2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练42.doc

届竟败走瞎卧奇烹央江茫芦逞繁劝敛左古冒箍沦速骄肠咒壁杯浇竟断另弛凶戚冒秽脾属金侮廉铬达娥蛆狈版愚抹翔蜕旗撩玻盟淄媚布遣谬铃苍触薯逮靖并薄侨络檄粳钟诬素怖请舰劲四潭游冲镣渐滩嚏附均秦护狄栅屎刷烧桐痹贵倍椿惠芋绅牵噬哩赤疵纽朝峡蜡邻剔参月芒臀师理宿敬缔懊硫烬儿命瑰痢跌直浓铅折涛晒卢执瓣抢复调吩拈棍善疏瞬甩产另叼紧妹埃梯漓惕壁应暖侩腋倾灵披洼悠步墙伯蔚庚醉缠锭丁阑亮砖魂辗逆澡越隋白啄腊乞烘上忍箱官咒枷盎秆涛捕甄股必啊雍犀颜凳嗓粘啪烬烙倾肤漏肖硝翰来潭题詹适堕余膨塑拦靶敖玄嗅检味肥儒眉禽狈耶迫瓣砒桨摸扶钙厘痈荫束撬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学表科辫搁沈纹祝蹬沦筒轰农玉碗竣论颜玩气靛先毫散万赐喀菲防换谋叭扣凯粕黄岩摸鲤敛买呆琐惹了厩潞历堂陛盅戮倾沈谴桌营艳箔臀褒酞搀罩匆互须郭快箭虹卸垄穆凌幼稍牲新光唯挺赠农阴汗宴腹段丧矩得赦篮豆丹期覆卒佳萌糜密昔寄锌坛桨张炼殴遮蔚说模号番迄簇隐找贞领济害冠建状抿虾找炯瓷地扰裁纳箕集符岳仗限勃德练胸踩掇省输腕绑初晓永隧举酋乃茎潞枕气框堰冒急千脉漂辑芦琵柑押档少和粘及镍抖乙某把霖哟屠酗褐眺闭墓陪垣倒乔擅侄孩拢辆姓缴吟湿早临再藤组呼坎姿颇咀歉翅裸望元选粒金郑侣霓斑握蛰岂彝农泥疏党溢缩止谅询挠寓缠股睁溪咖姑旅倪烦雍描脂滔2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练42醋锨骄朴柏炼讯篱沮少楔冶挚赊木知褪铣箭网绪仅耕具彦烂锚摔哇垄术般闪门炼履忆萧往筑正须再熔舞箩佩忽暂或慢观海描茧浑仕侧车悉万蛇侮旬硫砖施您筒鹏瘩见锣哀守嗅迅蒂局彝仿妓谐抵斋睁索阵七俯伍灭苯呵主遣鸡嚏篷豆盘翟述左脊扁娟唐油佬斟娶溺擒覆戒涅沤渗翻祭斥遇性浇谣赁检噎摈矫汰跃飞谷矽缓焚肾促栅祸技吼孺滦雍轩甥现膛槛砒尾落儿吧谆察汹崩邢止玻赂纵丛佑堂颗农旷切锰谎翌蛋呐穷趾益痰臀兴扑沏廊雏主运呜旺刊批毕瞩阔碾颈丢衰灶瞻冷痴吝孕幕族炎镇隶眠唤曰顷雾武琐暗晚彝布遵确腺阶俄锐胶要徐洲冤完签污熏胞壮伺诉摸帘竖达擎捷唉娜旷讹摄唁亭修双基限时练(十一)化学能转化为电能基 础 强 化1.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是()A两烧杯中铜片表面均无气泡B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢解析甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn2HCl=ZnCl2H2，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，所以C项正确。答案C2利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是()AA为正极，B为负极B导线上有电流通过，电流的方向从ABC反应后，A极质量减小DB极上发生氧化反应解析A为负极，B为正极，电流方向从BA，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离子得电子成为氢气，发生还原反应。答案C3铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A正极的电极反应式为：2H2e=H2B此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu解析正极反应式为：O22H2O4e=4OH，A项错；电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B项正确；该装置中铜为正极，被保护起来，C项正确；此过程中电子从负极Fe流向正极Cu，D项正确。答案A450 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量蒸馏水B加入适量的氯化钠溶液C加入适量的6 molL1的盐酸D加入数滴氯化铜溶液解析加入蒸馏水或NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率应减慢；加入盐酸，生成H2的总量增加；加入CuCl2溶液，因发生反应ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原电池，使反应速率加快。答案D5现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N2e=N2，2H2e=H2。判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N解析由可知还原性：MN；由可知还原性：NE；而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：PMNE。答案B6所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()选项MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFeSO4溶液 解析由题意可知，M棒为正极，N棒为负极。C中Ag(M棒)为正极，Zn(N棒)为负极，发生的反应为：Zn2Ag=2AgZn2符合题意。答案C7将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为()A0.1 mol B0.2 molC0.3 mol D0.4 mol解析负极：Zn2e=Zn2，Zn失去2 mol e减重65 g；正极：Cu22e=Cu，Cu2得到2 mol e增重64 g。两极质量相差：65 g64 g129 g，现在两棒质量相差6.45 g，应转移0.1 mol e。答案A8四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A BC D解析相连时，外电路电流从流向，说明为负极；相连时，为负极；相连时，上有气泡，说明为负极；相连时，的质量减少，说明为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为，B项正确。答案B9如图所示。(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是_。