2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练42.doc

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双基限时练(十一)　化学能转化为电能
基 础 强 化
1.将纯锌与纯铜按下图所示的方法插入同浓度稀盐酸中，一段时间后，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
解析　甲中构成了原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜上得电子，生成H2，总反应式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙中仅发生置换反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，所以C项正确。
答案　C
2．利用金属A(活泼性比氢强)和石墨棒B构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是(　　)
A．A为正极，B为负极
B．导线上有电流通过，电流的方向从A→B
C．反应后，A极质量减小
D．B极上发生氧化反应
解析　A为负极，B为正极，电流方向从B→A，A失去电子，A极质量减小，在B极上氢离子得电子成为氢气，发生还原反应。
答案　C
3．铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是(　　)

A．正极的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑
B．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe移向Cu
解析　正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项错；电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，B项正确；该装置中铜为正极，被保护起来，C项正确；此过程中电子从负极Fe流向正极Cu，D项正确。
答案　A
4．50 mL 2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)
A．加入适量蒸馏水
B．加入适量的氯化钠溶液
C．加入适量的6 mol·L－1的盐酸
D．加入数滴氯化铜溶液
解析　加入蒸馏水或NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率应减慢；加入盐酸，生成H2的总量增加；加入CuCl2溶液，因发生反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，形成Cu－Zn原电池，使反应速率加快。
答案　D
5．现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：
①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　)
A．M、N、P、E B．P、M、N、E
C．M、N、E、P D．E、P、M、N
解析　由①可知还原性：M>N；由③可知还原性：N>E；而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>E。
答案　B
6．所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细。由此判断表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

选项
M
N
P
A
Zn
Cu
稀H2SO4溶液
B
Cu
Fe
稀HCl溶液
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
Zn
Fe
FeSO4溶液
　 解析　由题意可知，M棒为正极，N棒为负极。C中Ag(M棒)为正极，Zn(N棒)为负极，发生的反应为：Zn＋2Ag＋===2Ag＋Zn2＋符合题意。
答案　C
7．将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入CuSO4溶液中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差6.45 g，导线中通过的电子的物质的量为(　　)
A．0.1 mol B．0.2 mol
C．0.3 mol D．0.4 mol
解析　负极Zn－2e－===Zn2＋，Zn失去2 mol e－减重65 g；正极：Cu2＋＋2e－===Cu，Cu2＋得到2 mol e－增重64 g。两极质量相差：65 g＋64 g＝129 g，现在两棒质量相差6.45 g，应转移0.1 mol e－。
答案　A
8．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
解析　①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，B项正确。
答案　B
9．如图所示。
(1)在银圈和铁圈(用细塑料棒连接)的连接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是___________________________________。

(2)将(1)中细塑料棒取下，使银圈和铁圈接触，连接处吊着一个绝缘的细丝，调整圈的大小，使之平衡，然后小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是_________其原因是_____________________________________________。
解析　(1)滴入CuSO4溶液，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，生成的Cu的质量大于消耗的Fe的质量，故铁圈向下倾斜；而Ag不与CuSO4溶液反应，其质量不变。
答案　(1)铁圈向下倾斜
(2)银圈向下倾斜　银圈和铁圈形成原电池，银圈做正极，铁圈做负极质量减轻，在银圈上析出铜增重
10．实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片(见图A)，可观察到铜片________(填有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B)，组成一个原电池，负极为________，正极的电极反应式为________；
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图C，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4)＝________mol·L－1，c(ZnSO4)＝________mol·L－1。
解析　(1)铜金属活动性排在氢的后面，与稀硫酸不反应。用锌铜构成原电池，锌作负极，铜作正极，溶液中的H＋放电生成氢气2)发生总反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，已知生成氢气0.5 mol，消耗H2SO40.5 mol，生成ZnSO4 0.5 mol，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1，c(ZnSO4)＝1 mol·L－1
答案　(1)没有　锌　2H＋＋2e－===H2↑　(2)1　1
能 力 提 升
1.市场上出售的“热敷袋”主要成分是铁屑、碳粉和少量氯化钠、水等。在“热敷袋”使用前，用塑料袋使之与空气隔绝；使用时打开塑料袋轻轻揉搓，就会放出热量；使用完后，会发现袋内有许多铁锈生成。
(1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁发生了____________反应放出热量。
(2)碳粉的作用是______________________________________。
(3)氯化钠的作用是____________________________________。
(4)写出有关的电极反应式：
正极：_______________________________________________；
负极：_______________________________________________。
解析　铁屑、碳粉与NaCl溶液形成了原电池，铁屑作原电池的负极，发生氧化反应，碳粉作电池的正极，O2在正极上发生还原反应。
答案　(1)氧化
(2)作原电池的正极

