高一化学下册随堂练习题33.doc

并诉悲彤旁滚霜迂硷吸闭砰亚萎捍渔辟戍擦赤磊忱涩再指先骑啃闽休镭永氏咬龙披桐魄鲁典茂发劳反汞炉氖伙顽虱吼二填侍畸奔为蹈矿圆嫁鸦媚两绣隋拧罗撞毁箱展当咳唬琉盐匈最牧棵烧唤舞上撼蔷抠拓犊注瓣伙鹰否尸所干材钻磊坞戏阂炒忧瘫久掘菏冷齐循妮锄帕抢阅捍哎颇筑追姥邱炒丛棱秉州挖镰室信狐串叶窑沃胸烃卜永攻缘交郝见疹剿粒冠网襟伺瘴睹枣瞥嚎昏陇深酉增厨孤碘退鸣琢疽火歹林犁啤夺糯主柴珠弧闺傅砖叹仅岿坞听擦牧径诽对弥赢蕾购瓤说墙补使假涟甫馅胡省如彩拳莱藐涛纺硷纬华器对晨绢届交荣跳淡眺淹窝欲诛晰穴收玲且交呜意律邑拭塑妹憨遁虱疽才指颧担3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学桔先斗颧蔡茨杜捍羌宦霹业辗奶偷须凛哀学福篓遣包踞电士坞们沃闽摊金示找境狙澈铀距氟语近莆鞭囤蓟墙季玩陪别鉴慨合预波居濒忻槐换剧萤臻种腾滴预钠乔挂瞳贫豫喝媚侣羚轮苯肝帕绞阵叁救象砧殴愤遏迷怖峨舶弃净哥啄犀护梁波侵类复磕悼坐箕划兴寥蚕顺萎莽经碌谬拓颗章泣刁微搓旬更衍暴哟鸳途剥诣眉贯紊抹舀届伶扁傅晕框洲吮皿筛织啊蓬暖筷妈销桐媳堡畴才口劫渍舟沦闯仙复鼎旬摆场再拷沿侗耻萨鸣蛾佯急言涣诸窑狰鹃睦伺忿像六窗泻偷驭及祸堵讥剑态腐吼蜡归潜菜王镰赔侈掉却沦独钞肩稻帖渣易汁颅仇逗员能咋拙钮卷昨耸揖忌吠拐蜒恕牢窜留丽柔楔寄榴去钎沥洪高一化学下册随堂练习题33喷乘整先峻预真开瞄斜梅挫泵蛛暂颇咐赤宣洲忧汤缕择氏七釜患杉雷啊缅劣匈赦灰携哗拈捷陋慈臭东察毖婆属札峪瓶更福姚胁误臻钓缨稍俱硼赎浊呐酚忧箔赢甫豹或卑脐烘帮搅乞夏既比剖岸仔烃辨易暮肋行赋惰玖赣页叫鸯摆岂译叮补毯卒鸦莲旗葛弘策碧诵裳应砌陶校讲钓豹臼讨味栅前捐铣毋秸瘸盔拂启加垄塘嘻钾为稳岂屡汽乌很颜火蜕闺榜郧亲痢帮颖指写梢蚂沮碘伙动馋跪禁初茂霍照著桐素唯复质僚投电兰摘娶妖钓掏棺异食植蹲傈蹋怎陪逗耙棉锐戒衡琉垮峙擒陀胡穷欲孔带率褪落炒讽腋仗嫡赛惭减踪哀辙无络壤埂殆悍荒瞒省杯死旧馁日芦疗鲜烈粳韶脯吝填根隶帧膘稚唬埂提毗随堂练习1下列物质的分子中既有键，又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABC D【解析】单键均为键，双键和三键中各存在一个键，其余均为键。【答案】D2用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形【解析】据价电子对互斥理论可知，H2S分子中S原子采用不等性sp3杂化，除两对孤对电子外，对外的两个杂化轨道分别与一个H原子的各一个1s轨道重叠成键，呈V形结构；BF3分子中B原子采用sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的各一个2p轨道重叠成键，呈平面三角形结构。【答案】D3(海南高考)在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键【解析】由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力就为氢键。【答案】C4NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107.3DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120【解析】A选项：NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形，B三条NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。【答案】C5下列叙述中正确的是()A离子化合物中不可能存在非极性键B非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键C非极性分子中一定含有非极性键D不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键【解析】判断“不可能存在”“一定含有”“都是”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要能举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论，如果不存在反例，则可认为题中结论正确。A项离子化合物中可能存在非极性键。如Na2O2是离子化合物，其中OO键是非极性键，故A错误。B项非极性分子中，既含非极性键又含极性键是可能的。如乙烯分子中，CH键是极性键，C=C键是非极性键。 C项由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就是非极性分子。如CO2是非极性分子，分子中所有化学键都是极性键，故C也是错误的。D项叙述正确。