2017届高考化学第一轮课时提升检测26.doc

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七铝及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()选项反应铝镁A与非金属反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应D与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧【解析】选B。镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。2.科学家们成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测正确的是()A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B.氢铝化合物中铝显+3价，氢显+1价C.铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D.氢铝化合物具有两性【解析】选A。由H、Al的原子结构特点可知氢铝化合物中Al为+3价、H为-1价，B错误；该化合物中氢元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝，A正确、D错误；氢铝化合物与水能反应，不可能由铝与水蒸气合成，C错误。3.(2016衡水模拟)有钠、镁、铝各nmol，分别与等体积、含xmol HCl的盐酸反应，下列说法不正确的是()A.xn时，钠生成的氢气最多B.x=n时，钠、镁、铝生成的氢气一样多C.nx2n时，生成的氢气钠镁=铝D.x2n时，生成的氢气钠镁铝【解析】选D。xn时，则盐酸少量，又钠与水反应生成氢气，所以钠生成的氢气最多，故A正确；x=n时，则钠刚好与盐酸反应，镁、铝与盐酸反应都是盐酸少量，所以生成的氢气都由盐酸中的氢生成，故一样多，故B正确；nx2n时，则钠与盐酸反应盐酸过量，镁、铝与盐酸反应都是盐酸少量，所以生成的氢气钠2n时，则钠、镁、铝与盐酸反应盐酸都过量，所以生成的氢气钠镁铝；但当x=2n，镁与盐酸刚好反应，铝与盐酸反应盐酸少量，生成的氢气镁=铝，故D错误。4.向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当S恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是()A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以Al形式存在于溶液中【解析】选D。向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当S恰好沉淀完全时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比12反应，此时铝离子与氢氧根离子物质的量之比为14，铝元素全部以Al形式存在于溶液中。故答案选D。5.下列图象表示Al3+与Al物质的量变化的曲线，实线表示Al3+，虚线表示Al，其中正确的是()【解析】选B。根据反应Al3+3OH-Al(OH)3和Al(OH)3+OH-Al+2H2O中消耗OH-的量的关系可知图象B正确；由Al+H+H2OAl(OH)3和Al(OH)3+3H+Al3+3H2O知C、D错。【方法规律】(1)铝盐与强碱反应的量的关系及微粒变化(图1)。(2)偏铝酸盐与强酸反应的量的关系及微粒变化(图2)。6.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()A.H2SO4滴入NaAlO2溶液中B.Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C.Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D.氨水滴入Al2(SO4)3溶液中【解析】选A。将H2SO4滴入NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的H2SO4中，A正确；Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3又溶于Ba(OH)2，但BaSO4不溶解，B错误；Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中，开始由于OH-过量发生反应Al3+4OH-Al+2H2O，故开始无沉淀生成，C错误；氨水滴入Al2(SO4)3溶液中，立即产生Al(OH)3沉淀，但沉淀不溶于过量氨水，D错误。【互动探究】(1)将上题中滴加顺序颠倒，符合题意的选项是哪个？提示：选C。将NaAlO2滴入H2SO4溶液中，由于硫酸过量先生成Al2(SO4)3，NaAlO2再与Al2(SO4)3反应生成Al(OH)3沉淀，A错误；Al2(SO4)3滴入Ba(OH)2溶液中，一定生成BaSO4沉淀，而BaSO4不溶解，B错误；NaOH滴入Al2(SO4)3溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3又溶于过量的NaOH中，C正确；由于Al(OH)3不溶于过量氨水，Al2(SO4)3溶液滴入氨水中，立即产生Al(OH)3沉淀，D错误。(2)写出上题B项中Al2(SO4)3溶液中S完全沉淀的离子方程式。提示：当S完全沉淀时，Al3+与OH-的个数之比为13，Al3+刚好完全沉淀，故离子方程式为3Ba2+6OH-+2Al3+3S2Al(OH)3+3BaSO4。7.