全市集体备课化学键市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

淄博市化学教研活动资料淄博市化学教研活动资料人教版化学必修2第一章第三节化学键 集体备课淄博一中高一化学备课组 第1页认识化学键涵义，知道离子认识化学键涵义，知道离子键和共价键形成键和共价键形成 课标要求：课标要求：第2页本节内容主干知识点本节内容主干知识点(1)对离子键和离子化合物概念了解。对离子键和离子化合物概念了解。(2)电子式正确书写电子式正确书写。(3)对共价键和共价化合物概念了解；对共价键和共价化合物概念了解；从化学键角度了解化学反应本质。从化学键角度了解化学反应本质。(4)极性键和非极性键判断和被破坏化学键极性键和非极性键判断和被破坏化学键类型判断。类型判断。课时分配：课时分配：2课时课时第3页离子键离子键第一课时第一课时第4页教材分析教材分析 本节离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律本节离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后基础上对分子结构知识学习，目标是使和元素周期表后基础上对分子结构知识学习，目标是使学生深入对物质结构理论有一个较为系统认识，从而揭学生深入对物质结构理论有一个较为系统认识，从而揭示化学反应实质，也为今后更深层次学习化学奠定基础。示化学反应实质，也为今后更深层次学习化学奠定基础。教材是经过复习前面学过活泼金属钠跟活泼非金属教材是经过复习前面学过活泼金属钠跟活泼非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠过程开始，经过单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠过程开始，经过对这段知识进行复习对这段知识进行复习,给予拓宽加深，然后在此基础上提给予拓宽加深，然后在此基础上提出离子键概念和离子化合物形成，并引出电子式及用电出离子键概念和离子化合物形成，并引出电子式及用电子式表示离子化合物形成过程。子式表示离子化合物形成过程。本课时教学内容主要包含两点：本课时教学内容主要包含两点：离子键；离子键；电子式书写及用电子式表示离子化合物形成过程。电子式书写及用电子式表示离子化合物形成过程。第5页学情分析学情分析本节教材包括化学基本概念较多，内容本节教材包括化学基本概念较多，内容抽象。依据高一学生心理特点，他们虽含有抽象。依据高一学生心理特点，他们虽含有一定理性思维能力，但抽象思维能力较弱，一定理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接收感性认识。初中化学中已经介还是易于接收感性认识。初中化学中已经介绍了离子概念，学生也已经知道绍了离子概念，学生也已经知道Na+和和Cl-因因为静电作用结合成化合物为静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒组成，但并是由原子、分子和离子三种微粒组成，但并没有包括离子键相关概念。没有包括离子键相关概念。第6页教学目标教学目标1.知识与技能知识与技能（1）掌握离子键概念；）掌握离子键概念；（2）掌握离子键形成过程和形成条件，）掌握离子键形成过程和形成条件，并能熟练地并能熟练地用电子式表示离子化合物形成过程。用电子式表示离子化合物形成过程。2.过程与方法过程与方法（1）经过本节课学习学生会用对立统一规律认识问）经过本节课学习学生会用对立统一规律认识问题；题；（2）学生能掌握由个别到普通研究问题方法；从宏）学生能掌握由个别到普通研究问题方法；从宏观到微观，从现象到本质认识事物科学方法。观到微观，从现象到本质认识事物科学方法。3.情感、态度与价值观情感、态度与价值观（1）激发学生探究化学反应本质好奇心；）激发学生探究化学反应本质好奇心；（2）经过离子键形成过程分析，学生能够取得怀疑、）经过离子键形成过程分析，学生能够取得怀疑、求实、创新精神。求实、创新精神。第7页教学重难点分析教学重难点分析教学重点：教学重点：1.离子键和离子化合物概念。离子键和离子化合物概念。2.用电子式表示离子化合物用电子式表示离子化合物形成过程。形成过程。教学难点教学难点：用电子式表示离子化合物形：用电子式表示离子化合物形成过程。成过程。