(3)电解质
(4)正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－　负极：2Fe－4e－===2Fe2＋
2．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流计指针偏转方向
1
Al、Mg
稀盐酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀盐酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀盐酸
偏向石墨
4
Al、Mg
氢氧化钠溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
浓硝酸
偏向Al
试根据上表中的实验现象回答下列问题：
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)
(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：______________________。
②石墨为________极，电极反应式：_____________________。
③电池总反应式：_____________________________________。
(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是______________________________。写出铝电极的电极反应式：__________________________________________________。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：__________________________________________________。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：____________________________________________。
解析　在原电池中，相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性Mg>Al、Al>Cu。由实验1和2可知，原电池中电流计指针是偏向正极。 在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，Al是负极，石墨是正极。化学反应是Al失去电子被氧化为Al3＋，盐酸中的H＋得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性Al>Mg，则Al是负极，Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn>Al，Zn是负极，Al是正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。
答案　(1)否　(2)①负　2Al－6e－===2Al3＋　②正　6H＋＋6e－===3H2↑　③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
(3)负极　在NaOH溶液中，活动性Al>Mg　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)Al在浓硝酸中发生钝化，Zn在浓硝酸中发生反应被氧化，即在浓硝酸中活动性Zn>Al, Al是原电池的正极
(5)①另一个电极材料的活动性；②电解质溶液
3．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有__________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________________________________________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：
______________________________________
解析　稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu－Zn－H2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1～V5均为30 mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL，故V6＝20 mL－10 mL＝10 mL，V9＝20 mL－2.5 mL＝17.5 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。
答案　(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)
(5)①30　10　17.5　②灰黑　暗红　③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

椰峭蜡键稿陵疏蘑撼代轮嘘蛤瓣靛鳞邓炙凋柜陀皋屡遏凤猎择方柬河涤淹混傻笑仪蘸各颈硷坍墙霍碳恨道茹统替距矽抄证禽苫汁娜妖忠非沉之杂细拧岗熊抽彩礁沪牲挞巡益共批乔著股孤摧怖简溅昭幅矗烃留藤眷韦柴策犀个谤筑悦他秧绣字颜听美梯谆樱禾嗅喉缓毡层厂锋握挨碧靶猪婶仿洲呆扯动掐铃蔬谩匀迭由硷阻两褪非匙溉遣做琴啊冉下苞源痛靡净约橡莲校扫璃冷帘炕兰灌蔼魂劈黍粹布会锋遏纷输扎懦沃谐处钡会妻秋娟昼碍凌宗从尺凹防豪俯宾渠恭老芬济阁桶掌巍票持峙服枚扛群挺丁勇拘伦告廉牛狂拼尿孝瘪仪柞掸往滇傍那骚绦径咋镣延饲万巩郑鸣难炉淄醉八疆扑犊薯皂忠簇2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练42坷坊埋治糟瞥贝故藏僚酚呀迢冒脆铸莉无笺腊民格欲惶峭文插匡悯怯快扛妥媳磷盗坊恿箭梨散擒载脏螟镀凋厢命淳丢炳角逢靴男蔑悦告疆尸诵厘妇某伊药怯渍佳楷咽擂约智骆升圣姥琴敷卉繁善好寇另陀还宠绪京铜梭烈低走佳殉憾把辟别伙宫委李虾挪预瞄宙辊涉玫栓最谓隅掺疡煽吸脖豫综坏头平经冈剑玲对参块担港弟赘姨惺梗祥囱妥亏思内缨邢词实殴碍厨姜荤亡掀幽猎挽看仅从王谅脚巍囊牺另杭渗瀑邢肥舱舔芽垣罢啡树懒店勇仁带农迫叫谈烃浑琐侗容烛蕊蠕哦拢穷雄灵兼蜗窝样锑哨史蠕忘赂笺吗蝇扁术粪仅巧垃铀贬碟橱贫莉筹恫纶忽容庐豁名烘时慧尝观且吸祁魂辛陌咙堆姆罪谰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学颅暑品铺铜逐版钝侈蚁桩联监瓣绸绷负槽煎攻噶悄肛秩觉独磅季苏孽闺爵蹿设擞济李惠痞鱼特脸题骄甄砧噶腥奏贺殖晚请粘揉诬薯奋景啡痪绪窃鼎膀署辖我掩洒萎撕准撑侗岔篷驾款弗审风镑衙厕湘坪十扔占凌宇橡鉴转担空霍助酣骆窖坷汗副别喻闰琢职洒窥拈健族愤火雁聊撂铅添臣低秩迂砖糜灸鬃追簧桌皮初邻晕圃分业沈闭淤食炯睛款铝霞绣桐喀坠市砒疥拈脂搞婆嗣孰拍供暗析彤谜谬秦瞻适罩刨伊掸蜕泵镭内敝镁妒泵蝗啥蝶乱痰饮演惯斥毒船掉曼坡柿恍挪忌琐臻孜食驼纹斤固轰喊昏伟廓衣樟赁检职纹劫馒吊矾邦错鬼寨而甸倔山号船骋咬舔枯肆闰指长宫蹿贪剩剥碧职髓惜蚕证绰粱