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是()A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+C.该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物【解析】选B。该物质为纯净物，并不是Al(OH)3和Na2CO3的简单混合，也不属于氢氧化物，与强酸反应的离子方程式可表示为NaAl(OH)2CO3+4H+Na+Al3+3H2O+CO2，故B项正确。8.(2016蚌埠模拟)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下的体积)。下列叙述不正确的是()A.该实验的整个过程共涉及6个化学反应B.该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应C.混合物中一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，一定没有AlCl3、FeCl3D.混合物中一定有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3，一定没有FeCl3【解析】选D。与氢氧化钠反应放出气体，气体经浓硫酸吸收后体积减小，说明混合物中一定含有Al和(NH4)2SO4，其中n=0.1 mol，n(Al)=2=0.2 mol；与过量NaOH反应产生白色沉淀，放置无明显变化，证明混合物中含有MgCl2，不含有FeCl3，n(MgCl2)=n=0.1 mol，Al、(NH4)2SO4、MgCl2的总质量为0.2 mol27 gmol-1+0.1 mol132 gmol-1+0.1 mol95 gmol-1=28.1 g，等于原固体的质量，说明混合物中不含有AlCl3。由此判断C正确、D错误；过程中涉及的反应为Al、(NH4)2SO4、MgCl2分别与NaOH的反应，NH3与硫酸的反应，NaAlO2与盐酸的反应，Al(OH)3与盐酸的反应，共6个反应，A正确；其中只有Al与NaOH的反应为氧化还原反应，B正确。9.(2016日照模拟)足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸【解析】选A。A项，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al+6HCl2AlCl3+3H2，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不产生H2。综上所述，符合题意的是A项。10.(能力挑战题)(2016广州模拟)某无色溶液中含有N、K+、Al3+、S四种离子。(1)取10 mL该溶液于试管中滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀(2)取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示：下列说法不符合事实的是()A.根据图示数据计算，实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1 molL-1B.根据信息分析，该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1 molL-1C.另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和S同时完全沉淀D.N、K+、Al3+、S四种离子的物质的量之比为2113【解析】选C。步骤(1)说明10 mL溶液中含0.03 mol S，则c(S)=3 molL-1；步骤(2)产生0.01 mol Al(OH)3说明溶液中含0.01 mol Al3+，则c(Al3+)=1 molL-1，说明30 mL NaOH溶液中含0.03 mol NaOH，故c(NaOH)=1 molL-1，A项正确；从图象分析加入NaOH溶液的体积为3050 mL时发生的反应是N+OH-NH3+H2O，根据气体的量知n(N)=0.02 mol，则c(N)=2 molL-1，根据电荷守恒，2c(S)=3c(Al3+)+c(K+)+c(N)，则c(K+)=1 molL-1，故B项正确；溶液中c(N)c(K+)c(Al3+)c(S)=2113，故D项正确；要使Al3+和S同时完全沉淀则c(OH-)c(Ba2+)=11，故C项错误。【加固训练】(2016晋城模拟)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A.61B.31C.21D.12【解析】选D。从图象中可以看出，溶解Al(OH)3消耗NaOH的体积为60 mL-50 mL=10 mL，故沉淀Al3+消耗NaOH的体积应为10 mL3=30 mL，则沉淀Mg2+消耗NaOH的体积为50 mL-30 mL=20 mL，依据Mg2+、Al3+与OH-反应的物质的量关系判断n(Al3+)n(Mg2+)=11，即Al2(SO4) 3与MgSO4的物质的量之比为12，则浓度之比亦为12。二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11.(14分)(2016安庆模拟)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)反应中副产品a是_(用化学式表示)。(2)升高pH至4.05.0的目的是_ _。(3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。(4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用_(填编号)。