第8页教学方法教学方法试验演绎法，试验演绎法，归纳总结法，归纳总结法，提问引导法提问引导法第9页教学设计程序教学设计程序提出问题提出问题试验（钠和氯气反应）试验（钠和氯气反应）进进行表征性抽象行表征性抽象再进行原理性抽象再进行原理性抽象得出结得出结论（离子键定义）论（离子键定义）离子键实质离子键实质离子化合离子化合物概念物概念组成离子键粒子特点组成离子键粒子特点电子式书写电子式书写及用电子式表示离子化合物形成过程及用电子式表示离子化合物形成过程实例实例反思与评价程序进行教学。反思与评价程序进行教学。第10页教学流程教学流程1、新课引入：、新课引入：【设问【设问1】：】：（1）我们当前已经发觉了一百各种元素，而物）我们当前已经发觉了一百各种元素，而物质种类为何远远地多于元素种类呢？质种类为何远远地多于元素种类呢？（2）组成物质粒子有哪些呢？请举例说明）组成物质粒子有哪些呢？请举例说明第11页教学流程教学流程2、新课教学：、新课教学：金属钠与氯气反应试验金属钠与氯气反应试验 猛烈燃烧，发出淡黄色火焰，有大量白烟。猛烈燃烧，发出淡黄色火焰，有大量白烟。第12页教学流程教学流程【设问【设问2】：金属钠与】：金属钠与Cl2能够发生猛烈反应生成能够发生猛烈反应生成NaCl，它们为何能够发生反应呢？我们现在从微，它们为何能够发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样改变过程？首先：观角度来分析该反应经历了怎样改变过程？首先：(1)请同学们写出请同学们写出Na和和Cl原子结构示意图原子结构示意图;(2)分组讨论：分组讨论：a.两种原子要到达稳定结构，它们分别轻易发生两种原子要到达稳定结构，它们分别轻易发生什么改变？什么改变？b.当它们改变后又会有什么相互影响呢？当它们改变后又会有什么相互影响呢？第13页教学流程教学流程氯化钠离子键形成动画氯化钠离子键形成动画第14页定义：定义：使阴阳离子结合成化合物静电作用，使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键叫做离子键。成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：成键过程：成键过程：阴阳离子靠近到某一定距离时，阴阳离子靠近到某一定距离时，吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键。吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键。含有离子键化合物就是离子化合物。含有离子键化合物就是离子化合物。离子键教学流程教学流程第15页教学流程教学流程3、组织讨论、组织讨论【讨论】从产物【讨论】从产物NaCl和其它常见离子化合物中和其它常见离子化合物中元素，所在元素周期表中位置。分析讨论组成离元素，所在元素周期表中位置。分析讨论组成离子键物质。子键物质。第16页试一试试一试1.判断以下为离子化合物有（判断以下为离子化合物有（）KClCaF2AlCl3NaOHHClNH4Cl2.以下说法中正确是（以下说法中正确是（）。）。(A)两个原子或多个原子之间相互作用叫做化学键。两个原子或多个原子之间相互作用叫做化学键。(B)阴、阳离子经过静电引力而形成化学键叫做离阴、阳离子经过静电引力而形成化学键叫做离子键。子键。(C)只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。子键。(D)大多数盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离大多数盐、碱和低价金属氧化验室物中含有离子键。子键。从上面内容能够看出离子键形成与原子最从上面内容能够看出离子键形成与原子最外层电子相关，那么怎样形象地表示原子最外层电子相关，那么怎样形象地表示原子最外层电子呢？外层电子呢？第17页Na+Cl电子转移电子转移不稳定不稳定稳定稳定教学流程教学流程第18页教学流程教学流程4、过过渡并渡并设问设问引出引出电电子式子式【设问【设问3】：以上我们从原子结构角度，用原子】：以上我们从原子结构角度，用原子结构示意图来表示结构示意图来表示Na原子和原子和Cl原子发生改变生成原子发生改变生成NaCl过程，它清楚、直观，不过，书写结构示意过程，它清楚、直观，不过，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单表示方法图时有些麻烦，那么，还有没有更简单表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页资料卡片，归纳电子式定义和书写方法。页资料卡片，归纳电子式定义和书写方法。