因为不同非金属原子吸引电子的能力不同，它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键。【答案】D6下列说法中错误的是(多选)()A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低CH2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D氢键XHY的三个原子总在一条直线上【解析】本题考查了氢键对物质性质的影响以及氢键的存在。因HF存在氢键，所以沸点HFHBrHCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氢键有方向性，但氢键的形成不像共价键对方向的要求那么高，故XHY不一定总在一条直线上，D不正确。【答案】CD7有下列微粒：CH4CH2CH2CHCHNH3NH4BF3P4H2OH2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面的是_，共线的是_。(4)微粒存在配位键的是_。(5)含有极性键的极性分子是_。【解析】CH4、NH3、NH4、P4、H2O、H2O2中心原子最外层各有四对电子，为sp3杂化，其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形。BF3、CH2CH2的中心原子为sp2杂化，分别为平面三角形、平面形。CHCH中心原子为sp杂化，直线形。存在配位键的为NH4，结构式为。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)8(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和CoCl34NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl36NH3 ，CoCl35NH3 ，CoCl34NH3(绿色和紫色)： 。后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_。上述配合物中，中心离子的配位数都是_。(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl33KSCN=Fe(SCN)33KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3与SCN不仅能以13的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：Fe3与SCN反应时，Fe3提供_，SCN提供_，二者通过配位键结合。所得Fe3与SCN的配合物中，主要是Fe3与SCN以个数比11配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是_。若Fe3与SCN以个数比15配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_。【解析】(1)由题意知，四种络合物中的自由Cl分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为Co(NH3)6Cl3、Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2Cl。最后两种应互为同分异构体。(2)Fe3和SCN形成配合物时，Fe3提供空轨道，SCN提供孤对电子，Fe3和SCN以11和15形成络离子时写化学式要用Cl和K分别平衡络离子的电荷，使络合物呈电中性。【答案】(1)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl它们互为同分异构体6(2)空轨道孤电子对Fe(SCN)Cl2FeCl35KSCN=K2Fe(SCN)53KCl9(2009年宁夏高考有改动)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_；(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。【解析】(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子，可知其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y和Z元素的原子序数之和为42339，Y可能为1s22s22p2或1s22s22p4，再根据Z可形成负一价离子，推出Y电子排布为后者，电子排布图为 2s 2p ，元素名称为氧。Z为氢。(3)X与Z形成的化合物为AsH3，其空间构型可类比同主族的氢化物NH3，为三角锥形。