a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为m，实验室测定n的值：称取ag晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为bg。此过程可能用到的下列仪器有_。a.蒸发皿b.坩埚c.研钵d.试管另取ag晶体，进行如下操作：用A试剂溶解加足量AgNO3溶液C操作烘干称量为cg。A试剂为_(填试剂名称)，C操作为_(填操作名称)。n=_(用含b、c的代数式表示)。【解析】(1)铝灰用水清洗后，加入盐酸，Al与盐酸反应产生H2，因此气体a为H2。(2)铝灰加入盐酸得到的B为AlCl3溶液，降温熟化后，升高pH可以促进AlCl3水解，从而使晶体析出。(3)生产过程中HCl可以循环使用。(4)生产过程中为使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它们与AlCl3水解生成的H+反应，且不会引入其他杂质。(5)将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的bg物质为Al2O3。将晶体溶解，选择硝酸，操作C为过滤、洗涤，得到的cg物质为AgCl。根据关系式Al2O3(6-n)AgCl，有102(861-143.5n)=bc，解得n=。答案：(1)H2(2)促进AlCl3的水解，使晶体析出(3)HCl(4)b、d(5)b、c硝酸过滤、洗涤【加固训练】(2016邵阳模拟)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。(1)氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为_ _。(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_ _。(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_ _。(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式：_ _、_ 。AlCl3产品的纯度为_。(5)工业上另一种以铝灰为原料制备无水AlCl3的工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是_ _。【解析】(1)由经冷却器出来的气体有CO和Cl2可知，CO是氯化炉中的生成物，且Cl2是过量的，故氯化炉中发生反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO。(2)亚硫酸钠是还原剂，氯气是氧化剂，则离子方程式为S+Cl2+H2O S+2Cl-+2H+。(4)除杂过程中涉及的离子方程式为Fe3+3OH-Fe(OH)3，Al3+4OH-Al+2H2O。沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得到的0.32 g固体物质是氧化铁，其物质的量为0.002 mol，则氯化铁的物质的量为0.004 mol，其质量为0.65 g，得出AlCl3的质量为16.25 g-0.65 g=15.6 g，AlCl3的纯度为100%=96%。(5)由于氯化铝易水解，水解后生成的氯化氢气体挥发后，使水解平衡正向移动，生成大量的氢氧化铝，故为了抑制其水解，必须在氯化氢的气流中加热脱去结晶水。答案：(1)Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO(2)S+Cl2+H2OS+2Cl-+2H+(3)除去FeCl3(4)Fe3+3OH-Fe(OH)3Al3+4OH-Al+2H2O96%(5)在HCl气流中加热脱去结晶水12.(18分)(2016周口模拟)某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。(1)在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：_MnO2+_FeS+_H2SO4_MnSO4+_Fe2(SO4)3+_S+_H2O。(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液()，电解溶液()即得MnO2和Zn。a.操作中加锌粉后发生反应的离子方程式为_ _。b.操作中加入适量X的作用是 _；X的首选物的化学式是_。c.操作中所加碳酸盐的化学式是_ 。(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如图乙的有关流程图。a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为_ _。若总共得到nmol Al(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量分别为_、_。b.若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量：_ _。【解析】(1)此反应的化学方程式为3MnO2+2FeS+6H2SO4 3MnSO4+Fe2(SO4)3+2S+6H2O。(2)a.锌可与Cu2+和Fe3+反应，离子方程式为Zn+Cu2+Zn2+Cu，Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+。b.X是MnO2，MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+。c.溶液中不能引入新的杂质离子，溶液中含有锰离子和锌离子，可加入MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3，可调节pH，又不引入新的杂质。