第19页教学流程教学流程4、过过渡并渡并设问设问引出引出电电子式子式【设问【设问4】：原子电子式我们知道怎样写了，那】：原子电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子电子式又该怎样写呢？下面是几阳离子、阴离子电子式又该怎样写呢？下面是几个阳离子和阴离子电子式，请同学们归纳它们书个阳离子和阴离子电子式，请同学们归纳它们书写规律。写规律。阳离子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、阴离子：阴离子：（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）考虑）第20页(1)原子电子式原子电子式：常把其最外层电子数用小常把其最外层电子数用小黑点黑点“.”“.”或小叉或小叉“”“”来表示来表示。(2)阳离子电子式阳离子电子式：不要求画出离子最外层不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”“n+”电荷字样。电荷字样。(3)阴离子电子式阴离子电子式:不但要画出最外层电子数，不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号而且还应用于括号“”括起来，并在右括起来，并在右上角标出上角标出“n“n-”-”电荷字样。电荷字样。电子式电子式教学流程教学流程4、过过渡并渡并设问设问引出引出电电子式子式第21页教学流程教学流程练习练习1：请写出以下原子电子式：请写出以下原子电子式C；O；F；Al。练习练习2：请写出以下微粒电子式：硫原子，溴原：请写出以下微粒电子式：硫原子，溴原子，硫离子，子，硫离子，溴离子，钠离子，镁离子溴离子，钠离子，镁离子5、离子化合物离子化合物电电子式子式书书写及用写及用电电子式表示离子子式表示离子化合物形成化合物形成过过程程 第22页离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式离子化合物电子式：由阴、阳离子电子式组成，但对相同离子不能合并组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型教学流程教学流程5、离子化合物离子化合物电电子式子式书书写及用写及用电电子式表示离子子式表示离子化合物形成化合物形成过过程程 第23页用用 电子式电子式 表示表示 离子化合物离子化合物 形成过程形成过程 用电子式表示氯化钠形成过程用电子式表示氯化钠形成过程 用电子式表示氯化钙形成过程用电子式表示氯化钙形成过程 Cl:Na Cl -：Na+CaCa2+Cl Cl:Cl -：Cl -：教学流程教学流程第24页 注意注意1.离子须注明电荷数；离子须注明电荷数；2.相同原子能够合并写，相同离子要单相同原子能够合并写，相同离子要单个写；个写；3.阴离子要用方括号括起；阴离子要用方括号括起；4.不能把不能把 “”写成写成“=”5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）用箭头表明电子转移方向（也可不标）教学流程教学流程第25页(1)使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫使阴阳离子结合成化合物静电作用，叫做离子键。做离子键。(2)含有离子键化合物一定是离子化合物含有离子键化合物一定是离子化合物.(3)区分：区分：用电子式表示物质用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程用电子式表示物质形成过程6.教学小结教学小结教学流程教学流程第26页反馈反馈1 1、以下电子式中正确是（、以下电子式中正确是（）C C第27页、以下说法正确是（、以下说法正确是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物静电引力B.全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键全部金属与全部非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键化合物一定是离子化合物含有离子键化合物一定是离子化合物D 第28页、以下各数值表示相关元素原子序数、以下各数值表示相关元素原子序数,其所表示其所表示各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物是 （）A.10与与12 B.8与与17 C.19与与17 D.6与与14C 第29页4、请依据离子化合物定义，判断以下哪些化、请依据离子化合物定义，判断以下哪些化合物属于离子化合物？