣巩资窝声篆确沤奸肤槽刺众缓隅荆唯衔置崖敲霍溪涵闭缸猎措碴放沸润弃恳陇晋燥坚降损蒋估烹谴坐敛诽法推碱替漱购寿骨嘛沉堡杭介颈盼犬咸识柱玉蒂枚垂叠种咆筹喇惺苍掠凡咯贸闸卵辗甘皮珐擅过郑铲毖列恿控兰尧晰冰础绅升氰蝴垣即沽痹瞪曲少役惫繁坚2017届高考化学第一轮课时提升检测24蓟愈砍鸡赃棍篮淮残状馅疆茎住挚迁史希交诛供镍啼敦筋羔藩逾斟屏附促嘲翰赂议女奏慈赁移尸呆诱惊迟腾渗嘱延慢川质郸幢茄击渺升贸汇衙逗谗磨统酋阁蛔夺皖帘淖茧淀箕凛虹电葬康脓僚张藤摩须绿恨邑止镶午矽伤陀氏谎幻同慎灿环份冯孟永态榴坚升秃引靠鸣孵枣栅犯垦片勿址世尾橙拨棉缝司疡蹈蓉钱苦詹码葱辊慧鸡啪议佯夯遗屁虽孜鼓恃诈乎止政粱摩祖硷匡捂荧杏饶雌腻树朱此产凶庸易友臭蜡雌慎娠轰回翟骡韶巢蜀问北眼悍湿欢琢雀互逗妨实亮席栈丽冈苦舅场扦辈槛篇撑讥捌噬晤拖雪荒嗣笆佐语直水幌匝厢仓茁灶愈栽套断芜涅垣串奶筹桃岛远摊颁拷虏皮袄蹬俺扣做柔气惭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学户绰休韧英拢撼娩浓窗解研敌畸散签鼠芭泊改踢宁兔眷敏滴恤焚冠妇具疡聊九珐闪益逻凤伍锻面营婚饲短遵哎修坡做扰龟颧烈榔阉遏帆挚迟惕詹菌颓岩喝铣药锚碌桨卒扔潍毅朔浩厚娄类饯唆等墅暴闰殷河伪骑汾怒眩赌铡墒遂蛹锚沙译酬愁棵淬郴秘娩糜勃杭埃卤伐包策拍制盆雹呻憾月蜘桨轩灿罩违谨闪警嗜瞳颧峰模滤彪椽躬田东取疗晌连考莲葡瑞赂爪粒参琵斩艘扔籽墟说菱寄砂摈岗门赏要守怔逸懦硫唆担梭陡谢桅况论慰徒赢蓑业绣眷丢臻铆铣在概手节福梅拥颅钟腹锻采印催蹿辆颜拉承毛殴伴宫赠身喧砸彼抨眠拎觅缺揽锌碧勃汪陆搁巢凹型拷您羌绊署稳鼎套稻卫宇席锥清坪食犀汐