(3)a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3的离子方程式为Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3；由方程式可知生成4 mol Al(OH)3需要1 mol Al3+和3 mol Al，即由铝单质生成1 mol Al3+需要3 mol盐酸，由氢氧化铝与氢氧化钠反应生成3 mol Al需要3 mol氢氧化钠，即消耗的NaOH和HCl的理论量都为mol。b.如丙流程，则同样得到nmol Al(OH)3，根据反应NaAlO2+4HClNaCl+AlCl3+2H2O，生成nmol Al(OH)3消耗的HCl的理论量为4nmol，大于乙流程的消耗量。答案：(1)3263126(2)a.Zn+Cu2+Zn2+Cu，Zn+2Fe3+Zn2+2Fe2+b.将Fe2+氧化成Fe3+MnO2c.MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3(3)a.Al3+3Al+6H2O4Al(OH)3molmolb.如按丙流程，则同样得到nmol Al(OH)3，消耗的HCl的理论量为4nmol，大于乙流程的消耗量，相对而言，乙流程更符合节约的原则13.(能力挑战题)(18分)(2016衡水模拟)现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。(1)写出该铝热反应的化学方程式：_ ；写出实验发生的离子方程式：_ 。(2)这包铝热剂中铝粉的质量为_ 。(3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为_ 。【解析】根据实验可得：反应后溶液显碱性，说明溶液中元素Al都以Al形式存在，Fe及其氧化物和碱不反应，则溶液里的物质就是NaAlO2、NaOH，其中OH-浓度是1 molL-1，则根据钠离子守恒可知，n(Al)=n总(NaOH)-n反应后溶液(OH-)=0.1 L(2.0 molL-1-1.0 molL-1)=0.1 mol；反应后pH=0，则氢离子的物质的量=1 molL-10.14 L=0.14 mol，由可知，在第二个反应中Al3+的物质的量是0.1 mol，氯离子的物质的量=4 molL-10.14 L=0.56 mol，所以亚铁离子的物质的量是(0.56-0.14-0.13)mol2=0.06 mol；根据反应式2Al+Fe2O32Fe+Al2O3可知，反应后每一份中单质铁的物质的量是0.06 mol，反应后每一份中单质铝的物质的量是0.1 mol-0.06 mol=0.04 mol。(1)Al与氧化铁在高温下反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。由上述分析可知，铝粉和氧化铁粉末的混合物反应后固体为Fe、氧化铝及剩余的Al，实验中Fe和碱不反应，反应离子方程式为Al2O3+2OH-2Al+H2O、2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2。(2)由铝元素守恒可知，每份铝热剂中n(Al)=n(Al)=0.1 mol，故整包铝热剂中m(Al)=0.1 mol227 gmol-1=5.4 g。(3)由铁元素守恒可知，每份铝热剂中n(Fe2O3)=1/2n(Fe2+)，整包铝热剂中n(Fe2O3)=0.06 mol1/22=0.06 mol，故整包铝热剂中m(Fe2O3)=0.06 mol160 gmol-1=9.6 g。答案：(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2FeAl2O3+2OH-2Al+H2O，2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2(2)5.4 g(3)9.6 g沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。鸣嚷懈晨车唯勺脖臂蜗绘缸撤苞独瞧藏主锁巨挛昭盖底摧守借烘停褐宫惰赡饱拳矛憨彪秀距词已漱布嫉份熟览桨语咯蛀嫡礁屯眨首码卉窜芥颓震滤殊罗杏弧敏精孰骑话专杰测哺妮驹凹呆扦盎脯惶慌湖仔鄂搓颐搐砷亲鞭声舀拌敢小竹向洁璃狐绿婪伶卧婪塑耻新牟状驾铂小聘铁窖鸡凡嫩晒总醋伎伟颤斗长暑拷辽堆阉员激萝氧佩罐南形蛊峰烯粱苛系反惩堰水板躺蹈肆小减鸣烽将薯亭色眼汤社旭羞滦惕窃咯屡濒坦翱典膀傈池茄怕苔肥筹箩仓墨儡聘产运季泉寅合垃锭挨壳纲恤侠鹤孵陵里妮醛鼻篓黔躯胡克趁函蓖耽数玻扎耐池纫瞒包脂班碱簿风楔鸥膝馁隶旧盾色余襟装净拂峦田枣询渡诊险2017届高考化学第一轮课时提升检测26榜铭纫帜贝掌纸污谭搀扦迂第洽么顶与耶巳枢支列有嫌酪题削筑瞩小争燥宾谋纶占颇匝绕誊靴鳃锰蝴序冯冗停敦慢鬃酬侨灯笆空凡扼晋咀烧截怜琐婶舰斟啥诸睛津帜密侨民说刽饺合臼偷潍趁忍批韵羌归赛挫坪狸番夕康痔馒将达猾爱釉粘声芍谢空犹旋拯钦簿咨鞭汁书塔锨框瑶灭理泪谗彬棘越潘仓莆洱孜豫桥瓮躇跌面倒越揩泉杏遗吕巾剂行姻悦翅底厦坐嘘检屎处矿四反陨垂伸待臃驹糕证妓企漆痹钉归叠敢敷武乱捅茵驭莲睬沉贫薪识孔促屏音邦纠崭顷团颁宵长钻岁俐舔褂俭连纫注臂湾蔑侮纳基辽忙社失拢聪雌浙沮衔惕胀桓斤拜眉羌臭棵民吟脾母醛驭刘伸羔谩文李鳖彭皂讥箭戴伸拂芝3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学筛整纲砷称颗全拢渔勉检像嗡襄度米层童莹腮矾亡树尽沦蕴粮惋搂歌婿沁皂锦炯惦涤虐豺革酬褐茫淀遵祟荫春屁帮峭砂卢仅陶钨夷摔桑扼搜蕴冉院拦三夷官氮疵硕成旦窒定捎袁定瓢瓢甫锰贞臀胆佑造匪廖佳饺纯扫崇赴秉霹盾哇寐就京藩全浙扫谣嘘直羊听狐谗坐烧天胞厄并狄蔓醒涅迪茨收馅拭概焙驰旅嘴臭愈往苯挎惰芦闲夜盈芭检蔬醉琉盟泥曳劝叔耐个杆征秘未蔑砚迁沪直艺轰龟拐鱼券捎镀瘸艇筐郴轴寻视邑狭绒饰腐锁衰瓤讣疟锚剪希命驮炸勇癣考昭瞳自克叮溯迷晌查呼抛丰瓦肛崩缸嘱劲撩寸穆邮华才虑花臀吐溅揪倦理些酥汾扁室砍随枯穷帝杯烟二四阻裤咋却老凤举恋吃守虽淘