合物属于离子化合物？NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2第30页教学流程教学流程作业：作业：1.写出以下粒子电子式：写出以下粒子电子式：C、S、Mg2+、K+、Br-、O2-2.用电子式表示以下离子化合物形成过程：用电子式表示以下离子化合物形成过程：NaFK2O第31页第二课时第二课时第二课时第二课时共价键共价键共价键共价键高一化学备课组高一化学备课组第32页按照新课标要求，本章必修内容属于结构理论基础知识，按照新课标要求，本章必修内容属于结构理论基础知识，只要求学生认识化学键涵义，知道离子键和共价键形成，只要求学生认识化学键涵义，知道离子键和共价键形成，学会区分离子化合物和共价化合物。教学中，不要随意学会区分离子化合物和共价化合物。教学中，不要随意增加或拓展内容，防止引入共价键键能、键长、键角等增加或拓展内容，防止引入共价键键能、键长、键角等问题，以免增加学生负担。问题，以免增加学生负担。教材分析教材分析本节内容是在元素周期律之后，离子键基础之上，学习另本节内容是在元素周期律之后，离子键基础之上，学习另一个原子结合方式。教学中应注意与离子键对比，帮助学一个原子结合方式。教学中应注意与离子键对比，帮助学生了解共价键形成。对这些结构理论基础知识有了初步了生了解共价键形成。对这些结构理论基础知识有了初步了解后，才有可能深入学习化学反应与能量、有机物及选修解后，才有可能深入学习化学反应与能量、有机物及选修3内容。内容。第33页学情分析学情分析知识贮备：知识贮备：物质分类物质分类原子结构和核外电子排布示意图原子结构和核外电子排布示意图元素周期表结构元素周期表结构已学习离子键成键本质、微粒和离子化合物概已学习离子键成键本质、微粒和离子化合物概念念 能力贮备：能力贮备：含有简单分析最外层电子与得失电子关系含有简单分析最外层电子与得失电子关系能用电子式表示离子化合物形成过程能用电子式表示离子化合物形成过程 第34页教学目标教学目标知识与技能知识与技能1知道共价键、共价化合物概念，初步掌握共知道共价键、共价化合物概念，初步掌握共价键形成，加深对电子正确了解。价键形成，加深对电子正确了解。2能较为熟练地用电子式表示共价分子形成过能较为熟练地用电子式表示共价分子形成过程；会用结构式表示共价键以及共价分子。程；会用结构式表示共价键以及共价分子。3了解极性键和非极性键。了解极性键和非极性键。4.认识化学键，能从化学键改变角度解释化学反认识化学键，能从化学键改变角度解释化学反应实质。应实质。第35页过程与方法过程与方法1.经过对共价键形成过程教学，让学生体验化学经过对共价键形成过程教学，让学生体验化学理论构建过程，学习化学抽象思维方法；理论构建过程，学习化学抽象思维方法；2.经过掌握共价键形成各种表示方法，学习化学经过掌握共价键形成各种表示方法，学习化学科学研究抽象方法和模型方法。科学研究抽象方法和模型方法。3.培养学生从宏观到微观，从现象到本质认识事培养学生从宏观到微观，从现象到本质认识事物科学方法物科学方法情感态度和价值观情感态度和价值观经过共价键形成过程分析，提升学生在微观领域经过共价键形成过程分析，提升学生在微观领域里想象力，感悟微观世界奇妙与魅力，体会化学里想象力，感悟微观世界奇妙与魅力，体会化学物质与自然界关系。物质与自然界关系。教学目标教学目标第36页重点、难点重点、难点 教学重点教学重点：1 1 共价键形成微粒和成键方式共价键形成微粒和成键方式2 2极性共价键和非极性共价键判断极性共价键和非极性共价键判断3 3电子式书写物质形成过程电子式书写物质形成过程 教学难点教学难点：1.共价键形成微粒和成键方式共价键形成微粒和成键方式 2.学生抽象思维、概括能力培养学生抽象思维、概括能力培养第37页教学方法教学方法对比分析法，对比分析法，归纳总结法，归纳总结法，问题导引法问题导引法第38页复习离子键及氢气和氯气反应复习离子键及氢气和氯气反应提出新问题提出新问题（HCl能够经过离子键形成吗能够经过离子键形成吗？）？）原理性抽象原理性抽象得出结论（共价键定义）得出结论（共价键定义）共价键形成条件共价键形成条件组成共价键粒子特点组成共价键粒子特点共价键实质共价键实质共价键种类共价键种类（极性共价键和非极性共价键）（极性共价键和非极性共价键）离子键和共价离子键和共价键概念辨析键概念辨析归纳总结出化学键定义归纳总结出化学键定义化学反应化学反应实质实质离子化合物、共价化合物对比离子化合物、共价化合物对比教学评教学评价（反馈）。价（反馈）。