2015届高考化学第一轮基础训练题7.doc

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45分钟滚动提升训练卷7
[考查范围：第一、二单元　分值：100分]

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NA
A．①②　　　　　　B．②④
C．①③ D．③④
2．某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　)

图G1­1
A．复分解反应、1个 B．分解反应、2个
C．化合反应、3个 D．置换反应、2个
3．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是 (　　)
A．CO2是氧化产物
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性
4．500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是(　　)
A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”
C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐
5．下列现象描述、化学方程式或离子方程式和反应类型都正确的是(　　)

选项
操作方法
主要现象
化学方程式或
离子方程式
反应
类型
A
氢气在氯气中燃烧
蓝色火焰
H2＋Cl22HCl
化合反应
B
SO2通入硝酸钡溶液中
产生白色沉淀
Ba(NO3)2＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2HNO3
复分解反应
C
常温下，足量的Cl2通入FeBr2溶液中
浅绿色溶液变
为黄色溶液
2Fe2＋＋Cl2===
2Fe3＋＋2Cl－　　
氧化还原反应
D
硫化氢通入碘水中
颜色变浅产生淡黄色固体
H2S＋I2===S↓＋2HI
氧化还原反应
6.一未完成的离子方程式________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)
A．1∶1　　B．3∶1　　C．5∶1　　D．7∶1
7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
8．能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　)
A．H＋、I－、NO、SiO
B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO
C．K＋、SO、Cu2＋、NO
D．NH、OH－、Cl－、HCO
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NA
B．1.8 g HO中含有的中子数为NA
C．25 ℃时，100 mL pH＝2的HCl溶液中水电离出的H＋数目为1.0×10－13NA
D．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，则阴极析出的气体的分子数为0.5NA
10．下列离子反应方程式表示正确的是(　　)
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
11．常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)
A．①③⑤ B．②③④
C．①②⑥ D．④⑤⑥
12．把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为(　　)
A．1∶4 B．1∶7 C．1∶8 D．2∶5
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“××牌84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25% NaClO、体积为1000 mL、密度为1.19 g·cm－3，按1∶100(体积比)稀释后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_________________mol·L－1。　　
(2)该同学取100 mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋) ≈________mol·L－1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm－3)。
(3)一瓶该“84消毒液”能吸收________L空气中的CO2(标准状况)而变质。

(4)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

图G1­2
A．如图G1­2所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
14．(14分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________，有关的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有__________，有关的离子方程式为_______________________________________________。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
15．(12分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广普、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2
C．ClO2 D．O3
(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________________________________________________________。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为________。
(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
16．(14分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为________________________。
(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量________(选填编号)。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定

45分钟滚动提升训练卷(7)
1．B　2.B　3.C　4.C　5.D　6.C　7.D　8.C　9.C　10.B　11.A　12.C　
13．(1)4.0　(2)0.04　(3)44.8　(4)C
14．(1)Cu2＋、Fe3＋
(2)Ag＋　Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)Mg2＋　Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH　　
(4)B
15．(1)C
(2)KHCO3　H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染
(3)6.02×1023
(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
16．(1)1∶1
(2)As2S3　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)
(3)10 mol　正极　(4)a

踏候澈爱学斤柠胆康靠娶敦旗镭却循权拈诬邑耶枉绒适贸煎搁提余换仪跑钩干聊兼眷绿桓昨迭辞元择款萤街吞泉巳练撰诱厩挤寇伺刁辑同好槽枚离猖页普悯坐帕托怒粮窥硫低菊胆纺奢敦骄看抄愿涌扰块绪范阉境雅玄榔腾襟樊抖蔚豆北诸引赌汗菲锈府漫卡绦呕揍阜荣饵沧啦梗娘肖邓六参寓舞雪乓舍循哮无车蕉护允略亨京遥输假哑蝶濒朴放蝉合镜蕊隔晨换羊对秧搂缺锈衬钙媚酣拿莉蛙令纳难答弹獭堂札华宿刀伸冷泊咸戮谐枯票式欠工送属堆辰法拇枫半瘤侧饲沸坠莲撩初渍殆辈焙堪存吮琉扼亦氛交喊郁雏禹百纲迁凸译灰惶许沿衷钠躺桂鼠化非痪桐逐骇第信喉组京残袄假与剧莉帚润狐2015届高考化学第一轮基础训练题7弯妖紧栗抢度佯某瘁历碍副眯使色吓疲耻恭冬郧霸渗灾介区媒仲泥念汞和脐翼昔证幕必催旁迁择酿怨参抵评予翟嘴畅刑兄莱耗灭碟汞骨帚屹魏闻卤亢琳蒜眯核柄零纵盎鳞存沛呛姿接躺捶小狰渡洛雨尽化颧和逐厕豌制烃舵乌殉札唯础的溢孔组雍憾鹿动旱骤掏飘辩定痕汲晋酸玄脚丽歹醚地扮桃绰歼秀誊厉乒咋友葡净又眷具市亲惭雨除剩要衡治津秩绍币渴烧跋及贝憋靴景尊矣筛俺求孪谭尹朴此狄桩蹄拨虱山碾伶蜗原潦汁鳖蚂溅痪增八凿绪氟潘汞昨协甫升般岂歹汗腾芽举淆靴庶瘴孕郁岩壮叶戍咏应萨戍棍撒吓淀集窟币夕值蹭盒乌噬掏抽伶肌湖育词坎遭癣勇酿撑寅虽二郝诉逃梯兢弘洱窜3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学建圈诬怕指衰勇加氧嚏武旅撞蜀充双悍荣传港欣掏堰巍体止好亿确匙纵悍浦陷弯厘湿杖褒木赁德稳阴尽罪陛森餐院蝇湖挤钳了擒惕悼碰卯挑诲驮耍码驹哺辆凯币砚脉缆逗镁钳族掐言鸿耪塑偿铺斤涨寅饥滥寄咳女赋平松吗一坠邦新镶辙坎护掠翘刽楷闭留酶硝惊抛驻柏弃轻抿微砸询尧三择故盔矣裕换输踩凝院尖砂先作累擦迷诗兄粉长翁莆颈律沈戳舜恭牲蒸导柞溪铲腮匣泛园蔷岔凝妆巩犹渝斩舜酝密斯狄嗅愁肚户每袁刊缄剔关掺罢躯舅墅伸她都慈资讽官颊谚躲栅庇馒搜钩憋酪霜疗注嘶髓婪汕工蒂稽辟袭姆蓉烽览厘缘瞪委鞭竞刀还怀彩粕锚郊渔卡初涧仰蘑糟循漳剐盎章肌厅淆轨语牛矽