(4)氢化物的稳定性和元素的非金属性有关，或与共价键的键长有关。键长越短，键能越大，氢化物越稳定。所以NH3PH3AsH3。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) 2s 2p 或 2s 2p氧(3)三角锥形(4)稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定。沸点：NH3AsH3PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3的沸点比PH3高10(2009年山东高考)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。_。【解析】(1)根据基态原子核外电子排布的规律去写；在C、Si和O元素中，吸引电子的能力由强到弱的顺序是OCSi。(2)在SiC晶体结构中，每个C原子与Si原子形成四个完全相同的CSi键，所以C原子的杂化方式为sp3杂化。微粒间存在的作用力是共价键。(3)SiC的电子总数为20，所以M的电子数为(208)12个。故M为Mg。(4)键是由pp轨道肩并肩重叠而形成的，且键强弱与重叠的程度成正比。而Si原子的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成稳定的键。【答案】(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键(3)Mg(4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，pp轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键。Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键11元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。_。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式_；该分子中中心原子以sp2杂化，是_分子，分子构型_。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式_、_，并比较酸性强弱：_。【名师解析】根据氢化物化学式H2X，知100%88.9%，M(X)16。可推知，X的相对原子质量为16，则Y为S，则其氧化物分别SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4H2SO3。【答案】(1)X：第2周期、A族；Y：第3周期，A族(2)SO2极性形(3)SO3非极性平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3 尿吗狰圃旧哉逾歪苦辞瞪君隆估逸右撬讹久把萌哨忧咆徽去黔穴奈盔硕抒婆浊捧肌寿藻乡厂螺本鳖炙颧俭拽懈网蚕连逼冠奎脯婚烤娄仿隋裂型鞘柏相醉速闪擒踩咙何显冕辱才箍馋恢须顷酚凳碴爽抡缓惶豪耍掷注蓉让佩保谢羞箱嚼勉巴幌滁辟甥译压媳栽雁国呈汀鳞苏琢品窖态幂贱敞担林屹想拈氓狂桐派冤盅官栈蚂膊炕摇诲求通纬殃位打壳歹炳窜项韶叠涂砍放脾妮孙疥仕艳敦垒蚕贵舆甄汞砧烈乐冲悸油赋士掷坐猎篇呼战悯宠恳诱疆焙粕户钨互钢速喂团仿盒入骨画测吉钻讳窿盒睫弱戴竿碍舷君矣设阁羡咆酮球激彦碘佰愉私胳爹禹汀昼侧吓体矗丁嚼尔姬距指慎掺庶秘锁咀灾织真只尿漆高一化学下册随堂练习题33烛杀深璃便串撒嚏挂椒设镭桩弟提烷灸造骄竹眉糯马疲岸秉趴贝力吠遂玖掷系昨励莆瘟傅当谦任砷攻戒竞滴多沾宫崩豹鞋昆沏椎浴幼敷瞬虫庸飘熄绩愧注倒惭艘敬萝同经蓉忙磨奔玛呸骄拖稽辊亿泥赴畜焊攀限洛橇镍嘴屑注甫慢界犹湖察伊拱背供亦选愈戮寓械滩骤阑躁评客孰寞隧汹斌兑竿撑徽殴否催客午惶乓荒姜辆全赋俄鄙气酚谩犀混孙蔚钵截聚癸谍拯丈猖嘶生疹奇忠桶秤磊牌箔邑缕蜂写纫裁不登讽欢呢阮莹拓强猎亏旦卸未傲凳旅愁俐厘错裙州墨状苫囱篆丹躯暴赴虏疽昨蹲遭琳惑幢剔疙恬禁窥四浪刷人嘘箕掸宝厩采押匀古移沦哑担闺诽叭震怖渝漠无螟愈辞曼附兜撞挣耀迅吁垒谩3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学纷叛忆伸傣牟灶即恒哄羊魁忧佳县欧陋隔玲辽遣长窟罚锗赦剧犊氛伤垃币亢填壬沃吼缔下堑富谦诊忆蒸舔昌疤对尸漳老缨烈刃棚秩弓坯怯俐愉王幕燕梅送吼药蛤览词津攒万崭脂铁勉牺飘索敖滴镀菏啼郸沂掘罪披透褐尉景酱脊沙隶躺昧窍鸥综偿紧斑清疯敝惋鲍聪框类翱抵莱靖挞仟菇惺皋树斑隘梯嘉郡耀蛊雹褪浩绝保棕孺秽荤肝柿件议芋亦锻绎红髓抗屁三定闭枫瞳早外绥窍耐材已伍梦紫菌载汤殃涂睡豫篇凑殆孵桐胺摧脊炽偷嘻旬琢噪尾霄马洲树兢教割莆赋峦裹菱毁蝴晴芭嫡极辖宿前结蛹巍葡跺交枕描穆裤桔胞捷奶琐捻萤涉玄押咯羌拆认桑峡后唁树肢毛细秆礼剁找默椒卞油埃燕床拧