导学思绪导学思绪第39页步骤步骤1 1：温故知新：温故知新教学流程教学流程1、用电子式表示、用电子式表示MgO形成过程形成过程2、说出形成离子键元素特点、说出形成离子键元素特点3、解释稀有气体、解释稀有气体Ne为何是单原子分子为何是单原子分子4、写出氢气与氯气反应方程式、写出氢气与氯气反应方程式第40页步骤步骤2 2：问题导引：问题导引教学流程教学流程1、非金属元素之间能形成离子键吗？、非金属元素之间能形成离子键吗？2、HCl是怎样形成？是怎样形成？第41页理论上分析理论上分析2Na+Cl2 =2NaCl步骤步骤3 3：样例分析：样例分析第42页H2+Cl2 =2HCl287+17ClH对比分析对比分析步骤步骤3 3：样例分析：样例分析第43页 学生活动学生活动:用电子式形象直观方法表示氯用电子式形象直观方法表示氯化氢形成过程化氢形成过程 Cl ：H H Cl ：步骤步骤3 3：样例分析：样例分析第44页步骤步骤4 4：总坚固质总坚固质问题引导问题引导 1 1 像像HClHCl这么物质是什么微粒在相互作用？这么物质是什么微粒在相互作用？2 2 他们之间是经过什么方式结合？他们之间是经过什么方式结合？3 3 你能给这么作用力下一定义吗？你能给这么作用力下一定义吗？4 4 哪些元素之间通常是以这么作用力结合？哪些元素之间通常是以这么作用力结合？原子原子之间经过之间经过共用电子对共用电子对所形成相互作用，叫做共所形成相互作用，叫做共价键。价键。非金属和非金属元素间通常以共价键形式相结合非金属和非金属元素间通常以共价键形式相结合第45页那些元素之间以离子键结合，那些元素轻易以共用电子对形式相结合呢？那些元素之间以离子键结合，那些元素轻易以共用电子对形式相结合呢？第46页比较离子键和共价键比较离子键和共价键离子键离子键共价键共价键成键方式成键方式得失电子得失电子共用电子共用电子成键粒子成键粒子阴、阳离子阴、阳离子原子原子形成条件形成条件 活泼金属与活活泼金属与活泼非金属间泼非金属间同种或不一样种非金属间存在存在离子化合物离子化合物大多非金属单质共价化合物、一些离子化合物第47页2、用电子式表示以下共价分子形成过程、用电子式表示以下共价分子形成过程Cl2HClH2ONH3CO2课堂练习课堂练习结构式：化学上常用一根短线“”表示一对共用电子对式子。第48页ClCl2 2、HClHCl成键方式又有何不一样？成键方式又有何不一样？Cl ：H H Cl ：Cl ：Cl ：Cl：Cl ：极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键步骤步骤5 5：体悟升华体悟升华第49页使离子相结合或原子相结合作用力通称为化使离子相结合或原子相结合作用力通称为化学键。学键。离子键和共价键是两种主要化学键。离子键和共价键是两种主要化学键。化学反应实质是反应物分子内旧化学键断裂化学反应实质是反应物分子内旧化学键断裂和产物分子中新化学键形成。和产物分子中新化学键形成。能画出树状分类图吗？能画出树状分类图吗？离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键化学化学键键.步骤步骤5 5：体悟升华体悟升华第50页从相关离子键和化合键讨论中，我们能够看到，原子结从相关离子键和化合键讨论中，我们能够看到，原子结合成份子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不合成份子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不但存在于直接相邻原子之间，而且也存在于分子内非直但存在于直接相邻原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻原子之间。前一个相互作用比较强烈，破坏它要接相邻原子之间。前一个相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大能量，是使原子相互联结形成份子主要原因。消耗比较大能量，是使原子相互联结形成份子主要原因。这种这种相邻相邻原子之间原子之间强烈强烈相互作用相互作用叫做化学键。叫做化学键。化学键第51页问题问题5 NaOH5 NaOH中有哪些化学键？属什么化合物？中有哪些化学键？属什么化合物？步骤步骤6 6：总结归纳总结归纳问题问题6 6 含有键离子键一定是离子化合物，含有共含有键离子键一定是离子化合物，含有共价键化合物一定是共价化合物吗？价键化合物一定是共价化合物吗？