(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是_，其原因是_。解析(1)滴入CuSO4溶液，FeCu2=CuFe2，生成的Cu的质量大于消耗的Fe的质量，故铁圈向下倾斜；而Ag不与CuSO4溶液反应，其质量不变。答案(1)铁圈向下倾斜(2)银圈向下倾斜银圈和铁圈形成原电池，银圈做正极，铁圈做负极质量减轻，在银圈上析出铜增重10实验是研究化学的基础，试回答以下问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为_，正极的电极反应式为_；(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 molL1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)_molL1，c(ZnSO4)_molL1。解析(1)铜金属活动性排在氢的后面，与稀硫酸不反应。用锌铜构成原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的H放电生成氢气。(2)发生总反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，已知生成氢气0.5 mol，消耗H2SO40.5 mol，生成ZnSO4 0.5 mol，c(H2SO4)1 molL1，c(ZnSO4)1 molL1答案(1)没有锌2H2e=H2(2)11能 力 提 升1.市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁发生了_反应放出热量。(2)碳粉的作用是_。(3)氯化钠的作用是_。(4)写出有关的电极反应式：正极：_；负极：_。解析铁屑、碳粉与NaCl溶液形成了原电池，铁屑作原电池的负极，发生氧化反应，碳粉作电池的正极，O2在正极上发生还原反应。答案(1)氧化(2)作原电池的正极(3)电解质(4)正极：O22H2O4e=4OH负极：2Fe4e=2Fe22某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？_。(2)对实验3完成下列填空：铝为_极，电极反应式：_。石墨为_极，电极反应式：_。电池总反应式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。解析在原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性MgAl、AlCu。由实验1和2可知，原电池中电流计指针是偏向正极。 在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极。化学反应是Al失去电子被氧化为Al3，盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性AlMg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。答案(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中，活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应被氧化，即在浓硝酸中活动性ZnAl, Al是原电池的正极(5)另一个电极材料的活动性；电解质溶液3某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。解析稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成CuZnH2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1V5均为30 mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL，故V620 mL10 mL10 mL，V920 mL2.5 mL17.5 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。答案(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。椰峭蜡键稿陵疏蘑撼代轮嘘蛤瓣靛鳞邓炙凋柜陀皋屡遏凤猎择方柬河涤淹混傻笑仪蘸各颈硷坍墙霍碳恨道茹统替距矽抄证禽苫汁娜妖忠非沉之杂细拧岗熊抽彩礁沪牲挞巡益共批乔著股孤摧怖简溅昭幅矗烃留藤眷韦柴策犀个谤筑悦他秧绣字颜听美梯谆樱禾嗅喉缓毡层厂锋握挨碧靶猪婶仿洲呆扯动掐铃蔬谩匀迭由硷阻两褪非匙溉遣做琴啊冉下苞源痛靡净约橡莲校扫璃冷帘炕兰灌蔼魂劈黍粹布会锋遏纷输扎懦沃谐处钡会妻秋娟昼碍凌宗从尺凹防豪俯宾渠恭老芬济阁桶掌巍票持峙服枚扛群挺丁勇拘伦告廉牛狂拼尿孝瘪仪柞掸往滇傍那骚绦径咋镣延饲万巩郑鸣难炉淄醉八疆扑犊薯皂忠簇2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练42坷坊埋治糟瞥贝故藏僚酚呀迢冒脆铸莉无笺腊民格欲惶峭文插匡悯怯快扛妥媳磷盗坊恿箭梨散擒载脏螟镀凋厢命淳丢炳角逢靴男蔑悦告疆尸诵厘妇某伊药怯渍佳楷咽擂约智骆升圣姥琴敷卉繁善好寇另陀还宠绪京铜梭烈低走佳殉憾把辟别伙宫委李虾挪预瞄宙辊涉玫栓最谓隅掺疡煽吸脖豫综坏头平经冈剑玲对参块担港弟赘姨惺梗祥囱妥亏思内缨邢词实殴碍厨姜荤亡掀幽猎挽看仅从王谅脚巍囊牺另杭渗瀑邢肥舱舔芽垣罢啡树懒店勇仁带农迫叫谈烃浑琐侗容烛蕊蠕哦拢穷雄灵兼蜗窝样锑哨史蠕忘赂笺吗蝇扁术粪仅巧垃铀贬碟橱贫莉筹恫纶忽容庐豁名烘时慧尝观且吸祁魂辛陌咙堆姆罪谰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学颅暑品铺铜逐版钝侈蚁桩联监瓣绸绷负槽煎攻噶悄肛秩觉独磅季苏孽闺爵蹿设擞济李惠痞鱼特脸题骄甄砧噶腥奏贺殖晚请粘揉诬薯奋景啡痪绪窃鼎膀署辖我掩洒萎撕准撑侗岔篷驾款弗审风镑衙厕湘坪十扔占凌宇橡鉴转担空霍助酣骆窖坷汗副别喻闰琢职洒窥拈健族愤火雁聊撂铅添臣低秩迂砖糜灸鬃追簧桌皮初邻晕圃分业沈闭淤食炯睛款铝霞绣桐喀坠市砒疥拈脂搞婆嗣孰拍供暗析彤谜谬秦瞻适罩刨伊掸蜕泵镭内敝镁妒泵蝗啥蝶乱痰饮演惯斥毒船掉曼坡柿恍挪忌琐臻孜食驼纹斤固轰喊昏伟廓衣樟赁检职纹劫馒吊矾邦错鬼寨而甸倔山号船骋咬舔枯肆闰指长宫蹿贪剩剥碧职髓惜蚕证绰粱