仅含有共价键化合物一定是共价化仅含有共价键化合物一定是共价化合物合物含有键离子键一定是离子化合物含有键离子键一定是离子化合物第52页稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键非金属化合物分子中存在共价键(包含酸包含酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键存在离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键存在(Na(Na2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4Cl)Cl)，共价化合物中不存在离子，共价化合物中不存在离子键；键；离子化合物可由非金属组成，离子化合物可由非金属组成，如：如：NHNH4 4NONO3 3、NHNH4 4Cl Cl。化学键存在：化学键存在：第53页比较离子化合物和共价化合物比较离子化合物和共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物化学键化学键离子键或离子键离子键或离子键与共价键与共价键共价键共价键达稳定结构路径得失电子得失电子共用电子对共用电子对组成微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子组成元素组成元素活泼金属与活泼活泼金属与活泼非金属非金属不一样种非金属第54页1.1.以下过程中共价键被破坏是（以下过程中共价键被破坏是（）A.A.碘升华碘升华B.B.溴蒸汽被木炭吸附溴蒸汽被木炭吸附C.C.酒精溶于水酒精溶于水D.D.氯化氢气体溶于水氯化氢气体溶于水D步骤步骤7 7：反馈评价反馈评价第55页2.2.以下含有共价键化合物是（以下含有共价键化合物是（以下含有共价键化合物是（以下含有共价键化合物是（）AAHIB.NaOHHIB.NaOHC.BrC.Br2 2D.NaClD.NaCl AB第56页3.3.以下叙述正确是（以下叙述正确是（以下叙述正确是（以下叙述正确是（）A AOO2 2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键B BCOCO2 2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键C CCOCO2 2与与与与H H2 2OO反应产物是离子化合物反应产物是离子化合物反应产物是离子化合物反应产物是离子化合物D D盐酸中含有盐酸中含有盐酸中含有盐酸中含有H H+和和和和ClCl-，故，故，故，故HClHCl为离子为离子为离子为离子化合物化合物化合物化合物 A第57页4.4.以下关于化学键叙述正确是（以下关于化学键叙述正确是（）A.A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键B.B.共价化合物中可能含有离子键共价化合物中可能含有离子键C.C.离子化合物中只含离子键离子化合物中只含离子键D.D.共价化合物中不含离子键共价化合物中不含离子键AD第58页6.6.6.6.以下电子式书写正确是（以下电子式书写正确是（以下电子式书写正确是（以下电子式书写正确是（）A.NN B.HNHHHC.H+O2-H+D.Na+Cl-5.5.5.5.以下既含有离子键又含有共价键化合物是（以下既含有离子键又含有共价键化合物是（以下既含有离子键又含有共价键化合物是（以下既含有离子键又含有共价键化合物是（）AHI B.NaOH C.Br2 D.NaClBAD第59页原子原子分子分子离子离子宏观宏观物质物质或范德华力或范德华力得失电子得失电子范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键.键或共价键键或共价键离子键离子键离离子子化化合合物物共共价价化化合合物物单单质质小结：小结：科学视野科学视野第60页作业作业A A、B B、C C三种短周期元素，原子序数依次三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为增大，三种元素原子序数之和为3535，A A、C C同主族，同主族，B B+离子核外有离子核外有1010个电子，则：个电子，则：A A、B B、C C三种元素分别是三种元素分别是 _ _ A A、B B、C C 两两之间形成离子化合物化两两之间形成离子化合物化学式为学式为_。用电子式表示用电子式表示B B和和C C化合物形成化合物形成_。第61页分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键1.分子间作用分子间作用力力 定义：定义：把分子聚集在一起作用力叫做把分子聚集在一起作用力叫做分分子间作用力子间作用力（也叫（也叫范德华力范德华力）。）。（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一个分子间作用力比化学键弱得多，是一个微弱相互作用微弱相互作用，它主要影响物质熔、沸点等，它主要影响物质熔、沸点等物理物理性质性质，而化学键主要影响物质，而化学键主要影响物质化学性质化学性质。（2）分子间作用力主要存在于由分子间作用力主要存在于由分子组成物分子组成物质质中，如：中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。氧化物、酸、氢化物、有机物等。（3）分子间作用力范围很小（普通是分子间作用力范围很小（普通是300500pm）,只有分子间距离很小时才有。只有分子间距离很小时才有。第62页 （4）普通来说，对于普通来说，对于组成和结构相同组成和结构相同物质，物质，相对分子质量相对分子质量越大越大，分子间作用力，分子间作用力越大越大，物质熔、，物质熔、沸点沸点越高。越高。如卤素单质：如卤素单质：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸点沸点熔点熔点相对分子质量相对分子质量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-25050501001001501502002002502505050100100150150200200 250250温度温度/卤素单质熔、沸点与卤素单质熔、沸点与相对分子质量关系相对分子质量关系第63页n应用：应用：对于四对于四氟化碳、四氯化氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔四碘化碳，其熔沸点怎样改变？沸点怎样改变？0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250100100300300200200400400温度温度/相对分子质量相对分子质量500500CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CFCF4 4CClCCl4 4CBrCBr4 4CICI4 4沸点沸点熔点熔点四卤化碳熔沸点与四卤化碳熔沸点与相对原子质量关系相对原子质量关系第64页归纳归纳:分子间作用力与化学键比较分子间作用力与化学键比较作用微粒作用微粒作用力大小作用力大小意义意义化学键化学键范德华力范德华力原子间原子间分子之间分子之间作用力大作用力大作用力小作用力小影响影响化学化学性质和性质和物理物理性质性质影响影响物理物理性质性质（熔沸点等）（熔沸点等）分子之间无化学键分子之间无化学键第65页 为何为何HF、H2O和和NH3沸点沸点会反常会反常呢？呢？讨讨论：论：一些氢化物沸点一些氢化物沸点第66页2.氢键氢键1)形成条件形成条件：原子半径较小，非金属性很强原原子半径较小，非金属性很强原子子X，（，（N、O、F）与）与H原子形成强极性共价原子形成强极性共价键，与另一个分子中半径较小，非金属性很强键，与另一个分子中半径较小，非金属性很强原子原子Y（N、O、F），在分子间），在分子间H与与Y产生较产生较强静电吸引，形成氢键强静电吸引，形成氢键2)表示方法：表示方法：XHYH（X.Y可相同或不可相同或不一样，普通为一样，普通为N、O、F）。）。3)氢键能级：氢键能级：比化学键弱很多但比分子间作用比化学键弱很多但比分子间作用力稍强力稍强第67页4）特征：）特征：含有方向性。含有方向性。第68页结果结果1：氢键形成会使含有氢键物质熔、沸点大氢键形成会使含有氢键物质熔、沸点大大升高。如：水沸点高、氨易液化等。这是因大升高。如：水沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键用力和氢键思索：思索：为何冰会浮在水面上？为何冰会浮在水面上？雪花为何是六角形？雪花为何是六角形？讨论讨论 ：假如水分子之间没有氢键存在，假如水分子之间没有氢键存在，地球上地球上将会是什么面貌？将会是什么面貌？结果结果2：氢键形成对物质溶解性也有影响，如：氢键形成对物质溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。极易溶于水。5)氢键作用氢键作用：使物质有较高熔沸点：使物质有较高熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象解释一些反常现象 第69页